第二节 富集在海水中的元素——氯
4.2.1《 氯气的制备和性质》导学案
乾县二中 李 强
班 级
姓 名 【明确学习目标】
1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的制备方法，能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质（跟金属、非金属的反应）。（学习重点）
2、了解氯气的主要物理性质；认识燃烧现象的本质。
【预学能掌握的内容】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。）
（1）Cl2与金属的反应
①与Na的反应： ； ②与Fe的反应： ； ③与Cu的反应： 。 （2）Cl2与非金属的反应
① Cl2与H2的反应：
； ② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：
。
【你知道吗？】 为什么经常淋雨的房屋表面的漆色会变浅？ 不论是淋雨还是暴晒，都可以使漆色变浅，1
【预学中的疑难问题】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P83 “思考与交流”并积极展示。
〖合作探究〗
观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理：
氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－
Cl2↑ 。
①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式： 。
②MnO2也可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。
例如：2KMnO4+16HCl(浓)
△
2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2
（2）净化：
①除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用浓硫酸除水。
（3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。 （4）验满： ① 观察法（黄绿色）；
② 湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝； （5）尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 。 （6）实验装置图：
〖实验探究〗
饱和NaCl 浓流酸
NaOH
【你知道吗？】 为什么经常淋雨的房屋表面的漆色会变浅？ 不论是淋雨还是暴晒，都可以使漆色变浅，2
（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？
（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2参加？燃烧的现象有什么共同特点？
〖课堂练习〗
1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 3、实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，
（1）反应中HCl是否完成被氧化？其在反应中的作用是什么？
（2）MnO2和稀盐酸不反应，用足量的MnO2与含4 mol
HCl的浓盐酸加热充分反应，能不能制得标准状况下22.4L氯气？
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【你知道吗？】 为什么经常淋雨的房屋表面的漆色会变浅？ 不论是淋雨还是暴晒，都可以使漆色变浅，3
【基础达标】
1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧 B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中 C．金属钠露置在空气中 D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 A．CuCl2
B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
3、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
【能力提升】
4、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
A．饱和食盐水 B. AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．饱和Na2
CO3溶液 5、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ）
A．Cl2和O2 B．Cl2和CO2 C．CO2和H2 D．H2和Cl2 6、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑。下列说法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 7、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化
氢的物质的量是多少？
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第二节 富集在海水中的元素——氯
4.2.1《 氯气的制备和性质》导学案
乾县二中 李 强
班 级
姓 名 【明确学习目标】
1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的制备方法，能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质（跟金属、非金属的反应）。（学习重点）
2、了解氯气的主要物理性质；认识燃烧现象的本质。
【预学能掌握的内容】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。）
（1）Cl2与金属的反应
①与Na的反应： ； ②与Fe的反应： ； ③与Cu的反应： 。 （2）Cl2与非金属的反应
① Cl2与H2的反应：
； ② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：
。
【你知道吗？】 为什么经常淋雨的房屋表面的漆色会变浅？ 不论是淋雨还是暴晒，都可以使漆色变浅，1
【预学中的疑难问题】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P83 “思考与交流”并积极展示。
〖合作探究〗
观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理：
氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－
Cl2↑ 。
①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式： 。
②MnO2也可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。
例如：2KMnO4+16HCl(浓)
△
2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2
（2）净化：
①除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用浓硫酸除水。
（3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。 （4）验满： ① 观察法（黄绿色）；
② 湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝； （5）尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 。 （6）实验装置图：
〖实验探究〗
饱和NaCl 浓流酸
NaOH
【你知道吗？】 为什么经常淋雨的房屋表面的漆色会变浅？ 不论是淋雨还是暴晒，都可以使漆色变浅，2
（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？
（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2参加？燃烧的现象有什么共同特点？
〖课堂练习〗
1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 3、实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，
（1）反应中HCl是否完成被氧化？其在反应中的作用是什么？
（2）MnO2和稀盐酸不反应，用足量的MnO2与含4 mol
HCl的浓盐酸加热充分反应，能不能制得标准状况下22.4L氯气？
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【你知道吗？】 为什么经常淋雨的房屋表面的漆色会变浅？ 不论是淋雨还是暴晒，都可以使漆色变浅，3
【基础达标】
1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧 B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中 C．金属钠露置在空气中 D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 A．CuCl2
B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
3、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
【能力提升】
4、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
A．饱和食盐水 B. AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．饱和Na2
CO3溶液 5、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ）
A．Cl2和O2 B．Cl2和CO2 C．CO2和H2 D．H2和Cl2 6、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑。下列说法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 7、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化
氢的物质的量是多少？
【你知道吗？】 为什么经常淋雨的房屋表面的漆色会变浅？ 不论是淋雨还是暴晒，都可以使漆色变浅，4