容器容积变与不变差别的思考
【摘 要】高中化学关于化学平衡问题教学中，压强对平衡的影响常涉及容器的容积能否变化及变化后结果的判断，而学生正是因为抓不住其中之要领，答题时常陷入误区，针对这一情况，在此结合近几年有关考题进行分析归类，希望能与同仁共勉。
【关键词】高中化学 容器容积 变与不变
一、密闭容器
许多同学一见“密闭容器”就贸然认为其容积一定了，殊不知这一来就酿下了错解根源。事实上，对容器进行密闭是研究封闭体系的基本要求，它的作用是使体系与环境之间不能随随便便进行物质交换，因此密闭不等于固定。鉴于此特征，密闭容器若不特别说明容积固定不变，则应将其视为可实施压缩或膨胀操作的容器。
例1，一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H 2 O（g） CO2（g）+H 2 （g），△H＝QkJ/mol，当反应达平衡时，测行容器中各物质均为nmol，欲使H 2 的平衡浓度增大一倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是（ ）。
A、升高温度B、增大压强
C、再通入nmolCO和mmolH 2 O（g）
D、再通入2nmolCO2和2nmolH 2
解析：此题学生多数只选D，而漏选B，究其原因，一致认为，该反应压强对平衡无影响，且容器是密闭的，故H 2 的浓度不会改变。实际上，B选项是在不加入气体物质且定温下进行，若要增大压强，据PV=nRT，必然要压缩气体，压缩虽则平衡不移动，但因C=nv，V减少则C增大。故B也正确。A、C可用可逆反应的不彻底性论证为错误措施。
容器容积变与不变差别的思考
【摘 要】高中化学关于化学平衡问题教学中，压强对平衡的影响常涉及容器的容积能否变化及变化后结果的判断，而学生正是因为抓不住其中之要领，答题时常陷入误区，针对这一情况，在此结合近几年有关考题进行分析归类，希望能与同仁共勉。
【关键词】高中化学 容器容积 变与不变
一、密闭容器
许多同学一见“密闭容器”就贸然认为其容积一定了，殊不知这一来就酿下了错解根源。事实上，对容器进行密闭是研究封闭体系的基本要求，它的作用是使体系与环境之间不能随随便便进行物质交换，因此密闭不等于固定。鉴于此特征，密闭容器若不特别说明容积固定不变，则应将其视为可实施压缩或膨胀操作的容器。
例1，一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H 2 O（g） CO2（g）+H 2 （g），△H＝QkJ/mol，当反应达平衡时，测行容器中各物质均为nmol，欲使H 2 的平衡浓度增大一倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是（ ）。
A、升高温度B、增大压强
C、再通入nmolCO和mmolH 2 O（g）
D、再通入2nmolCO2和2nmolH 2
解析：此题学生多数只选D，而漏选B，究其原因，一致认为，该反应压强对平衡无影响，且容器是密闭的，故H 2 的浓度不会改变。实际上，B选项是在不加入气体物质且定温下进行，若要增大压强，据PV=nRT，必然要压缩气体，压缩虽则平衡不移动，但因C=nv，V减少则C增大。故B也正确。A、C可用可逆反应的不彻底性论证为错误措施。