初中化学知识点总结
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
2、初中常见物质的化学式
白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl 、BaSO 4(其中仅BaSO 4、AgCl 是不溶于HNO 3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO 4、Ag 2SO 4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO 2 （5）) 盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H 2SO 3 （7）氢硫酸：H 2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱、苏打：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3⋅10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4⋅5H 2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 ）：CH 3OH （15）酒精、乙醇：C 2H 5OH
(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH 3COOH （CH3COO — 醋酸根离子） (17)氨气：NH 3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH 3⋅H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1） 固体物质颜色
A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（S ） C、 红色固体：红磷（P ）、氧化铁、铜（Cu ）、氧化汞（HgO ） D、 蓝色固体：胆矾CuSO 4. 5H 2O
E、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 、锰酸钾K 2MnO 4 G、 紫黑色固体：高锰酸钾
H 、无色固体：冰，干冰，金刚石
I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡BaSO 4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO 3、碳酸钡BaCO 3
B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
（3） 溶液的颜色
A 、蓝色溶液含有可溶性Cu 2+：硫酸铜CuSO 4、硝酸铜Cu(NO3) 2 、氯化铜CuCl 2 B 、黄色溶液含有可溶性Fe 3+：氯化铁FeCl 3、硫酸铁Fe 2（SO 4）硝酸铁Fe(NO3) 3 3、
C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe 2+：氯化亚铁FeCl 2、硫酸亚铁FeSO 4、硝酸亚铁Fe(NO3) 2
D 、无色液体：水，双氧水
E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 、石蕊溶液 （4）气体的颜色
A 、 红棕色气体：二氧化氮 B 、黄绿色气体：氯气
C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） 无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）
注意：A 、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 B 、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH 3OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO 2 、CuSO 4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl —的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含SO 42－的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水； 含CO 32－的物质只有K 2CO 3、Na 2CO 3、（NH 4）2CO 3溶于水，其他都不溶于水 （2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。 2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3）空气中含量最多的物质是氮气。 4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。 6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。 10）相对原子质量最小的原子是氢。 11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。 13）组成化合物种类最多的元素是碳。 14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O 3、(3) Fe3O 4。 8）溶液的特征有三个：(1) 均一性 (2)稳定性 (3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3) ；(2)磁铁矿(Fe3O 4) ；(3)菱铁矿(FeCO3) 。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应) （2）向上排空法（密度比空气大） （3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27）过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28）三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。 32）工业三废：废水、废渣、废气 。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO 、CH 4 （任何可燃性气体和粉尘）。 36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。 37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 。 40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C 、H 。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：单质换单质 复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO 还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO 污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O 2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm ，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸→盐＋H 2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和
质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的
物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。 23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O2 ↑ （2）加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ （3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 加热 2KCl + 3O2 ↑ （4）加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ （5）碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑ （6）高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
25、常见气体鉴别方法
O 2
H 2 CO CH NH N 2
26、常见反应方程式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理) ） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 M n O 2 2H 2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理) ）
16．加热氯酸钾：2KClO 3 2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)
加热MnO 2
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O
23. 碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO 2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO 2）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2== H2CO 3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO 2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H 2O
六、金属
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O 3 铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3) 2 +2Ag （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O 3 高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
27、1—20号元素元素符号
1—18号元素核外电子分布图
29、空气的成分
有害气体：二氧化硫（SO 2）、一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）
主要污染源：A 、化石燃料的燃烧 B、工厂排放的废气 C、汽车尾气 保护空气措施：A 、加强对空气质量的监测
B 、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放 C 、植树造林、种花种草
(4)引起温室效应的气体：CO 2、CH 4、O 3等； 导致酸雨的气体：SO 2、HCl 等 植物光合作用需要的原料：CO 2 天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH 4
30、常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含
