594 化 学 世 界2007年
甲烷无氧芳构化的热力学研究
姚本镇, 陈 瑾, 刘殿华, 房鼎业
*
(华东理工大学化学工程联合国家重点实验室, 上海200237)
摘 要:计算了甲烷无氧芳构化中的各反应标准摩尔吉布斯自由能和标准平衡常数, 计算结果表明, 温度是影响反应热力学的重要因素, 较高温度有利于甲烷的转化和芳烃的生成, 但温度太高将有较多的积炭生成, 要想得到较高的芳烃收率, 需要一个合适的反应温度。关键词:甲烷; 芳构化; 热力学
中图分类号:O 643. 36; O 642. 4 文献标识码:A 文章编号:0367-6358(2007) 10-594-04
Thermodynamics Investigation on Methane Aromatization under Non -oxidative Condition
YAO Ben -zhen, C HE N Jin, LI U Dian -hua, FANG Ding -ye
(State -Key L abo ratory o f Chemical Enginee ring , East China U nive rsity o f Scie nce and Tec hnology , Shanghai 200237, China )
Abstract :The standard molar Gibbs free energies and equilibrium constants of reactions concerned in methane aromatization under non -oxidative condition were calculation. The results showed that the temperature was the key factor which affects the reaction thermodynamics. The higher temperature was propitious to the conversion of methane and the production of aromatic hydrocarbon, however, the more carbon deposit was produced if the temperature was too high. A suitable reaction te mperature was prerequisite for obtaining a higher yield of aromatic hydrocarbon. Key words :methane; aromatization; thermodynamics
甲烷是天然气的主要组分, 天然气是储量丰富的优质能源, 我国天然气资源丰富, 据近年勘探成果显示, 我国目前天然气资源量约为54万亿m , 预测可采资源量为14万亿m 左右。但由于目前天然气直接转化应用较困难, 长期以来, 大部分作为直接燃料, 造成了资源浪费。随着石油储量的日益枯竭及生态环境的不断恶化, 将天然气作为主要能源和化工基础原料的开发利用势在必行。
[1]
自1982年Keller 和Bhasin 首次报道了甲烷直接氧化偶联以来, 国内外学者做了大量甲烷间接转化的研究工作, 但由于存在工艺复杂等一直未有很大突破。
甲烷芳构化为甲烷的直接利用开辟了一条新途径
[2,3]
3
3
化, 在有氧气氛或有氧化剂存在的甲烷芳构化由于深度氧化, 苯的选择性很低, 最大收率仅在5%左右; 而甲烷无氧芳构化反应, 与有氧芳构化相比, 无氧参与可避免碳的深度氧化并实现芳烃高选择性, 此外还可以副产大量的氢气。
本文对甲烷无氧芳构化的过程进行热力学计算, 阐述无氧芳构化的优点及反应条件对它的影响, 为甲烷无氧芳构化的研究开发提供理论依据。1 甲烷无氧芳构化热力学计算1. 1 存在的反应
甲烷无氧芳构化涉及的物种主要有:C, H 2, C H 4, C 2H 4, C 2H 6, C 3H 6, C 3H 8, C 6H 6, C 7H 8, C 10H 8等10种, 所有物种最多只含两种元素:C 和H, 所以芳构化反应中独立的反应方程总数应该是8个, 本文所
。甲烷芳构化又分为有氧芳构化和无氧芳构
收稿日期:2007-05-16; 修回日期:2007-08-22
作者简介:姚本镇(1982~) , 男, 山东荷泽人, 博士生, 主要研究方向为催化反应工程。联系人, E -mail:dyfang@ecus t. edu. c n
第10期化 学 世 界 595
选反应如下:
CH 4 C+2H 22C H 4 C 2H 4+2H 22C H 4 C 2H 6+H 23C H 4 C 3H 6+3H 23C H 4 C 3H 8+2H 26C H 4 C 6H 6+9H 27C H 4 C 7H 8+10H 210C H 4 C 10H 8+16H 2
1. 2 热力学基本公式 r G m , 均有
r G =
m
m
d ef
[4]
类似于标准摩尔反应焓, 标准摩尔反应熵 r S m 可由
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
++
反应物和产物的标准摩尔熵S m 来计算: r S m =
v
B
B
S m (B )
同样, S m 为温度的函数:S m (T ) =S m (298. 15)
T
298. 15
C p , m T
同理可得
S m (T ) =S m (298. 15) +A (ln T -ln298. 15) +22
B (T -298. 15) +2C (T -298. 15) 3344D (T -298. 15) +E (T -298. 15) 34
求得某一温度下反应物和产物的标准摩尔生成焓 f H m 和标准摩尔熵S m , 就可以得到该反应的标
对于任一反应, 标准摩尔反应吉布斯自由能
v B B
B
