辽宁省2013年学业水平测试化学练习试卷（二）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列气体中，对人体无毒害作用的是
A．Cl2 B．N2 C．NH3 D．SO2 2．下列实验操作一定错误的是
A B C D
3．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是 A．Ca2、H、Cl、HCO3
＋
＋
－
－
B．Mg2、Al3、Cl、SO24
＋
＋
－
－
C．Na、H、NO3、OH
＋＋－－
D．NH4、Ag、HCO3、OH
＋＋－－
4．下列描述的一定是非金属元素的是
A．易得到电子的物质 B．能与金属发生反应的物质 C．最外层电子数为5的元素 D．质子数为1的元素 5．能用离子方程式H＋＋OH—= H2O表达的化学反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
6．新疆的火焰山夏季为红色，冬季转化为青色，这是因为天气寒冷时山体中的亚硝酸盐使铁盐
转化为亚铁盐所致，该过程体现亚硝酸盐的
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 7．下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O C．澄清的石灰水与盐酸反应：H++ OH- = H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl - 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2O2→O2 B．HCl→Cl C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu 9．下列说法正确的是
A．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20mL NH3与60mL O2 所含的分子个数比为1:3 10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
11. 已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A．X能量一定高于M B．Y能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
12．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是
2NOBr（g）中，
13．一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）
Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
A．15min时，该反应达到了反应限度 B．20min时，反应物NO被全部耗尽
C．20min后，反应速率为0 D．25min~30min，正反应速率等于逆反应速率 14．己烷的同分异构体有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 15．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳 二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）
16．（7分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属单质较早为人类所利用的是_________；
（2）能制成容器，在常温盛装浓硫酸、浓硝酸的是______________;
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是___________ 。 （4）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写
出反应的化学方程式 。
17．（8分）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用
时的电极反应如下： 2H2 + 4OH— 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH (1)在负极参与反应的气体是__________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应； (2)供电时的总反应是_________________________________; (3)对该电池描述正确的是_________(填字母)
a．该电池工作时需要点燃 b．该电池的能量转化率能达到100% c．该电池属于环境友好电池 18.（8分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号
表示一种元素，请根据要求回答问题。
—
—
—
—
(1)元素①中质量数最小的核素的原子符号是； (2)元素③和④形成的含有共价键的化合物的化学式为_________; (3)②和③两种元素的氢化物沸点较高的是___________(填电子式)；
(4)工业上，利用④和⑤形成的化合物生产单质④的化学方程式为 三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。请选择一个模块作
答，否则只能以所答的前一个模块计分。） 19．《化学与生活》
某种食品的配料标签如图所示。
(1)该配料中，富含蛋白质的物质是
富含油脂的物质是 。
(2)该配料中的有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨
松，该过程的化学方程式为 。
(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于(填字母)。 a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
20．《化学反应原理》
已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。 (2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是“吸热”）反应。
(3)加入催化剂，v正 _______ v 逆 （填“>”、“=”或“
则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
CO2(g) + H2 (g)在一
参考答案
1~5 BABDD 6~10 BCBDB 11~15 CCDDB
16．（1）Fe （1分） （2）Fe、Al（2分） （3）溶液变为红色（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
17．（1）H2 氧化 （2）2H2+O2=2H2O （3）C （每空2分）
1
18．（1）1
H （2）Na2O2 （3）H2O （4）2NaCl(熔融)2NaCl2
Δ
电解
19．（1）鸡蛋 棕榈油 （2）苯甲酸钠 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （3）a
20．（1）增大 （2）吸热 （3）= （4）8.0 1
辽宁省2013年学业水平测试化学练习试卷（二）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列气体中，对人体无毒害作用的是
A．Cl2 B．N2 C．NH3 D．SO2 2．下列实验操作一定错误的是
A B C D
3．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是 A．Ca2、H、Cl、HCO3
＋
＋
－
－
B．Mg2、Al3、Cl、SO24
＋
＋
－
－
C．Na、H、NO3、OH
＋＋－－
D．NH4、Ag、HCO3、OH
＋＋－－
4．下列描述的一定是非金属元素的是
A．易得到电子的物质 B．能与金属发生反应的物质 C．最外层电子数为5的元素 D．质子数为1的元素 5．能用离子方程式H＋＋OH—= H2O表达的化学反应属于
A．置换反应 B．化合反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
6．新疆的火焰山夏季为红色，冬季转化为青色，这是因为天气寒冷时山体中的亚硝酸盐使铁盐
转化为亚铁盐所致，该过程体现亚硝酸盐的
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 7．下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O C．澄清的石灰水与盐酸反应：H++ OH- = H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl - 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2O2→O2 B．HCl→Cl C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu 9．下列说法正确的是
A．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20mL NH3与60mL O2 所含的分子个数比为1:3 10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
11. 已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A．X能量一定高于M B．Y能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
12．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是
2NOBr（g）中，
13．一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）
Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
A．15min时，该反应达到了反应限度 B．20min时，反应物NO被全部耗尽
C．20min后，反应速率为0 D．25min~30min，正反应速率等于逆反应速率 14．己烷的同分异构体有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 15．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳 二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）
16．（7分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属单质较早为人类所利用的是_________；
（2）能制成容器，在常温盛装浓硫酸、浓硝酸的是______________;
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是___________ 。 （4）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写
出反应的化学方程式 。
17．（8分）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用
时的电极反应如下： 2H2 + 4OH— 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH (1)在负极参与反应的气体是__________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应； (2)供电时的总反应是_________________________________; (3)对该电池描述正确的是_________(填字母)
a．该电池工作时需要点燃 b．该电池的能量转化率能达到100% c．该电池属于环境友好电池 18.（8分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号
表示一种元素，请根据要求回答问题。
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(1)元素①中质量数最小的核素的原子符号是； (2)元素③和④形成的含有共价键的化合物的化学式为_________; (3)②和③两种元素的氢化物沸点较高的是___________(填电子式)；
(4)工业上，利用④和⑤形成的化合物生产单质④的化学方程式为 三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。请选择一个模块作
答，否则只能以所答的前一个模块计分。） 19．《化学与生活》
某种食品的配料标签如图所示。
(1)该配料中，富含蛋白质的物质是
富含油脂的物质是 。
(2)该配料中的有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨
松，该过程的化学方程式为 。
(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于(填字母)。 a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
20．《化学反应原理》
已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。 (2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是“吸热”）反应。
(3)加入催化剂，v正 _______ v 逆 （填“>”、“=”或“
则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
CO2(g) + H2 (g)在一
参考答案
1~5 BABDD 6~10 BCBDB 11~15 CCDDB
16．（1）Fe （1分） （2）Fe、Al（2分） （3）溶液变为红色（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
17．（1）H2 氧化 （2）2H2+O2=2H2O （3）C （每空2分）
1
18．（1）1
H （2）Na2O2 （3）H2O （4）2NaCl(熔融)2NaCl2
Δ
电解
19．（1）鸡蛋 棕榈油 （2）苯甲酸钠 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （3）a
20．（1）增大 （2）吸热 （3）= （4）8.0 1