4成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH 4HCO 3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。 （4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。 （7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A ，会导致夜盲症；缺乏维生素C 会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH 值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（8）白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。解决白色污染的措施：A 、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋 B 、重复使用塑料制品C 、回收废弃塑料D 、使用可降解的塑料。
33、碳的几种单质
（3）一种元素可以组成不同的单质。
34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性
木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸
附有异味的物质，属于物理性质。
35、碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、木炭还原氧化铜
（1）反应方程式 C + CuO 2↑；实验现象：黑色粉末
变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A 、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸
裂试管
B 、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜
重新被氧化成氧化铜
C 、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流
炸裂试管。
37、物质的分类
⎧⎧）⎧金属单质（铁、铜、锌单质⎪⎪⎨硫）⎪⎩非金属单质（碳、磷、⎪⎪⎪⎧氧化物（CO 2、H 2O 、CO ）⎪⎪纯净物(氧气、氮气) ⎨⎪ 物质 ⎪ ⎨⎪酸（HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3）⎪⎪⎪化合物⎨碱(NaOH 、KOH 、CaOH ) ⎪⎪⎪⎪盐(NaCl 、Na CO ) ⎪⎪23⎩⎩⎪⎪水泥砂浆）⎩混合物（空气、糖水、
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成
生成物是FeCl 3 ，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe 2（SO 4）3，应写成Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na 2CO 3写成错误的NaCO 3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；
生成沉淀气，箭头来注明（↓↑）。
39、常见物质的酸碱性
40、分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌（2） 洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。硬水软化的方法：A 、加热煮沸B 、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。电解水的实验结论：（1）水是由氢氧两种元素组成（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、CO 2和CO
（1）CO 2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO 2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H 2CO 3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收
大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化
碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO 难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO 具有
可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO 还具有还原性，CO 2不具有还原性；CO 具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性（2）可燃物要与空气（氧
气）充分接触（3）温度要达到着火点以上。以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物（2）隔绝空气（氧气）（3）降
低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降
低到可燃物的着火点以下。（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是
不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为
“工业的粮食”；通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分
离，是分馏物理变化；石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH 4），甲烷极难
溶于水，密度比空气小，具有可燃性，其燃烧的方程式：CH 4+2O2点燃CO 2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A 、要有足够的空气（或氧气）B 、燃料要和空
气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C 2H 5OH ，易燃烧，燃烧方程式：
C 2H 5OH+3O2点燃2CO 2+3H2O 。使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和。注意：A 、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。B 、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。C 、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。D 、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须
在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A 、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B 、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
⎧⎧⎧各物质的质量总和不变⎪⎪⎪宏观⎨元素种类不变⎪⎪⎪元素的质量不变⎪⎪⎪⎩⎪六个不变⎨⎪⎧原子种类不变⎪⎪⎪微观⎪原子数目不变⎪⎨⎪⎪⎪原子质量不变⎪化学反应过程⎨ ⎩⎩⎪⎧宏观—物质的种类改变⎪两个一定改变⎨⎪⎩微观—分子的种类一定改变⎪⎪⎪⎧元素的化合价可能改变⎪⎪两个可能改变⎨分子的总数可能改变⎩⎩
47、化学方程式的意义与读法
什么条件发生反应C 、反应后的生成物是什么D 、参加反应的各粒子的相对数量E 、反应前后质量守恒F 、化学反应的基本类型
48、根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
49、化学式的意义
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
表示粒子个数每个离子所带的电荷数
元素的化合价数x R y ±n n ±
1个分子所
含的原子个数
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数⨯该原子的相对原子质量+另一原子个数⨯该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y
A 元素：B 元素＝B 原子个数(x个)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y个)×B 的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝某元素原子个数⨯该原子相对原子质量×100% 化合物的相对分子质量
＝某元素的质量×100% 物质的总质量
纯物质的质量×100% 混合物的总质量
实际测得某元素的质量分数×100%
根据化学式求得该元素的质量分数（4）物质的质量分数＝ ＝
（5）A 原子的个数：B 原子的个数=x：y
例：Al 2O 3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
2⨯27⨯100%≈52. 9% 铝元素的质量分数=2⨯27+16⨯3
51、溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① 溶解度溶质质量析出晶体的质量＝＝ 100克溶剂质量蒸发溶剂的质量
②溶解度溶质质量 ＝ 100克+溶解度溶液质量
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝溶质质量溶质质量×100%＝×100% 溶液质量溶质质量+溶剂质量
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ） 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数
52、实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO 3 ∆、MnO 2 2KCl +3O2↑
（2）2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4+MnO2+O2↑
（3）H 2O 2MnO 2H 2O+O2↑（不需加热）
（4）气体的收集方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 、H2 、CH4 、CO 等，排水法收集的气体较纯。瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 、O2 、HCl 。瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H 2、CH 4 、NH 3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO 2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO 2↑
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2) 毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规
格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性。大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在, 保持各自单质的化学性质）。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A 、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
（7）防止铁制品生锈的方法：
A 、保持铁制品表面的清洁干燥
B 、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
C 、制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
D 、避免与酸等易于金属发生反应的物质接触。