化为 r G -T 关系的方程为: r G m = r H m -T r S m
式中, r H m 和 r S m 分别是标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵。对任一反应, 可由反应物和产物
的标准摩尔生成焓 f H m 来计算 r H m , 它们之间存在如下关系:
r H m =
m
准摩尔反应焓 r H m 和标准摩尔反应熵 r S m , 即可求得任一温度下的吉布斯自由能 r G m 。
反应的标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数之间有如下关系:
r G m =-RT ln K
通过上式即可由标准摩尔反应吉布斯函数计算得出该反应在某一温度下的标准平衡常数, 由标准平衡常数及反应物组成可求得反应物的平衡转化率。
v B f H m (B )
B
而 f H 可看作温度的函数:
f H m (T ) = f H m (298. 15) +
2
将C p , m =A +B T +C T +D T +E T 代入上式并积分可得:
f H m (T ) = f H m (298. 15) +A (T -298. 15) +2233B (T -298. 15) +C (T -298. 15) 23
4455+D (T -298. 15) +E (T -298. 15)
54
T
298. 15
3
C p , m dT
4
1. 3 热力学基础数据
甲烷无氧芳构化反应体系中各物质的热力学基础数据见文献[5]。
2 热力学计算结果及讨论2. 1 各反应在不同温度下的 r H m
通过表1数据可以计算得出各反应在不同温度下的标准摩尔反应焓, 结果见表1。
表1 各反应在不同温度下的 r H J mol m
Reaction No. 12345678
298. [***********][***********][1**********]0
40077817. 23204950. 566147. 05249399. 1123368. 8545207. 9588645. 3923338
[**************]9. 568804. 81257783. 8129345. 9569872. 9616206. 2966718. 9
T K 80086530. [1**********]62. 3264405. 1134781. 9588635. 1637286. 21000580
100088719. 91217239. 773103. 98268807. 8138912. 2600549. 6650864. 91023159
120089854. 01218510. 274280. 59271294. [1**********]34. 3658745. 91035771
140090207. [1**********]47. 64272299. 1143348. 6610413. 9662780. 51041081
596 化 学 世 界
2007年
从表1可以看出, 在不同温度下各反应的 r H m 应有利。
2. 2 各反应在不同温度下的 r G m
的反应(3) 和(5) 在温度为298. 15~2500K 内 r G m
均大于0, 说明反应均为吸热反应, 温度的升高对反
均>0。说明最容易发生的反应为甲烷裂解生成积炭的反应, 其次为甲烷芳构化的反应, 再次为甲烷生成烯烃的反应, 而甲烷转化为乙烷和丙烷的反应很难发生。
2. 3 各反应不同温度下的标准平衡常数K 和平衡转化率
K =e xp(- r G m R T ) , 因 r G m 只是温度T 的函数, 故K 也只是温度的函数。
反应的标准平衡常数也是化学反应极限的一个量度, 由于K 直接反映了反应达到平衡时生成物和反应物在物质的量上的对比, 所以它有更加具体和直观的意义:如果K 是一个很大的数值, 表明平衡时反应几乎进行到底; 若K 是一个很小的值, 则
通过计算得出298. 15~1500K 下各反应的标准摩尔反应吉布斯函数, 结果如图1
所示。
图1 各反应的标准吉布斯自由能随温度的变化趋势
恒温恒压下, 化学反应的净推动力可以用吉布斯函数变化来度量, 其化学平衡的条件是吉布斯函数变化 r G m 等于零, 在等温等压不做其它功的条件下, 任其自然, 则自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行, 直到体系达到平衡。如果一个反应的 r G m 0, 生成芳烃的反应(6、7、8) 更是远远大于0, 随着温度的升高, r G m 均有不同程度的减小, 反应1的 r G m 最先达到0, 在1500K 时, 有反应1、6、7、8的 r G m 0。即在温度为1500K 时, 甲烷裂解和甲烷生成芳烃的反应可以自发进行, 而其它生成烷烃和烯烃的反应不能自发进行。
表2计算了各反应 r G m =0时所需温度。
表2 各反应 r G m =0时所需温度
表明平衡组成中产物生成量很少。图2为各反应平
衡常数随温度的变化趋势图。
图2 各反应平衡常数随温度的变化趋势图
由不同温度下各反应的平衡常数可计算得出不同温度下各反应的平衡转化率 , 表3为常压下反应在不同温度下的平衡转化率。
通过图2和表3可以看出, 在低温时各反应进行均较慢, 平衡转化率都比较低, 随着温度的升高各反应的平衡转化率均随之升高, 高温有利于反应的进行; 甲烷转化为烷烃的反应3和反应5在较高温度(1500K) 时平衡转化率仍较低, 说明这两个反应很难进行, 而甲烷裂解生成积炭的反应在高温下平衡转化率较高, 在1000K 时达到75. 5%, 在1500K 时更是高达98. 4%, 说明温度过高时甲烷反应中更容易生成积炭, 甲烷生成芳烃的反应6、7、8在温度低于900K 时平衡转化率都很低(均
3. 1 从热力学的影响分析, 温度是影响甲烷无氧芳构化各反应的重要因素, 在温度较低时, 甲烷各
Reacti on No.
