运用化学学科思想，提高高三备考效率
郑州市第三十一中学 卢海宽
一般来说，学科知识、学科能力、学科思想构成了学科体系，其中学科思想是一个学科的灵魂。新课程标准下的理综高考，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以学科知识做载体，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的学科素养。长期以来，高中化学教育的现状是过度重视基础知识和基本技能的“双基”教学，而忽视学科基本思想的构建和基本活动经验的体验。这样的教学会衍生出以下问题：教师将过多的知识让学生去识记，忽略了对过程的分析与理解，加重了学生学习的负担；学生对学习化学的认识也随之出现偏差，认为多背多记就会学好化学，导致所学的知识水平比较浅显，内容零乱，不能从题海中跳出，在学科的合作、探究方面显得薄弱，综合应用面前受阻，学习潜能和创新意识得不到充分的开发。
面对纷繁复杂的化学学科知识，如何引导学生跳出题海，将杂乱知识进行梳理归纳，构建完善的学科知识体系？在综合应用时，如何应用学科思想方法对相关信息接受、吸收、整合，通过对化学问题的分析、探究，解决相关问题？本文结合化学学科思想与高三化学备考复习，谈一下自己的看法，旨在帮助学生寻求高效复习的备考途径，不断积累“正能量”，在高考中释放出来，考出自己的“艳阳天”。
化学学科思想是人们在认识化学的活动中运用科学方法的思想意识，是对化学本质、特征及价值的基本认识。它是从具体化学知识中提炼形成的，化学的许多内容都可在化学思想的框架下得以解释，就学生学习化学的过程来看，化学学科思想象灯塔，给学生明确了指向和目标，让学生把握住学习的关键，为理解和掌握化学的本质提供了优化的途径。“化学学科思想”包括：物质守恒思想、物质分类思想、动态平衡思想、建构模型思想、对立统一思想、一般与特殊思想、宏观与微观思想、定性与定量思想、结构与性质思想、绿色化学思想等。现对部分化学思想作以阐述，以做抛砖引玉之用。
1．运用分类思想，构建元素化合物的知识体系
元素化合物部分的考试大纲要求学生，了解Na 、Al 、Fe 、Cu 等常见金属及其重要化合物的主要性质及应用， H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等常见非金属元素及其重要化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。笔者运用分类思想引导学生建构元素单质及化合物知识主线，将一种元素的单质和化合物串成一条清晰的主线，以“单质―氧化物－酸或碱－盐”建构知识主线。下面以典型金属元素钠、典型非金属元素硫、“两性”元素铝为例：
单质――氧化物――酸或碱――盐
Na ――Na 2O ―― NaOH ――NaCl
S ―― SO 2 ―― H 2SO 3――Na 2SO 3
Al ―― Al 2O 3 ―― Al(OH)3――AlCl 3或Na[Al(OH)4]
观察主线上物质，第一条主线中Na 、Na 2O 、NaOH 都可以和盐酸反应生成NaCl ，第二条主线中S 、SO 2、H 2SO 3都可以和NaOH 反应生成相应的盐Na 2SO 3，第三主线上Al 、Al 2O 3、Al(OH)3可以和盐酸反应生成AlCl 3，又可以和NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]。这样，很容易提取出一般规律：金属单质及对应碱性氧化物、碱能与酸反应生成相应的盐，非金属单质及对应的酸性氧物、酸能与碱反应生成相应的盐。
选取主线上物质进行联系，可形成简单转化关系。（1）如果主线变为A
可以联想到如下转化关系：
Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2
N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2
S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3
C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 B C ，假定X 为O 2，
