2011高二化学学业水平考试练习（十一）
满分100分 考试时间90分钟
相对原子质量：
H －1、He －4、Li －7、C －12、N －14、O －16、F －19、Na －23、Mg －24、Al －27、Si －28、P －31、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Br －80、Ag －108、I －127、Ba －137 一．选择题：（每题只有一个正确答案，共44分） 1．目前没有列入“城市空气质量日报”报道的项目是( )
A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 2．浦东新区部分地区居民率先于2002年4月底使用天然气。天然气的主要成分是( ) A ．一氧化碳和氢气 B ．甲烷 C ．乙烯 D ．乙烷 3．下列物质属于纯净物的是( )
A ．漂白粉 B ．冰水混合物 C ．汽油 D ．铝热剂 4．下列仪器中可加热的是( )
A ．容量瓶 B ．量筒 C ．烧瓶 D ．集气瓶 5．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子，如C 50、C 70、C 120、C 500，它们互称为( )
A ．同系物 B ．同分异构体 C ．同素异形体 D ．同位素 6．据报道，美国和俄罗斯科学家的一个研究小组于2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素，这是这个组制造出的第5种超重元素，其原子的质量数为297。关于该新元素的下列叙述中正确的是( ) A ．其原子核内中子数为118 B ．其原子核外的电子数为297
C ．其原子核内质子数为179 D ．其原子核内质子数与中子数之和为297 7．下列各组气体中，能用同一种气体发生装置制取的是( )
A ．H 2、CH 2=CH2 B ．CO 2、Cl 2 C ．NH 3、O 2 D ．NH 3、H 2 8．下列现象是因为发生氧化还原反应而产生的变化是( ) A ．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
B ．将红玫瑰花瓣置于装满氯气的集气瓶重，红色变浅 C ．活性炭吸附红色墨水褪色
D ．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁常附有白色固体 9．下列各组气体都能用浓硫酸干燥的是( )
A ．NH 3、C 2H 4 B ．CO 2、Cl 2 C ．NH 3、H 2S D ．H 2S 、HCl 10．以下命题，违背化学变化规律的是( )
A ．石墨制成金刚石 B ．生铁炼成钢 C ．水变成汽油 D ．大理石制成熟石灰 11．电解饱和食盐水时，阳极产生的物质是( )
A ．氯气 B ．氢气 C ．氧气 D ．氢氧化钠 12．下列物质能用无色带橡皮塞的试剂瓶保存的是（ ） A ．浓硝酸
B ．氢氧化钾溶液 C ．氯水
D ．AgNO 3
13．下列说法中正确的是( )
A ．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积均为22.4L B ．1mol 任何气体的体积都是22.4L
C ．在同温同压下，相同质量的氯气和氧气的体积相同 D ．1mol 氯气、水在任何情况下所含的分子数相同
14．在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( )
A ．由黄色变为红色 B ．由黄色变为橙色 C ．由橙色变为红色 D ．由红色变为橙色 15．下列叙述中正确的是( )
A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D ．二氧化碳溶于水，溶液的导电性很弱，故二氧化碳属于弱电解质 16．在一定条件下，2SO 2（g ）+O2（g ）
2SO 3（g ）+Q（Q ﹥0）反应已达到平衡，
若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是( ) A ．正、逆反应速率都增大 B ．正反应速率减小、逆反应速率增大 C ．平衡向逆反应方向移动 D ．混合气体种SO 2的体积百分数增大 17．下列反应得离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钙跟盐酸反应：CO 32—+2H+→CO 2↑+H2O B ．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH—→H 2O C ．铁跟盐酸反应：Fe+2H+→Fe 3++H2↑
D ．氯化钡溶液跟硫酸反应：Ba 2++SO42—→BaSO 4↓
18．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A ．K +、H +、SO 42—、NO 3— B ．Na +、H +、OH —、SO 42— C ．K +、NH 4+、OH —、SO 42 D ．Fe 3+、Na +、Cl —、OH —
－
19．对人体健康不会造成危害的事实是（ ） A ．用工业酒精（含甲醇CH 3OH ）兑制饮用白酒
