生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
摘要：铁是检测生活饮用水的主要指标。生活饮用水中的铁来自工业废水和自然环境的污染。《CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。本文主要研究用邻二氮菲分光光度法测定生活饮用水中的总铁含量，以当地生活饮用水为研究对象，采用邻二氮菲为显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，并且讨论测定的最佳条件。
关键词：铁离子分光光度计邻二氮菲吸光度
一、实验理论
1. 确定适宜的条件
用可见光分光光度法测定是将被测物与显色剂反应，并生成有色物质，再测其吸光度间接求得被测物质的含量。为使测定结果准确性高，确定显色反应条件以及仪器测量条件非常重要。
2. 测定生活饮用水中总铁含量的原理
朗伯－比耳定律A=εbc，以吸光度A 为纵坐标，浓度c 为横坐标作标准曲线，通过测出试液的吸光度值，就能够在标准曲线查得试液的浓度值，便可以得出生活饮用水中总铁的含量。
公式中εmax——摩尔吸光系数，单位为L/（mol·cm ）
c ——溶液中铁的浓度，单位为mol/L
——溶液中铁的含量，单位为μg/mL
b ——溶液的厚度，单位cm
3. 通常铁以Fe3+状态存在，先用盐酸羟胺将其还原为Fe2+)：
2Fe3+ + 2NH2OH·HCl=2 Fe2+ + N2+ 4H+ 2H2O + 2Cl-
邻二氮菲，是分光光度法中测定铁的试剂首选。当pH 处于2～9时，能够与二价铁生成稳定的1：3桔红色配合物, 该配合物在508nm 处有最大吸收，摩尔吸光系数ε508=101 104L/（mol·cm ）。
生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
摘要：铁是检测生活饮用水的主要指标。生活饮用水中的铁来自工业废水和自然环境的污染。《CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。本文主要研究用邻二氮菲分光光度法测定生活饮用水中的总铁含量，以当地生活饮用水为研究对象，采用邻二氮菲为显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，并且讨论测定的最佳条件。
关键词：铁离子分光光度计邻二氮菲吸光度
一、实验理论
1. 确定适宜的条件
用可见光分光光度法测定是将被测物与显色剂反应，并生成有色物质，再测其吸光度间接求得被测物质的含量。为使测定结果准确性高，确定显色反应条件以及仪器测量条件非常重要。
2. 测定生活饮用水中总铁含量的原理
朗伯－比耳定律A=εbc，以吸光度A 为纵坐标，浓度c 为横坐标作标准曲线，通过测出试液的吸光度值，就能够在标准曲线查得试液的浓度值，便可以得出生活饮用水中总铁的含量。
公式中εmax——摩尔吸光系数，单位为L/（mol·cm ）
c ——溶液中铁的浓度，单位为mol/L
——溶液中铁的含量，单位为μg/mL
b ——溶液的厚度，单位cm
3. 通常铁以Fe3+状态存在，先用盐酸羟胺将其还原为Fe2+)：
2Fe3+ + 2NH2OH·HCl=2 Fe2+ + N2+ 4H+ 2H2O + 2Cl-
邻二氮菲，是分光光度法中测定铁的试剂首选。当pH 处于2～9时，能够与二价铁生成稳定的1：3桔红色配合物, 该配合物在508nm 处有最大吸收，摩尔吸光系数ε508=101 104L/（mol·cm ）。