（2
）如果主线变为三角形
，则可联想到等转化关系。比如2012年全国理综26题就涉及在实验室里Fe 、FeCl 2、 FeCl3相互转化问题。
（3）如果主线变为交叉型的相互转化。 ，则可联想到
等元素及其化合物
在进行元素及其化合物、有机化物质复习时，有意识运用分类思想，不仅可纵向归纳物质性质，而且可以横向对比易混淆物质的性质，通过多角度发散思维，从而构建完美知识体系。
2．运用量变与质变思想，便于解决动态变化的问题 物质量的积累必然必然会达到质的飞跃。中学化学涉及到量的变化引起质变的非常多。如有机物烃的熔沸点随着碳原子数增多逐渐升高，在常温常压下，碳原子数1－4为气体，碳原子数为5即变为液体，碳原子数为18的烷烃即为固体。在无机物中，常温常压下，F 2、Cl 2为气体，Br 2为液体，而I 2为固体。正是由于相对分子质量的量变导致了物质状态的质变，这充分体现由量变到质变的思想。
许多化学反应物质的量改变也会引起质变，如物质足量、适量、少量会引起生成物的改变。碳和氧气、硫化氢和氧气、铁与硝酸、二氧化碳与石灰水、磷与氯气、三氯化铝与氢氧化钠等反应都会因为反应用量不同而导致产物不同。还有一些反应随着反应物浓度改变，会引起反应发生质变。如铁与浓硫酸常温下加热时生成SO 2气体，但随着硫酸溶液浓度的降低，又会逐渐产生H 2 。此外，铁与浓硝酸、二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸等反应，随着反应进行溶液变稀后，反应情况都会发生变化。
有机化合物憎水基与亲水基所占比例的量变会导致溶解性发生质变，比如CH 3OH 、C 2H 5OH 、C 3H 7OH
结构中，羟基是亲水基，烃基是憎水基，由于这三种憎水基较小，亲水基起主要作用，这三种醇和水可以互溶。当醇中C 原子个数在4个以上时，由于憎水基增大，会导致憎水基的作用越来越大，醇的溶解性越来越小。含4至11个C 的醇仅能部分地溶于水；而含12个C 以上的醇则不溶于水。此规律亦适用于醛和羧酸。因此对于一元的醇、醛、羧酸的溶解性会随着烃基中碳原子数增大，在水中溶解度逐渐降低。
量变到质变思想，符合哲学思想，在化学学习中，树立这一思想，可以使学生对纷繁复杂的物质世界的认识更加理性与成熟。
3. 运用对立统一思想，从本质上认识化学反应原理
化学教学存在很多对立统一关系，金属与非金属、酸性氧化物与碱性氧化物、酸与碱、氧化剂与还原剂、氧化与还原、化合与分解、吸热与放热、酯化与水解、加成与消去、聚合与降解等。要善于运用对立统一思想去分析、认识两方面因素，找准统一点、变化的原因、转化的条件，从而把握问题的实质。我们可以用此思想解决下列问题：（1）判断物质之间能否发生反应及产物判断。如金属和非金属反应；氧化剂和还原剂反应；酸和碱中和反应；酸性氧化物和碱性氧化物反应；酸性氧化物和碱反应；碱性氧化物和酸反应等性质相反物质间的反应。（2）电解池中阴阳离子移动方向的判断：阴离子带负电荷移向阳极，阳离子带正电荷移向阴极。（3）原电池中电子流动方向判断：电子带负电荷通过导线由负极流向正极。（4）气体制备实验中干燥剂的选择：碱性干燥剂不能干燥酸性气体，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，氧化性干燥剂不能干燥还原性气体等等。（5）电化学中电极反应式的书写：氢氧燃料电池，酸作电解质或碱作电解质溶液时电极反应式是不同的。碱作电解质溶液时，电极反应式中不能出现H ，正极：2H 2 + 4OH - 4e ==4H2O ，负极：O 2 + 2H2O + 4e==4OH；酸做电解质溶液时不能出现OH ，负极：2H 2 - 4e==4H，正极：O 2 + 4H + 4e == 2H 2O 。2012年全国理综试卷26题，FeCl 3 和氢碘酸反应时离子方程式的书写即可根据氧化剂（FeCl 3） 与还原剂（HI ）化合价升降来书写；FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应离子方程式书写时，有一部分同学将KClO 的产物判断为Cl 2，忽视碱性条件下Cl 2是不存在的。
