无机物的分类及相互关系

无机物的分类及相互关系

无机物的分类

表 1 无机物的分类表一

表 2 无机物的分类表二

2、纯净物和混合物——分子 区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。 混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。

纯净物是相对纯的物质。

表 3 纯净物和混合物

焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。

注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。

(3) 结晶水合物是纯净物。

(4) 空气是混合物，但组成基本一定。

(5) 溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。

(6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。 题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。 例1：下列化学式只表示一种纯净物的是 ( AD ) A. CH2Cl2 B. C C. C2H4O2 D. CsCl 解析：B是同素异形体，C是同分异构体。 例2：一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体 ( CD )

A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物

C. 不可能是化合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 E. 一定是单质 例3：将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t℃，析出溶质(不含结晶水)2 g；再将析出的2 g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到t℃时又析出溶质(不含结晶水)1.5 g。据此，可确定原白色粉末是(纯净物还是混合物) ，其理由是 答：混合物。若是纯净物，则在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。

例4：下列氮肥中属于混合物的是 ( C ) A. 46.7%尿素 B. 35%硝铵 C. 21.2%氯化铵 D. 17.7%碳铵 E. 21.2%(NH4)2SO4 3、单质和化合物：元素的存在形态。

表 4 单质和化合物

4、盐、复盐和络盐 (1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致 酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性) 正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。一般来说，大多数酸式盐的水溶液显碱性。 (2) 金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。 Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3 CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2 5、七类物质的相互关系 对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。 物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！

表 5 物质反应的相互关系表

注：相互关系表有以下五个用途。

(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐； (2) 表示16个基本反应规律； (3) 表示物质的性质；

(4) 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；

—

表示复分解

反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；

(5) 表示物质(特别是盐)的制法。 其它反应规律

① 碳酸(氢)盐的分解 ② 碳酸(氢)盐+酸

③ 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应 ④ 硝酸盐的分解 ⑤ 铵盐与碱反应 ⑥ 不溶性碱的热分解

⑦ 酸式盐与正盐的互变规律 ⑧ 盐类水解规律

⑨ 非金属与强碱溶液生成两种盐与水

6、基本反应类型：分解、化合、置换、复分解反应。

注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗？

4CuO

2Cu2O＋O2↑ CO2＋C

2CO 3HClO＝2HCl＋HClO3

另外，要注意下列两个反应都是化合反应：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 单质与氧化物间的置换反应： (1) 金属＋金属氧化物 2Al＋Fe2O310Al＋3V2O5

Al2O3＋2Fe 8Al＋3Fe3O45Al2O3＋6V Mn＋FeO

4Al2O3＋9Fe MnO＋Fe

(2) 金属＋非金属氧化物 2Mg＋CO

2

2MgO＋C 3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2↑

(3) 非金属＋金属氧化物 C＋2CuO3H2＋WO

3Si＋

2FeO

CO2＋Cu H2＋2CuO3H2O＋Cu C＋FeOSiO2＋2Fe

H2O＋Cu CO↑＋Fe

(4) 非金属＋非金属氧化物 C＋H2O

CO＋H2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

7、反应规律的条件限制 (1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。

① 酸＋碱

② 氧化剂＋还原剂 ③ 酸＋碱性氧化物 ④ 碱＋酸性氧化物

⑤ 酸性氧化物＋碱性氧化物 ⑥ 金属＋非金属 (2) 溶易，不溶难。 ① 碱性氧化物＋水 ② 酸性氧化物＋水 (3) 弱弱易、强强难。 ① 盐类水解

② 非金属＋非金属 (4) 复分解反应 酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。 两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。 酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。 例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4 AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠， 盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。 盐(溶)＋碱(溶)＝盐↓＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐↓＋碱↓ 盐(溶)＋盐(溶)＝盐↓＋盐 (5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。 例：为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次达到目的(不能再选用其它酸性溶液)。 (1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是____________； (2) 装置B中所盛试剂的名称是___________，装置B中所盛试剂的作用是__________； (3) 装置C中出现的现象是______________________

_______________________________。 解：(1) CH3COOH或乙酸或醋酸 (2) 饱和碳酸氢钠溶液；除去A中生成的CO2中混有的杂质CH3COOH (3) 产生白色胶状沉淀

无机物的分类及相互关系

无机物的分类

表 1 无机物的分类表一

表 2 无机物的分类表二

2、纯净物和混合物——分子 区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。 混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。

