分析化学实验试题
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1 、摩尔法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
2 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
3 、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN 4 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度
5 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 碱性
6 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性
7 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。
A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度
8 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN 10 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN 11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。
A. 待测组分的含量 B. 最大吸收波长 C. 摩尔吸光系数 D. 络合物组成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 –
二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内 打“√”，错误的在（ ）内打“╳”）
1 、摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -（ ）。 3 、K2Cr2O7可在HCl 介质中测定铁矿中Fe 的含量（ ）。
4 、用佛尔哈德法测定Cl - 时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（ ）。
5 、用佛尔哈德法测定Br - 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。
6 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl - ( ) 。
7 、以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（ ）
8 、测定水的硬度时, 需要对Ca 、Mg 进行分别定量。（ ）
9 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（ ）
10 、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（ ）
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析结果将 。
2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 。
3、标定EDTA 溶液时，若控制pH=5，常选用 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用 为金属离子指示剂。
4．测定水的总硬度时用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管 视线应与 。
6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ 指示剂，由_______色变为____色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ 为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
四、简答（共25分）
1 、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分）
2 、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）
3 、氧化还原指示剂的类型。（3分）
4 、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA ，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+ 溶液滴定？实验中使用的EDTA 需不需要标定? （4分）
5 、影响条件电势的因素。（2分）
6 、有一碱液，可能含有NaOH 、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定，又消耗HCl 体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；
（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）
7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在
该实验中能否用HNO3、HCl 或HAc 来调节溶液的酸度？为什么？（4分）
五、计算（共5分）
应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 g试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的Ag+ 用 KSCN 溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。计算试样中碘的百分含量。（I : 126.90447）
分析化学实验试题标准答案
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判断（每小题 2分，共 20 分，正确的在（ ）内 打"√"，错误的在（ ）内打" ╳" ）
1 、 √ 2 、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √
6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线平行。6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH 值。7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。
四、简答（共25分）
1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。（4分）
2 、答：AgCl 和 AgBr 属 1:1 型沉淀，
因 AgCl: Ksp=1.56×10-10
（3分）
3 、答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 （3分） 4 、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA ，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA 计量，滴定过量的EDTA 可以，滴定置换出的EDTA 不行。实验中使用的EDTA 不需要标定。（4分） 5 、答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。 （2分）
6 、答：（1）V1=0：存在NaHCO3 （2）V2=0：存在NaOH
（3）V1＞V2：存在NaOH 和Na2CO3 （4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V1=V2 存在Na2CO3 （5分）
7 、答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl ，还原性；HAc 是弱酸。（4分）
分析化学实验试题及答案
一、填空：(20分)
1、以HCl 标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响
是_________________。
2、体积比为1∶1的HCl 其摩尔浓度为_____ _________。
3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用____ ____堵住管口。
4、滴定完毕进行读数时，应将_______ ______，视线应于_________ _______。
5、标定EDTA 深液时，若控制pH=5，常选用___ ____为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用___ _____为金属离子指示剂。
6、测定胆矾中铜含量时，用Na 2S 2O 3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是__ ____，继续滴定至浅蓝色，加入NH 4SCN 的作用是 。
7、以NaOH 标准溶液滴定HAc 溶液，选择__ _____指示剂；称取KHC 8H 4O 4基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_____________指示剂。
8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
9、以KlO 3为基准标定Na 2S 2O 3溶液选择____ _____指示剂，由___________色变为______色即为终点；以Na 2C 2O 4为基准标定KMnO 4溶液以____ _____为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
二、简答：(80分)
1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)
2、下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)
(1)标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；
(2)Na2B 4O 7·10H 2O 作为基准物质用来标定HCl 溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；
(3)称取KlO 3标定Na 2S 2O 3浓度时，KlO 3洒在天平盘上未发觉；
(4)用上述Na 2S 2O 3测定铜合金；
(5)以KlO 3为基准物质，用碘量法标定Na 2S 2O 3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
3、用草酸钠标定KMnO 4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO 4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(15分)
4、举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)
5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH —Na 2CO 3或Na 2CO 3—NaHCO 3组成的？(20分)
答案：
一、填空：(20分)
1、偏高。2、6mol.l -1。3、右手食指。4、应将滴定管取下，让其自然下垂；视线应与凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，铬黑T 。6、避免吸附影响颜色的观察；让沉淀转化为溶解度更小的CuSCN, 释放出被吸附的碘，使反应更完全。7、酚酞；酚酞。8、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH 值。9、淀粉；蓝；无； KMnO4；，无；浅红。
二、简答：(80分)
1、用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。
3、适宜的温度范围75-85℃为多少？; 过高引起草酸分解，过低反应速度慢; 这是自催化反应，产物Mn +2为该反应的催化剂，使反应加速。;
16H ++2KMnO4+5C2O 42-==2Mn2++10CO2+8H2O
4、如：铝合金中铝含量的测定，用Zn 2+返滴过量的EDTA 后加入过量的NH 4F ，发生如下反应
AlY -+6F-+2H== AlF+H2Y 2- 释放出与Al 3+物质量相等的H 2Y 2-，再用Zn 2+标准溶液
滴定释放出的EDTA 而得铝的含量。5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH —Na 2CO 3或Na 2CO 3—NaHCO 3组成的？(20分)
答：准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为
无色既为终点，记下此时消耗的HCL 体积V 1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标
准HCL 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V 2, 根据V 1和V 2判断组成。
若V 1> V2 ,则试样由NaOH----Na 2CO 3组成
若V 1〈V 2 则试样由Na 2CO3----NaHCO 3组成，