124678
Te mperature K
[***********]11290
通过表2可以看出, 反应(1) 即甲烷裂解生成积炭的反应所需温度最低, 为826K, 其次是生成苯、甲苯、萘等芳烃的反应(6) 、(7) 和(8) , 分别是1315K 、1391K 和1290K, 而生成烯烃的反应(2) 和(4) 所需
第10期化 学 世 界
表3 各反应在不同温度下的平衡转化率
597
Reaction No. 12345678
298. 150. 000018
00. 000002
000. 0000290. 0000710. 002073
4000. 000883
00. 000054
00. 0000040. 0000290. 0000710. 002073
6000. 0477920. 0001650. 0015650. 0001580. 0002450. 0013340. 0011310. 002073
T K 8000. 3336790. 0057070. 0089630. 0041330. 0022110. 0239550. 01940. 023508
10000. 7552980. 0482680. 026070. 030070. 0086550. 1333530. 1063790. 131422
12000. 9371430. 1865060. 0530640. 1092230. 0218130. 3697340. 3003290. 367354
14000. 9810370. 4218020. 0872540. 2532520. 0421810. 636070. 5421040. 636158
反应很难进行, 温度低于900K 时, 甲烷生成芳烃的反应平衡转化率都很低, 较高温度有利于甲烷的转化和芳烃的生成。
3. 2 反应温度太高将有较多的积炭生成, 要想得到较高的芳烃收率, 需要一个合适的反应温度, 一般在900~1000K 。符号说明
C p 摩尔等压热容, J mol K G H K S v 上标 下标
标准状态
摩尔吉布斯函数, J mol 摩尔焓, J mol 反应平衡常数摩尔熵, J mol K 变化值
化学反应计量系数平衡转化率
r f m 参考文献:
反应生成摩尔
[1] Keller G E, Bhasin M M. Synthesis of ethylene via oxidative
coupling of methane [J].Journal of Catalysis, 1982, 73:9-19.
[2] Anderson J R, Tsai P. Oxidation of methane over H -ZS M5
and other catalysi s [J].Applied Catalysis, 1985, 19:141-152.
[3] Wang L, Tao L, Xie M ,
Catal Lett, 1993, 21:35-41.
[4] 胡 英, 吕瑞东, 刘国杰, 等. 物理化学(上册) [M]. 第
四版. 北京:高等教育出版社, 1999:40-44, 93-96, 215-221.
[5] Carl L. Yaws, Chemical properties handbook[M ]. Texas:
M cGraw -Hill, 1999.
et al .
Dehydrogenation and
aromatization of methane under non -oxidizing condition [J].
