无棣二中新课程 化学 学科教学案
主备人 王新艳 审批人 使用时间
【课题】第三节《化学反应的利用》学案（第1课时）
【学习目标】1、掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解其制备装置及
收集方法。
2、 通过“活动·探究氯气的制取”，培养观察能力、实验能力和分析推理能力。
3、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，开拓视野，能从更多角度体
会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
【课堂探究】
一、 利用化学反应制备新物质
【思考】回忆氯气的物理性质和化学性质：
电解饱和食盐水可制备 、 、 ；利用
和 反应制备消毒剂二氧化氯„„统计表明目前合成的物质已超
过 种，且以每年合成 种的速度继续增长。
1、氯气的实验室制法
最早发现氯气的化学家是 ，他把 和 混合加热意外的发现
了氯气。
（1） 实验室制氯气的反应的原理：________________________
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。浓盐酸在该反应显示了
_______性和 ___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比
例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。
（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________
实验步骤：
① 组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。
② 检验装置的气密性。（如何检验？）__________
③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。
④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使
反应进行。
【思考】1、制得的氯气可能含有什么杂质？如何除掉？
2、氯气有毒、有刺激性气味，对环境有污染。那么，多余的氯气应该如何处理？
（3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（4）收集装置：______________或_________________
（5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
（6）实验装置图：
对于这套制取气体的装置，
一定要认识
各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。
2、氯气的工业制法
工业上制备氯气化学方程式：
_____________________________________
【思考、讨论】回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集
方法，并通过填表比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则：
【思考、小结】请同学们回顾“探究氯气的制取”过程，体会物质制备的一般思路：
二.实验室制备气体综述
（1）气体发生装置的类型
设计原则：根据__________、____________和____________等因素来选择反应装置。
（2）净化与干燥装置
设计原则：根据净化药品的状态及条件
常见气体干燥剂的选择实例：
（3）收集装置设计原则：根据_____________________________
气体净化与干燥注意事项：一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；
若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
（4）尾气处理 对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为
无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用___________吸收；尾气
NH3可用______ _吸收；尾气CO气体可用___________将它转化为_______气体。
【随堂练习】
化学小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的
反应制取并收集氯气，实验装置如下图所示。
（1） 写出该反应的化学方程式：
唠⁓⁓—Ī Ĕ 갏Ą 갏Ą 갏㈀〄恈⁓渚
⁓Ą Ą ⁓Ă茁¤⁓¤䈀幃戀⁓⁓ 缃ā 翿ໝ倀Ӳ䨐Ā⁓Dȁ 嬀对实
验装置进行了气密性检查，方法是：
（2） 恈⁓渚⁓ 㴀⁓⁓
⁓ Ą Ą ⁓Ă茁¤
⁓¤䈀幃戀⁓⁓ 缃ā 翿ໝ倀Ӳ䨐Ā⁓Dȁ 嬀对实验装置进行了气密性
检查，方法是：
（3） 倀Ӳ䨐Ā⁓Dȁ 嬀对实验装置进行了气密性检查，方法是：
(4)某同学在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，错误的是：
（ A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.浓硫酸
【巩固练习】
1、 实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗
气瓶应盛（ ）
A、稀盐酸 B、浓硫酸 C、水 D、饱和食盐水
2、（A级）实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A、①②③④⑤ B、④③①②⑤ C、①③④②⑤ D、①④③②⑤
3、按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气
体
4、如图2-3-10所示装置可用于（ ）
A、加热NaHCO3制CO2
B、用Cu与稀HNO3反应制NO
C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
5实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附
的MnO2可用的试剂是（ ）
A、蒸馏水
（ ）
B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 6下图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 B、大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 D、向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气C、二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气
7、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2、②CO2、③Cl2三种气体的反应
中，盐酸的作用（ ）
A、①②③互不相同
C、在②和③中相同 B、在①和②中相同 D、在①②③中均相同
8、利用图2-3-9所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）。
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口气可收集的气体有
________（写序号）。
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有___________，这时
气体由___________口进入___________。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有
___________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有
___________，这时气体由___________口进入。
9、（D级）已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气
Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O
某同学试测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接( )，( )接( )，( )接( )，
( )接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）洗气瓶中所装液体是_______________________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则
失败的原因可能是___5、下图是某学生设计的制取氯气的装
置，找出装置中有的错误：
（1） （2）
（3） （4） ；
（5） 。（有几处填几处）
6、下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程是
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是
,
如何认定集气瓶已收集满氯气? 。
（3）C装置的作用是 ，C装置中的反应离子方程式
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是___________,要制得纯净干燥的氯气，可采
取的措施是 .
