生活中常见的溶液
一、知识回顾
(一)溶液的形成
1.溶液
(1)溶液的概念: 叫做溶液。
(2)溶液的基本特征: ; 。
注意:①溶液不一定为无色,如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
2.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念: 。
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
注:①Ca(OH)2
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。
(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热:如 溶解;
溶解放热:如 溶解、 溶解;
溶解没有明显热现象:如 。
(二)溶解度
1.固体的溶解度
(1)溶解度定义: 。
四要素:①条件: ; ②标准: ;③状态: ;④质量:单位为 。
(2)溶解度的含义:
20℃,NaCl的溶液度为36 g,含义: 或 。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类);②温度。
说明: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如 ; 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如 ; 极少数物质溶解度随温度升高而降低,如 。
(4)溶解度曲线。
①t3℃时,A的溶解度为80 g。
②P点的含义:在该温度时,A和C的溶解度相同。
③N点为 t3℃时,A的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、
蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时,A、B、C溶解度由大到小的顺序:C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃ 时,A、B、C的饱和溶液各W g,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
⑦除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法。
2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小);
③压强(压强越大,气体溶解度越大)。
3.混合物的分离
(1) :分离可溶物 + 难溶物
(2) :分离几种可溶性物质。
,如NaCl(海水晒盐)
结晶的两种方法
(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
(三)、溶质的质量分数
1.公式
溶质质量分数=
× 100%
2.在饱和溶液中 溶质质量分数(C)= 二、重点突破
例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )
A.溶液一定是无色的 B.溶剂一定是水
C.浓溶液一定是饱和溶液 D.溶液一定是混合物
例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好溶液时,有少量溶液溅出
例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是( )
A.加入一定质量的硝酸钾晶体 B.加入少量饱和的硝酸钾溶液
C.降低温度 D.恒温蒸发溶剂
例题4. 已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下,将5 g该物质加到20 g水中,下列有关叙述正确的是( )
A.20℃时所得溶液的质量为25 g B.40℃时所得溶液为饱和溶液
C.不管什么温度下,所得溶液中溶质的质量分数均为20% D.该物质的溶解度随温度的升高而增大 例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有晶体析出。在此变化过程中,溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )
例题6. 20℃时,将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中,充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是( )
A.所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液
B.两种物质在20 ℃时溶解度相同
C.降温到10 ℃时,氯化钠溶液中有晶体析出
D.升温到30 ℃时,两种溶液溶质质量分数不变
例题7. 右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答:
(1)40℃时,硫酸钠的溶解度为 g,此时
它比氯化铵的溶解度 (填“大”或“小”)。
(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降
到20℃时,析出晶体最多的是 。
例题8. 25℃,10 g 某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。
(1)计算25℃时某盐的溶解度?
(2)原不饱和溶液的溶质质量分数?
(3)25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来,需蒸发多少克水?
例题9. 32.5 g 锌与密度为1.30 g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应,计算:
(1)可制得氢气多少克?
(2)硫酸溶液溶质质量分数为多少?
(3)反应后溶液的溶质质量分数是多少?
