酸碱盐推断填空题
1、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 ② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________ _____ ______。
③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要 成分为Fe 2O 3），反应的化学方程式是 。
2、生铁是炼钢的主要原料，为了探究生铁的成分，小军和小明在实验室按其预定方案进行实验：他们用一小块生铁与足量稀盐酸反应，观察到生铁表面出现
_______________________，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。 【提出问题】：这种黑色不溶物是什么呢？
【作出猜想】：①这种黑色不溶物是碳；②这种黑色不溶物是氧化铜。
他们经过思考后，认为第②个猜想是错误的。理由是______________________ _。 （用化学方程式表示）
【进行实验】：他们将反应后得到的黑色不溶物灼烧，发现有无色无味气体生成，将该气体收集后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】：（1）生铁中___________碳。（选填“含”或“不含”） （2）碳与稀盐酸_______反应（选填“能”或“不能”）。
3、请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图的方框中，使每两个用线段相连的方框里的物质间都能发生反应。 写出以下物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式： （1）化合反应 （2）置换反应 （3）中和反应
4、A ～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。 请回答：
(1)A的化学式
为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ； (4)反应④的化学方程式为 。
5、 “抢险队员”－－盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示) ，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) 。 入口
→ 、 、 、 、 、 →出口。
6、A 、B 、C 、D 都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。 （1）若A 为一氧化碳，C 为金属，则D 为__________；
（2）若A 为常见金属，C 为气体单质，则B 为__________； （3）若A 为蓝色溶液，C 为浅绿色溶液，则B 为__________； （4）若A 为蓝色溶液，C 为Cu(OH)2，则B 为__________。
7、A 、B 、C 三种黑色物质，将A 、B 混合加强热可变成红色粉末，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体；将B 加入到稀硫酸中，可生成蓝色溶液；将少量C 与氯酸钾混合加热，可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D 。则A 为 ，B 为 ，B 与稀硫酸反应的化学方程式为 ，生成气体D 的化学反应方程式为 8、下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H 、C 、O 、Na 、S 、Ca 、Fe 中的几种元素组成。
（1）A 是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B ，则A →B 的化学方程式为 。 （2）C 和D 发生中和反应生成E 和F ，C 、D 、E 均含有3种元素，F 电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式 及电解F 的化学方程式 。
（3）G 既能与稀盐酸反应生成M ，又能与氢氧化钙溶液反应生成C ，且M 与C 能反应，则G 的化学式为 （写一种即可），M 和C 反应的化学方程式为 。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。一木块漂浮于X 中，向X 中缓 缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮。
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。
9、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A 、B 、C 三种无色液体，当喷洒A 时，滤纸上无明显变化；再
喷洒B 时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C 时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由______________或_____________画的， 对应的完成下表：
10、 下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （1） 探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是______________
（2） 探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是______________，理由是______________ （3） 关于实验中的细节和意外情况： 1、实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的
是 _____________ _； 2、实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的
是 ______________ ； 3、小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
______________ 。
11、我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。如BaCl 2溶液
2+2--+
和Na 2SO 4溶液反应，实际参加反应的是Ba 和SO 4结合生成BaSO 4沉淀，而Cl 和Na 则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。
12、有关物质的转化关系如右图所示，其中X 、Y 为两种气态单质，
Z 为固态单质；A 为一种温室气体，B 、C 、D 为三种状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明) ．回答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：C_________、D_________、Y_________； (2)反应①、②、③、④中属于置换反应的为(填序号)___________； (3)写出反应①的化学方程式
__________________________________． (4)请写出反应④的可能化学方程式___________________________________．
13、A 、B 、C 、D 、E 、F 、H 、I 、M 为初中化学常见的物质，且有如下的转化关系。已知A 、B 含有相同元素，B 、D 、H 、M 为氧化物，C 为单质，E 为黑色固体单质, 反应②是
实验室检验气体H 的反应。请回答：
⑴M 的作用是______________,A、M 的化学式分别是_________、_________ ⑵写出反应①②的化学方程式：反应①_______________________________ 反应②____________________________________________
14、 A.、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 都是初中化学学过的物质。其中E 、F 、H 均为黑色固体B 为紫红色固体，D 为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
⑴用化学式表示：A ，I ，D 的组成 、 ⑵F →G 的反应类型 ⑶写出F →E 的化学方程