强弱思想也是对立统一思想的一部分，强酸制取弱酸、强碱制取弱碱、强氧化剂制取弱氧化剂、强还原剂制取弱还原剂、溶解度大的物质转化溶解度小的物质、高沸点酸制取低沸点酸的反应是化学反应遵守的基本法则。笔者在平时教学中遇到一部分学生总认为BaCl 2溶液通入CO 2会有BaCO 3沉淀生成，这其实违背了强酸制取弱酸的基本思想。学生在解释水垢主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2 而不是CaCO 3和MgCO 3，感觉比较困难，其实质还是溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，即沉淀的转化问题。强弱思想还体现在强者优先反应，比如在在溴化亚铁、碘化亚铁混合溶液中通入氯气，反应的次序为碘离子大于亚铁离子大于溴离子；在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应的次序为铁离子大于铜离子大于氢离子；在碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液反应的次序为铵离子大于碳酸氢根离子。混合体系反应原理分析、离子方程式正误判断、电化学中阴阳离子放电顺序都要考虑强者优先。 - - -－- +++－-
4. 运用守恒思想，突破反应原理及计算难点
质量守恒定律是中学化学基本定律之一，由此可延伸出化学反应中原子守恒、溶液稀释时溶质的量（质量或物质的量）守恒、电解质溶液中物料守恒及质子守恒。还有氧化还原反应的电子守恒、离子反应的离子守恒、化学平衡中的物料守恒及溶液中电荷守恒、化合物中化合价守恒、化学反应中能量守恒等。
在多步反应计算中，可以不考虑变化的中间过程，只考虑始态物质与终态物质的原子守恒，比如工业制硫酸中有如下关系：FeS 2---2H 2SO 4。在Na 2S 溶液中从守恒思想考虑，则有以下关系：电荷守恒：c (Na) ＋c (H) ＝2c (S2) ＋c (HS) ＋c (OH) ；物料守恒：c (Na) ＝2[c (S2) ＋c (HS) ＋c (H2S)]；质子守恒：c (OH) ＝＋－－－＋－－－＋c (H) ＋c (HS) ＋2c (H2S) 。氧化还原反应在书写离子方程式时，先依据对立统一思想，判断产物，再根据氧化剂与还原剂得失电子守恒，找出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物之间的关系，然后依据电荷守恒来配平反应前后阴、阳离子的计量数，最后利用原子守恒配平剩余物质。
学科思想是学科知识、学科能力的升华与结晶，如果能够从学科思想角度考虑问题，则会达到“蓦然回首，那人却在灯火阑珊处”的效果。比如下面问题：为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将1.0g 漂白粉配制成500mL 溶液，取出50mL 并向其中依次加入过量稀H 2SO 4、过量kI 溶液，完全反应后，在滴入0.1mol/L Na2S 2O 3溶液2Na 2S 2O 3+I2==Na2S 4O 6+2NaI），共消耗20mL Na2S 2O 3溶液，＋－则漂白粉Ca(ClO)2中的质量分数为。这是综合实验题中的定量计算，在多次检测中发现此类问题得分率很低，如何应用学科思想突破呢？审清题后，不必写出化学反应方程式，则可直接计算，思路为：1.0g 漂白粉配制成500mL 溶液，取出50mL 经过中间反应，消耗20mL Na2S 2O 3溶液，可直接将消耗Na 2S 2O 3溶液的体积扩大10倍，并且知道Na 2S 2O 3与I 2关系为2Na 2S 2O 3---I 2，再根据电子守恒找出I 2与Ca(ClO)2关系为2I 2---Ca(ClO)2，即可直接列出漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
10.1mol/L⨯0.02L ⨯10⨯⨯143g . mol -1
⨯100%=71. 5%。
2⨯1.0g
高三复习，时间紧，任务重，有意识把化学思想作为化学学习的灵魂，贯穿到复习备考之中，对于考生完善知识结构，形成符合化学学科特点的思维方法、增强学科能力、解决化学问题、提高科学素养有重要的现实意义。
参考文献：
［1］ 刘知新．化学教学论（第三版）[M]．北京：高等教育出版社，2004.