初中化学知识点总结
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
2、初中常见物质的化学式
白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl 、BaSO 4(其中仅BaSO 4、AgCl 是不溶于HNO 3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO 4、Ag 2SO 4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO 2 （5）) 盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H 2SO 3 （7）氢硫酸：H 2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱、苏打：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3⋅10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4⋅5H 2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 ）：CH 3OH （15）酒精、乙醇：C 2H 5OH
(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH 3COOH （CH3COO — 醋酸根离子） (17)氨气：NH 3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH 3⋅H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1） 固体物质颜色
A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（S ） C、 红色固体：红磷（P ）、氧化铁、铜（Cu ）、氧化汞（HgO ） D、 蓝色固体：胆矾CuSO 4. 5H 2O
E、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 、锰酸钾K 2MnO 4 G、 紫黑色固体：高锰酸钾
H 、无色固体：冰，干冰，金刚石
I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡BaSO 4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO 3、碳酸钡BaCO 3
B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
（3） 溶液的颜色
A 、蓝色溶液含有可溶性Cu 2+：硫酸铜CuSO 4、硝酸铜Cu(NO3) 2 、氯化铜CuCl 2 B 、黄色溶液含有可溶性Fe 3+：氯化铁FeCl 3、硫酸铁Fe 2（SO 4）硝酸铁Fe(NO3) 3 3、
C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe 2+：氯化亚铁FeCl 2、硫酸亚铁FeSO 4、硝酸亚铁Fe(NO3) 2
D 、无色液体：水，双氧水
E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 、石蕊溶液 （4）气体的颜色
A 、 红棕色气体：二氧化氮 B 、黄绿色气体：氯气
C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） 无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）
注意：A 、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 B 、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH 3OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO 2 、CuSO 4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl —的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含SO 42－的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水； 含CO 32－的物质只有K 2CO 3、Na 2CO 3、（NH 4）2CO 3溶于水，其他都不溶于水 （2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。 2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3）空气中含量最多的物质是氮气。 4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。 6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。 10）相对原子质量最小的原子是氢。 11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。 13）组成化合物种类最多的元素是碳。 14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O 3、(3) Fe3O 4。 8）溶液的特征有三个：(1) 均一性 (2)稳定性 (3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3) ；(2)磁铁矿(Fe3O 4) ；(3)菱铁矿(FeCO3) 。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应) （2）向上排空法（密度比空气大） （3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27）过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28）三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。 32）工业三废：废水、废渣、废气 。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO 、CH 4 （任何可燃性气体和粉尘）。 36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。 37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 。 40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C 、H 。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：单质换单质 复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO 还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO 污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O 2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm ，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸→盐＋H 2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和
质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的
物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。 23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O2 ↑ （2）加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ （3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 加热 2KCl + 3O2 ↑ （4）加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ （5）碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑ （6）高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
25、常见气体鉴别方法
O 2
H 2 CO CH NH N 2
26、常见反应方程式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理) ） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 M n O 2 2H 2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理) ）
16．加热氯酸钾：2KClO 3 2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)
加热MnO 2
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O
23. 碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO 2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO 2）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2== H2CO 3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO 2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H 2O
六、金属
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O 3 铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3) 2 +2Ag （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O 3 高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
27、1—20号元素元素符号
1—18号元素核外电子分布图
29、空气的成分
有害气体：二氧化硫（SO 2）、一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）
主要污染源：A 、化石燃料的燃烧 B、工厂排放的废气 C、汽车尾气 保护空气措施：A 、加强对空气质量的监测
B 、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放 C 、植树造林、种花种草
(4)引起温室效应的气体：CO 2、CH 4、O 3等； 导致酸雨的气体：SO 2、HCl 等 植物光合作用需要的原料：CO 2 天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH 4
30、常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含