式 H →C 的化学方程
式 G →I 的化学方程
式 ⑷指出B 的一种用途
15、有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A ，则A 是________。化学方程式分别为：
(1) (3) (2) (4)
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO 4难溶于水) （1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合： ① ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ② ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ③ 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗? 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能
2+2一一+
相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 和SO 4，而Cl 、Na 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ④
；上述反应③中实际参加反应的离子是
⑤ 。 （3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
17、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和
部分产物已略去), 其中A 为钠盐,X,Y 均为黑色粉末,D 为红色金属单质,F 在常温下为液态, 试回答下列问题. (1).若A 含有三种元素, 则A 的俗名是___________-; 若A 含有四种元素, 则A 的化学式为__________-;
(2). 写出B →C 的化学方程式______________________-;指出C 的一种用途__________ (3). 若E →F 为中和反应则E 的化学式为_________;
(4). 写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________. 18、下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg 、BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸四种物质中的一种。 ⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ；
⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ； ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。
19、有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl 、Na 2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
20、 初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F 气体，F 气体能使澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：
（1）D 的化学式是 ；A 的化学式可能是 （任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式
为 。
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 。 A ．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
21、已知有一白色粉末是由NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4、MgCl 2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH 溶液，无明显现象发生； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。 推测1 ； 推测2 ； 推测3 。
（2）若推测该粉末只由Na 2SO 4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：AgNO 3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、Ba （NO 3）2溶液］（Ag 2SO 4微溶于水，当作沉淀）
22、有一包固体粉末，可能含有CaCO 3、CuSO 4、KNO 3、Na 2SO 4、BaCl 2中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验(用化学式填空) ：
(1) 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；根据此确定混合物中一定不含有 ；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
根据此确定混合物中一定不含有 ；可能有的物质是________；
⑶为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g 加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得质量为4.66g 。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_______________。
23、如下图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量大于D 。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 （2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
24、某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的含义。
已知A 、B 、C 、D 是NaOH 、CuSO 4、Fe 2O 3、HCl 四种中的一种，试根据信息回答以下问题：
（1）请写出下列物质的化学式： A. B. C. D. （2）写出下列相关反应的方程式：
D → Fe： 。
25
、在下图所示的变化中，
A 是一种白色固体，D 和E 都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：
（1）A 的化学式为 ；白色沉淀E 是 。
（2）反应②的化学方程式为 。
26、有一包固体粉末，可能由CaCO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4和BaCl 2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。从实验可判断出，该粉末可能的三组组成：
； ； 。
27、现有一白色固体混合物，可能是BaCl 2、NaOH 、NaNO 3、MgCl 2、CuSO 4中的几种混合而成。为证实其组成，做如下实验：
⑴取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液a ，则原混合物中一定含有__________________，一定不含有_________________________.
⑵向无色滤液a 中加入NaOH 溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液b ，则原混合物中一定还含有___________________________________
⑶向无色滤液b 中加入过量的盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体M 。如果固体M 中只含有2种元素，原混合物中一定不含有_______________，则加入的碳酸盐溶液是___________________；如果固体M 中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________.