［2］ 牛乾太．课程教育研究下［J ］．2012，（7）．
［3］ 黄华文．福建基础教育研究［J ］. 2012，5
［4］ 陈洪发．教学月刊(教学参考) ［J ］.2011，（12）
运用化学学科思想，提高高三备考效率
郑州市第三十一中学 卢海宽
一般来说，学科知识、学科能力、学科思想构成了学科体系，其中学科思想是一个学科的灵魂。新课程标准下的理综高考，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以学科知识做载体，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的学科素养。长期以来，高中化学教育的现状是过度重视基础知识和基本技能的“双基”教学，而忽视学科基本思想的构建和基本活动经验的体验。这样的教学会衍生出以下问题：教师将过多的知识让学生去识记，忽略了对过程的分析与理解，加重了学生学习的负担；学生对学习化学的认识也随之出现偏差，认为多背多记就会学好化学，导致所学的知识水平比较浅显，内容零乱，不能从题海中跳出，在学科的合作、探究方面显得薄弱，综合应用面前受阻，学习潜能和创新意识得不到充分的开发。
面对纷繁复杂的化学学科知识，如何引导学生跳出题海，将杂乱知识进行梳理归纳，构建完善的学科知识体系？在综合应用时，如何应用学科思想方法对相关信息接受、吸收、整合，通过对化学问题的分析、探究，解决相关问题？本文结合化学学科思想与高三化学备考复习，谈一下自己的看法，旨在帮助学生寻求高效复习的备考途径，不断积累“正能量”，在高考中释放出来，考出自己的“艳阳天”。
化学学科思想是人们在认识化学的活动中运用科学方法的思想意识，是对化学本质、特征及价值的基本认识。它是从具体化学知识中提炼形成的，化学的许多内容都可在化学思想的框架下得以解释，就学生学习化学的过程来看，化学学科思想象灯塔，给学生明确了指向和目标，让学生把握住学习的关键，为理解和掌握化学的本质提供了优化的途径。“化学学科思想”包括：物质守恒思想、物质分类思想、动态平衡思想、建构模型思想、对立统一思想、一般与特殊思想、宏观与微观思想、定性与定量思想、结构与性质思想、绿色化学思想等。现对部分化学思想作以阐述，以做抛砖引玉之用。
1．运用分类思想，构建元素化合物的知识体系
元素化合物部分的考试大纲要求学生，了解Na 、Al 、Fe 、Cu 等常见金属及其重要化合物的主要性质及应用， H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等常见非金属元素及其重要化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。笔者运用分类思想引导学生建构元素单质及化合物知识主线，将一种元素的单质和化合物串成一条清晰的主线，以“单质―氧化物－酸或碱－盐”建构知识主线。下面以典型金属元素钠、典型非金属元素硫、“两性”元素铝为例：
单质――氧化物――酸或碱――盐
Na ――Na 2O ―― NaOH ――NaCl
S ―― SO 2 ―― H 2SO 3――Na 2SO 3
Al ―― Al 2O 3 ―― Al(OH)3――AlCl 3或Na[Al(OH)4]
观察主线上物质，第一条主线中Na 、Na 2O 、NaOH 都可以和盐酸反应生成NaCl ，第二条主线中S 、SO 2、H 2SO 3都可以和NaOH 反应生成相应的盐Na 2SO 3，第三主线上Al 、Al 2O 3、Al(OH)3可以和盐酸反应生成AlCl 3，又可以和NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]。这样，很容易提取出一般规律：金属单质及对应碱性氧化物、碱能与酸反应生成相应的盐，非金属单质及对应的酸性氧物、酸能与碱反应生成相应的盐。
选取主线上物质进行联系，可形成简单转化关系。（1）如果主线变为A
可以联想到如下转化关系：
Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2
N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2
S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3
C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 B C ，假定X 为O 2，