上海市科协启动 311学会建设工程
为落实市科协八大、中国科协全国学会工作会议提出的加强学会工作、推进学会改革与发展的任务, 上海市科协自2007年开始, 实施 311学会建设工程 。 311学会建设工程 的总体目标是:在星级学会评估工作的基础上, 争取用5年时间, 重点推动30个左右与上海重点学科、支柱产业相适应的学会加快向现代科技社团发展; 积极推动10个左右与新兴交叉学科、新兴产业和战略高技术产业相适应的新型学会, 在促进学科发展和自主创新中发挥更大作用; 通过学会创星级活动, 总体推动100个左右学会的健康良性发展, 推动学会进一步成为上海科技创新体系建设中一支重要社会力量。
(学会办公室)
我会荣获2006年省级 学会之星 称号
2006年省级 学会之星 由中国科学技术协会学术部委托 学会 杂志社科技社团评价中心评选, 经过评委会对各参评学会的组织建设、经济收支、学术交流、科普活动和科技服务五方面考核评定, 300名省级 学会之星 已揭晓。我会在去年荣获2005年省级 学会之星 的基础上, 今年又获殊荣。
(学会办公室)
594 化 学 世 界2007年
甲烷无氧芳构化的热力学研究
姚本镇, 陈 瑾, 刘殿华, 房鼎业
*
(华东理工大学化学工程联合国家重点实验室, 上海200237)
摘 要:计算了甲烷无氧芳构化中的各反应标准摩尔吉布斯自由能和标准平衡常数, 计算结果表明, 温度是影响反应热力学的重要因素, 较高温度有利于甲烷的转化和芳烃的生成, 但温度太高将有较多的积炭生成, 要想得到较高的芳烃收率, 需要一个合适的反应温度。关键词:甲烷; 芳构化; 热力学
中图分类号:O 643. 36; O 642. 4 文献标识码:A 文章编号:0367-6358(2007) 10-594-04
Thermodynamics Investigation on Methane Aromatization under Non -oxidative Condition
YAO Ben -zhen, C HE N Jin, LI U Dian -hua, FANG Ding -ye
(State -Key L abo ratory o f Chemical Enginee ring , East China U nive rsity o f Scie nce and Tec hnology , Shanghai 200237, China )
Abstract :The standard molar Gibbs free energies and equilibrium constants of reactions concerned in methane aromatization under non -oxidative condition were calculation. The results showed that the temperature was the key factor which affects the reaction thermodynamics. The higher temperature was propitious to the conversion of methane and the production of aromatic hydrocarbon, however, the more carbon deposit was produced if the temperature was too high. A suitable reaction te mperature was prerequisite for obtaining a higher yield of aromatic hydrocarbon. Key words :methane; aromatization; thermodynamics
甲烷是天然气的主要组分, 天然气是储量丰富的优质能源, 我国天然气资源丰富, 据近年勘探成果显示, 我国目前天然气资源量约为54万亿m , 预测可采资源量为14万亿m 左右。但由于目前天然气直接转化应用较困难, 长期以来, 大部分作为直接燃料, 造成了资源浪费。随着石油储量的日益枯竭及生态环境的不断恶化, 将天然气作为主要能源和化工基础原料的开发利用势在必行。
[1]
自1982年Keller 和Bhasin 首次报道了甲烷直接氧化偶联以来, 国内外学者做了大量甲烷间接转化的研究工作, 但由于存在工艺复杂等一直未有很大突破。
甲烷芳构化为甲烷的直接利用开辟了一条新途径
[2,3]
3
3
化, 在有氧气氛或有氧化剂存在的甲烷芳构化由于深度氧化, 苯的选择性很低, 最大收率仅在5%左右; 而甲烷无氧芳构化反应, 与有氧芳构化相比, 无氧参与可避免碳的深度氧化并实现芳烃高选择性, 此外还可以副产大量的氢气。
本文对甲烷无氧芳构化的过程进行热力学计算, 阐述无氧芳构化的优点及反应条件对它的影响, 为甲烷无氧芳构化的研究开发提供理论依据。1 甲烷无氧芳构化热力学计算1. 1 存在的反应
甲烷无氧芳构化涉及的物种主要有:C, H 2, C H 4, C 2H 4, C 2H 6, C 3H 6, C 3H 8, C 6H 6, C 7H 8, C 10H 8等10种, 所有物种最多只含两种元素:C 和H, 所以芳构化反应中独立的反应方程总数应该是8个, 本文所
。甲烷芳构化又分为有氧芳构化和无氧芳构
收稿日期:2007-05-16; 修回日期:2007-08-22
作者简介:姚本镇(1982~) , 男, 山东荷泽人, 博士生, 主要研究方向为催化反应工程。联系人, E -mail:dyfang@ecus t. edu. c n
第10期化 学 世 界 595
选反应如下:
CH 4 C+2H 22C H 4 C 2H 4+2H 22C H 4 C 2H 6+H 23C H 4 C 3H 6+3H 23C H 4 C 3H 8+2H 26C H 4 C 6H 6+9H 27C H 4 C 7H 8+10H 210C H 4 C 10H 8+16H 2
1. 2 热力学基本公式 r G m , 均有
r G =
m
m
d ef
[4]
类似于标准摩尔反应焓, 标准摩尔反应熵 r S m 可由
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
++
反应物和产物的标准摩尔熵S m 来计算: r S m =
v
B
B
S m (B )
同样, S m 为温度的函数:S m (T ) =S m (298. 15)