28、现有三种溶液：A 为硝酸盐、 B为碱、C 为钠盐。三者之间存在下列关系： （1）A 、B 两溶液混合，产生红褐色的沉淀：
（2）B 、C 两溶液混合，产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。根据实验判断三种溶液中溶质的化学式分别为 A 、_______ __B、________________C、_______________
+2+2+--2-29、甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K 、Ba 、Cu 、OH 、NO 3、CO 3六种离子。经测
试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是 。
2+2+
经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环境污染较为严重的Ba 、Cu 、-OH 离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式： ① ；
② 。
30、A ，B ，C ，D ，E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A 是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D 在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋H 2O （2）Ｃ＋Ｈ2SO 4４→Ｄ↓＋Ａ （３）Ｅ＋AgNO 3→AgCl ↓＋Ｃ
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。
31、实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答：
（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体B 的化学式为 。 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ； 步骤④发生反应的化学方程式
为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
32、思思同学总结出酸、碱、盐相互间的反应关系如右图所示。只要选取恰当的反应物，则反应①～反应④均可生成BaSO 4 。
（1）图中的酸是____________，碱是___________；
（2）反应③的化学方程式可能是：_____________________________； （3）图中四个反应均属于____________反应，发生反 应时的共同现象是___________________。
33、有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而
成，向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示，据此回答：
(1) 该混合溶液是由___① _____和____ ② ___组成的。
(2) 不含另外两种物质的理由：
一是_____________ ③____________
二是_______________④_______________________
34、A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学中常见的物质，其中B 是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如图所示。(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间的转化关系。) (1)B的化学式为_____________。
(2)已知反应①②③的基本反应类型相同。
反应①的化学方程式为
____________________________
基本反应类型为_________________。
(3)已知反应④⑤⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B 、E 不含相同元素，D 、F 只含一种相同元素。反应④的化学方程式为__________________________，反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
35、将一定量的炉甘石（ZnCO 3）和赤铜矿（Cu 2O ）粉末跟足量炭粉混合，加热至800℃左右，充分反应后可得到一种外观类似黄金的合金。同学们对这种合金的成分很感兴趣，查阅资料：高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质；在高温条件下，ZnCO 3可分解成金属氧化物和一种常见气体。 （1）写出ZnCO 3分解反应的化学方程式 。 （2）以下是同学们对该合金成分的几种猜想：
a ．可能是Zn 、Cu b ．可能是Zn 、Cu 、C c ．可能是ZnO 、CuO 、Cu
如果想证明a 中Zn 的存在，可选用的试剂是 ，反应的化学方程式为 。 （3）你认为几种猜想中应首先排除的是 （选填“a ”、“b ”或“c ”），理由是 。
36、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题. 某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，
++
对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K 、H 、2+--2-Ba 、OH 、NO 3、CO 3六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染. 该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发出，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥. （1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的化学式）.
（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 .
37、有A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：
（1）A ＋B → 蓝色沉淀 （2）C ＋D → 白色沉淀 （3）B ＋D → 红褐色沉淀 根据上述现象，推断下列各物质的化学式：
A B C D
38、某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO 4、CuSO 4、NaOH 、FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是 。 （2）乙车间的废水中含有的两种物质是 。
39、有一包白色固体混合物，可能有CuSO 4、Na 2C O 3、Na 2SO 4、MgCl 2，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）。
1、【解析】此题以坐标形式考查了浓盐酸的物理性质，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减少，故变化曲线为乙，盐酸遇金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，Fe 2O 3＋6HCl ＝ 2FeCl3＋3H2O
【易错点点睛】熟练掌握常见酸和碱的性质，熟悉化学方程式的配平，学生由于方程式不配平而容易出错，故应在平时的教学中抓好学生的基础知识教学，能熟练的书写常见的化学方程式。 2、气泡；【作出猜想】：CuO + 2HCl ═ CuCl2 + H2O ； 【解释与结论】：（1）含；（2）不能； 3、（10分）[或] （1） （2） （3）
4、(1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 5、入口→③→⑥→⑩→⑦→→→出口