B ．农贸市场上，用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜 C ．将碘（I 2）直接加入食盐中制成食用含碘盐 D ．肥皂中渗入少量硫磺制成药皂
20．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )
A ．NH 4Cl B ．Fe 2O 3 C ．Al(OH)3 D ．KNO 3 21．下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( ) A ．2NO 2(g) B ．3O 2(g)
N 2O 4(g) （正反应为放热反应） 2O 3(g) （正反应为吸热反应）
2CO(g) （正反应为吸热反应） 2NH 3(g) （正反应为放热反应）
C ．C(s)+CO2(g) D ．N 2(g)+3H2(g)
22．甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X —（Cl —、Br —或I —离子），向甲中加入淀粉溶
液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A ． I —、Br —、Cl — B ．Cl —、I —、Br — C ．Br —、I —、Cl — D ．Br —、Cl —、I —
二、填空题(共23分)
23．某工厂排放的废水中含有0.0012mol/L的游离溴。为了除去溴以防止溴的污染，加入
一定量的亚硫酸钠。完成并配平下列反应的化学方程式。
Na 2SO 3 + 2 + 2O → Na2SO 4HBr 反应中 作氧化剂，电子转移总数为 。
（1）表中所标出的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素中，原子半径最大的元素是“元素符号”），非金属性最强的元素是“元素符号”），这两种元素形成的化合物中含有的化学键是 。
（2）G 元素的原子M 层有4个电子，在上述周期表的相应位置填写该元素的名称 （3）A 和E 、A 和F 所形成的化合物中热稳定性较强的是 （用“化学式”表示） （4）写出B 、D 和C 、D 元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的。 25．已知A 、B 、B 、D 分别是氯化铝、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜四种化合物中的一种，它
们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→蓝色沉淀。 ③C+D→白色沉淀，继续加入D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 根据以上事实，推断：
A 是 B 是，C 是，D 是。（填写化学式） 26．如下图所示，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状
时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，且呈白烟状，据此，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A ．此反应为放热反应 B ．白烟的生成说明产生了氯化钠分子 C ．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）用电子式表示氯化钠的形成过程： ，
从化学键的观点看，反应过程的本质就是 。 ．．．（3）检验有Cl 生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水 ②取少量溶液于试管中。
③
④ 证明有Cl 生成。
三、实验题（共13分）
27．下图是实验室制取NH 3和HCl 两种气体并验证气体性质的装置图：
－
－
试回答：
（1）用气体发生装置(I)制取的气体是
，用气体发生装置(II)制取的 气体是 __ 。
（2）气体发生装置(I)中标号为①的玻璃仪
器的名称是： _______ 。
（3）A 瓶中观察到的实验现象是 _______ 。
（4）若气体发生装置(II)中产生的气体导入A 瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的 _________ 试纸验证。
28．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①， ② （2）制取乙烯反应的化学方程式是； （3）①中加入碎瓷片的作用是：；
（4）将C 2H 4通入溴的四氯化碳溶液中，化学方程式为 反应类型为 四、简答题（共8分）
29．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。 （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
① 醇羟基 ；② -COOH 。 （2）在上述四种有机物中（填写序号）
① 既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。
② 能发生水解反应的是 。方程式为 。 （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色
