1、过滤 一贴二低三靠。 仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
2、 蒸发 仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯
操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3
）当加热至(大量) 固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。
3、蒸馏 仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取 仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯
操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。
5、一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、××mL 容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。
用NaOH 固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例
⑴计算：所需NaOH 的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体
⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL 容量瓶
⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶
⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切
⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
6、胶体的制备 7、铁粉与水蒸气反应
8、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 9、氢气在氯气中燃烧
10、加热铝箔 11、碳酸钠、碳酸
氢钠的碱性强弱
12、钠的燃烧
13、钠与水的反应
14、Fe 3+离子的检验 15、氨与氯化氢的反应
16、
喷泉实验 17、钠与氯气反应
18、制备氨气的实验 （棉花的作用：防止对流和吸收溢出的氨气）
19、浓硫酸与铜的反应 20、铝热反应
21、锌铜原电池装置 22、电解池
23、重结晶
24、乙醇的消失反应－制备乙烯
25、乙炔的实验室制取及性质
26、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应
27、苯酚的性质
苯酚与溴
水的反应
28、乙醛－银镜反应
29、生成乙酸乙酯的反应
30、浓硫酸的脱水性
31、
酸碱滴定
1、过滤 一贴二低三靠。 仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
2、 蒸发 仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯
操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3
）当加热至(大量) 固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。
3、蒸馏 仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取 仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯
操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。
5、一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、××mL 容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。
用NaOH 固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例
⑴计算：所需NaOH 的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体
⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL 容量瓶
⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶
⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切
⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
6、胶体的制备 7、铁粉与水蒸气反应
8、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 9、氢气在氯气中燃烧
10、加热铝箔 11、碳酸钠、碳酸
氢钠的碱性强弱
12、钠的燃烧
13、钠与水的反应
14、Fe 3+离子的检验 15、氨与氯化氢的反应
16、
喷泉实验 17、钠与氯气反应
18、制备氨气的实验 （棉花的作用：防止对流和吸收溢出的氨气）
19、浓硫酸与铜的反应 20、铝热反应
21、锌铜原电池装置 22、电解池
23、重结晶
24、乙醇的消失反应－制备乙烯
25、乙炔的实验室制取及性质
26、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应
27、苯酚的性质
苯酚与溴
水的反应
28、乙醛－银镜反应
29、生成乙酸乙酯的反应
30、浓硫酸的脱水性
31、
酸碱滴定