（2
）如果主线变为三角形
，则可联想到等转化关系。比如2012年全国理综26题就涉及在实验室里Fe 、FeCl 2、 FeCl3相互转化问题。
（3）如果主线变为交叉型的相互转化。 ，则可联想到
等元素及其化合物
在进行元素及其化合物、有机化物质复习时，有意识运用分类思想，不仅可纵向归纳物质性质，而且可以横向对比易混淆物质的性质，通过多角度发散思维，从而构建完美知识体系。
2．运用量变与质变思想，便于解决动态变化的问题 物质量的积累必然必然会达到质的飞跃。中学化学涉及到量的变化引起质变的非常多。如有机物烃的熔沸点随着碳原子数增多逐渐升高，在常温常压下，碳原子数1－4为气体，碳原子数为5即变为液体，碳原子数为18的烷烃即为固体。在无机物中，常温常压下，F 2、Cl 2为气体，Br 2为液体，而I 2为固体。正是由于相对分子质量的量变导致了物质状态的质变，这充分体现由量变到质变的思想。
许多化学反应物质的量改变也会引起质变，如物质足量、适量、少量会引起生成物的改变。碳和氧气、硫化氢和氧气、铁与硝酸、二氧化碳与石灰水、磷与氯气、三氯化铝与氢氧化钠等反应都会因为反应用量不同而导致产物不同。还有一些反应随着反应物浓度改变，会引起反应发生质变。如铁与浓硫酸常温下加热时生成SO 2气体，但随着硫酸溶液浓度的降低，又会逐渐产生H 2 。此外，铁与浓硝酸、二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸等反应，随着反应进行溶液变稀后，反应情况都会发生变化。
有机化合物憎水基与亲水基所占比例的量变会导致溶解性发生质变，比如CH 3OH 、C 2H 5OH 、C 3H 7OH
结构中，羟基是亲水基，烃基是憎水基，由于这三种憎水基较小，亲水基起主要作用，这三种醇和水可以互溶。当醇中C 原子个数在4个以上时，由于憎水基增大，会导致憎水基的作用越来越大，醇的溶解性越来越小。含4至11个C 的醇仅能部分地溶于水；而含12个C 以上的醇则不溶于水。此规律亦适用于醛和羧酸。因此对于一元的醇、醛、羧酸的溶解性会随着烃基中碳原子数增大，在水中溶解度逐渐降低。
量变到质变思想，符合哲学思想，在化学学习中，树立这一思想，可以使学生对纷繁复杂的物质世界的认识更加理性与成熟。
3. 运用对立统一思想，从本质上认识化学反应原理
化学教学存在很多对立统一关系，金属与非金属、酸性氧化物与碱性氧化物、酸与碱、氧化剂与还原剂、氧化与还原、化合与分解、吸热与放热、酯化与水解、加成与消去、聚合与降解等。要善于运用对立统一思想去分析、认识两方面因素，找准统一点、变化的原因、转化的条件，从而把握问题的实质。我们可以用此思想解决下列问题：（1）判断物质之间能否发生反应及产物判断。如金属和非金属反应；氧化剂和还原剂反应；酸和碱中和反应；酸性氧化物和碱性氧化物反应；酸性氧化物和碱反应；碱性氧化物和酸反应等性质相反物质间的反应。（2）电解池中阴阳离子移动方向的判断：阴离子带负电荷移向阳极，阳离子带正电荷移向阴极。（3）原电池中电子流动方向判断：电子带负电荷通过导线由负极流向正极。（4）气体制备实验中干燥剂的选择：碱性干燥剂不能干燥酸性气体，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，氧化性干燥剂不能干燥还原性气体等等。（5）电化学中电极反应式的书写：氢氧燃料电池，酸作电解质或碱作电解质溶液时电极反应式是不同的。碱作电解质溶液时，电极反应式中不能出现H ，正极：2H 2 + 4OH - 4e ==4H2O ，负极：O 2 + 2H2O + 4e==4OH；酸做电解质溶液时不能出现OH ，负极：2H 2 - 4e==4H，正极：O 2 + 4H + 4e == 2H 2O 。2012年全国理综试卷26题，FeCl 3 和氢碘酸反应时离子方程式的书写即可根据氧化剂（FeCl 3） 与还原剂（HI ）化合价升降来书写；FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应离子方程式书写时，有一部分同学将KClO 的产物判断为Cl 2，忽视碱性条件下Cl 2是不存在的。