T
298. 15
C p , m T
同理可得
S m (T ) =S m (298. 15) +A (ln T -ln298. 15) +22
B (T -298. 15) +2C (T -298. 15) 3344D (T -298. 15) +E (T -298. 15) 34
求得某一温度下反应物和产物的标准摩尔生成焓 f H m 和标准摩尔熵S m , 就可以得到该反应的标
对于任一反应, 标准摩尔反应吉布斯自由能
v B B
B
化为 r G -T 关系的方程为: r G m = r H m -T r S m
式中, r H m 和 r S m 分别是标准摩尔反应焓和标准摩尔反应熵。对任一反应, 可由反应物和产物
的标准摩尔生成焓 f H m 来计算 r H m , 它们之间存在如下关系:
r H m =
m
准摩尔反应焓 r H m 和标准摩尔反应熵 r S m , 即可求得任一温度下的吉布斯自由能 r G m 。
反应的标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数之间有如下关系:
r G m =-RT ln K
通过上式即可由标准摩尔反应吉布斯函数计算得出该反应在某一温度下的标准平衡常数, 由标准平衡常数及反应物组成可求得反应物的平衡转化率。
v B f H m (B )
B
而 f H 可看作温度的函数:
f H m (T ) = f H m (298. 15) +
2
将C p , m =A +B T +C T +D T +E T 代入上式并积分可得:
f H m (T ) = f H m (298. 15) +A (T -298. 15) +2233B (T -298. 15) +C (T -298. 15) 23
4455+D (T -298. 15) +E (T -298. 15)
54
T
298. 15
3
C p , m dT
4
1. 3 热力学基础数据
甲烷无氧芳构化反应体系中各物质的热力学基础数据见文献[5]。
2 热力学计算结果及讨论2. 1 各反应在不同温度下的 r H m
通过表1数据可以计算得出各反应在不同温度下的标准摩尔反应焓, 结果见表1。
表1 各反应在不同温度下的 r H J mol m
Reaction No. 12345678
298. [***********][***********][1**********]0
40077817. 23204950. 566147. 05249399. 1123368. 8545207. 9588645. 3923338
[**************]9. 568804. 81257783. 8129345. 9569872. 9616206. 2966718. 9
T K 80086530. [1**********]62. 3264405. 1134781. 9588635. 1637286. 21000580
100088719. 91217239. 773103. 98268807. 8138912. 2600549. 6650864. 91023159
120089854. 01218510. 274280. 59271294. [1**********]34. 3658745. 91035771
140090207. [1**********]47. 64272299. 1143348. 6610413. 9662780. 51041081
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2007年
从表1可以看出, 在不同温度下各反应的 r H m 应有利。
2. 2 各反应在不同温度下的 r G m
的反应(3) 和(5) 在温度为298. 15~2500K 内 r G m
均大于0, 说明反应均为吸热反应, 温度的升高对反
均>0。说明最容易发生的反应为甲烷裂解生成积炭的反应, 其次为甲烷芳构化的反应, 再次为甲烷生成烯烃的反应, 而甲烷转化为乙烷和丙烷的反应很难发生。
2. 3 各反应不同温度下的标准平衡常数K 和平衡转化率
K =e xp(- r G m R T ) , 因 r G m 只是温度T 的函数, 故K 也只是温度的函数。
反应的标准平衡常数也是化学反应极限的一个量度, 由于K 直接反映了反应达到平衡时生成物和反应物在物质的量上的对比, 所以它有更加具体和直观的意义:如果K 是一个很大的数值, 表明平衡时反应几乎进行到底; 若K 是一个很小的值, 则
通过计算得出298. 15~1500K 下各反应的标准摩尔反应吉布斯函数, 结果如图1
所示。
图1 各反应的标准吉布斯自由能随温度的变化趋势
恒温恒压下, 化学反应的净推动力可以用吉布斯函数变化来度量, 其化学平衡的条件是吉布斯函数变化 r G m 等于零, 在等温等压不做其它功的条件下, 任其自然, 则自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行, 直到体系达到平衡。如果一个反应的 r G m 0, 生成芳烃的反应(6、7、8) 更是远远大于0, 随着温度的升高, r G m 均有不同程度的减小, 反应1的 r G m 最先达到0, 在1500K 时, 有反应1、6、7、8的 r G m 0。即在温度为1500K 时, 甲烷裂解和甲烷生成芳烃的反应可以自发进行, 而其它生成烷烃和烯烃的反应不能自发进行。
表2计算了各反应 r G m =0时所需温度。
表2 各反应 r G m =0时所需温度
表明平衡组成中产物生成量很少。图2为各反应平
衡常数随温度的变化趋势图。
图2 各反应平衡常数随温度的变化趋势图
由不同温度下各反应的平衡常数可计算得出不同温度下各反应的平衡转化率 , 表3为常压下反应在不同温度下的平衡转化率。
通过图2和表3可以看出, 在低温时各反应进行均较慢, 平衡转化率都比较低, 随着温度的升高各反应的平衡转化率均随之升高, 高温有利于反应的进行; 甲烷转化为烷烃的反应3和反应5在较高温度(1500K) 时平衡转化率仍较低, 说明这两个反应很难进行, 而甲烷裂解生成积炭的反应在高温下平衡转化率较高, 在1000K 时达到75. 5%, 在1500K 时更是高达98. 4%, 说明温度过高时甲烷反应中更容易生成积炭, 甲烷生成芳烃的反应6、7、8在温度低于900K 时平衡转化率都很低(均
3. 1 从热力学的影响分析, 温度是影响甲烷无氧芳构化各反应的重要因素, 在温度较低时, 甲烷各
Reacti on No.
