《基础化学》考试题一
一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个0.5分，共10分）
1、缓冲溶液 2、溶胶
3、依数性 4、电泳
5、酸碱质子理论 6、螯合物
7、电极电势 8、电负性
9、滴定 10、杂化
11、semipermeable membrane 12、osmotic pressure
13、common ion effect 14、standard solution
15、precision 16、intermolecular hydrogen bond
17、activation energy 18、absorption spectruem
19、solubility product constant 20、sturated calomel electrode
二、填空题（每空0.5分，共22分）
1、稀溶液的依数性包括 和。
2、人体血浆中的缓冲系主要有和 ，其中以缓冲系最为重要。
3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：（1） ；（2）
4、缓冲溶液的
5、在HAc 溶液中加入少量的NaCl 固体时，HAc 的电离度将，溶液的pH 值将 ，这种现象称为 。 6、0.9%的氯化钠的渗透浓度为。
7、电位法测定溶液的pH 值时，最常用的参比电极是指示电极是 。测未知溶液的pH 值时，必须先用 对pH 计进行校正。若测得0.1mol·L -1HAc 溶液的pH 值为3，则HAc 的 ，α
8、某反应的速率常数k=1.0×10-2L·mol·s -1，则此反应为 级反应，以 对t 作图呈直线，直线的斜率为 ，t 1/2。
9、加热能加快反应速度的根本原因是。
10、在AgNO 3溶液中加入过量的NH 3·H 3O 后，再加入NaCl 无沉淀生成，其原因为 ，若在该溶液中加入HNO 3，现象为 ，其原因为
11、原子核外电子排布的三个规律是和 。最外层电子组态为4s 24p 5的元素是第 周期，第 族元素，该元素的元素符号为 。
12、根据酸碱质子理论，在水溶液中Ac -,H 2CO 3,HPO 42-,C 2O 42-,HCN, NO 3-,H 2O 只能作酸的有 ，两性质点有
13、用AgNO 3(过量) 和KI 溶液制备的AgI 溶胶，其胶粒在电场中向 极移动，该胶团的结构式为 14、0.2mol·L -1NaH 2PO 4溶液的pH 值为 ，0.1mol·L -1NaAc 的pH 值为（已知：H 3PO 4的p Ka 1=2.12，p Ka 2=7.21，p Ka 3=12.67 HAc 的p Ka =4.75，NH 3的p Kb =4.75)
15、0.01mol·L -1Al 2(SO4) 3溶液的离子强度为 。
三、选择题
（每题只选择一个最佳答案，每题一分，共20分）
1、下列水溶液蒸汽压大小的顺序为：（ ）
A 、0.1 mol·L -1NaCl ＞0.1 mol·L -1H 2SO 4＞0.1 mol·L -1C 6H 12O 6
B 、0.1 mol·L -1C 6H 12O 6＞0.1 mol·L -1NaCl ＞0.1 mol·L -1H 2SO 4
C 、0.1 mol·L -1H 2SO 4＞0.1 mol·L -1NaCl ＞0.1 mol·L -1C 6H 12O 6
D 、0.1 mol·L -1NaCl=0.1 mol·L -1H 2SO 4=0.1 mol·L -1C 6H 12O 6
2、相同温度下，下列4个溶液中渗透压最大的是（ ）
A 、50.0g·L -1葡萄糖溶液 B 、9.0g·L -1NaCl 溶液
C 、0.20mol·L -1蔗糖溶液 D 、0.0500.20mol·L -1CaCl 2溶液
3、BaSO 4在下列溶液中溶解度最大的是（ ）
A 、1mol·L -1H 2SO 4溶液 B 、纯水
C 、1mol·L -1NaCl 溶液 D 、0.05 mol·L -1BaCl 2溶液
4、将pH=1.00和pH=4.00的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH 值为（ ）
A 、2.50 B 、1.25 C 、1.70 D 、1.30
5、下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L -1, 若用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定，不能直接滴定的酸是（ ）
A 、甲酸（Ka=1.0×10-4） B 、苯甲酸（.Ka=6.5×10-5）
C 、草酸（Ka=5.9×10-2） D 、氢氰酸（4.9×10-10）
6、实验测得2ICl(g)+H2(g)→I 2(g)+2HCl的反应速率正比于ICl(g)浓度的一次方和H 2(g)浓度的一次方。由此可知此反应是（ ）
A 、三分子反应，三级反应 B 、二级反应