【搭配课堂训练题】
1.下列各组液体中,不属于溶液的是( )
A.汽水 B.冰水混合物 C.稀盐酸
2.下列溶液中,不用水做溶剂的是( )
A.稀硫酸 B.澄清的石灰水 C.碘酒 D.硫酸锌溶液 D.75%的酒精溶液
3.下列物质分别放入水中,能形成溶液的是( )
A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
4.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g,从中取出100 g,下列有关说法不正确的是( )
A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度(20 ℃时)不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半
5.下列说法正确的是( )
A.凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B.溶液都是无色透明的
C.溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同 D.两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
6.下列各组物质中,前者是后者溶质的是( )
A.氯化氢、盐酸 B.生石灰、石灰水 C.锌、硫酸锌 D.汽油、水
7.在t ℃时,某固体物质的溶解度为a g,该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a、b的关系为( )
A. a >b B. a
8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸,其溶质的质量分数最大的是( )
A. 20 ℃的饱和溶液 B. 20 ℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D. 80 ℃的不饱和溶液
9.现有下列仪器:①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒,现配制含溶质x%的食盐水,应用到的仪器是( )
A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦
10.某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为20%,则配制时,在100 g水中需溶解氯化钠( )
A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g
11.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合,混合后的溶液中氯化铵的质量分数应( )
A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%~30%之间
12. 使不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是( )
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒出一部分溶液
13.下列叙述正确的是( )
A.物质的水溶液一定是无色透明的 B.冰水混合物是饱和溶液
C.饱和溶液是纯净物,不饱和溶液是混合物 D.矿泉水是溶液
14.下列说法正确的是( )
A.20℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液,则20℃时某物质的溶解度是20 g
B.20℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液,则20℃时该物质的溶解度是20 g
C.20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液,所以该物质的溶解度为20 g
D.20℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质,则20℃时该物质的溶解度为20 g
15.食盐水中加入少量KMnO4晶体,观察到的现象是____ __,溶质是______,溶剂是_______。
16.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
(1)在t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序
是 。
(2)在 ℃时,B和C溶解度相同。
(3)t3 ℃时,A、B、C的饱和溶液各W g,冷却至t1 ℃时,
析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 。
17.有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,向四个小烧杯中
分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质,充分溶解后,如图所示。请回答:
(1) 中盛的一定是饱和溶液; 中盛的可能是饱和溶液; 中盛的一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯的溶液中溶质质量分数是:____=____; > ; > 。
(3)若固体溶质是硝酸钾,对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的是 ;
当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。
(4)在一定温度下,在A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体是否也会完全溶
解? 。
18.60℃时,将36 g KNO3溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成
三等份:
(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,所得溶液中溶质的质量分数为________;
(2)取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体_________ g;
(3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水________ g。
19.把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出,若锌片有剩余,所得溶液中的溶质为________,溶剂
为________;如果锌片完全溶解,则反应后溶液中的溶质可能只有________,也可能还有________。
20. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。现有一瓶
未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:①H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量1000 g; ③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。
三、课后作业
A类题(10道题)
1.下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是 ( )
A.糖 B.食盐 C.氢氧化钠 D.花生油
2.下列有关溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液一定是混合物 B.溶液中一定含有水
C.溶液都是无色透明的 D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们
混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A.生石灰 B.烧碱 C.食盐 D.硝酸铵
4.下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是( )
A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时,沸腾前有大量气泡 D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”
5.t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变
6.通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是 ( )
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
7.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600 g,需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )
A.30 g B.100 g C.200 g D.400 g
9.将20 mL水倒入装有20 mL体积分数为95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL。再将一块 手帕浸入该溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕上的酒精,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕 晃动几下,火熄灭,手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是。
(2)混合后的体积V40 mL(填“>”或“
10.在50℃时,把6 g氯化铵放入10 g水中,所得溶液是否饱和?溶液的总质量是多少?(已知50℃时氯化铵的
溶解度是50 g)
B类题(10道题)
1.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3固体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规 律的是( )
2.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是( )
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变稀了
12 a100100%溶解度\g 3.化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是 ( )
A.20℃,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.20℃,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.20℃,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.20℃,1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
4.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,湖底常有碳酸钠晶体析出,这是因为( )
A.碳酸钠难溶于水 B.碳酸钠的溶解度随温度降低而减小
D.温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大 C.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
5.20℃时,100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后,又冷却到原来温度,则( )
A.溶质的质量分数变大
B.溶质的质量分数变小 D.溶液中有晶体析出 C.溶质的质量分数无法确定
6.在两份质量为100 g的水中分别加入适量的氯化钠,得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%,则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )
A.4∶9 B.1∶2 C.2∶3 D.13∶30
7.欲使100 g质量分数为5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体( )
A.18.75 g B.19.75 g C.20 g D.25 g
8.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
