编号⑦ 《离子共存 离子反应》高考试题集训
一、选择题(请同学们做题时仔细审题)
1.(2012·江苏)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L的NaOH溶液:K、Na、SO4、CO3
B.0.1 mol·L的Na2CO3溶液:K、Ba、NO3、Cl
C.0.1 mol·LFeCl3溶液:K、NH4、I、SCN
D.c(H)/c(OH)=1×10的溶液:Ca、Na、ClO、NO3
2.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I 2+6OH
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4+6OH+-+-----+-142++---1++---1+2+---1++2-2-NH3↑+H2O +C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3NO3=Ag+NO↑+H2O
3. (2012·海南)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生 成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ( ) + A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
4. (2012·海南)能正确表示下列反应的离子方程式为(有两个正确选项) ( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3+OH= CO3+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO+ 2OH= SO4+Cl+ H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H= H2S↑+ Ba
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
5.(2012·安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通CO2后仍能大量共存的一组是 ( )
-2-A.K+、Ca2+、Cl-、NO3 B.K+、Na+、Br-、SiO3
2--C.H+、Fe2+、SO4 、Cl2 D.K+、Ag2+、NH3-H2O、NO3––+ 2+- –2---–2-
6. (2012·重庆)向10mL 0.1mol·L
+
+-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶2-+3+液x mL,下列叙述正确的是 ( ) A.x=10时,溶液中有NH4、Al、SO4,且c(NH4)>c(Al) B.x=10时,溶液中有NH4、AlO2、SO4,且c(NH4)>c(SO4)
C.x=30时,溶液中有Ba、AlO2、OH,且c(OH)
D.x=30时,溶液中有Ba、Al、OH,且c(OH)=c(Ba)
7. (2012·广东)在水溶液中能大量共存的一组是 ( )
A. Fe Al2+3+3+-2--+2--2+2+--3+--2+- ClO Cl B.K Cu OH NO3
2+2-2- H+ SiO3 SO4 --+2+-+2-C. NH4 Na+ Br- SO4 D.Mg
8. (2012·四川)下列离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
+-
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3+2H=H2SiO3↓
C.0.01mol·LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3+6HA. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+-+3+2-2+--1-12-+ △ 3+ +3NO2↑+3H2O 9.(2012·全国)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) +3OH-=Al(OH)3 ↓
-
-2-B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO3=CaCO3 ↓ + 2OH C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O
D. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H= 2Fe + 3H2 ↑
10. (2012·北京)下列结实实验现象的反映方程式正确的是 ( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S=Ag2S↓+2C1
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O
11.(2011•上海)某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样:①用
pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )
A. Na B.SO4 C. Ba +2-2+++2+2--2--2+-2-2----+3+D.NH4+
12.(2011•上海)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离
子方程式是(有两个正确选项) ( )
A. Fe+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4+Fe+ 2SO4+ 2Ba+ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C.2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
13.(2011•四川)甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质,分别由NH4、Ba、Mg、H、
OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/l乙溶液中c(H)>0.1 mol/l;③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是 ( )
A.甲溶液含有Ba2+ +-- - -2 +2+2+++3+2-2+-3+2-2+-+3+2-2+-2+2-2+- B.乙溶液含有SO4 C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg
--+2- - 2- 2+ 14.(2011•安徽)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3
B.c(H)=1.0×10+-13mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br
2-
-+-2+-+3+-+2--C.Na2S溶液中 SO4、 K、Cl、Cu D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al
15.(2011•广东)能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.H、I、NO3、SiO3 B.Ag、Fe、Cl、SO4
+――2-+3+―2―
C.K、SO4、Cu、NO3
-1+2-2+― D.NH4、OH、Cl、HCO3-2-+--- 16.(2011•江苏)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 mol·L的KNO3溶液:H、Fe、Cl、SO4
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba、AlO2、Cl
C.pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO3、NO3
17.(2011•全国新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe+H2S↑ +2+++2--++--+2+--+2+
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO3+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 2+-----2-
18.(2011•大纲版)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 ( )
A.K、Si3、Cl、NO3
+2--+2---- B.H 、NH4 、Al 、SO4 2-+---++3+2- C.Na 、S 、OH 、SO4 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3
19、(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是 ( )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl+ 2H2O
—— Cl2↑+ H2↑+2OH ——B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:2OH+2NO2= NO—
3+NO↑+H2O
—D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO2