无棣二中新课程 化学 学科教学案
主备人 王新艳 审批人 使用时间
【课题】第三节 《 化学反应的利用》学案（第2课时）
【学习目标】
1、掌握原电池的工作原理。2、 通过“活动·探究—原电池的工作原理”，培
养观察能力实验能力和分析推理能力。
3、通过 “活动·探究”，培养观察能力和分析解决问题的能力。
【阅读】教材50页 “交流·研讨”
【分析】即热饭盒的原理：
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量
以热能的形式释放出来，被人们所利用。
二、化学反应为人类提供能源
1、化学能与电能间的转化
【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电
池的工作原理。
按图2-3-8所示，将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连
接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。
【观察、思考】你观察到了什么现象？从中得出什么结论？
Zn极：
Cu极：
电流表：1、原电池的定义：
______________________________________________________________。
【思考、讨论】原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，但是在原电池中，铜片并没有参加反应，那么，铜片的作用是什么呢？
【总结】电子在电压的作用下，才能发生定向移动形成电流。 不仅铜，任何与锌活泼性不同的金属，在电解质溶液中都能形成原电池，还可以
用导电的碳棒（石墨）来替代铜片，作为原电池的正极。
3、构成原电池的（一般）条件：
（1）__________________________________________________________
（2）__________________________________________________________
（3）__________________________________________________________
（4）__________________________________________________________
4、原电池正负极的判断
5、原电池原理的应用
（1）加快氧化还原反应的速率
①实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；
②如果用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快
反应速率。
（2）比较金属的活动性强弱]
设计原电池，负极的金属活动性 〉正极的金属活动性，请举例：
理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池。
人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质、提供赖以生存的能量，还利用
化学反应开发出各种分析技术来确定 、 以及
测定 等。例如，在农业生产和研究中，人们可以利用化学反应了解 ，以做到合理施肥，达到提高农业生产的目的；在病理诊断化验、药品质量鉴定、环境监测等领域，则需要利用化学反应对 。其实人们在利用化学反应的同时，也加深了对化学反应规律及其实质的认识。
【观察、交流】观察所收集的各种电池的外观，初步分析电池的类型、用途，交流结果。
【总结】⑵电池的分类。
① 干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池
② 蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、
锂电池
③ 燃料电池：用于航天、军事领域。
【练习】如果以铁、石墨为电极，硫酸作电解质溶液，形成原电池的正、负极是：
铁片： ( 反应 )
石墨： ( 反应 )
【阅读、思考】教材52页“资料在线”：合理利用化学能源、太阳能利用的前景、安全利用能源。
【概括·整合】
1、面临纷繁复杂的化学反应，为了研究和应用的方便，人们从不同的角度进行了分类。
【巩固练习】：
1、下列说法正确的是（ ）
A、原电池是把电能转变为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C、原电池两极板均发生氧化还原反应
D、原电池内部的阳离子向正极移动
2、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）
3、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若把金属A和金属B
相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是（ ）
A、金属活动性A＞B
B、还原性B＞A
C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D、金属A的表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象
4、图2-3-20所示中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L-1的稀硫酸。
（1）C中Cu极的电极反应式为：
_________________。
（2）B中Zn极的电极反应式为：
______________________。
5、下列关于右图所示装置的叙述，正
确的是（ ）。
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
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无棣二中新课程 化学 学科教学案
主备人 王新艳 审批人 使用时间
【课题】第三节《化学反应的利用》学案（第1课时）
【学习目标】1、掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解其制备装置及
收集方法。
2、 通过“活动·探究氯气的制取”，培养观察能力、实验能力和分析推理能力。
3、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，开拓视野，能从更多角度体
会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
【课堂探究】
一、 利用化学反应制备新物质
【思考】回忆氯气的物理性质和化学性质：
电解饱和食盐水可制备 、 、 ；利用
和 反应制备消毒剂二氧化氯„„统计表明目前合成的物质已超
过 种，且以每年合成 种的速度继续增长。
1、氯气的实验室制法
最早发现氯气的化学家是 ，他把 和 混合加热意外的发现
了氯气。
（1） 实验室制氯气的反应的原理：________________________
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。浓盐酸在该反应显示了
_______性和 ___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比
例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。
（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________
实验步骤：
① 组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。
② 检验装置的气密性。（如何检验？）__________