6、（1）CO 2（或二氧化碳） （2）HCl （或H 2SO 4） （3）Fe （或铁） （4）NaOH ［或Ca(OH)2］ 7、C CuO
；
8、（1）CaO+ H2O Ca(OH)2
（2）2NaOH+H2SO 4Na 2SO 4+2H2O(其他答案合理给分) 2H2O 2H 2↑+O2↑
（3）Na 2CO 3 2NaOH+CO2Na 2CO 3+H2O
9、NaOH 溶液(或KOH 溶液) ，也可能是酚酞试液
10、（1）反应放出热量（2）小红。如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 。 （3）1、防止盐酸过量，2、使反应充分、快速 3、NaOH 溶液变质
11、
12、（1）CO -
2 ； Fe3O 4 ； H2； （2）（3）2H 2O 2H 2↑+O2↑
（4）Fe+H2SO 4==FeSO4+H2↑ (或铁跟稀盐酸) 13、 14、（1）H 2 ； CaCO3 ； Cu(OH)2 、 BaSO4 （每空1分） （2）化合反应 （1分）
（3） （每空2分）
H 2SO 4+ CuO === CuSO4+ H2O
CO 2 + Ca（OH ）2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）作导线（1分）
15、NaNO 3 ①Na 2SO 4+Ba(NO3) 2＝BaSO 4↓+2NaNO3 ②Na 2CO 3+Ba(NO3 )2＝BaCO 3↓+2NaNO3 ③NaCl+AgNO3＝AgCl ↓+NaNO3 ④2NaOH+Cu(NO3) 2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3
16、（1）①BaCl 2+Na2SO 4====BaSO4↓+2NaCl ②K 2CO 3+2HCl====2KCl+CO2↑+ H2O ③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3) 2十2H 2O
（2）CO 2- +-、H +
3、H OH
（3）
17、(1) 纯碱 NaHCO3 (2) CO2+C2CO 作燃料 (3) NaOH (4) 2H2O2H2+O2
18、（1）Na 2CO 3 BaCl2 (2) Na2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
Mg + 2HCl === MgCl 2 + H2↑ (3)置换 （1分×5=5分） 19、实验操作 预期现象与结论
分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水
一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象 分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸
有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡
20、（1）CaCO 3 Na2CO 3 （合理得分） （2）CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O （3）C
21、（1）只有（1分）；只有（1分）；由和组成（1分）； （2）
4
22、(1) CuSO4、（2） CaCO3、 KNO3 （3） BaCl2、Na 2SO 4
23、（1）A ：Fe B：CuSO 4 D：CO 2 （2）分解反应 24、(1)A: CuSO4 B: NaOH C: HCl D: Fe2O 3
2Fe + 3CO2 （或用其它还原剂H 2、C 均可） (2) Fe2O 3 + 3CO
25、（1）BaCO 3 AgCl （2）H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl
26、（1）CaCO 3、Na 2SO 4、BaCl 2；（2）Na 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2；（3）CaCO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 27、(1)MgCl2和NaOH CuSO4 (2)BaCl2 (3)NaNO3 Na2CO 3 K2CO 3 28、Fe(NO3) 3 Ba(OH)2 Na2SO 4
2+2+-29、Ba 、Cu 和NO 3
①Ba(NO3) 2+K2CO 3== BaCO3↓+2KNO3 ②Cu(NO3) 2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3
③Cu(NO3) 2+ K2CO 3== CuCO3↓+2KNO3
说明：本小题写出任意两个正确的化学方程式即可得分 30、 31、【解析】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。（1）硫酸锌 Fe （2）Z n+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe Zn+H2SO 4 =ZnSO4 +H2↑
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量 （4）硫酸锌的质量、锌粉的质量（或硫酸锌、固体B 、固体C 、铜的质量）
【易错点点睛】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。填写名称易错写化学式。检验的步骤要描述清晰。
32、（1）H 2SO 4（或硫酸）；Ba （OH ）2（或氢氧化钡） （2）BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO4↓+ 2 Na Cl等 （3）复分解； 产生白色沉淀
33、① HNO3 ；② CuCl2 ；③ Ba(OH)2遇H 2SO 4立刻生成沉淀； ④ Na2CO 3与HNO 3、CuCl 2不能共存 ；（答案合理均可） 34、
35、（1）ZnCO 3 ZnO + CO2↑。
（2）①盐酸（或稀硫酸），②2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑（H 2SO 4 + Zn = ZnSO4 + H2↑）。 （3）①c ，②炭粉足量，金属氧化物被完全消耗。
+-36、(1)KNO3 (2)K、OH 、
2- CO3 [提示：KNO 3中含K 、N 两种营养元素，为复合肥料；甲厂废水呈碱性，一定含
-+2-2+2-++-2- OH，则不能含H ，而CO 3与Ba 不能共存，CO 3与H 不能共存，故甲厂排放 的废水中一定含K 、OH 、CO 3]
37、A CuSO4 B NaOH C AgNO3 D FeCl3
2++-3+-2+
38、【解析】上述五种物质在水溶液中能电离出Mg 、、Na 、OH 、Fe 、Cl 、Ba 八种离子，八种离子在溶液
2+2+2+3+
中不能共存的情况分为以下两组：①Ba 、，能生成BaSO 4白色沉淀。②Mg 、Cu 、Fe 、
39、
40、【解析】（1）A 处河水的pH ＞7说明甲工厂排放的废水中含有NaOH ，NaOH 与CuSO 4、FeCl 3两溶液不能共存，因此乙工厂排放的废水中，含有的两物质是CuSO 4、FeCl 3
（2）为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。
【易错点点睛】本题是一道化工生产中的废水为载体的考查复分解反应习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反应的知识
酸碱盐推断填空题
1、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 ② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________ _____ ______。
③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要 成分为Fe 2O 3），反应的化学方程式是 。
2、生铁是炼钢的主要原料，为了探究生铁的成分，小军和小明在实验室按其预定方案进行实验：他们用一小块生铁与足量稀盐酸反应，观察到生铁表面出现