镁条
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 。P点所表示的含义为
____________________________________________________。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法:__________________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5 mL
稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种? 。
9.将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上(如图)。
若将溶液降温到20℃时,可观察到的现象是 ;
。
10.苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
(1)取样品约1 g放入烧杯中,加入50 mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因
是 。
(2)将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,在加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。趁热
过滤的目的是 。
(3)将所得滤液
,使苯甲酸以晶体形式析出,
然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
C类题(10道题)
1.根据下列几种物质的溶解度曲线,得到的结论正确的是( )
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛
有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( )
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
3.下列说法正确的是( )
A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B.升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C.将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200 g
D.硝酸铵溶解于水,溶液温度降低,说明该物质溶解时只有扩散吸热过程
4.下列说法中错误的是( )
A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B.一定温度下,固体物质A的不饱和溶液中,加足量A一定能变成饱和溶液
C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNO3
5.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C. .在10 g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5 g 40﹪的硝酸钾溶液
D. 将10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
6.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0~30℃)如下表所示:
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大;②将含水各100g的氯化
钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃ ,析出晶体的质量相等;③氯化钠和碳酸钠晶体的溶
解度相等时所对应的温度在20℃~30℃之间;④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离
出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式。上述说法中,完全正确的一组是
( )
A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②④
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的
溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成80 g溶液吗? (填写“能” 或“不能”)。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将t1℃时,a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。
A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c
8.20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相
应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是____ _______。
(2)烧杯甲中是_________物质的溶液,烧杯乙中是___________物质的溶液。
(3)40℃时,烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
A.甲(状态2)>甲(状态1) B.乙(状态1)>甲(状态3)
C.甲(状态1)=乙(状态2) D.乙(状态3)>丙(状态
3)
图1 图2
9.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶 质的质量分数。
(1)配制200 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL(水的
密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的
(按操作先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中
B.按需要添加砝码、移动游码
③溶解:用量筒量取所需水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至
室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐
酸发生反应后溶液温度的变化情况。
① 根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为
时,反应恰好进行完全。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
10.取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反
应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求:
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
生活中常见的溶液
一、知识回顾
(一)溶液的形成
1.溶液
(1)溶液的概念: 叫做溶液。
(2)溶液的基本特征: ; 。
注意:①溶液不一定为无色,如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
2.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念: 。
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
注:①Ca(OH)2
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。
(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热:如 溶解;
溶解放热:如 溶解、 溶解;
溶解没有明显热现象:如 。
(二)溶解度
1.固体的溶解度
(1)溶解度定义: 。
四要素:①条件: ; ②标准: ;③状态: ;④质量:单位为 。
(2)溶解度的含义:
20℃,NaCl的溶液度为36 g,含义: 或 。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类);②温度。
说明: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如 ; 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如 ; 极少数物质溶解度随温度升高而降低,如 。
(4)溶解度曲线。
①t3℃时,A的溶解度为80 g。
②P点的含义:在该温度时,A和C的溶解度相同。
③N点为 t3℃时,A的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、
蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时,A、B、C溶解度由大到小的顺序:C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃ 时,A、B、C的饱和溶液各W g,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
⑦除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法。
2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小);
③压强(压强越大,气体溶解度越大)。
3.混合物的分离
(1) :分离可溶物 + 难溶物
(2) :分离几种可溶性物质。
,如NaCl(海水晒盐)
结晶的两种方法
(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
(三)、溶质的质量分数
1.公式
溶质质量分数=
× 100%
2.在饱和溶液中 溶质质量分数(C)= 二、重点突破
例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )
A.溶液一定是无色的 B.溶剂一定是水
C.浓溶液一定是饱和溶液 D.溶液一定是混合物
例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好溶液时,有少量溶液溅出
例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是( )
A.加入一定质量的硝酸钾晶体 B.加入少量饱和的硝酸钾溶液
C.降低温度 D.恒温蒸发溶剂
例题4. 已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下,将5 g该物质加到20 g水中,下列有关叙述正确的是( )
A.20℃时所得溶液的质量为25 g B.40℃时所得溶液为饱和溶液
C.不管什么温度下,所得溶液中溶质的质量分数均为20% D.该物质的溶解度随温度的升高而增大 例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有晶体析出。在此变化过程中,溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )
例题6. 20℃时,将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中,充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是( )
A.所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液
B.两种物质在20 ℃时溶解度相同
C.降温到10 ℃时,氯化钠溶液中有晶体析出
D.升温到30 ℃时,两种溶液溶质质量分数不变
例题7. 右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答:
(1)40℃时,硫酸钠的溶解度为 g,此时
它比氯化铵的溶解度 (填“大”或“小”)。
(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降
到20℃时,析出晶体最多的是 。
例题8. 25℃,10 g 某盐加入一定量的水,完全溶解后,得到不饱和溶液,若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。
(1)计算25℃时某盐的溶解度?