液体的一层在 层（填“上”或“下”）。
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，
酸性高锰酸钾溶液不褪色，
说明苯分子中 （填“有”或“沒有”）碳碳双键。
五、计算题（共12分）
30．完全燃烧0.1mol 某烃，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸、碱石灰，同时发现前者增重
10.8 g，后者增重22 g。请通过计算确定该烃的分子式以及可能的结构。
31．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池。试回答： （1）Zn 板作电池的 极，发生 反应。 （2）锌片上发生的电极反应： ；
铜板上的电极反应式： 。 （3）经过一段时间后，电解质溶液的质量 （填“变大”或“变小”）。
（4）若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后
称重，总质量为47g ，试计算产生氢气的体积(标准状况) ；
稀硫酸
2011高二化学学业水平考试练习（十一）
参考答案
一、选择题（共44分）
二、填空题（共23分，方程式2分，其余1分）
23．2SO 3 + Br 2 + 2O → Na2SO 4反应中 Br 2作氧化剂，电子转移总数为 24．（1），（2）
（3）（4）3+3+2-- 25．A 是2 B 是4C 是3，D 是。 26. （1）A C（2分）
（2） ； 。旧化学键的破坏，新化学键的形成（2分） （3）③加HNO 3酸化
④滴加AgNO 3溶液有白色沉淀
三、实验题（共13分）
27．（1）HCl NH 3 （2） 圆底烧瓶 （3）产生浓厚的白烟 （4） 红色石蕊 28．（1）① ②浓硫酸
（2）C 2H 5
CH 2=CH2↑＋H 2O
（3）防止溶液暴沸
（4）CH 2=CH2＋Br 2 CH 2Br －CH 2Br 加成反应 四、简答题（共8分）
29． （1）乙醇；乙酸； （2）乙烯；乙酸乙酯。
稀硫酸
CH 3COOC 2H 5+H2O CH 3COOH+C2H 5OH
（3）上 （4）没有 五、计算题（共12分）
30．C 5H 12
正戊烷：CH 3－CH 2－CH 2－CH 2－CH 3 异戊烷：CH 3－CH －CH 2－CH 3
| CH 3 新戊烷： CH 3
|
CH 3－C －CH 3 | CH 3
31．
（1） 负 氧化 （2） Zn －2e － → Zn 2+（3） 变大
（4） 4．48L
2H + + 2e－
→ H 2↑
2011高二化学学业水平考试练习（十一）
满分100分 考试时间90分钟
相对原子质量：
H －1、He －4、Li －7、C －12、N －14、O －16、F －19、Na －23、Mg －24、Al －27、Si －28、P －31、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Br －80、Ag －108、I －127、Ba －137 一．选择题：（每题只有一个正确答案，共44分） 1．目前没有列入“城市空气质量日报”报道的项目是( )
A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 2．浦东新区部分地区居民率先于2002年4月底使用天然气。天然气的主要成分是( ) A ．一氧化碳和氢气 B ．甲烷 C ．乙烯 D ．乙烷 3．下列物质属于纯净物的是( )
A ．漂白粉 B ．冰水混合物 C ．汽油 D ．铝热剂 4．下列仪器中可加热的是( )
A ．容量瓶 B ．量筒 C ．烧瓶 D ．集气瓶 5．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子，如C 50、C 70、C 120、C 500，它们互称为( )
A ．同系物 B ．同分异构体 C ．同素异形体 D ．同位素 6．据报道，美国和俄罗斯科学家的一个研究小组于2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素，这是这个组制造出的第5种超重元素，其原子的质量数为297。关于该新元素的下列叙述中正确的是( ) A ．其原子核内中子数为118 B ．其原子核外的电子数为297
C ．其原子核内质子数为179 D ．其原子核内质子数与中子数之和为297 7．下列各组气体中，能用同一种气体发生装置制取的是( )
A ．H 2、CH 2=CH2 B ．CO 2、Cl 2 C ．NH 3、O 2 D ．NH 3、H 2 8．下列现象是因为发生氧化还原反应而产生的变化是( ) A ．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
B ．将红玫瑰花瓣置于装满氯气的集气瓶重，红色变浅 C ．活性炭吸附红色墨水褪色
D ．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁常附有白色固体 9．下列各组气体都能用浓硫酸干燥的是( )
A ．NH 3、C 2H 4 B ．CO 2、Cl 2 C ．NH 3、H 2S D ．H 2S 、HCl 10．以下命题，违背化学变化规律的是( )
