九上浙江教育版科学提纲
一.氧气，二氧化碳，氢气的制取
氧气：实验室制法：2KMnO4==(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3==(MnO2)(△)2KCl+3O2↑
2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑
工业制法：分离空气
二氧化碳：实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
工业制法：CaCO3==(高温)CaO+CO2↑
氢气：实验室制法：2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4(稀)== MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4(稀)== FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4(稀)== ZnSO4+H2↑
二.氢气，碳，一氧化碳的化学性质
氢气：可燃性 2H₂+O2==(点燃)2H2O
H2+Cl2==(点燃)2HCl
还原性CuO+H2==(△)Cu+H2O
稳定性
碳：可燃性 C+O2==(点燃)CO2(充分反应)
2C+O2==(点燃)2CO(不充分反应)
还原性C+ 2CuO ==(高温)2Cu+CO2
稳定性
一氧化碳：可燃性 2CO+O2==(点燃)2CO2
还原性CO+CuO==(△)Cu+H2O
稳定性
三.碳的同素异形体：同种元素构成的不同种单质
金刚石：特点：1.无色透明固体2.熔点大3.最硬的物体4.正八面体
5.不导电
作用：1.制作工业刀2.钻头3.装饰品4.精密仪器的轴承 石墨：特点：1.灰黑色鳞片状固体2.柔软，有滑腻感3.良好导电性
作用：1.铅笔芯2.润滑剂3.坩埚，电报4.石墨炸弹
木炭：特点：1.灰黑色多孔固体2.有吸附性
作用：1.冶炼金属2.还原剂3.吸附剂
焦炭：特点：1.浅灰色多孔固体2.有吸附性
用处：1.还原剂2.眼睛工业
活性炭：特点：1.黑色多孔固体
作用：1.常用作吸附剂2.脱色剂3.净化水和气体4.防毒面具 炭黑：特点：1.黑色粉末
作用：1.橡胶工业填充剂，耐磨2.墨汁，油墨3.吸附异味
四.水的化学性质
通电或高温分解
与氧化物反应：金属氧化物：(只有K Ca Na Ba的金属氧化物才能与
水反应生成对应的碱)
K2O+H2O==2KOH
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
BaO+H2O==Ba(OH)2
非金属氧化物：(除了SiO2,沙子的主要成分)
N2O5+H2O==2HNO3
SO2+H2O==H2SO3
与单质反应：金属：(活泼金属K Na Ca Ba常温反应，不活泼金属高
温水蒸气反应)
2K+2H2O==2KOH+H2↑
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
Ba+2H2O==Ba(OH)2+H2↑
3Fe+H2O(气)==(高温)Fe3O4+2H2↑
非金属：(高温) C+H2O(气)==(高温)CO+H2↑
五.常见的试剂
试液：紫色石蕊试液：酸红碱蓝
酚酞试液：酸不变碱红
试纸：pH试纸
蓝色石蕊试纸：检验酸性物质，遇酸变红
红色石蕊试纸：检验碱性物质，遇碱变蓝
六.盐酸，硫酸的个性
盐酸：物理性质：1.挥发性：白雾HCl气体到空气中，与空气中的
水蒸气形成盐酸小液滴
2.无色液体
3.工业用盐酸显黄色(混进了FeCl ₃)
化学性质：1.于指示剂作用
2.与活泼金属反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3.与金属氧化物反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(工业
除铁锈)
4.于碱反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
5.于某些盐反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
硫酸：物理性质：1.无色黏稠油状液体
2.具有吸水性(吸收空气中的水分)，可以做干燥剂，
干燥气体，除了碱性气体NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
化学性质：1.于指示剂作用
2.脱水性(脱水碳化性)：以2：1的比例夺取物质中
的氢元素和氧元素，并结合成水
3.强氧化性 (氧化比氢气不活泼的金属，生成硫酸
盐+二氧化硫+水)：
Cu+2H2SO4(浓)==(△)CUSO4+SO2↑+2H2O
4.与活泼金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
5.与金属氧化物反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
↑
6.与碱反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+H2O
7.与某些盐反应：
稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并
不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把
水倒入浓硫酸里。
七.酸的通性
1.与指示剂作用：紫色石蕊试液变红，蓝色石蕊试纸变红
2.酸+金属(活泼)==盐+ 氢气(HCl，稀H2SO4)
酸(强氧化性)+金属==(△)盐+氧化物+水(浓H2SO4，稀HNO3，浓HNO3)
3.酸+金属氧化物==盐+水
4.酸+碱==盐+水
5.酸+盐(可溶)==酸+盐(沉淀)
八.氢氧化钠，氢氧化钙的个性
氢氧化钠：(又称火碱，烧碱，苛性钠)
物理性质：白色块状固体，极易溶于水(放出大量的热)，放在空
气中易潮解，应密封保存，可以做干燥剂，干燥气体，
除了酸性气体
化学性质：1.与指示剂作用
2.放在空气中潮解变质：CO2 +2NaOH==Na2CO3+H2O
3.与FEI金属氧化物反应：
SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O(工业除尾气
(NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因)