纯净物是相对纯的物质。

表 3 纯净物和混合物

焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。

注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。

(3) 结晶水合物是纯净物。

(4) 空气是混合物，但组成基本一定。

(5) 溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。

(6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。 题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。 例1：下列化学式只表示一种纯净物的是 ( AD ) A. CH2Cl2 B. C C. C2H4O2 D. CsCl 解析：B是同素异形体，C是同分异构体。 例2：一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体 ( CD )

A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物

C. 不可能是化合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 E. 一定是单质 例3：将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t℃，析出溶质(不含结晶水)2 g；再将析出的2 g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到t℃时又析出溶质(不含结晶水)1.5 g。据此，可确定原白色粉末是(纯净物还是混合物) ，其理由是 答：混合物。若是纯净物，则在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。

例4：下列氮肥中属于混合物的是 ( C ) A. 46.7%尿素 B. 35%硝铵 C. 21.2%氯化铵 D. 17.7%碳铵 E. 21.2%(NH4)2SO4 3、单质和化合物：元素的存在形态。

表 4 单质和化合物

4、盐、复盐和络盐 (1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致 酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性) 正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。一般来说，大多数酸式盐的水溶液显碱性。 (2) 金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。 Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3 CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2 5、七类物质的相互关系 对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。 物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！

表 5 物质反应的相互关系表

注：相互关系表有以下五个用途。

(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐； (2) 表示16个基本反应规律； (3) 表示物质的性质；

(4) 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；

—

表示复分解

反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；

(5) 表示物质(特别是盐)的制法。 其它反应规律

① 碳酸(氢)盐的分解 ② 碳酸(氢)盐+酸

③ 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应 ④ 硝酸盐的分解 ⑤ 铵盐与碱反应 ⑥ 不溶性碱的热分解

⑦ 酸式盐与正盐的互变规律 ⑧ 盐类水解规律

⑨ 非金属与强碱溶液生成两种盐与水

6、基本反应类型：分解、化合、置换、复分解反应。

注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗？

4CuO

2Cu2O＋O2↑ CO2＋C

2CO 3HClO＝2HCl＋HClO3

另外，要注意下列两个反应都是化合反应：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 单质与氧化物间的置换反应： (1) 金属＋金属氧化物 2Al＋Fe2O310Al＋3V2O5

Al2O3＋2Fe 8Al＋3Fe3O45Al2O3＋6V Mn＋FeO

4Al2O3＋9Fe MnO＋Fe

(2) 金属＋非金属氧化物 2Mg＋CO

2

2MgO＋C 3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2↑

(3) 非金属＋金属氧化物 C＋2CuO3H2＋WO

3Si＋

2FeO

CO2＋Cu H2＋2CuO3H2O＋Cu C＋FeOSiO2＋2Fe

H2O＋Cu CO↑＋Fe

(4) 非金属＋非金属氧化物 C＋H2O

CO＋H2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

7、反应规律的条件限制 (1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。

① 酸＋碱

② 氧化剂＋还原剂 ③ 酸＋碱性氧化物 ④ 碱＋酸性氧化物

⑤ 酸性氧化物＋碱性氧化物 ⑥ 金属＋非金属 (2) 溶易，不溶难。 ① 碱性氧化物＋水 ② 酸性氧化物＋水 (3) 弱弱易、强强难。 ① 盐类水解

② 非金属＋非金属 (4) 复分解反应 酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。 两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。 酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。 例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4 AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠， 盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。 盐(溶)＋碱(溶)＝盐↓＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐↓＋碱↓ 盐(溶)＋盐(溶)＝盐↓＋盐 (5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。 例：为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次达到目的(不能再选用其它酸性溶液)。 (1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是____________； (2) 装置B中所盛试剂的名称是___________，装置B中所盛试剂的作用是__________； (3) 装置C中出现的现象是______________________

_______________________________。 解：(1) CH3COOH或乙酸或醋酸 (2) 饱和碳酸氢钠溶液；除去A中生成的CO2中混有的杂质CH3COOH (3) 产生白色胶状沉淀