_______________________，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。 【提出问题】：这种黑色不溶物是什么呢？
【作出猜想】：①这种黑色不溶物是碳；②这种黑色不溶物是氧化铜。
他们经过思考后，认为第②个猜想是错误的。理由是______________________ _。 （用化学方程式表示）
【进行实验】：他们将反应后得到的黑色不溶物灼烧，发现有无色无味气体生成，将该气体收集后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】：（1）生铁中___________碳。（选填“含”或“不含”） （2）碳与稀盐酸_______反应（选填“能”或“不能”）。
3、请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图的方框中，使每两个用线段相连的方框里的物质间都能发生反应。 写出以下物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式： （1）化合反应 （2）置换反应 （3）中和反应
4、A ～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。 请回答：
(1)A的化学式
为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ； (4)反应④的化学方程式为 。
5、 “抢险队员”－－盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示) ，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) 。 入口
→ 、 、 、 、 、 →出口。
6、A 、B 、C 、D 都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。 （1）若A 为一氧化碳，C 为金属，则D 为__________；
（2）若A 为常见金属，C 为气体单质，则B 为__________； （3）若A 为蓝色溶液，C 为浅绿色溶液，则B 为__________； （4）若A 为蓝色溶液，C 为Cu(OH)2，则B 为__________。
7、A 、B 、C 三种黑色物质，将A 、B 混合加强热可变成红色粉末，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体；将B 加入到稀硫酸中，可生成蓝色溶液；将少量C 与氯酸钾混合加热，可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D 。则A 为 ，B 为 ，B 与稀硫酸反应的化学方程式为 ，生成气体D 的化学反应方程式为 8、下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H 、C 、O 、Na 、S 、Ca 、Fe 中的几种元素组成。
（1）A 是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B ，则A →B 的化学方程式为 。 （2）C 和D 发生中和反应生成E 和F ，C 、D 、E 均含有3种元素，F 电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式 及电解F 的化学方程式 。
（3）G 既能与稀盐酸反应生成M ，又能与氢氧化钙溶液反应生成C ，且M 与C 能反应，则G 的化学式为 （写一种即可），M 和C 反应的化学方程式为 。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。一木块漂浮于X 中，向X 中缓 缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮。
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。
9、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A 、B 、C 三种无色液体，当喷洒A 时，滤纸上无明显变化；再
喷洒B 时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C 时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由______________或_____________画的， 对应的完成下表：
10、 下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （1） 探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是______________
（2） 探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是______________，理由是______________ （3） 关于实验中的细节和意外情况： 1、实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的
是 _____________ _； 2、实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的
是 ______________ ； 3、小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
______________ 。
11、我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。如BaCl 2溶液
2+2--+
和Na 2SO 4溶液反应，实际参加反应的是Ba 和SO 4结合生成BaSO 4沉淀，而Cl 和Na 则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。
12、有关物质的转化关系如右图所示，其中X 、Y 为两种气态单质，
Z 为固态单质；A 为一种温室气体，B 、C 、D 为三种状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明) ．回答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：C_________、D_________、Y_________； (2)反应①、②、③、④中属于置换反应的为(填序号)___________； (3)写出反应①的化学方程式
__________________________________． (4)请写出反应④的可能化学方程式___________________________________．
13、A 、B 、C 、D 、E 、F 、H 、I 、M 为初中化学常见的物质，且有如下的转化关系。已知A 、B 含有相同元素，B 、D 、H 、M 为氧化物，C 为单质，E 为黑色固体单质, 反应②是
实验室检验气体H 的反应。请回答：
⑴M 的作用是______________,A、M 的化学式分别是_________、_________ ⑵写出反应①②的化学方程式：反应①_______________________________ 反应②____________________________________________
14、 A.、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 都是初中化学学过的物质。其中E 、F 、H 均为黑色固体B 为紫红色固体，D 为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
⑴用化学式表示：A ，I ，D 的组成 、 ⑵F →G 的反应类型 ⑶写出F →E 的化学方程
式 H →C 的化学方程
式 G →I 的化学方程
式 ⑷指出B 的一种用途
15、有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A ，则A 是________。化学方程式分别为：
(1) (3) (2) (4)
