1、(2015全国I) NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
２、(2015全国II) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1L 0. 1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0. 1N A －－－
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
235g 核互235U 发生裂变反应： D ．235U +1n
929209038Sr +136U +101n 净产生的中子(1n ) 5400
数为10N A
３. （2015上海）工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，
可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子
D. 相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO2
４. （2015上海）将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再
通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
A. 231.5mL
C. 287.5mL B. 268.8mL D. 313.6mL
５、（2015上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
（１）CaCO 3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO 2L （标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO 2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO ，则焦炭的物质的量为 mol 。
（２）已知粗盐水含MgCl 2 6.80 mol/m3，含CaCl 2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl 2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na 2CO 3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na 2CO 3 g 。
如果用碳酸化尾气（含NH 3体积分数为0.100、CO 2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca 2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L （标准状况）碳酸化尾气？列式计算。 ６. （2015上海）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后
溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
1) 过滤后溶液中氯化钠的质量。
2) 析出的碳酸氢钠晶体的质量。
5．（2015四川）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A
C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 NA
D ．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A
10．（2015广东）设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ． 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子
B ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子
C ．标准状况下，22．4L N2和H 2混合气中含N A 个原子
D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
10．（2015海南）下列制定微粒的数目相等的是
A ．等物质的量的水与重水含有的中子数
B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C ．同温．同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
15．（2015海南）(9分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知K sp (AgCl)=1．8×10-10, 若向50mL0．018mol·L -1的AgNO 3溶液中加入
50mL0．020mol·L -1的盐酸，混合后溶液中的Ag +的浓度为 mol·L -1，pH 为 。
（3）AgNO 3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
1、(2015全国I) NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
２、(2015全国II) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1L 0. 1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0. 1N A －－－
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
235g 核互235U 发生裂变反应： D ．235U +1n
929209038Sr +136U +101n 净产生的中子(1n ) 5400
数为10N A
３. （2015上海）工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，
可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子
D. 相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO2
４. （2015上海）将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再
通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
A. 231.5mL
C. 287.5mL B. 268.8mL D. 313.6mL
５、（2015上海）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
（１）CaCO 3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO 2L （标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO 2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO ，则焦炭的物质的量为 mol 。
（２）已知粗盐水含MgCl 2 6.80 mol/m3，含CaCl 2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl 2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na 2CO 3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na 2CO 3 g 。
如果用碳酸化尾气（含NH 3体积分数为0.100、CO 2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca 2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L （标准状况）碳酸化尾气？列式计算。 ６. （2015上海）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后
溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
1) 过滤后溶液中氯化钠的质量。
2) 析出的碳酸氢钠晶体的质量。
5．（2015四川）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A
C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 NA
D ．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A
10．（2015广东）设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ． 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子
B ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子
C ．标准状况下，22．4L N2和H 2混合气中含N A 个原子
D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
10．（2015海南）下列制定微粒的数目相等的是
A ．等物质的量的水与重水含有的中子数
B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C ．同温．同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
15．（2015海南）(9分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知K sp (AgCl)=1．8×10-10, 若向50mL0．018mol·L -1的AgNO 3溶液中加入
50mL0．020mol·L -1的盐酸，混合后溶液中的Ag +的浓度为 mol·L -1，pH 为 。
（3）AgNO 3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。