A ．石墨制成金刚石 B ．生铁炼成钢 C ．水变成汽油 D ．大理石制成熟石灰 11．电解饱和食盐水时，阳极产生的物质是( )
A ．氯气 B ．氢气 C ．氧气 D ．氢氧化钠 12．下列物质能用无色带橡皮塞的试剂瓶保存的是（ ） A ．浓硝酸
B ．氢氧化钾溶液 C ．氯水
D ．AgNO 3
13．下列说法中正确的是( )
A ．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积均为22.4L B ．1mol 任何气体的体积都是22.4L
C ．在同温同压下，相同质量的氯气和氧气的体积相同 D ．1mol 氯气、水在任何情况下所含的分子数相同
14．在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( )
A ．由黄色变为红色 B ．由黄色变为橙色 C ．由橙色变为红色 D ．由红色变为橙色 15．下列叙述中正确的是( )
A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D ．二氧化碳溶于水，溶液的导电性很弱，故二氧化碳属于弱电解质 16．在一定条件下，2SO 2（g ）+O2（g ）
2SO 3（g ）+Q（Q ﹥0）反应已达到平衡，
若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是( ) A ．正、逆反应速率都增大 B ．正反应速率减小、逆反应速率增大 C ．平衡向逆反应方向移动 D ．混合气体种SO 2的体积百分数增大 17．下列反应得离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钙跟盐酸反应：CO 32—+2H+→CO 2↑+H2O B ．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH—→H 2O C ．铁跟盐酸反应：Fe+2H+→Fe 3++H2↑
D ．氯化钡溶液跟硫酸反应：Ba 2++SO42—→BaSO 4↓
18．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A ．K +、H +、SO 42—、NO 3— B ．Na +、H +、OH —、SO 42— C ．K +、NH 4+、OH —、SO 42 D ．Fe 3+、Na +、Cl —、OH —
－
19．对人体健康不会造成危害的事实是（ ） A ．用工业酒精（含甲醇CH 3OH ）兑制饮用白酒
B ．农贸市场上，用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜 C ．将碘（I 2）直接加入食盐中制成食用含碘盐 D ．肥皂中渗入少量硫磺制成药皂
20．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )
A ．NH 4Cl B ．Fe 2O 3 C ．Al(OH)3 D ．KNO 3 21．下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( ) A ．2NO 2(g) B ．3O 2(g)
N 2O 4(g) （正反应为放热反应） 2O 3(g) （正反应为吸热反应）
2CO(g) （正反应为吸热反应） 2NH 3(g) （正反应为放热反应）
C ．C(s)+CO2(g) D ．N 2(g)+3H2(g)
22．甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X —（Cl —、Br —或I —离子），向甲中加入淀粉溶
液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A ． I —、Br —、Cl — B ．Cl —、I —、Br — C ．Br —、I —、Cl — D ．Br —、Cl —、I —
二、填空题(共23分)
23．某工厂排放的废水中含有0.0012mol/L的游离溴。为了除去溴以防止溴的污染，加入
一定量的亚硫酸钠。完成并配平下列反应的化学方程式。
Na 2SO 3 + 2 + 2O → Na2SO 4HBr 反应中 作氧化剂，电子转移总数为 。
（1）表中所标出的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素中，原子半径最大的元素是“元素符号”），非金属性最强的元素是“元素符号”），这两种元素形成的化合物中含有的化学键是 。
（2）G 元素的原子M 层有4个电子，在上述周期表的相应位置填写该元素的名称 （3）A 和E 、A 和F 所形成的化合物中热稳定性较强的是 （用“化学式”表示） （4）写出B 、D 和C 、D 元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的。 25．已知A 、B 、B 、D 分别是氯化铝、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜四种化合物中的一种，它
们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→蓝色沉淀。 ③C+D→白色沉淀，继续加入D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 根据以上事实，推断：