分析化学实验试题
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1 、摩尔法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
2 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
3 、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN 4 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度
5 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 碱性
6 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性
7 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。
A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度
8 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN 10 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN 11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。
A. 待测组分的含量 B. 最大吸收波长 C. 摩尔吸光系数 D. 络合物组成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 –
二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内 打“√”，错误的在（ ）内打“╳”）
1 、摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -（ ）。 3 、K2Cr2O7可在HCl 介质中测定铁矿中Fe 的含量（ ）。
4 、用佛尔哈德法测定Cl - 时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（ ）。
5 、用佛尔哈德法测定Br - 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。
6 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl - ( ) 。
7 、以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（ ）
8 、测定水的硬度时, 需要对Ca 、Mg 进行分别定量。（ ）
9 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（ ）
10 、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（ ）
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析结果将 。
2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 。
3、标定EDTA 溶液时，若控制pH=5，常选用 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用 为金属离子指示剂。
4．测定水的总硬度时用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管 视线应与 。
6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ 指示剂，由_______色变为____色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ 为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
四、简答（共25分）
1 、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分）
2 、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）
3 、氧化还原指示剂的类型。（3分）
4 、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA ，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+ 溶液滴定？实验中使用的EDTA 需不需要标定? （4分）
5 、影响条件电势的因素。（2分）
6 、有一碱液，可能含有NaOH 、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定，又消耗HCl 体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；
（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）
7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在
该实验中能否用HNO3、HCl 或HAc 来调节溶液的酸度？为什么？（4分）
五、计算（共5分）
应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 g试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的Ag+ 用 KSCN 溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。计算试样中碘的百分含量。（I : 126.90447）
分析化学实验试题标准答案
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判断（每小题 2分，共 20 分，正确的在（ ）内 打"√"，错误的在（ ）内打" ╳" ）
1 、 √ 2 、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √
6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线平行。6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH 值。7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。
四、简答（共25分）
1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。（4分）
2 、答：AgCl 和 AgBr 属 1:1 型沉淀，
因 AgCl: Ksp=1.56×10-10
（3分）
3 、答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 （3分） 4 、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA ，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA 计量，滴定过量的EDTA 可以，滴定置换出的EDTA 不行。实验中使用的EDTA 不需要标定。（4分） 5 、答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。 （2分）
6 、答：（1）V1=0：存在NaHCO3 （2）V2=0：存在NaOH
（3）V1＞V2：存在NaOH 和Na2CO3 （4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V1=V2 存在Na2CO3 （5分）
7 、答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl ，还原性；HAc 是弱酸。（4分）
分析化学实验试题及答案
一、填空：(20分)
1、以HCl 标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响
是_________________。
2、体积比为1∶1的HCl 其摩尔浓度为_____ _________。
3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用____ ____堵住管口。
4、滴定完毕进行读数时，应将_______ ______，视线应于_________ _______。
5、标定EDTA 深液时，若控制pH=5，常选用___ ____为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用___ _____为金属离子指示剂。
6、测定胆矾中铜含量时，用Na 2S 2O 3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是__ ____，继续滴定至浅蓝色，加入NH 4SCN 的作用是 。
7、以NaOH 标准溶液滴定HAc 溶液，选择__ _____指示剂；称取KHC 8H 4O 4基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_____________指示剂。
8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
9、以KlO 3为基准标定Na 2S 2O 3溶液选择____ _____指示剂，由___________色变为______色即为终点；以Na 2C 2O 4为基准标定KMnO 4溶液以____ _____为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
二、简答：(80分)
1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)
2、下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)
(1)标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；
(2)Na2B 4O 7·10H 2O 作为基准物质用来标定HCl 溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；
(3)称取KlO 3标定Na 2S 2O 3浓度时，KlO 3洒在天平盘上未发觉；
(4)用上述Na 2S 2O 3测定铜合金；
(5)以KlO 3为基准物质，用碘量法标定Na 2S 2O 3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
3、用草酸钠标定KMnO 4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO 4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(15分)
4、举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)
5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH —Na 2CO 3或Na 2CO 3—NaHCO 3组成的？(20分)
答案：
一、填空：(20分)
1、偏高。2、6mol.l -1。3、右手食指。4、应将滴定管取下，让其自然下垂；视线应与凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，铬黑T 。6、避免吸附影响颜色的观察；让沉淀转化为溶解度更小的CuSCN, 释放出被吸附的碘，使反应更完全。7、酚酞；酚酞。8、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH 值。9、淀粉；蓝；无； KMnO4；，无；浅红。
二、简答：(80分)
1、用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。
3、适宜的温度范围75-85℃为多少？; 过高引起草酸分解，过低反应速度慢; 这是自催化反应，产物Mn +2为该反应的催化剂，使反应加速。;
16H ++2KMnO4+5C2O 42-==2Mn2++10CO2+8H2O
4、如：铝合金中铝含量的测定，用Zn 2+返滴过量的EDTA 后加入过量的NH 4F ，发生如下反应
AlY -+6F-+2H== AlF+H2Y 2- 释放出与Al 3+物质量相等的H 2Y 2-，再用Zn 2+标准溶液
滴定释放出的EDTA 而得铝的含量。5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH —Na 2CO 3或Na 2CO 3—NaHCO 3组成的？(20分)
答：准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为
无色既为终点，记下此时消耗的HCL 体积V 1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标
准HCL 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V 2, 根据V 1和V 2判断组成。
若V 1> V2 ,则试样由NaOH----Na 2CO 3组成
若V 1〈V 2 则试样由Na 2CO3----NaHCO 3组成，