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO 4难溶于水) （1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合： ① ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ② ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ③ 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗? 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能
2+2一一+
相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 和SO 4，而Cl 、Na 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ④
；上述反应③中实际参加反应的离子是
⑤ 。 （3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
17、下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和
部分产物已略去), 其中A 为钠盐,X,Y 均为黑色粉末,D 为红色金属单质,F 在常温下为液态, 试回答下列问题. (1).若A 含有三种元素, 则A 的俗名是___________-; 若A 含有四种元素, 则A 的化学式为__________-;
(2). 写出B →C 的化学方程式______________________-;指出C 的一种用途__________ (3). 若E →F 为中和反应则E 的化学式为_________;
(4). 写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________. 18、下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg 、BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸四种物质中的一种。 ⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ；
⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ； ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。
19、有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl 、Na 2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
20、 初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F 气体，F 气体能使澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：
（1）D 的化学式是 ；A 的化学式可能是 （任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式
为 。
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 。 A ．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
21、已知有一白色粉末是由NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4、MgCl 2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH 溶液，无明显现象发生； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。 推测1 ； 推测2 ； 推测3 。
（2）若推测该粉末只由Na 2SO 4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：AgNO 3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、Ba （NO 3）2溶液］（Ag 2SO 4微溶于水，当作沉淀）
22、有一包固体粉末，可能含有CaCO 3、CuSO 4、KNO 3、Na 2SO 4、BaCl 2中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验(用化学式填空) ：
(1) 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；根据此确定混合物中一定不含有 ；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
根据此确定混合物中一定不含有 ；可能有的物质是________；
⑶为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g 加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得质量为4.66g 。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_______________。
23、如下图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量大于D 。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 （2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
24、某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的含义。
已知A 、B 、C 、D 是NaOH 、CuSO 4、Fe 2O 3、HCl 四种中的一种，试根据信息回答以下问题：
（1）请写出下列物质的化学式： A. B. C. D. （2）写出下列相关反应的方程式：
D → Fe： 。
25
、在下图所示的变化中，
A 是一种白色固体，D 和E 都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：
（1）A 的化学式为 ；白色沉淀E 是 。
（2）反应②的化学方程式为 。
26、有一包固体粉末，可能由CaCO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4和BaCl 2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。从实验可判断出，该粉末可能的三组组成：
； ； 。
27、现有一白色固体混合物，可能是BaCl 2、NaOH 、NaNO 3、MgCl 2、CuSO 4中的几种混合而成。为证实其组成，做如下实验：
⑴取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液a ，则原混合物中一定含有__________________，一定不含有_________________________.
⑵向无色滤液a 中加入NaOH 溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液b ，则原混合物中一定还含有___________________________________
⑶向无色滤液b 中加入过量的盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体M 。如果固体M 中只含有2种元素，原混合物中一定不含有_______________，则加入的碳酸盐溶液是___________________；如果固体M 中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________.