A 是 B 是，C 是，D 是。（填写化学式） 26．如下图所示，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状
时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，且呈白烟状，据此，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A ．此反应为放热反应 B ．白烟的生成说明产生了氯化钠分子 C ．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）用电子式表示氯化钠的形成过程： ，
从化学键的观点看，反应过程的本质就是 。 ．．．（3）检验有Cl 生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水 ②取少量溶液于试管中。
③
④ 证明有Cl 生成。
三、实验题（共13分）
27．下图是实验室制取NH 3和HCl 两种气体并验证气体性质的装置图：
－
－
试回答：
（1）用气体发生装置(I)制取的气体是
，用气体发生装置(II)制取的 气体是 __ 。
（2）气体发生装置(I)中标号为①的玻璃仪
器的名称是： _______ 。
（3）A 瓶中观察到的实验现象是 _______ 。
（4）若气体发生装置(II)中产生的气体导入A 瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的 _________ 试纸验证。
28．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①， ② （2）制取乙烯反应的化学方程式是； （3）①中加入碎瓷片的作用是：；
（4）将C 2H 4通入溴的四氯化碳溶液中，化学方程式为 反应类型为 四、简答题（共8分）
29．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。 （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
① 醇羟基 ；② -COOH 。 （2）在上述四种有机物中（填写序号）
① 既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。
② 能发生水解反应的是 。方程式为 。 （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色
液体的一层在 层（填“上”或“下”）。
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，
酸性高锰酸钾溶液不褪色，
说明苯分子中 （填“有”或“沒有”）碳碳双键。
五、计算题（共12分）
30．完全燃烧0.1mol 某烃，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸、碱石灰，同时发现前者增重
10.8 g，后者增重22 g。请通过计算确定该烃的分子式以及可能的结构。
31．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池。试回答： （1）Zn 板作电池的 极，发生 反应。 （2）锌片上发生的电极反应： ；
铜板上的电极反应式： 。 （3）经过一段时间后，电解质溶液的质量 （填“变大”或“变小”）。
（4）若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后
称重，总质量为47g ，试计算产生氢气的体积(标准状况) ；
稀硫酸
2011高二化学学业水平考试练习（十一）
参考答案
一、选择题（共44分）
二、填空题（共23分，方程式2分，其余1分）
23．2SO 3 + Br 2 + 2O → Na2SO 4反应中 Br 2作氧化剂，电子转移总数为 24．（1），（2）
（3）（4）3+3+2-- 25．A 是2 B 是4C 是3，D 是。 26. （1）A C（2分）
（2） ； 。旧化学键的破坏，新化学键的形成（2分） （3）③加HNO 3酸化
④滴加AgNO 3溶液有白色沉淀
三、实验题（共13分）
27．（1）HCl NH 3 （2） 圆底烧瓶 （3）产生浓厚的白烟 （4） 红色石蕊 28．（1）① ②浓硫酸
（2）C 2H 5
CH 2=CH2↑＋H 2O
（3）防止溶液暴沸
（4）CH 2=CH2＋Br 2 CH 2Br －CH 2Br 加成反应 四、简答题（共8分）
29． （1）乙醇；乙酸； （2）乙烯；乙酸乙酯。
稀硫酸
CH 3COOC 2H 5+H2O CH 3COOH+C2H 5OH
（3）上 （4）没有 五、计算题（共12分）
30．C 5H 12
正戊烷：CH 3－CH 2－CH 2－CH 2－CH 3 异戊烷：CH 3－CH －CH 2－CH 3
| CH 3 新戊烷： CH 3
|
CH 3－C －CH 3 | CH 3
31．
（1） 负 氧化 （2） Zn －2e － → Zn 2+（3） 变大
（4） 4．48L
2H + + 2e－
→ H 2↑