强弱思想也是对立统一思想的一部分，强酸制取弱酸、强碱制取弱碱、强氧化剂制取弱氧化剂、强还原剂制取弱还原剂、溶解度大的物质转化溶解度小的物质、高沸点酸制取低沸点酸的反应是化学反应遵守的基本法则。笔者在平时教学中遇到一部分学生总认为BaCl 2溶液通入CO 2会有BaCO 3沉淀生成，这其实违背了强酸制取弱酸的基本思想。学生在解释水垢主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2 而不是CaCO 3和MgCO 3，感觉比较困难，其实质还是溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，即沉淀的转化问题。强弱思想还体现在强者优先反应，比如在在溴化亚铁、碘化亚铁混合溶液中通入氯气，反应的次序为碘离子大于亚铁离子大于溴离子；在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应的次序为铁离子大于铜离子大于氢离子；在碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液反应的次序为铵离子大于碳酸氢根离子。混合体系反应原理分析、离子方程式正误判断、电化学中阴阳离子放电顺序都要考虑强者优先。 - - -－- +++－-
4. 运用守恒思想，突破反应原理及计算难点
质量守恒定律是中学化学基本定律之一，由此可延伸出化学反应中原子守恒、溶液稀释时溶质的量（质量或物质的量）守恒、电解质溶液中物料守恒及质子守恒。还有氧化还原反应的电子守恒、离子反应的离子守恒、化学平衡中的物料守恒及溶液中电荷守恒、化合物中化合价守恒、化学反应中能量守恒等。
在多步反应计算中，可以不考虑变化的中间过程，只考虑始态物质与终态物质的原子守恒，比如工业制硫酸中有如下关系：FeS 2---2H 2SO 4。在Na 2S 溶液中从守恒思想考虑，则有以下关系：电荷守恒：c (Na) ＋c (H) ＝2c (S2) ＋c (HS) ＋c (OH) ；物料守恒：c (Na) ＝2[c (S2) ＋c (HS) ＋c (H2S)]；质子守恒：c (OH) ＝＋－－－＋－－－＋c (H) ＋c (HS) ＋2c (H2S) 。氧化还原反应在书写离子方程式时，先依据对立统一思想，判断产物，再根据氧化剂与还原剂得失电子守恒，找出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物之间的关系，然后依据电荷守恒来配平反应前后阴、阳离子的计量数，最后利用原子守恒配平剩余物质。
学科思想是学科知识、学科能力的升华与结晶，如果能够从学科思想角度考虑问题，则会达到“蓦然回首，那人却在灯火阑珊处”的效果。比如下面问题：为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将1.0g 漂白粉配制成500mL 溶液，取出50mL 并向其中依次加入过量稀H 2SO 4、过量kI 溶液，完全反应后，在滴入0.1mol/L Na2S 2O 3溶液2Na 2S 2O 3+I2==Na2S 4O 6+2NaI），共消耗20mL Na2S 2O 3溶液，＋－则漂白粉Ca(ClO)2中的质量分数为。这是综合实验题中的定量计算，在多次检测中发现此类问题得分率很低，如何应用学科思想突破呢？审清题后，不必写出化学反应方程式，则可直接计算，思路为：1.0g 漂白粉配制成500mL 溶液，取出50mL 经过中间反应，消耗20mL Na2S 2O 3溶液，可直接将消耗Na 2S 2O 3溶液的体积扩大10倍，并且知道Na 2S 2O 3与I 2关系为2Na 2S 2O 3---I 2，再根据电子守恒找出I 2与Ca(ClO)2关系为2I 2---Ca(ClO)2，即可直接列出漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
10.1mol/L⨯0.02L ⨯10⨯⨯143g . mol -1
⨯100%=71. 5%。
2⨯1.0g
高三复习，时间紧，任务重，有意识把化学思想作为化学学习的灵魂，贯穿到复习备考之中，对于考生完善知识结构，形成符合化学学科特点的思维方法、增强学科能力、解决化学问题、提高科学素养有重要的现实意义。
参考文献：
［1］ 刘知新．化学教学论（第三版）[M]．北京：高等教育出版社，2004.
［2］ 牛乾太．课程教育研究下［J ］．2012，（7）．
［3］ 黄华文．福建基础教育研究［J ］. 2012，5
［4］ 陈洪发．教学月刊(教学参考) ［J ］.2011，（12）