C 、三分子反应，二级反应 D 、一级反应
7、已知：φθFe/Fe=-0.41v，φθSn 4+/Sn2+=0.15v, φθFe 3+/Fe2+=0.77v, θ2+φSn /Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）
A、Sn 2+，Fe 2+ B、Sn 4+，Fe C、Fe 3+，Sn D、Fe 3+,Sn 2+
8、下列说法中，正确的是（ ）
A 、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道
B 、主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 共三个轨道
C 、在任一原子中，2p 能级总是比2s 能级高，氢原子除外
D 、电子云图形中的小黑点代表电子
9、下列分子中键角最小的是（ ）
A 、CH 4 B 、CS 2 C 、NF 3 D 、BF 3
10、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质溶液，若甲溶液用厚度为1cm 的比色皿，乙溶液用2cm 的比色皿进行测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是（ ）
A 、甲与乙浓度相等 B 、乙的浓度是甲的2倍
C 、甲的浓度是乙的倍 D 、甲的浓度是乙的2倍
11、下列各组分子间只存在色散力的是（ ）
A 、C 6H 6和CCl 4 B 、H 2S 和O 2
C 、CHCl 3和C 2H 6 D 、H 2O 和NH 3
12、下列叙述中正确的是（ ）
A 、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液
B 、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液
C 、指示剂的理解常数K In 决定了其变色的pH 值范围
D 、酸碱指示剂理论变色点的pH=7
13、对于电池反应：Cu 2++ZnCu+Zn2+，下列说法不正确的是（ ）
A 、当[Cu2+]=[Zn2+]时，反应达平衡
B 、φθCu 2+/Cu=φθZn 2+/Zn时，反应达平衡
C 、φCu 2+/Cu=φZn 2+/Zn时，反应达平衡
D 、φCu 2+/Cu≠φZn 2+/Zn时，反应达平衡
14、下列说法正确的是（ ）
A 、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关
B 、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关
C 、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比
D 、波长一定时，测定不同浓度溶液的A 值可绘制标准曲线
15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须
在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是（ ）
A 、是两溶液的渗透压 B 、是稀溶液的渗透压
C 、是两溶液渗透压之差 D 、是两溶液渗透压之和
16、难溶硫化物如FeS 、CuS 、ZnS 等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于
盐酸溶液，主要是因为它们的（ ）
A 、酸碱性不同 B 、晶体晶形不同
C 、溶解速率不同 D 、Ksp 不同
17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（ ）
A 、缓冲容量β越大，缓冲溶液的缓冲能力越强
B 、缓冲对的总浓度越大，β越大
C 、缓冲范围大体上为p K a ±1
D 、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH 值不变，β也不变。
18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（ ）
A 、9.0g·L -1NaCl 溶液 B 、50g·L -1葡萄糖溶液
C 、100g·L -1葡萄糖溶液 D 、0.9g·L -1NaCl 溶液
19、某溶液中，NaCl 和KNO 3的浓度分别为0.1mol·L -1和0.2mol·L -1， 该溶液的离子强度为（ ）
A 、0.1 mol·L -1 B 、 0.15mol·L -1 C 、 0.2mol·L -1 D 、0.3mol·L -1
20、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是（ ）
A 、产生盐效应 B 、使难溶盐分解
C 、形成配合物，使金属离子浓度增大
D 、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动
