华南师范大学[分析化学]期末考试试卷

化学与环境学院2013-014学年第一学期期末考试

《分析化学》试卷（A 卷）

专业 年级 班级 姓名 学号

一、选择题（每小题2分，共40分）

1.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是

A.系统误差小 B.增加平行测量次数

C.随机误差小 D.相对标准偏差小

2.在滴定分析测定中，属偶然误差的是

A.试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出

C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确

3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是

A.反应必须有确定的化学计量关系 B.反应必须完全

C.反应速度要快 D.反应物的摩尔质量要大

4.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O (Kb＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为

A.甲基橙(pKHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pKHIn=4.1)

C.甲基红(pKHIn=5.0) D.酚酞(pKHIn=9.1)

5.欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用

(A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5)

(C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4)

6.只考虑酸度影响，下列叙述正确的是

A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大

C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大

7.EDTA的pKa1 ~ pKa6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液pH约是 ( )

A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42

8.在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是 ( )

A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.络合掩蔽法 D.溶剂萃取法

9.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是

A.滴定开始时加入指示剂 B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热

C.指示剂须终点时加入 D.指示剂必须在接近终点时加入

10.在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)

A.稀 H2SO4 B.HCl C.NH4F D.邻二氮菲

11.对于氧化还原反应：n2O1 + n1R2 ＝ n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，EØ1-EØ2至少应为

A. 0.36V B. 0.27V C. 0.18V D. 0.09V

12.用法扬司法测Cl-时，常加入糊精，其作用是

A.掩蔽干扰离子 B.防止AgCl凝聚

C.防止AgCl沉淀转化 D.防止AgCl感光

13.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为

A.SO42-和Ca2+ B.Ba2+和CO32- C.CO32-和Ca2+ D.H+和OH-

14.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大 B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小

C.溶液的过饱和程度要大 D.沉淀的溶解度要小

15.重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ ）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

16.在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小

A.与吸光度A成反比 B.与透光度的绝对误差成反比

C.与透光度T成反比 D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的

17.分光光度法分析中，当试样有色而显色剂无色时，应采用（ ）作为参比溶液。

A.溶剂 B.试剂空白 C.试样空白 D.蒸馏水

18.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为它吸收了白光中的

A.黄色光 B.青色光 C.蓝色光 D.红色光

19.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（ ）

A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法

C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法

20.下列叙述中错误的是（ ）。 ．．

A.K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样,会产生正误差

B.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

C.偶然误差可通过增加测定次数减小

D.在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高

二、判断题（每小题1分，共10分）

1.标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。

2.用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去。

3.样本平均值x与总体平均值μ的关系为xts。 n

4.指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。

5.用C(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH=3.30。

6.一般来说，EDTA与金属离子形成的配合物的KMYθ越大，则滴定允许的最高酸度就越大。

7.因为I2/I0.54V,Cu2/Cu0.16V,所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。

8.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。

9.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。

10.符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。

三、填空题（每空1分，共20分）

1.正态分布的称为__________, 称为___________。

2.标定硫代硫酸钠一般可选用_____作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用______作基准物。

3.已知NH3的 pKb ＝ 4.74，则NH4+ 的Ka值为 。六次甲基四胺 (CH2)6N4的pKb = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。

4.已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lg1 - lg3分别是8.6、15.5和21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是________。pL为10.0时铝的主要形式_________________。

5.络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ), 这是由于当在强酸性溶液中( pH

6.影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：_______________和。

7.铬酸钾法测定NH4Cl中Cl含量时，若pH7.5会引起 的形成，使测定结果偏 。

8.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以_______作为指示剂的一种银量法，而佛尔哈德法是在强酸性介质中，以_______作为指示剂的一种银量法。

9.均匀沉淀法是指_____________________________，其优点是______________________。

10.吸光光度法测定某物质，若有干扰，应根据

四、简答题（每小题4分，共16分）

1.下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定

2. 一混合碱中含有碳酸钠和氢氧化钠及杂质（设质量为W克），说明如何用双指示剂法测定碳酸钠和氢氧化钠的含量。（写出过程框图、标准溶液、指示剂、终点颜色变化、结果计算公式）。

3.间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？

4.符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长λmax、透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？

五、计算题（每小题6分，共24分）

1.用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数(%)，6次测定结果分别为：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。

(1)用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值(P=0.95)；

(2)已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述方法是否准确可靠(P=0.95)？ 2.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgKCdIn=4.5，lgKZnIn=4.8；CdI42-的lg1~ lg4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求Et=0.3%，pM=0.2。）

3.称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2↑+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为

0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出

22PbCrO4沉淀( 因Cr2O7+ H2O = 2CrO4 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性

条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。

4.以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为：

Fe+ 3R = FeRlgK(FeR)=21.3。 3 32+

(1)若过量显色剂的总浓度为[R]=1.0×10mol/L，问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe络合为FeR2+

3’-42+？(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)