4.与酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
5. 与某些盐反应：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)2↓(红褐色絮状沉淀)+3NaCl
制取：1. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2 NaOH(工业制烧碱)
2. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
3. Na20+H2O==2NaOH
氢氧化钙：(又称熟石灰，消石灰，澄清石灰水)
物理性质：微溶于水的白色固体
化学性质：1.与指示剂作用
2.与金属氧化物反应：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20(鉴定CO2，石灰墙变坚
硬，冒
汗，盛放Ca(OH)2溶液的试剂瓶内壁及液面形成白色
物质的原因)
SiO2+Ca(OH)2==CaSiO3↓+H20
3.与酸反应：
H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+2H2O
4.与某些盐反应：
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱，廉
价，操作性强)
九.碱的通性
1. 与指示剂作用：紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝
2.碱(可溶)+非金属氧化物==盐+水
3.酸+碱==盐+水
4.碱(可溶)+盐(可溶)==碱+盐(有沉淀)
5.可以溶解蛋白质
十．碳酸钙，酸式盐，碱式盐的个性
碳酸钙：(又称大理石 石灰石 )
1.与酸反应：CaCO3+ H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
2.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
3.钟乳石，石笋的形成：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2==(△)CaCO3↓+H2O+CO2↑的交替进行
酸式盐：(易溶于水，不稳定，受热易分解)
1.2NaHCO3(小苏打)==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
2. Ca(HCO3)2==(△)CaCO3↓+H2O+CO2↑
3. NH4HCO3==(△)NH3↑+H2O+CO2↑
碱式盐：(难溶于水，不稳定，受热易分解)
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
十一.盐的通性
1.盐(首选碳酸盐)+酸==盐(沉淀)+酸
2.盐(可溶)+碱(可溶)==盐+碱(有沉淀)
3.盐(可溶)+盐(可溶)==盐+盐(有沉淀)
4.盐(可溶)+金属==盐+金属(金属活动性强的置换出金属活动性弱的，去掉活泼金属K Na Ca Ba，它们会与水反应生成相应的碱和氢气)
十二.鉴定离子的存在，鉴别物质
1. SO42― 用BaCl2加稀HNO3 产生不溶于稀硝酸的沉淀
2. Cl― 用AgNO3加稀HNO3 产生不溶于稀硝酸的沉淀
3. CO32― 用稀HCl或稀HNO3 产生气泡，通入澄清石灰水，产生白色沉淀
4. NH4＋ 用Ca(OH)2 产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
((NH4)2SO4+Ca(OH)== (△)CaSO4+
2NH3+H2O) 5.鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6.Na2CO3，BaCl2，NaCl 用H2SO4
7. H2SO4，BaCl2，NaSO4 用Na2CO3
8. H2SO4，NaOH，蒸馏水 用紫色石蕊试液
十三.金属的性质
1.通性：金属+酸==盐+氢气
Fe+ H2SO4== FeSO4+H2↑
金属(金属活动性相对较强)+盐==盐+金属(金属活动性相对较弱)
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(西汉湿法炼铜，不能用铁质容器和破损的搪瓷碗配制波尔多液的原因)
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
金属+氧气==金属氧化物(除了Pt,Au)：
Fe+3O2==2Fe2O3
8Fe+3O2==(点燃)2Fe3O4
金属+非金属==(△或点燃)盐(无氧酸盐)
Fe+S==(△)FeS
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl2
2.特性：与碱反应(只有Al Zn)：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2
与金属氧化物反应(只有Al)：2Al+Fe2O3==(高温)Al2O3+2Fe
十四.十大制盐法
1. 金属+非金属==(△或点燃)盐(无氧酸盐) Fe+S==(△)FeS 2.金属氧化物+非金属氧化物==(高温)盐(含氧酸盐)
CaO+SiO2==(高温)CaSiO3
3.金属氧化物+酸==盐+水
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.非金属氧化物+碱==盐+水
CO+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
5.酸+碱==盐+碱
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
6.碱+盐==盐+碱
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
7.酸+盐==盐+酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
8.盐+盐==盐+盐
BaCl2+2AgNO3==AgCl2+Ba(NO3)2
9.金属+酸==盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
10.金属+盐==金属+盐
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