四、计算题（每题6分，共30分）
1、在100ml0.20mol·L -1MnCl 2溶液中，加入含有NH 4Cl 的
0.20mol·L -1NH 3·H 2O 溶液100 ml，为了不使Mn(OH)2形成沉淀，需含NH 4Cl 多少克？（K sp(Mn(OH)2)=1.0×10-13, K b (NH 3·H 2O )=1.80×10-5）
2、欲配制pH 值为9.50的NH 4Cl-NH 3缓冲溶液500ml 。问需多少克NH 4Cl 和多少毫升3.00mol·L -1NaOH 溶液？（已知：NH 4Cl-NH 3的最后浓度为0.100 mol·L -1，NH 3的pK b =4.75,Mr (NH4Cl)=53.5g·mol -1; lg5.6=0.75;lg1.78=0.25;lg0.56=-0.25;lg0.178=-0.75）
3、某药物溶液的初始含为5.0g·L -1, 在室温下放置20个月后，含量降为4.2g·L -1。如药物含量降低10%即为失效，且其含量降低的反应为一级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期时多少？ （lg7=0.845，lg6=0.778）
4、在0.2mol·L -1AgNO 3的溶液中，分别加入等体积的0.2mol·L -1KCl 、KBr 、KI 溶液，
（1）、三种卤化银沉淀的顺序怎样？
（2）、第三种离子开始沉淀时，前两种离子是否沉淀完全？（已知：
Ksp AgCl ≈2.0×10-10；Ksp AgBr ≈4.0×10-13；Ksp AgI ≈1.0×10-6。）
5、已知：Ag +e
AgCl +e +Ag φθAg +/Ag=0.80v Ag+Cl- φθAgCl/Ag=0.26v
求AgCl K sp 值。并写出电池组成式和电池反应式。（已知：0.05916≈0.06）
五、实验题（共18分）
1、简述
（1）、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。（3分）
（2）、光度法测定样品组成时常用的空白类型。（3分）
2、简述在离子选择性电极法测定水样中F -含量时，所加的TISAB 的组成及其作用。（5分）
3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。（包括实验原理，数据记录及有关的处理，减少测定误差的方法）（7分）
《基础化学》考试题一
一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个0.5分，共10分）
1、缓冲溶液 2、溶胶
3、依数性 4、电泳
5、酸碱质子理论 6、螯合物
7、电极电势 8、电负性
9、滴定 10、杂化
11、semipermeable membrane 12、osmotic pressure
13、common ion effect 14、standard solution
15、precision 16、intermolecular hydrogen bond
17、activation energy 18、absorption spectruem
19、solubility product constant 20、sturated calomel electrode
二、填空题（每空0.5分，共22分）
1、稀溶液的依数性包括 和。
2、人体血浆中的缓冲系主要有和 ，其中以缓冲系最为重要。
3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：（1） ；（2）
4、缓冲溶液的
5、在HAc 溶液中加入少量的NaCl 固体时，HAc 的电离度将，溶液的pH 值将 ，这种现象称为 。 6、0.9%的氯化钠的渗透浓度为。
7、电位法测定溶液的pH 值时，最常用的参比电极是指示电极是 。测未知溶液的pH 值时，必须先用 对pH 计进行校正。若测得0.1mol·L -1HAc 溶液的pH 值为3，则HAc 的 ，α
8、某反应的速率常数k=1.0×10-2L·mol·s -1，则此反应为 级反应，以 对t 作图呈直线，直线的斜率为 ，t 1/2。
9、加热能加快反应速度的根本原因是。
10、在AgNO 3溶液中加入过量的NH 3·H 3O 后，再加入NaCl 无沉淀生成，其原因为 ，若在该溶液中加入HNO 3，现象为 ，其原因为
11、原子核外电子排布的三个规律是和 。最外层电子组态为4s 24p 5的元素是第 周期，第 族元素，该元素的元素符号为 。
12、根据酸碱质子理论，在水溶液中Ac -,H 2CO 3,HPO 42-,C 2O 42-,HCN, NO 3-,H 2O 只能作酸的有 ，两性质点有