124678
Te mperature K
[***********]11290
通过表2可以看出, 反应(1) 即甲烷裂解生成积炭的反应所需温度最低, 为826K, 其次是生成苯、甲苯、萘等芳烃的反应(6) 、(7) 和(8) , 分别是1315K 、1391K 和1290K, 而生成烯烃的反应(2) 和(4) 所需
第10期化 学 世 界
表3 各反应在不同温度下的平衡转化率
597
Reaction No. 12345678
298. 150. 000018
00. 000002
000. 0000290. 0000710. 002073
4000. 000883
00. 000054
00. 0000040. 0000290. 0000710. 002073
6000. 0477920. 0001650. 0015650. 0001580. 0002450. 0013340. 0011310. 002073
T K 8000. 3336790. 0057070. 0089630. 0041330. 0022110. 0239550. 01940. 023508
10000. 7552980. 0482680. 026070. 030070. 0086550. 1333530. 1063790. 131422
12000. 9371430. 1865060. 0530640. 1092230. 0218130. 3697340. 3003290. 367354
14000. 9810370. 4218020. 0872540. 2532520. 0421810. 636070. 5421040. 636158
反应很难进行, 温度低于900K 时, 甲烷生成芳烃的反应平衡转化率都很低, 较高温度有利于甲烷的转化和芳烃的生成。
3. 2 反应温度太高将有较多的积炭生成, 要想得到较高的芳烃收率, 需要一个合适的反应温度, 一般在900~1000K 。符号说明
C p 摩尔等压热容, J mol K G H K S v 上标 下标
标准状态
摩尔吉布斯函数, J mol 摩尔焓, J mol 反应平衡常数摩尔熵, J mol K 变化值
化学反应计量系数平衡转化率
r f m 参考文献:
反应生成摩尔
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[4] 胡 英, 吕瑞东, 刘国杰, 等. 物理化学(上册) [M]. 第
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[5] Carl L. Yaws, Chemical properties handbook[M ]. Texas:
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Dehydrogenation and
aromatization of methane under non -oxidizing condition [J].
上海市科协启动 311学会建设工程
为落实市科协八大、中国科协全国学会工作会议提出的加强学会工作、推进学会改革与发展的任务, 上海市科协自2007年开始, 实施 311学会建设工程 。 311学会建设工程 的总体目标是:在星级学会评估工作的基础上, 争取用5年时间, 重点推动30个左右与上海重点学科、支柱产业相适应的学会加快向现代科技社团发展; 积极推动10个左右与新兴交叉学科、新兴产业和战略高技术产业相适应的新型学会, 在促进学科发展和自主创新中发挥更大作用; 通过学会创星级活动, 总体推动100个左右学会的健康良性发展, 推动学会进一步成为上海科技创新体系建设中一支重要社会力量。
(学会办公室)
我会荣获2006年省级 学会之星 称号
2006年省级 学会之星 由中国科学技术协会学术部委托 学会 杂志社科技社团评价中心评选, 经过评委会对各参评学会的组织建设、经济收支、学术交流、科普活动和科技服务五方面考核评定, 300名省级 学会之星 已揭晓。我会在去年荣获2005年省级 学会之星 的基础上, 今年又获殊荣。
(学会办公室)