九上浙江教育版科学提纲
一.氧气，二氧化碳，氢气的制取
氧气：实验室制法：2KMnO4==(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3==(MnO2)(△)2KCl+3O2↑
2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑
工业制法：分离空气
二氧化碳：实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
工业制法：CaCO3==(高温)CaO+CO2↑
氢气：实验室制法：2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4(稀)== MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4(稀)== FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4(稀)== ZnSO4+H2↑
二.氢气，碳，一氧化碳的化学性质
氢气：可燃性 2H₂+O2==(点燃)2H2O
H2+Cl2==(点燃)2HCl
还原性CuO+H2==(△)Cu+H2O
稳定性
碳：可燃性 C+O2==(点燃)CO2(充分反应)
2C+O2==(点燃)2CO(不充分反应)
还原性C+ 2CuO ==(高温)2Cu+CO2
稳定性
一氧化碳：可燃性 2CO+O2==(点燃)2CO2
还原性CO+CuO==(△)Cu+H2O
稳定性
三.碳的同素异形体：同种元素构成的不同种单质
金刚石：特点：1.无色透明固体2.熔点大3.最硬的物体4.正八面体
5.不导电
作用：1.制作工业刀2.钻头3.装饰品4.精密仪器的轴承 石墨：特点：1.灰黑色鳞片状固体2.柔软，有滑腻感3.良好导电性
作用：1.铅笔芯2.润滑剂3.坩埚，电报4.石墨炸弹
木炭：特点：1.灰黑色多孔固体2.有吸附性
作用：1.冶炼金属2.还原剂3.吸附剂
焦炭：特点：1.浅灰色多孔固体2.有吸附性
用处：1.还原剂2.眼睛工业
活性炭：特点：1.黑色多孔固体
作用：1.常用作吸附剂2.脱色剂3.净化水和气体4.防毒面具 炭黑：特点：1.黑色粉末
作用：1.橡胶工业填充剂，耐磨2.墨汁，油墨3.吸附异味
四.水的化学性质
通电或高温分解
与氧化物反应：金属氧化物：(只有K Ca Na Ba的金属氧化物才能与
水反应生成对应的碱)
K2O+H2O==2KOH
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
BaO+H2O==Ba(OH)2
非金属氧化物：(除了SiO2,沙子的主要成分)
N2O5+H2O==2HNO3
SO2+H2O==H2SO3
与单质反应：金属：(活泼金属K Na Ca Ba常温反应，不活泼金属高
温水蒸气反应)
2K+2H2O==2KOH+H2↑
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
Ba+2H2O==Ba(OH)2+H2↑
3Fe+H2O(气)==(高温)Fe3O4+2H2↑
非金属：(高温) C+H2O(气)==(高温)CO+H2↑
五.常见的试剂
试液：紫色石蕊试液：酸红碱蓝
酚酞试液：酸不变碱红
试纸：pH试纸
蓝色石蕊试纸：检验酸性物质，遇酸变红
红色石蕊试纸：检验碱性物质，遇碱变蓝
六.盐酸，硫酸的个性
盐酸：物理性质：1.挥发性：白雾HCl气体到空气中，与空气中的
水蒸气形成盐酸小液滴
2.无色液体
3.工业用盐酸显黄色(混进了FeCl ₃)
化学性质：1.于指示剂作用
2.与活泼金属反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3.与金属氧化物反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(工业
除铁锈)
4.于碱反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
5.于某些盐反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
硫酸：物理性质：1.无色黏稠油状液体
2.具有吸水性(吸收空气中的水分)，可以做干燥剂，
干燥气体，除了碱性气体NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
化学性质：1.于指示剂作用
2.脱水性(脱水碳化性)：以2：1的比例夺取物质中
的氢元素和氧元素，并结合成水
3.强氧化性 (氧化比氢气不活泼的金属，生成硫酸
盐+二氧化硫+水)：
Cu+2H2SO4(浓)==(△)CUSO4+SO2↑+2H2O
4.与活泼金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
5.与金属氧化物反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
↑
6.与碱反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+H2O
7.与某些盐反应：
稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并
不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把
水倒入浓硫酸里。
七.酸的通性
1.与指示剂作用：紫色石蕊试液变红，蓝色石蕊试纸变红
2.酸+金属(活泼)==盐+ 氢气(HCl，稀H2SO4)
酸(强氧化性)+金属==(△)盐+氧化物+水(浓H2SO4，稀HNO3，浓HNO3)
3.酸+金属氧化物==盐+水
4.酸+碱==盐+水
5.酸+盐(可溶)==酸+盐(沉淀)
八.氢氧化钠，氢氧化钙的个性
氢氧化钠：(又称火碱，烧碱，苛性钠)
物理性质：白色块状固体，极易溶于水(放出大量的热)，放在空
气中易潮解，应密封保存，可以做干燥剂，干燥气体，
除了酸性气体
化学性质：1.与指示剂作用
2.放在空气中潮解变质：CO2 +2NaOH==Na2CO3+H2O
3.与FEI金属氧化物反应：
SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O(工业除尾气
(NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因)