(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。

[已知ε=1.1×10L/(mol·cm), A(Fe)=55.85] 510r4

化学与环境学院2013-014学年第一学期期末考试

《分析化学》试卷（A 卷）

专业 年级 班级 姓名 学号

一、选择题（每小题2分，共40分）

1.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是

A.系统误差小 B.增加平行测量次数

C.随机误差小 D.相对标准偏差小

2.在滴定分析测定中，属偶然误差的是

A.试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出

C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确

3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是

A.反应必须有确定的化学计量关系 B.反应必须完全

C.反应速度要快 D.反应物的摩尔质量要大

4.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O (Kb＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为

A.甲基橙(pKHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pKHIn=4.1)

C.甲基红(pKHIn=5.0) D.酚酞(pKHIn=9.1)

5.欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用

(A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5)

(C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4)

6.只考虑酸度影响，下列叙述正确的是

A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大

C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大

7.EDTA的pKa1 ~ pKa6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液pH约是 ( )

A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42

8.在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是 ( )

A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.络合掩蔽法 D.溶剂萃取法

9.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是

A.滴定开始时加入指示剂 B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热

C.指示剂须终点时加入 D.指示剂必须在接近终点时加入

10.在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)

A.稀 H2SO4 B.HCl C.NH4F D.邻二氮菲

11.对于氧化还原反应：n2O1 + n1R2 ＝ n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，EØ1-EØ2至少应为

A. 0.36V B. 0.27V C. 0.18V D. 0.09V

12.用法扬司法测Cl-时，常加入糊精，其作用是

A.掩蔽干扰离子 B.防止AgCl凝聚

C.防止AgCl沉淀转化 D.防止AgCl感光

13.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为

A.SO42-和Ca2+ B.Ba2+和CO32- C.CO32-和Ca2+ D.H+和OH-

14.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大 B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小

C.溶液的过饱和程度要大 D.沉淀的溶解度要小

15.重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ ）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

16.在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小

A.与吸光度A成反比 B.与透光度的绝对误差成反比

C.与透光度T成反比 D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的

17.分光光度法分析中，当试样有色而显色剂无色时，应采用（ ）作为参比溶液。

A.溶剂 B.试剂空白 C.试样空白 D.蒸馏水

18.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为它吸收了白光中的

A.黄色光 B.青色光 C.蓝色光 D.红色光

19.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（ ）

A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法

C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法

20.下列叙述中错误的是（ ）。 ．．

A.K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样,会产生正误差

B.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

C.偶然误差可通过增加测定次数减小

D.在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高

二、判断题（每小题1分，共10分）

1.标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。

2.用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去。

3.样本平均值x与总体平均值μ的关系为xts。 n

4.指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。

5.用C(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH=3.30。

6.一般来说，EDTA与金属离子形成的配合物的KMYθ越大，则滴定允许的最高酸度就越大。

7.因为I2/I0.54V,Cu2/Cu0.16V,所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。

8.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。

9.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。

10.符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。

三、填空题（每空1分，共20分）

1.正态分布的称为__________, 称为___________。

2.标定硫代硫酸钠一般可选用_____作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用______作基准物。

3.已知NH3的 pKb ＝ 4.74，则NH4+ 的Ka值为 。六次甲基四胺 (CH2)6N4的pKb = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。

4.已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lg1 - lg3分别是8.6、15.5和21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是________。pL为10.0时铝的主要形式_________________。

5.络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ), 这是由于当在强酸性溶液中( pH

6.影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：_______________和。

7.铬酸钾法测定NH4Cl中Cl含量时，若pH7.5会引起 的形成，使测定结果偏 。

8.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以_______作为指示剂的一种银量法，而佛尔哈德法是在强酸性介质中，以_______作为指示剂的一种银量法。

9.均匀沉淀法是指_____________________________，其优点是______________________。

10.吸光光度法测定某物质，若有干扰，应根据

四、简答题（每小题4分，共16分）

1.下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定

2. 一混合碱中含有碳酸钠和氢氧化钠及杂质（设质量为W克），说明如何用双指示剂法测定碳酸钠和氢氧化钠的含量。（写出过程框图、标准溶液、指示剂、终点颜色变化、结果计算公式）。

3.间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？

4.符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长λmax、透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？

五、计算题（每小题6分，共24分）

1.用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数(%)，6次测定结果分别为：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。

(1)用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值(P=0.95)；

(2)已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述方法是否准确可靠(P=0.95)？ 2.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgKCdIn=4.5，lgKZnIn=4.8；CdI42-的lg1~ lg4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。要求Et=0.3%，pM=0.2。）

3.称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2↑+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为

0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出

22PbCrO4沉淀( 因Cr2O7+ H2O = 2CrO4 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性

条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。

4.以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为：

Fe+ 3R = FeRlgK(FeR)=21.3。 3 32+

(1)若过量显色剂的总浓度为[R]=1.0×10mol/L，问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe络合为FeR2+

3’-42+？(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)

(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。

[已知ε=1.1×10L/(mol·cm), A(Fe)=55.85] 510r4