(2017届高三化学一轮复习) 第三章 考点三 铝的化合物
〖复习目标〗 湖南省常宁市第一中学 刘一兵
1．了解铝的重要化合物的主要性质和重要应用，了解铝的化合物之间转化的条件和方法。
2．认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
〖知识清单〗
一、氧化铝
氧化铝属于离子化合物，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是典型的 氧化物， ⑴与盐酸反应： ⑵与NaOH溶液反应： 。
二、氢氧化铝
1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程式：
⑴与盐酸的反应： ⑵与NaOH的反应：
2．受热分解，化学反应方程式为：
3．用途：治疗胃酸过多。
4．制取：可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：
三、明矾（化学式 ）
净水原理：水解生成的Al(OH)3胶体可净水,离子方程式为： Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。
四、“铝三角”
⑶
⑷
⑸
〖考点突破一〗 铝的化合物性质和应用
1．【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同
时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
2、下列离子方程式不正确的是 （ ）
-A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++4OH==AlO2-+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+
C．往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3·H2O== NH4++ AlO2-+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
3、【2014四川理综化学】下列除去杂质的方法不正确的是 （ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液
中通入过量CO2
〖考点突破二〗 “铝三角”的综合应用
4、下列各组物质，前者逐滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后沉淀又消失的是( )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
5【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na*Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入
过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 *Al(OH)4] −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 *Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→*Al(OH)4]−
〖考点突破三〗 化工生产：从铝土矿中提取铝 ——工艺流程：
NaOHHCl 铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）
溶液 高温 NH3·H2O 电解 溶液沉淀
6．日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
一些氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为 。
(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为______________；
溶液中的Na、Ca、Mg是在步骤________中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为 ，步骤④调节pH的数值范围
为 。
(5)步骤⑥反应的化学方程为 。 ＋2＋2＋
(2017届高三化学一轮复习) 第三章 考点三 铝的化合物
〖复习目标〗 湖南省常宁市第一中学 刘一兵
1．了解铝的重要化合物的主要性质和重要应用，了解铝的化合物之间转化的条件和方法。
2．认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
〖知识清单〗
一、氧化铝
氧化铝属于离子化合物，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是典型的 氧化物， ⑴与盐酸反应： ⑵与NaOH溶液反应： 。
二、氢氧化铝
1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程式：
⑴与盐酸的反应： ⑵与NaOH的反应：
2．受热分解，化学反应方程式为：
3．用途：治疗胃酸过多。
4．制取：可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：
三、明矾（化学式 ）
净水原理：水解生成的Al(OH)3胶体可净水,离子方程式为： Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。
四、“铝三角”
⑶
⑷
⑸
〖考点突破一〗 铝的化合物性质和应用
1．【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同
时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
2、下列离子方程式不正确的是 （ ）
-A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++4OH==AlO2-+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+
C．往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3·H2O== NH4++ AlO2-+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
3、【2014四川理综化学】下列除去杂质的方法不正确的是 （ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液
中通入过量CO2
〖考点突破二〗 “铝三角”的综合应用
4、下列各组物质，前者逐滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后沉淀又消失的是( )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
5【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na*Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入
过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 *Al(OH)4] −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 *Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→*Al(OH)4]−
〖考点突破三〗 化工生产：从铝土矿中提取铝 ——工艺流程：
NaOHHCl 铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）
溶液 高温 NH3·H2O 电解 溶液沉淀
6．日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
一些氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为 。
(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为______________；
溶液中的Na、Ca、Mg是在步骤________中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为 ，步骤④调节pH的数值范围
为 。
(5)步骤⑥反应的化学方程为 。 ＋2＋2＋