电化学原理 试题A （答案） 考试形式：闭卷 答题时间： 120 分钟 本卷面成绩占课程成绩 100%
（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）
一、名词解释（每题3分，共15分）
1. 极化：有电流通过电化学装置时，电极电势偏离平衡电势的现象。
2. 交换电流密度：在平衡电势下，外电流密度为0，此时电极上正逆反应的绝对电流密度相等，都等于交换电流密度。
3.
4. 稳态扩散：电极反应有溶液中粒子参与时，该粒子会沿着某一方向产生一定的净流量，当此过程中溶液内各点浓度均保持恒定，不随时间而变化时，称为稳态扩散。
5. 零电荷电势：电极表面剩余电荷浓度为零时所对应的电极电势。
二、比较下列各组概念，说明其区别与联系。（每题5分，共15分）
1. 阴极 阳极
答：电化学装置中有电流通过时，得到电子，发生还原反应的电极是阴极；失去电子，发生氧化反应的电极是阳极。一个电极电势负移就是阴极，电势正移就是阳极。
2. 双电层 扩散层
答：电极表面存在电势梯度的液层是双电层；双电层外存在浓度梯度的液层是扩散层。二者都是电极表面附近的液层，但双电层内是反应区，扩散层内是液相传质区。
3. 理想极化电极 理想不极化电极
答：电极电势可以极化到任意值的电极是理想极化电极；电极电势只能维持平衡电势的电极是理想不极化电极。二者都是一种理论近似，实际中都会有偏差，但有近似符合的实际电极。
三、回答下列问题。（每题8分，共40分）
1. “当电极处于零电荷电位时，表明电极的电极电位为零。” 这种说法对吗？为什么？
答：不对。电极表面剩余电荷浓度为零并不是电势为零。
2. “恒电流极化时，反应物粒子在电极表面的浓度随时间不断下降，当其降到零时，因无反应粒子，
则反应将被迫停止。”这种说法对吗？为什么？
答：不对。反应粒子消耗量达到极值，且会发生电位阶跃有新的粒子参与反应。
3. 当电极表面有特性吸附时，是否一定会形成三电层？为什么？
答：不一定。如果电极表面带负电，特性吸附粒子为负离子，则不会形成。
4. 当电极极化增大时，电极反应速度是否一定增大？为什么？
答：不一定。如钝化会降低。
5. 画出三电极测量体系示意图。
答：
四、计算题（10分）
已知下列反应在25℃下的标准电极电位
① O 2+4H++4e=== 2H2O 标准电极电位=1.229V
② H 2O 2+2H++2e === 2H2O 标准电极电位=1.77V
求反应③ O 2+2H++2e === H2O 2的标准电极电位。
解：①－②=③，
ΔG 1-ΔG 2=ΔG 3，
-4FE 1+2FE2=-2FE3，
E 3=2E1-E 2=0.69V
五、画出GCS 双电层模型电荷分布和电位分布示意图。（设电极表面带正电荷）（10分）
答：
六、在下图中画出电解池和原电池的阴阳两极极化曲线，并对端电压与阴、阳极过电位的关系进行分析。（10分）
答：
电化学原理 试题A （答案） 考试形式：闭卷 答题时间： 120 分钟 本卷面成绩占课程成绩 100%
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一、名词解释（每题3分，共15分）
1. 极化：有电流通过电化学装置时，电极电势偏离平衡电势的现象。
2. 交换电流密度：在平衡电势下，外电流密度为0，此时电极上正逆反应的绝对电流密度相等，都等于交换电流密度。
3.
4. 稳态扩散：电极反应有溶液中粒子参与时，该粒子会沿着某一方向产生一定的净流量，当此过程中溶液内各点浓度均保持恒定，不随时间而变化时，称为稳态扩散。
5. 零电荷电势：电极表面剩余电荷浓度为零时所对应的电极电势。
二、比较下列各组概念，说明其区别与联系。（每题5分，共15分）
1. 阴极 阳极
答：电化学装置中有电流通过时，得到电子，发生还原反应的电极是阴极；失去电子，发生氧化反应的电极是阳极。一个电极电势负移就是阴极，电势正移就是阳极。
2. 双电层 扩散层
答：电极表面存在电势梯度的液层是双电层；双电层外存在浓度梯度的液层是扩散层。二者都是电极表面附近的液层，但双电层内是反应区，扩散层内是液相传质区。
3. 理想极化电极 理想不极化电极
答：电极电势可以极化到任意值的电极是理想极化电极；电极电势只能维持平衡电势的电极是理想不极化电极。二者都是一种理论近似，实际中都会有偏差，但有近似符合的实际电极。
三、回答下列问题。（每题8分，共40分）
1. “当电极处于零电荷电位时，表明电极的电极电位为零。” 这种说法对吗？为什么？
答：不对。电极表面剩余电荷浓度为零并不是电势为零。
2. “恒电流极化时，反应物粒子在电极表面的浓度随时间不断下降，当其降到零时，因无反应粒子，
则反应将被迫停止。”这种说法对吗？为什么？
答：不对。反应粒子消耗量达到极值，且会发生电位阶跃有新的粒子参与反应。
3. 当电极表面有特性吸附时，是否一定会形成三电层？为什么？
答：不一定。如果电极表面带负电，特性吸附粒子为负离子，则不会形成。
4. 当电极极化增大时，电极反应速度是否一定增大？为什么？
答：不一定。如钝化会降低。
5. 画出三电极测量体系示意图。
答：
四、计算题（10分）
已知下列反应在25℃下的标准电极电位
① O 2+4H++4e=== 2H2O 标准电极电位=1.229V
② H 2O 2+2H++2e === 2H2O 标准电极电位=1.77V
求反应③ O 2+2H++2e === H2O 2的标准电极电位。
解：①－②=③，
ΔG 1-ΔG 2=ΔG 3，
-4FE 1+2FE2=-2FE3，
E 3=2E1-E 2=0.69V
五、画出GCS 双电层模型电荷分布和电位分布示意图。（设电极表面带正电荷）（10分）
答：
六、在下图中画出电解池和原电池的阴阳两极极化曲线，并对端电压与阴、阳极过电位的关系进行分析。（10分）
答：