③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。
④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使
反应进行。
【思考】1、制得的氯气可能含有什么杂质？如何除掉？
2、氯气有毒、有刺激性气味，对环境有污染。那么，多余的氯气应该如何处理？
（3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（4）收集装置：______________或_________________
（5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
（6）实验装置图：
对于这套制取气体的装置，
一定要认识
各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。
2、氯气的工业制法
工业上制备氯气化学方程式：
_____________________________________
【思考、讨论】回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集
方法，并通过填表比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则：
【思考、小结】请同学们回顾“探究氯气的制取”过程，体会物质制备的一般思路：
二.实验室制备气体综述
（1）气体发生装置的类型
设计原则：根据__________、____________和____________等因素来选择反应装置。
（2）净化与干燥装置
设计原则：根据净化药品的状态及条件
常见气体干燥剂的选择实例：
（3）收集装置设计原则：根据_____________________________
气体净化与干燥注意事项：一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；
若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
（4）尾气处理 对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为
无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用___________吸收；尾气
NH3可用______ _吸收；尾气CO气体可用___________将它转化为_______气体。
【随堂练习】
化学小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的
反应制取并收集氯气，实验装置如下图所示。
（1） 写出该反应的化学方程式：
唠⁓⁓—Ī Ĕ 갏Ą 갏Ą 갏㈀〄恈⁓渚
⁓Ą Ą ⁓Ă茁¤⁓¤䈀幃戀⁓⁓ 缃ā 翿ໝ倀Ӳ䨐Ā⁓Dȁ 嬀对实
验装置进行了气密性检查，方法是：
（2） 恈⁓渚⁓ 㴀⁓⁓
⁓ Ą Ą ⁓Ă茁¤
⁓¤䈀幃戀⁓⁓ 缃ā 翿ໝ倀Ӳ䨐Ā⁓Dȁ 嬀对实验装置进行了气密性
检查，方法是：
（3） 倀Ӳ䨐Ā⁓Dȁ 嬀对实验装置进行了气密性检查，方法是：
(4)某同学在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，错误的是：
（ A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.浓硫酸
【巩固练习】
1、 实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗
气瓶应盛（ ）
A、稀盐酸 B、浓硫酸 C、水 D、饱和食盐水
2、（A级）实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A、①②③④⑤ B、④③①②⑤ C、①③④②⑤ D、①④③②⑤
3、按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气
体
4、如图2-3-10所示装置可用于（ ）
A、加热NaHCO3制CO2
B、用Cu与稀HNO3反应制NO
C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
5实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附
的MnO2可用的试剂是（ ）
A、蒸馏水
（ ）
B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 6下图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 B、大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 D、向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气C、二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气
7、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2、②CO2、③Cl2三种气体的反应
中，盐酸的作用（ ）
A、①②③互不相同
C、在②和③中相同 B、在①和②中相同 D、在①②③中均相同
8、利用图2-3-9所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）。
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口气可收集的气体有
________（写序号）。
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有___________，这时
气体由___________口进入___________。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有
___________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有
___________，这时气体由___________口进入。
9、（D级）已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气
Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O
某同学试测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接( )，( )接( )，( )接( )，
( )接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）洗气瓶中所装液体是_______________________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则
失败的原因可能是___5、下图是某学生设计的制取氯气的装
置，找出装置中有的错误：
（1） （2）
（3） （4） ；
（5） 。（有几处填几处）
6、下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程是
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是
,
如何认定集气瓶已收集满氯气? 。
（3）C装置的作用是 ，C装置中的反应离子方程式
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是___________,要制得纯净干燥的氯气，可采
取的措施是 .