28、现有三种溶液：A 为硝酸盐、 B为碱、C 为钠盐。三者之间存在下列关系： （1）A 、B 两溶液混合，产生红褐色的沉淀：
（2）B 、C 两溶液混合，产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。根据实验判断三种溶液中溶质的化学式分别为 A 、_______ __B、________________C、_______________
+2+2+--2-29、甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K 、Ba 、Cu 、OH 、NO 3、CO 3六种离子。经测
试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是 。
2+2+
经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环境污染较为严重的Ba 、Cu 、-OH 离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式： ① ；
② 。
30、A ，B ，C ，D ，E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A 是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D 在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋H 2O （2）Ｃ＋Ｈ2SO 4４→Ｄ↓＋Ａ （３）Ｅ＋AgNO 3→AgCl ↓＋Ｃ
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。
31、实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答：
（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体B 的化学式为 。 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ； 步骤④发生反应的化学方程式
为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
32、思思同学总结出酸、碱、盐相互间的反应关系如右图所示。只要选取恰当的反应物，则反应①～反应④均可生成BaSO 4 。
（1）图中的酸是____________，碱是___________；
（2）反应③的化学方程式可能是：_____________________________； （3）图中四个反应均属于____________反应，发生反 应时的共同现象是___________________。
33、有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而
成，向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示，据此回答：
(1) 该混合溶液是由___① _____和____ ② ___组成的。
(2) 不含另外两种物质的理由：
一是_____________ ③____________
二是_______________④_______________________
34、A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学中常见的物质，其中B 是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如图所示。(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间的转化关系。) (1)B的化学式为_____________。
(2)已知反应①②③的基本反应类型相同。
反应①的化学方程式为
____________________________
基本反应类型为_________________。
(3)已知反应④⑤⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B 、E 不含相同元素，D 、F 只含一种相同元素。反应④的化学方程式为__________________________，反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
35、将一定量的炉甘石（ZnCO 3）和赤铜矿（Cu 2O ）粉末跟足量炭粉混合，加热至800℃左右，充分反应后可得到一种外观类似黄金的合金。同学们对这种合金的成分很感兴趣，查阅资料：高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质；在高温条件下，ZnCO 3可分解成金属氧化物和一种常见气体。 （1）写出ZnCO 3分解反应的化学方程式 。 （2）以下是同学们对该合金成分的几种猜想：
a ．可能是Zn 、Cu b ．可能是Zn 、Cu 、C c ．可能是ZnO 、CuO 、Cu
如果想证明a 中Zn 的存在，可选用的试剂是 ，反应的化学方程式为 。 （3）你认为几种猜想中应首先排除的是 （选填“a ”、“b ”或“c ”），理由是 。
36、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题. 某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，
++
对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K 、H 、2+--2-Ba 、OH 、NO 3、CO 3六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染. 该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发出，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥. （1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的化学式）.
（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 .
37、有A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：
（1）A ＋B → 蓝色沉淀 （2）C ＋D → 白色沉淀 （3）B ＋D → 红褐色沉淀 根据上述现象，推断下列各物质的化学式：
A B C D
38、某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO 4、CuSO 4、NaOH 、FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是 。 （2）乙车间的废水中含有的两种物质是 。
39、有一包白色固体混合物，可能有CuSO 4、Na 2C O 3、Na 2SO 4、MgCl 2，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）。
1、【解析】此题以坐标形式考查了浓盐酸的物理性质，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减少，故变化曲线为乙，盐酸遇金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，Fe 2O 3＋6HCl ＝ 2FeCl3＋3H2O
【易错点点睛】熟练掌握常见酸和碱的性质，熟悉化学方程式的配平，学生由于方程式不配平而容易出错，故应在平时的教学中抓好学生的基础知识教学，能熟练的书写常见的化学方程式。 2、气泡；【作出猜想】：CuO + 2HCl ═ CuCl2 + H2O ； 【解释与结论】：（1）含；（2）不能； 3、（10分）[或] （1） （2） （3）