4.与酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
5. 与某些盐反应：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)2↓(红褐色絮状沉淀)+3NaCl
制取：1. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2 NaOH(工业制烧碱)
2. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
3. Na20+H2O==2NaOH
氢氧化钙：(又称熟石灰，消石灰，澄清石灰水)
物理性质：微溶于水的白色固体
化学性质：1.与指示剂作用
2.与金属氧化物反应：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20(鉴定CO2，石灰墙变坚
硬，冒
汗，盛放Ca(OH)2溶液的试剂瓶内壁及液面形成白色
物质的原因)
SiO2+Ca(OH)2==CaSiO3↓+H20
3.与酸反应：
H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+2H2O
4.与某些盐反应：
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱，廉
价，操作性强)
九.碱的通性
1. 与指示剂作用：紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝
2.碱(可溶)+非金属氧化物==盐+水
3.酸+碱==盐+水
4.碱(可溶)+盐(可溶)==碱+盐(有沉淀)
5.可以溶解蛋白质
十．碳酸钙，酸式盐，碱式盐的个性
碳酸钙：(又称大理石 石灰石 )
1.与酸反应：CaCO3+ H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
2.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
3.钟乳石，石笋的形成：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2==(△)CaCO3↓+H2O+CO2↑的交替进行
酸式盐：(易溶于水，不稳定，受热易分解)
1.2NaHCO3(小苏打)==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
2. Ca(HCO3)2==(△)CaCO3↓+H2O+CO2↑
3. NH4HCO3==(△)NH3↑+H2O+CO2↑
碱式盐：(难溶于水，不稳定，受热易分解)
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
十一.盐的通性
1.盐(首选碳酸盐)+酸==盐(沉淀)+酸
2.盐(可溶)+碱(可溶)==盐+碱(有沉淀)
3.盐(可溶)+盐(可溶)==盐+盐(有沉淀)
4.盐(可溶)+金属==盐+金属(金属活动性强的置换出金属活动性弱的，去掉活泼金属K Na Ca Ba，它们会与水反应生成相应的碱和氢气)
十二.鉴定离子的存在，鉴别物质
1. SO42― 用BaCl2加稀HNO3 产生不溶于稀硝酸的沉淀
2. Cl― 用AgNO3加稀HNO3 产生不溶于稀硝酸的沉淀
3. CO32― 用稀HCl或稀HNO3 产生气泡，通入澄清石灰水，产生白色沉淀
4. NH4＋ 用Ca(OH)2 产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
((NH4)2SO4+Ca(OH)== (△)CaSO4+
2NH3+H2O) 5.鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6.Na2CO3，BaCl2，NaCl 用H2SO4
7. H2SO4，BaCl2，NaSO4 用Na2CO3
8. H2SO4，NaOH，蒸馏水 用紫色石蕊试液
十三.金属的性质
1.通性：金属+酸==盐+氢气
Fe+ H2SO4== FeSO4+H2↑
金属(金属活动性相对较强)+盐==盐+金属(金属活动性相对较弱)
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(西汉湿法炼铜，不能用铁质容器和破损的搪瓷碗配制波尔多液的原因)
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
金属+氧气==金属氧化物(除了Pt,Au)：
Fe+3O2==2Fe2O3
8Fe+3O2==(点燃)2Fe3O4
金属+非金属==(△或点燃)盐(无氧酸盐)
Fe+S==(△)FeS
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl2
2.特性：与碱反应(只有Al Zn)：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2
与金属氧化物反应(只有Al)：2Al+Fe2O3==(高温)Al2O3+2Fe
十四.十大制盐法
1. 金属+非金属==(△或点燃)盐(无氧酸盐) Fe+S==(△)FeS 2.金属氧化物+非金属氧化物==(高温)盐(含氧酸盐)
CaO+SiO2==(高温)CaSiO3
3.金属氧化物+酸==盐+水
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.非金属氧化物+碱==盐+水
CO+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
5.酸+碱==盐+碱
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
6.碱+盐==盐+碱
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
7.酸+盐==盐+酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
8.盐+盐==盐+盐
BaCl2+2AgNO3==AgCl2+Ba(NO3)2
9.金属+酸==盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
10.金属+盐==金属+盐
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu