《化学式计算》专题
1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算
（1）160吨硝酸铵[NH4NO3]中含有多少克氮元素？
（2）100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？
（3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？
（4）90千克含硝酸铵（NH4NO3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？
（5）多少克Fe2O3中含有72克铁元素？
（6）硫酸亚铁[FeSO4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。
（7）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？
（8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH2)2]样品中含40克氮元素？
（9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H2SO4)中所含的氧元素的质量相等？
（10）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）
(11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％
(12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A. 83.6% B. 86.3% C. 88.1% D. 91.6%
（13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题
（1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。
（2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。
（3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。
（4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。
（5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。
（6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为
3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价
（1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。
（2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。
（3）某种化合物由A、B两种元素组成，其中A、B两种元素的质量比为21：8，A、B两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。
（4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。
（5）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X、Y两元素的质量比为7：3，且其中Y显－n价，则此化合物中X元素的化合价为
（6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为
（7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为
（8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。
（9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为
（10）2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。已知偏二甲肼的化学式可表示为C2H8X2，又知偏二甲肼的相对分子质量为60，且X元素的原子中含有7个中子，那么X元素的原子中有 个电子。
（11）X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
（12）由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
（13）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为 （ ）
A、C5H10O5 B、C4H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6
（14）．医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为（ ） A、14∶8∶1 B、14∶1∶8 C、9∶8∶4 D、∶2∶4
4、有关混合物的化学式的计算
（1）七星岩的岩石的主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙[CaCO3]75%，则该岩石含钙的质量分数是多少？
（2）有一不纯的硫酸铵样品中的氮元素的质量分数为20%，则该样品含硫酸铵[（NH4）2SO4]的纯度是多少（杂质中不含氮元素）
（3）某化肥厂生产一批尿素样品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数在95%以上为一级品。试根据计算判断该厂生产的产品是否是属于一级品？
（4）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。每片2.5克。每片含钙500毫克(即0.5克)。请计算每片中碳酸钙的质量分数。
（5）锌是人体生长发育。维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：①葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。
②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保留至0.1%)
③现有一支20ml某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。
（6）人体缺钙容易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4克，已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙[化学式为Ca（C6H11O7）2]，回答下列问题：
①组成葡萄糖酸钙的元素有 种。②若每片钙片的质量是1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是 。
（7）铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂，已知明矾晶体的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474。计算明矾晶体中铝元素的质量分数。（2）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？
（8）目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书，如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（ ）A 、0.5g B、1g C、1.25g D、0.25g. （9）研究表明，Al3+在人体会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组
织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg，请回答下列问题：
（1）传统的食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其相对分子质量为474，1g=1000mg）试求①1g明矾中含铝元素 mg ②该200g食品中含铝元素 mg ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150克，他摄入的铝量 选填“未”或“已”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两点建议
（10）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐中必须是加碘盐。碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000克碘盐中约含0.02克碘。 （相对原子质量：K：39 I：127 O：16）
克碘酸钾中含有0.02克碘（保留小数点后三位）、成人每天约需1.5×104克碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐
（11）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则该混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）Ａ2：1 Ｂ1：2 Ｃ11：4 Ｄ11：7
（12）某金属M为+2价，在其氧化物中M的质量分数为60%
物2克，已知此混合物含氧元素0.9克。则另一种金属氧化物是（ ）
A、CaO B、Na2O C、Fe2O3 D、Al2O3 （13）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体 [Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收， 且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到0.1%）。
（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝_______ 盒这种牛奶。 －
5、技巧型的化学式计算
（1）、某硝酸铵[NH4NO3]样品中氮元素的质量分数为37%，则它可能混有的杂质是（ ）
A、NH4HCO3 B、（NH4）SO4 C、NH4Cl D、CO（NH2）2
（2）、在混有一种杂质的CO气体中，已知氧元素的质量分数为50%，则这种杂质可能是（ ）
A、CO2 B、N2 C、NO D、SO2
（3）某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（ ）
A、一定含一氧化碳 B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物
C、一定含二氧化碳 D、该气体的组成有两种可能
（4）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、、CO③SO2、、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤
（6）只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）A、固体样品的组成只有2种情况 B 固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品有两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
（7）下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（ ）
A、 FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS
（8）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（ ）
A、32% B、46% C、78% D、无法确定
（9）同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（ ） A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：64
（10）含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（ ）
A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO2
（11）．下列物质中，一定属于混合物的是 （ ）
A、含铁70℅的氧化铁 B、含氮35℅的硝酸铵 C、冰和水的混合物 D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）
（12）、某硝酸氨化肥中含氮的质量分数为28%，则化肥中含硝酸氨的质量分数是多少？