4、(1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 5、入口→③→⑥→⑩→⑦→→→出口
6、（1）CO 2（或二氧化碳） （2）HCl （或H 2SO 4） （3）Fe （或铁） （4）NaOH ［或Ca(OH)2］ 7、C CuO
；
8、（1）CaO+ H2O Ca(OH)2
（2）2NaOH+H2SO 4Na 2SO 4+2H2O(其他答案合理给分) 2H2O 2H 2↑+O2↑
（3）Na 2CO 3 2NaOH+CO2Na 2CO 3+H2O
9、NaOH 溶液(或KOH 溶液) ，也可能是酚酞试液
10、（1）反应放出热量（2）小红。如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 。 （3）1、防止盐酸过量，2、使反应充分、快速 3、NaOH 溶液变质
11、
12、（1）CO -
2 ； Fe3O 4 ； H2； （2）（3）2H 2O 2H 2↑+O2↑
（4）Fe+H2SO 4==FeSO4+H2↑ (或铁跟稀盐酸) 13、 14、（1）H 2 ； CaCO3 ； Cu(OH)2 、 BaSO4 （每空1分） （2）化合反应 （1分）
（3） （每空2分）
H 2SO 4+ CuO === CuSO4+ H2O
CO 2 + Ca（OH ）2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）作导线（1分）
15、NaNO 3 ①Na 2SO 4+Ba(NO3) 2＝BaSO 4↓+2NaNO3 ②Na 2CO 3+Ba(NO3 )2＝BaCO 3↓+2NaNO3 ③NaCl+AgNO3＝AgCl ↓+NaNO3 ④2NaOH+Cu(NO3) 2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3
16、（1）①BaCl 2+Na2SO 4====BaSO4↓+2NaCl ②K 2CO 3+2HCl====2KCl+CO2↑+ H2O ③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3) 2十2H 2O
（2）CO 2- +-、H +
3、H OH
（3）
17、(1) 纯碱 NaHCO3 (2) CO2+C2CO 作燃料 (3) NaOH (4) 2H2O2H2+O2
18、（1）Na 2CO 3 BaCl2 (2) Na2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
Mg + 2HCl === MgCl 2 + H2↑ (3)置换 （1分×5=5分） 19、实验操作 预期现象与结论
分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水
一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象 分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸
有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡
20、（1）CaCO 3 Na2CO 3 （合理得分） （2）CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O （3）C
21、（1）只有（1分）；只有（1分）；由和组成（1分）； （2）
4
22、(1) CuSO4、（2） CaCO3、 KNO3 （3） BaCl2、Na 2SO 4
23、（1）A ：Fe B：CuSO 4 D：CO 2 （2）分解反应 24、(1)A: CuSO4 B: NaOH C: HCl D: Fe2O 3
2Fe + 3CO2 （或用其它还原剂H 2、C 均可） (2) Fe2O 3 + 3CO
25、（1）BaCO 3 AgCl （2）H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl
26、（1）CaCO 3、Na 2SO 4、BaCl 2；（2）Na 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2；（3）CaCO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 27、(1)MgCl2和NaOH CuSO4 (2)BaCl2 (3)NaNO3 Na2CO 3 K2CO 3 28、Fe(NO3) 3 Ba(OH)2 Na2SO 4
2+2+-29、Ba 、Cu 和NO 3
①Ba(NO3) 2+K2CO 3== BaCO3↓+2KNO3 ②Cu(NO3) 2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3
③Cu(NO3) 2+ K2CO 3== CuCO3↓+2KNO3
说明：本小题写出任意两个正确的化学方程式即可得分 30、 31、【解析】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。（1）硫酸锌 Fe （2）Z n+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe Zn+H2SO 4 =ZnSO4 +H2↑
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量 （4）硫酸锌的质量、锌粉的质量（或硫酸锌、固体B 、固体C 、铜的质量）
【易错点点睛】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。填写名称易错写化学式。检验的步骤要描述清晰。
32、（1）H 2SO 4（或硫酸）；Ba （OH ）2（或氢氧化钡） （2）BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO4↓+ 2 Na Cl等 （3）复分解； 产生白色沉淀
33、① HNO3 ；② CuCl2 ；③ Ba(OH)2遇H 2SO 4立刻生成沉淀； ④ Na2CO 3与HNO 3、CuCl 2不能共存 ；（答案合理均可） 34、
35、（1）ZnCO 3 ZnO + CO2↑。
（2）①盐酸（或稀硫酸），②2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑（H 2SO 4 + Zn = ZnSO4 + H2↑）。 （3）①c ，②炭粉足量，金属氧化物被完全消耗。
+-36、(1)KNO3 (2)K、OH 、
2- CO3 [提示：KNO 3中含K 、N 两种营养元素，为复合肥料；甲厂废水呈碱性，一定含
-+2-2+2-++-2- OH，则不能含H ，而CO 3与Ba 不能共存，CO 3与H 不能共存，故甲厂排放 的废水中一定含K 、OH 、CO 3]
37、A CuSO4 B NaOH C AgNO3 D FeCl3
2++-3+-2+
38、【解析】上述五种物质在水溶液中能电离出Mg 、、Na 、OH 、Fe 、Cl 、Ba 八种离子，八种离子在溶液
2+2+2+3+
中不能共存的情况分为以下两组：①Ba 、，能生成BaSO 4白色沉淀。②Mg 、Cu 、Fe 、
39、
40、【解析】（1）A 处河水的pH ＞7说明甲工厂排放的废水中含有NaOH ，NaOH 与CuSO 4、FeCl 3两溶液不能共存，因此乙工厂排放的废水中，含有的两物质是CuSO 4、FeCl 3
（2）为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。
【易错点点睛】本题是一道化工生产中的废水为载体的考查复分解反应习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反应的知识