13、用AgNO 3(过量) 和KI 溶液制备的AgI 溶胶，其胶粒在电场中向 极移动，该胶团的结构式为 14、0.2mol·L -1NaH 2PO 4溶液的pH 值为 ，0.1mol·L -1NaAc 的pH 值为（已知：H 3PO 4的p Ka 1=2.12，p Ka 2=7.21，p Ka 3=12.67 HAc 的p Ka =4.75，NH 3的p Kb =4.75)
15、0.01mol·L -1Al 2(SO4) 3溶液的离子强度为 。
三、选择题
（每题只选择一个最佳答案，每题一分，共20分）
1、下列水溶液蒸汽压大小的顺序为：（ ）
A 、0.1 mol·L -1NaCl ＞0.1 mol·L -1H 2SO 4＞0.1 mol·L -1C 6H 12O 6
B 、0.1 mol·L -1C 6H 12O 6＞0.1 mol·L -1NaCl ＞0.1 mol·L -1H 2SO 4
C 、0.1 mol·L -1H 2SO 4＞0.1 mol·L -1NaCl ＞0.1 mol·L -1C 6H 12O 6
D 、0.1 mol·L -1NaCl=0.1 mol·L -1H 2SO 4=0.1 mol·L -1C 6H 12O 6
2、相同温度下，下列4个溶液中渗透压最大的是（ ）
A 、50.0g·L -1葡萄糖溶液 B 、9.0g·L -1NaCl 溶液
C 、0.20mol·L -1蔗糖溶液 D 、0.0500.20mol·L -1CaCl 2溶液
3、BaSO 4在下列溶液中溶解度最大的是（ ）
A 、1mol·L -1H 2SO 4溶液 B 、纯水
C 、1mol·L -1NaCl 溶液 D 、0.05 mol·L -1BaCl 2溶液
4、将pH=1.00和pH=4.00的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH 值为（ ）
A 、2.50 B 、1.25 C 、1.70 D 、1.30
5、下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L -1, 若用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定，不能直接滴定的酸是（ ）
A 、甲酸（Ka=1.0×10-4） B 、苯甲酸（.Ka=6.5×10-5）
C 、草酸（Ka=5.9×10-2） D 、氢氰酸（4.9×10-10）
6、实验测得2ICl(g)+H2(g)→I 2(g)+2HCl的反应速率正比于ICl(g)浓度的一次方和H 2(g)浓度的一次方。由此可知此反应是（ ）
A 、三分子反应，三级反应 B 、二级反应
C 、三分子反应，二级反应 D 、一级反应
7、已知：φθFe/Fe=-0.41v，φθSn 4+/Sn2+=0.15v, φθFe 3+/Fe2+=0.77v, θ2+φSn /Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）
A、Sn 2+，Fe 2+ B、Sn 4+，Fe C、Fe 3+，Sn D、Fe 3+,Sn 2+
8、下列说法中，正确的是（ ）
A 、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道
B 、主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 共三个轨道
C 、在任一原子中，2p 能级总是比2s 能级高，氢原子除外
D 、电子云图形中的小黑点代表电子
9、下列分子中键角最小的是（ ）
A 、CH 4 B 、CS 2 C 、NF 3 D 、BF 3
10、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质溶液，若甲溶液用厚度为1cm 的比色皿，乙溶液用2cm 的比色皿进行测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是（ ）
A 、甲与乙浓度相等 B 、乙的浓度是甲的2倍
C 、甲的浓度是乙的倍 D 、甲的浓度是乙的2倍
11、下列各组分子间只存在色散力的是（ ）
A 、C 6H 6和CCl 4 B 、H 2S 和O 2
C 、CHCl 3和C 2H 6 D 、H 2O 和NH 3
12、下列叙述中正确的是（ ）
A 、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液
B 、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液
C 、指示剂的理解常数K In 决定了其变色的pH 值范围
D 、酸碱指示剂理论变色点的pH=7
13、对于电池反应：Cu 2++ZnCu+Zn2+，下列说法不正确的是（ ）
A 、当[Cu2+]=[Zn2+]时，反应达平衡
B 、φθCu 2+/Cu=φθZn 2+/Zn时，反应达平衡
C 、φCu 2+/Cu=φZn 2+/Zn时，反应达平衡
D 、φCu 2+/Cu≠φZn 2+/Zn时，反应达平衡
14、下列说法正确的是（ ）