(2)原不饱和溶液的溶质质量分数?
(3)25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来,需蒸发多少克水?
例题9. 32.5 g 锌与密度为1.30 g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应,计算:
(1)可制得氢气多少克?
(2)硫酸溶液溶质质量分数为多少?
(3)反应后溶液的溶质质量分数是多少?
【搭配课堂训练题】
1.下列各组液体中,不属于溶液的是( )
A.汽水 B.冰水混合物 C.稀盐酸
2.下列溶液中,不用水做溶剂的是( )
A.稀硫酸 B.澄清的石灰水 C.碘酒 D.硫酸锌溶液 D.75%的酒精溶液
3.下列物质分别放入水中,能形成溶液的是( )
A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
4.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g,从中取出100 g,下列有关说法不正确的是( )
A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度(20 ℃时)不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半
5.下列说法正确的是( )
A.凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B.溶液都是无色透明的
C.溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同 D.两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
6.下列各组物质中,前者是后者溶质的是( )
A.氯化氢、盐酸 B.生石灰、石灰水 C.锌、硫酸锌 D.汽油、水
7.在t ℃时,某固体物质的溶解度为a g,该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a、b的关系为( )
A. a >b B. a
8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸,其溶质的质量分数最大的是( )
A. 20 ℃的饱和溶液 B. 20 ℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D. 80 ℃的不饱和溶液
9.现有下列仪器:①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒,现配制含溶质x%的食盐水,应用到的仪器是( )
A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦
10.某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为20%,则配制时,在100 g水中需溶解氯化钠( )
A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g
11.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合,混合后的溶液中氯化铵的质量分数应( )
A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%~30%之间
12. 使不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是( )
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒出一部分溶液
13.下列叙述正确的是( )
A.物质的水溶液一定是无色透明的 B.冰水混合物是饱和溶液
C.饱和溶液是纯净物,不饱和溶液是混合物 D.矿泉水是溶液
14.下列说法正确的是( )
A.20℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液,则20℃时某物质的溶解度是20 g
B.20℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液,则20℃时该物质的溶解度是20 g
C.20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液,所以该物质的溶解度为20 g
D.20℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质,则20℃时该物质的溶解度为20 g
15.食盐水中加入少量KMnO4晶体,观察到的现象是____ __,溶质是______,溶剂是_______。
16.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
(1)在t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序
是 。
(2)在 ℃时,B和C溶解度相同。
(3)t3 ℃时,A、B、C的饱和溶液各W g,冷却至t1 ℃时,
析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 。
17.有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,向四个小烧杯中
分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质,充分溶解后,如图所示。请回答:
(1) 中盛的一定是饱和溶液; 中盛的可能是饱和溶液; 中盛的一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯的溶液中溶质质量分数是:____=____; > ; > 。
(3)若固体溶质是硝酸钾,对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的是 ;
当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。
(4)在一定温度下,在A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体是否也会完全溶
解? 。
18.60℃时,将36 g KNO3溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成
三等份:
(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,所得溶液中溶质的质量分数为________;
(2)取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体_________ g;
(3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水________ g。
19.把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出,若锌片有剩余,所得溶液中的溶质为________,溶剂
为________;如果锌片完全溶解,则反应后溶液中的溶质可能只有________,也可能还有________。
20. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。现有一瓶
未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:①H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量1000 g; ③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。
三、课后作业
A类题(10道题)
1.下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是 ( )
A.糖 B.食盐 C.氢氧化钠 D.花生油
2.下列有关溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液一定是混合物 B.溶液中一定含有水
C.溶液都是无色透明的 D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们
混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A.生石灰 B.烧碱 C.食盐 D.硝酸铵
4.下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是( )
A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时,沸腾前有大量气泡 D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”
5.t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变
6.通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是 ( )
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
7.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600 g,需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )
A.30 g B.100 g C.200 g D.400 g
9.将20 mL水倒入装有20 mL体积分数为95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL。再将一块 手帕浸入该溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕上的酒精,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕 晃动几下,火熄灭,手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是。