《化学式计算》专题
1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算
（1）160吨硝酸铵[NH4NO3]中含有多少克氮元素？
（2）100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？
（3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？
（4）90千克含硝酸铵（NH4NO3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？
（5）多少克Fe2O3中含有72克铁元素？
（6）硫酸亚铁[FeSO4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。
（7）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？
（8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH2)2]样品中含40克氮元素？
（9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H2SO4)中所含的氧元素的质量相等？
（10）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）
(11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％
(12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A. 83.6% B. 86.3% C. 88.1% D. 91.6%
（13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题
（1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。
（2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。
（3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。
（4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。
（5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。
（6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为
3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价
（1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。
（2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。
（3）某种化合物由A、B两种元素组成，其中A、B两种元素的质量比为21：8，A、B两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。
（4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。
（5）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X、Y两元素的质量比为7：3，且其中Y显－n价，则此化合物中X元素的化合价为
（6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为
（7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为
（8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。
（9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为
（10）2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。已知偏二甲肼的化学式可表示为C2H8X2，又知偏二甲肼的相对分子质量为60，且X元素的原子中含有7个中子，那么X元素的原子中有 个电子。
（11）X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
（12）由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
（13）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为 （ ）
A、C5H10O5 B、C4H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6
（14）．医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为（ ） A、14∶8∶1 B、14∶1∶8 C、9∶8∶4 D、∶2∶4
4、有关混合物的化学式的计算
（1）七星岩的岩石的主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙[CaCO3]75%，则该岩石含钙的质量分数是多少？
（2）有一不纯的硫酸铵样品中的氮元素的质量分数为20%，则该样品含硫酸铵[（NH4）2SO4]的纯度是多少（杂质中不含氮元素）
（3）某化肥厂生产一批尿素样品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数在95%以上为一级品。试根据计算判断该厂生产的产品是否是属于一级品？
（4）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。每片2.5克。每片含钙500毫克(即0.5克)。请计算每片中碳酸钙的质量分数。
（5）锌是人体生长发育。维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：①葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。
②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保留至0.1%)
③现有一支20ml某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。
（6）人体缺钙容易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4克，已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙[化学式为Ca（C6H11O7）2]，回答下列问题：
①组成葡萄糖酸钙的元素有 种。②若每片钙片的质量是1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是 。
（7）铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂，已知明矾晶体的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474。计算明矾晶体中铝元素的质量分数。（2）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？
（8）目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书，如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（ ）A 、0.5g B、1g C、1.25g D、0.25g. （9）研究表明，Al3+在人体会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组
织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg，请回答下列问题：
（1）传统的食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其相对分子质量为474，1g=1000mg）试求①1g明矾中含铝元素 mg ②该200g食品中含铝元素 mg ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150克，他摄入的铝量 选填“未”或“已”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两点建议
（10）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐中必须是加碘盐。碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000克碘盐中约含0.02克碘。 （相对原子质量：K：39 I：127 O：16）
克碘酸钾中含有0.02克碘（保留小数点后三位）、成人每天约需1.5×104克碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐
（11）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则该混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）Ａ2：1 Ｂ1：2 Ｃ11：4 Ｄ11：7
（12）某金属M为+2价，在其氧化物中M的质量分数为60%
物2克，已知此混合物含氧元素0.9克。则另一种金属氧化物是（ ）
A、CaO B、Na2O C、Fe2O3 D、Al2O3 （13）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体 [Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收， 且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到0.1%）。
（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝_______ 盒这种牛奶。 －
5、技巧型的化学式计算
（1）、某硝酸铵[NH4NO3]样品中氮元素的质量分数为37%，则它可能混有的杂质是（ ）
A、NH4HCO3 B、（NH4）SO4 C、NH4Cl D、CO（NH2）2
（2）、在混有一种杂质的CO气体中，已知氧元素的质量分数为50%，则这种杂质可能是（ ）
A、CO2 B、N2 C、NO D、SO2
（3）某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（ ）
A、一定含一氧化碳 B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物
C、一定含二氧化碳 D、该气体的组成有两种可能
（4）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、、CO③SO2、、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤
（6）只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）A、固体样品的组成只有2种情况 B 固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品有两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
（7）下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（ ）
A、 FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS
（8）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（ ）
A、32% B、46% C、78% D、无法确定
（9）同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（ ） A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：64
（10）含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（ ）
A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO2
（11）．下列物质中，一定属于混合物的是 （ ）
A、含铁70℅的氧化铁 B、含氮35℅的硝酸铵 C、冰和水的混合物 D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）
（12）、某硝酸氨化肥中含氮的质量分数为28%，则化肥中含硝酸氨的质量分数是多少？