九年级化学中考知识点-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。 一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3） 2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O） 3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性
1
2（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水（复分解反应） （4）碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应）
（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。
练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1
2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应） （3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。
注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓ 蓝色---Cu(OH)2↓ 红褐色----F e(OH)3↓ 四、复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是中的结合成难的（如水）、难溶的物质或，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。 2、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显） 0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH
1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式 NaCl、 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 2、盐的化学性质：
（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）
条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；
②盐（反应物中的盐）必须可溶于水
注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属； ②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 （2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） （3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） （4）盐+盐→两种新盐（复分解反应） 练习：
酸碱盐练习
1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→ CaCO3 C．Cu→CuCl2 D．MgCl2→KCl
2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（） A.CuB.FeC.Ba(OH)2D.Zn
3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2
6.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）
A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液
7.进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）
A.NaOH溶液B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液
8.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（） A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（） A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量
10.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
11. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓
12.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是（）
A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3 B.肯定没有Ba(NO3)2，可能还含有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2，肯定有KNO3 D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3
13.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3
14.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：
(1)(2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）
(3)若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。
15.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：（1）收集5L某同学呼出的气体样品，（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。充分反应。（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题： （1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：
_______________________________________________________________。（2分）
（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？（4分） （3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？（精确到0.1%。已知：常温下CO2的密度为1.96g·L-1）（4分）
16．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
九年级化学中考知识点-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。 一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3） 2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O） 3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性
1
2（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水（复分解反应） （4）碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应）
（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。
练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
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三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1
2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应） （3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。
注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓ 蓝色---Cu(OH)2↓ 红褐色----F e(OH)3↓ 四、复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是中的结合成难的（如水）、难溶的物质或，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。 2、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显） 0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH
1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式 NaCl、 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 2、盐的化学性质：
（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）
条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；
②盐（反应物中的盐）必须可溶于水
注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属； ②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 （2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） （3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） （4）盐+盐→两种新盐（复分解反应） 练习：
酸碱盐练习
1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→ CaCO3 C．Cu→CuCl2 D．MgCl2→KCl
2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（） A.CuB.FeC.Ba(OH)2D.Zn
3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2
6.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）
A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液
7.进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）
A.NaOH溶液B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液
8.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（） A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（） A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量
10.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
11. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓
12.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是（）
A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3 B.肯定没有Ba(NO3)2，可能还含有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2，肯定有KNO3 D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3
13.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3
14.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：
(1)(2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）
(3)若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。
15.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：（1）收集5L某同学呼出的气体样品，（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。充分反应。（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题： （1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：
_______________________________________________________________。（2分）
（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？（4分） （3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？（精确到0.1%。已知：常温下CO2的密度为1.96g·L-1）（4分）
16．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。