4成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH 4HCO 3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。 （4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。 （7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A ，会导致夜盲症；缺乏维生素C 会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH 值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（8）白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。解决白色污染的措施：A 、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋 B 、重复使用塑料制品C 、回收废弃塑料D 、使用可降解的塑料。
33、碳的几种单质
（3）一种元素可以组成不同的单质。
34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性
木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸
附有异味的物质，属于物理性质。
35、碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、木炭还原氧化铜
（1）反应方程式 C + CuO 2↑；实验现象：黑色粉末
变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A 、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸
裂试管
B 、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜
重新被氧化成氧化铜
C 、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流
炸裂试管。
37、物质的分类
⎧⎧）⎧金属单质（铁、铜、锌单质⎪⎪⎨硫）⎪⎩非金属单质（碳、磷、⎪⎪⎪⎧氧化物（CO 2、H 2O 、CO ）⎪⎪纯净物(氧气、氮气) ⎨⎪ 物质 ⎪ ⎨⎪酸（HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3）⎪⎪⎪化合物⎨碱(NaOH 、KOH 、CaOH ) ⎪⎪⎪⎪盐(NaCl 、Na CO ) ⎪⎪23⎩⎩⎪⎪水泥砂浆）⎩混合物（空气、糖水、
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成
生成物是FeCl 3 ，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe 2（SO 4）3，应写成Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na 2CO 3写成错误的NaCO 3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；
生成沉淀气，箭头来注明（↓↑）。
39、常见物质的酸碱性
40、分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌（2） 洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。硬水软化的方法：A 、加热煮沸B 、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。电解水的实验结论：（1）水是由氢氧两种元素组成（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、CO 2和CO
（1）CO 2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO 2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H 2CO 3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收
大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化
碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO 难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO 具有
可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO 还具有还原性，CO 2不具有还原性；CO 具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性（2）可燃物要与空气（氧
气）充分接触（3）温度要达到着火点以上。以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物（2）隔绝空气（氧气）（3）降
低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降
低到可燃物的着火点以下。（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是
不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为
“工业的粮食”；通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分
离，是分馏物理变化；石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH 4），甲烷极难
溶于水，密度比空气小，具有可燃性，其燃烧的方程式：CH 4+2O2点燃CO 2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A 、要有足够的空气（或氧气）B 、燃料要和空
气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C 2H 5OH ，易燃烧，燃烧方程式：
C 2H 5OH+3O2点燃2CO 2+3H2O 。使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和。注意：A 、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。B 、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。C 、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。D 、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须
在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A 、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B 、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
⎧⎧⎧各物质的质量总和不变⎪⎪⎪宏观⎨元素种类不变⎪⎪⎪元素的质量不变⎪⎪⎪⎩⎪六个不变⎨⎪⎧原子种类不变⎪⎪⎪微观⎪原子数目不变⎪⎨⎪⎪⎪原子质量不变⎪化学反应过程⎨ ⎩⎩⎪⎧宏观—物质的种类改变⎪两个一定改变⎨⎪⎩微观—分子的种类一定改变⎪⎪⎪⎧元素的化合价可能改变⎪⎪两个可能改变⎨分子的总数可能改变⎩⎩
47、化学方程式的意义与读法
什么条件发生反应C 、反应后的生成物是什么D 、参加反应的各粒子的相对数量E 、反应前后质量守恒F 、化学反应的基本类型
48、根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
49、化学式的意义
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
表示粒子个数每个离子所带的电荷数
元素的化合价数x R y ±n n ±
1个分子所
含的原子个数
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数⨯该原子的相对原子质量+另一原子个数⨯该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y
A 元素：B 元素＝B 原子个数(x个)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y个)×B 的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝某元素原子个数⨯该原子相对原子质量×100% 化合物的相对分子质量
＝某元素的质量×100% 物质的总质量
纯物质的质量×100% 混合物的总质量
实际测得某元素的质量分数×100%
根据化学式求得该元素的质量分数（4）物质的质量分数＝ ＝
（5）A 原子的个数：B 原子的个数=x：y
例：Al 2O 3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
2⨯27⨯100%≈52. 9% 铝元素的质量分数=2⨯27+16⨯3
51、溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① 溶解度溶质质量析出晶体的质量＝＝ 100克溶剂质量蒸发溶剂的质量
②溶解度溶质质量 ＝ 100克+溶解度溶液质量
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝溶质质量溶质质量×100%＝×100% 溶液质量溶质质量+溶剂质量
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ） 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数
52、实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO 3 ∆、MnO 2 2KCl +3O2↑
（2）2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4+MnO2+O2↑
（3）H 2O 2MnO 2H 2O+O2↑（不需加热）
（4）气体的收集方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 、H2 、CH4 、CO 等，排水法收集的气体较纯。瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 、O2 、HCl 。瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H 2、CH 4 、NH 3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO 2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO 2↑
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2) 毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规
格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性。大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在, 保持各自单质的化学性质）。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A 、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
（7）防止铁制品生锈的方法：
A 、保持铁制品表面的清洁干燥
B 、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
C 、制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
D 、避免与酸等易于金属发生反应的物质接触。