无棣二中新课程 化学 学科教学案
主备人 王新艳 审批人 使用时间
【课题】第三节 《 化学反应的利用》学案（第2课时）
【学习目标】
1、掌握原电池的工作原理。2、 通过“活动·探究—原电池的工作原理”，培
养观察能力实验能力和分析推理能力。
3、通过 “活动·探究”，培养观察能力和分析解决问题的能力。
【阅读】教材50页 “交流·研讨”
【分析】即热饭盒的原理：
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量
以热能的形式释放出来，被人们所利用。
二、化学反应为人类提供能源
1、化学能与电能间的转化
【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电
池的工作原理。
按图2-3-8所示，将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连
接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。
【观察、思考】你观察到了什么现象？从中得出什么结论？
Zn极：
Cu极：
电流表：1、原电池的定义：
______________________________________________________________。
【思考、讨论】原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，但是在原电池中，铜片并没有参加反应，那么，铜片的作用是什么呢？
【总结】电子在电压的作用下，才能发生定向移动形成电流。 不仅铜，任何与锌活泼性不同的金属，在电解质溶液中都能形成原电池，还可以
用导电的碳棒（石墨）来替代铜片，作为原电池的正极。
3、构成原电池的（一般）条件：
（1）__________________________________________________________
（2）__________________________________________________________
（3）__________________________________________________________
（4）__________________________________________________________
4、原电池正负极的判断
5、原电池原理的应用
（1）加快氧化还原反应的速率
①实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；
②如果用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快
反应速率。
（2）比较金属的活动性强弱]
设计原电池，负极的金属活动性 〉正极的金属活动性，请举例：
理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池。
人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质、提供赖以生存的能量，还利用
化学反应开发出各种分析技术来确定 、 以及
测定 等。例如，在农业生产和研究中，人们可以利用化学反应了解 ，以做到合理施肥，达到提高农业生产的目的；在病理诊断化验、药品质量鉴定、环境监测等领域，则需要利用化学反应对 。其实人们在利用化学反应的同时，也加深了对化学反应规律及其实质的认识。
【观察、交流】观察所收集的各种电池的外观，初步分析电池的类型、用途，交流结果。
【总结】⑵电池的分类。
① 干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池
② 蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、
锂电池
③ 燃料电池：用于航天、军事领域。
【练习】如果以铁、石墨为电极，硫酸作电解质溶液，形成原电池的正、负极是：
铁片： ( 反应 )
石墨： ( 反应 )
【阅读、思考】教材52页“资料在线”：合理利用化学能源、太阳能利用的前景、安全利用能源。
【概括·整合】
1、面临纷繁复杂的化学反应，为了研究和应用的方便，人们从不同的角度进行了分类。
【巩固练习】：
1、下列说法正确的是（ ）
A、原电池是把电能转变为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C、原电池两极板均发生氧化还原反应
D、原电池内部的阳离子向正极移动
2、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）
3、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若把金属A和金属B
相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是（ ）
A、金属活动性A＞B
B、还原性B＞A
C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D、金属A的表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象
4、图2-3-20所示中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L-1的稀硫酸。
（1）C中Cu极的电极反应式为：
_________________。
（2）B中Zn极的电极反应式为：
______________________。
5、下列关于右图所示装置的叙述，正
确的是（ ）。
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
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