A 、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关
B 、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关
C 、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比
D 、波长一定时，测定不同浓度溶液的A 值可绘制标准曲线
15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须
在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是（ ）
A 、是两溶液的渗透压 B 、是稀溶液的渗透压
C 、是两溶液渗透压之差 D 、是两溶液渗透压之和
16、难溶硫化物如FeS 、CuS 、ZnS 等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于
盐酸溶液，主要是因为它们的（ ）
A 、酸碱性不同 B 、晶体晶形不同
C 、溶解速率不同 D 、Ksp 不同
17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（ ）
A 、缓冲容量β越大，缓冲溶液的缓冲能力越强
B 、缓冲对的总浓度越大，β越大
C 、缓冲范围大体上为p K a ±1
D 、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH 值不变，β也不变。
18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（ ）
A 、9.0g·L -1NaCl 溶液 B 、50g·L -1葡萄糖溶液
C 、100g·L -1葡萄糖溶液 D 、0.9g·L -1NaCl 溶液
19、某溶液中，NaCl 和KNO 3的浓度分别为0.1mol·L -1和0.2mol·L -1， 该溶液的离子强度为（ ）
A 、0.1 mol·L -1 B 、 0.15mol·L -1 C 、 0.2mol·L -1 D 、0.3mol·L -1
20、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是（ ）
A 、产生盐效应 B 、使难溶盐分解
C 、形成配合物，使金属离子浓度增大
D 、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动
四、计算题（每题6分，共30分）
1、在100ml0.20mol·L -1MnCl 2溶液中，加入含有NH 4Cl 的
0.20mol·L -1NH 3·H 2O 溶液100 ml，为了不使Mn(OH)2形成沉淀，需含NH 4Cl 多少克？（K sp(Mn(OH)2)=1.0×10-13, K b (NH 3·H 2O )=1.80×10-5）
2、欲配制pH 值为9.50的NH 4Cl-NH 3缓冲溶液500ml 。问需多少克NH 4Cl 和多少毫升3.00mol·L -1NaOH 溶液？（已知：NH 4Cl-NH 3的最后浓度为0.100 mol·L -1，NH 3的pK b =4.75,Mr (NH4Cl)=53.5g·mol -1; lg5.6=0.75;lg1.78=0.25;lg0.56=-0.25;lg0.178=-0.75）
3、某药物溶液的初始含为5.0g·L -1, 在室温下放置20个月后，含量降为4.2g·L -1。如药物含量降低10%即为失效，且其含量降低的反应为一级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期时多少？ （lg7=0.845，lg6=0.778）
4、在0.2mol·L -1AgNO 3的溶液中，分别加入等体积的0.2mol·L -1KCl 、KBr 、KI 溶液，
（1）、三种卤化银沉淀的顺序怎样？
（2）、第三种离子开始沉淀时，前两种离子是否沉淀完全？（已知：
Ksp AgCl ≈2.0×10-10；Ksp AgBr ≈4.0×10-13；Ksp AgI ≈1.0×10-6。）
5、已知：Ag +e
AgCl +e +Ag φθAg +/Ag=0.80v Ag+Cl- φθAgCl/Ag=0.26v
求AgCl K sp 值。并写出电池组成式和电池反应式。（已知：0.05916≈0.06）
五、实验题（共18分）
1、简述
（1）、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。（3分）
（2）、光度法测定样品组成时常用的空白类型。（3分）
2、简述在离子选择性电极法测定水样中F -含量时，所加的TISAB 的组成及其作用。（5分）
3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。（包括实验原理，数据记录及有关的处理，减少测定误差的方法）（7分）