硫代硫酸钠里滴加少量的硝酸银,振荡一下,产生的沉淀马上消失
因为生成了络合物
Na2S2O3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2S2O3↓
Ag2S2O3+Na2S2O3==Na2[Ag(S2O3)2](这是易溶物)
硫代硫酸钠中的
以与可看成是中的一个非羟氧原子被硫原子所代替，所的结构式可表示为：相似，具有四面体结构。
，在中的S原子的平均化合价为+2价，但两个S原子的化
合价并不相同，中心原子S为＋6价，另一个S原子为－2价。
硫代硫酸钠的不稳定性
硫代硫酸钠在酸性溶液中会迅速分解，生成硫和二氧化硫气体，方程式为：
由于硫代硫酸钠是在过量时才形 成硫代硫酸钠配合化合物，所以硫代硫酸钠多加，并不 影响性能，但考虑经济因素，硫代硫酸钠质量浓度在 150～200 g／L(0.15-0.2ppm)(2-3两/亩)为宜。
2Na2S2O3+2KMnO4=MnO2+K2MnO4+2Na2SO4+2S
沉淀符号自己加
Na2S2O3中一个S是+6,一个是-2价,反应原理就是高锰酸钾将-2价的硫氧化成0价.
硫代硫酸根遇到高锰酸钾这类强氧化剂,一般被氧化成硫酸根,至于还原产物是啥,视介质酸碱性而定,酸性则是二价锰离子,中性则是二氧化锰,碱性则是锰酸盐
硫代硫酸钠常作为水处理研究中氧化剂的猝灭剂。在pH 8.55的条件下，以绿色氧化剂二氧化氯为对象，研
究了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学。采用离子色谱法和连续碘量法确定了硫代硫酸钠还原二氧化氯的化学计
量关系，采用停流光谱法测出了该反应的动力学参数。结果表明，硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应方程式为：S2O32?+
4ClO2+3H2O→2SO42?+3 ClO2?+Cl?+6H+；在pH8.55、298 K和[ClO2]0/[S2O32?]0的浓度范围为1.4~7.8时，该反应对于
二氧化氯和硫代硫酸钠均为一级，总反应级数为二级；二级反应速率常数k值为4.5208×103 L?mol?1?s?1；建立了硫代
硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学方程为：r＝1.1465×109exp(-30672.8/RT)[ClO2][S2O32?](pH8.55)。该反应活化能Ea
为30.67 kJ?mol?1，表明在一般水处理的条件下，硫代硫酸钠去除水中过量的二氧化氯是合理的。
硫代硫酸钠里滴加少量的硝酸银,振荡一下,产生的沉淀马上消失
因为生成了络合物
Na2S2O3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2S2O3↓
Ag2S2O3+Na2S2O3==Na2[Ag(S2O3)2](这是易溶物)
硫代硫酸钠中的
以与可看成是中的一个非羟氧原子被硫原子所代替，所的结构式可表示为：相似，具有四面体结构。
，在中的S原子的平均化合价为+2价，但两个S原子的化
合价并不相同，中心原子S为＋6价，另一个S原子为－2价。
硫代硫酸钠的不稳定性
硫代硫酸钠在酸性溶液中会迅速分解，生成硫和二氧化硫气体，方程式为：
由于硫代硫酸钠是在过量时才形 成硫代硫酸钠配合化合物，所以硫代硫酸钠多加，并不 影响性能，但考虑经济因素，硫代硫酸钠质量浓度在 150～200 g／L(0.15-0.2ppm)(2-3两/亩)为宜。
2Na2S2O3+2KMnO4=MnO2+K2MnO4+2Na2SO4+2S
沉淀符号自己加
Na2S2O3中一个S是+6,一个是-2价,反应原理就是高锰酸钾将-2价的硫氧化成0价.
硫代硫酸根遇到高锰酸钾这类强氧化剂,一般被氧化成硫酸根,至于还原产物是啥,视介质酸碱性而定,酸性则是二价锰离子,中性则是二氧化锰,碱性则是锰酸盐
硫代硫酸钠常作为水处理研究中氧化剂的猝灭剂。在pH 8.55的条件下，以绿色氧化剂二氧化氯为对象，研
究了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学。采用离子色谱法和连续碘量法确定了硫代硫酸钠还原二氧化氯的化学计
量关系，采用停流光谱法测出了该反应的动力学参数。结果表明，硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应方程式为：S2O32?+
4ClO2+3H2O→2SO42?+3 ClO2?+Cl?+6H+；在pH8.55、298 K和[ClO2]0/[S2O32?]0的浓度范围为1.4~7.8时，该反应对于
二氧化氯和硫代硫酸钠均为一级，总反应级数为二级；二级反应速率常数k值为4.5208×103 L?mol?1?s?1；建立了硫代
硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学方程为：r＝1.1465×109exp(-30672.8/RT)[ClO2][S2O32?](pH8.55)。该反应活化能Ea
为30.67 kJ?mol?1，表明在一般水处理的条件下，硫代硫酸钠去除水中过量的二氧化氯是合理的。