(2)混合后的体积V40 mL(填“>”或“
10.在50℃时,把6 g氯化铵放入10 g水中,所得溶液是否饱和?溶液的总质量是多少?(已知50℃时氯化铵的
溶解度是50 g)
B类题(10道题)
1.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3固体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规 律的是( )
2.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是( )
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变稀了
12 a100100%溶解度\g 3.化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是 ( )
A.20℃,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.20℃,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.20℃,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.20℃,1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
4.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,湖底常有碳酸钠晶体析出,这是因为( )
A.碳酸钠难溶于水 B.碳酸钠的溶解度随温度降低而减小
D.温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大 C.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
5.20℃时,100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后,又冷却到原来温度,则( )
A.溶质的质量分数变大
B.溶质的质量分数变小 D.溶液中有晶体析出 C.溶质的质量分数无法确定
6.在两份质量为100 g的水中分别加入适量的氯化钠,得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%,则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )
A.4∶9 B.1∶2 C.2∶3 D.13∶30
7.欲使100 g质量分数为5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体( )
A.18.75 g B.19.75 g C.20 g D.25 g
8.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
镁条
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 。P点所表示的含义为
____________________________________________________。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法:__________________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5 mL
稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种? 。
9.将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上(如图)。
若将溶液降温到20℃时,可观察到的现象是 ;
。
10.苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
(1)取样品约1 g放入烧杯中,加入50 mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因
是 。
(2)将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,在加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。趁热
过滤的目的是 。
(3)将所得滤液
,使苯甲酸以晶体形式析出,
然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
C类题(10道题)
1.根据下列几种物质的溶解度曲线,得到的结论正确的是( )
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛
有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( )
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
3.下列说法正确的是( )
A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B.升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C.将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200 g
D.硝酸铵溶解于水,溶液温度降低,说明该物质溶解时只有扩散吸热过程
4.下列说法中错误的是( )
A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B.一定温度下,固体物质A的不饱和溶液中,加足量A一定能变成饱和溶液
C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNO3
5.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C. .在10 g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5 g 40﹪的硝酸钾溶液
D. 将10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
6.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0~30℃)如下表所示:
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大;②将含水各100g的氯化
钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃ ,析出晶体的质量相等;③氯化钠和碳酸钠晶体的溶
解度相等时所对应的温度在20℃~30℃之间;④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离
出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式。上述说法中,完全正确的一组是
( )
A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②④
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的
溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成80 g溶液吗? (填写“能” 或“不能”)。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将t1℃时,a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。
A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c
8.20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相
应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是____ _______。
(2)烧杯甲中是_________物质的溶液,烧杯乙中是___________物质的溶液。
(3)40℃时,烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
A.甲(状态2)>甲(状态1) B.乙(状态1)>甲(状态3)
C.甲(状态1)=乙(状态2) D.乙(状态3)>丙(状态
3)
图1 图2
9.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶 质的质量分数。
(1)配制200 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL(水的
密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的
(按操作先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中
B.按需要添加砝码、移动游码
③溶解:用量筒量取所需水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至
室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐
酸发生反应后溶液温度的变化情况。
① 根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为
时,反应恰好进行完全。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
10.取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反
应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求:
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)