3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O -
20、(2010·安徽高考在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A.Mg、Na、ClO、NO3 B.Al、NH+
4、Br、C12++-- 3+
+-- -2-C.K、Cr2O7、CH3CHO、SO2
4 D.Na、K、SiO3、C1+2-+
++3--3++--- 21、(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A.NH4 、Ag、PO4、Cl B.Fe、H、I、HCO3
C.K、Na、NO3 、MnO4 D.Al、Mg 、SO4 、CO3
22.(2010·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H = A1+ H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2-
3 + 2H =H2O + CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2-
3
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I =2C1 + I2
23.(2010·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
2—A.pH=1的溶液中:Fe、NO—
3、SO4、Na ++--3+2+2-2-+3+ +- ——2++
B.由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Ca、K、Cl、HCO—
3
—C.c(H)/c(OH)=10的溶液中:NH+
4、Al、NO3、Cl
—D.c(Fe)=0.1 mol·L的溶液中:K、ClO、SO2
4、SCN +-14-12++—+—123+—3+-1+——
24.(2010·新课标全国卷)把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加
入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀:另取一份加入b mol硝酸银的溶
A.0.1(b-2a)mol·L-1 液,恰好使卤离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1
25.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是 ( )
26.(2010·天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe = Cu + 2Fe
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO-
4 + 6H + 5H2O2 = 2Mn + 5O2↑ + 8H2O +2++--+-3+2+2+
27.(2010·全国)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.将铜屑加入Fe溶液中:2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: -C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO↑ 28.(2010·四川)下列离子方程式书写正确的是 ( )
Al + 2 SO4 +2Ba + 4 OH = 2BaSO4 + AlO2 + 2 H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H= Fe+2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH=NH3H2O
CH2BrCOOH+OH-−−→CH2BrCOO-+H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:-+2+3+2-2+- -
29.(2010·上海)下列离子组一定能大量共存的是 ( )
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO3、Na
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na、AlO2、NO3、HCO3
C.含大量Al3+的溶液中:K、Na、NO3、ClO
D.含大量OH一的溶液中:CO3、Cl、F、K
30.(2009·广东)下列离子方程式正确的是 ( )
A.向盐酸中滴加氨水:H+OH=H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3====3Cu+2NO↑+4 H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O3 +2Cl2+3H2O = 2SO3+4Cl+6H
2-2--++-2++3++-2---+++--+------+
二、非选择题
1. (2012·浙江)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离
+2++-2-2---子:Na、Mg、NH4、Cl、SO3、SO4、NO3和NO2等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有
-5沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 , 说明其不存在的理由: 。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl:
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有 、 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用: 。
2. (2012·山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
黄铜矿
空气 焙烧(mCu2S∙A 电解精炼精铜 (Cu2O、高温 B -
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______ 吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼, 下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正 极电极反应式为 。
3.(2012·四川)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化2+2+
关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期, 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
(4)G+G→M的离子方程式是 。
(5)Y受热分解的化学方程式是 。
4. (2012·天津)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________; 得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________,使用H2O2的优点是___________;调溶液pH的目的是使____________________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是______________________ 从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL
-12-溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol LL EDTA(H2Y)标准溶液滴定
2+2-2-+至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu + H2Y = CuY + 2H
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ; 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
5. (2012·全国)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1) 起始滤液的pH_____7(填“大于”“、小于”或“等于”),其原因是_________________。
(2) 试剂I的化学式为______,①中发生反应的离子方程式为___________________。
(3) 试剂Ⅱ的化学式为_____________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_________________;
(4) 试剂Ⅲ的名称是________,③中发生反应的离子方程式为____________________;
(5) 某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL
-1溶液,用0.1000mol·L的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
25.62mL,该产品的纯度为____________________________。(列式并计算结果)
6.(2011·浙江)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
-2-氧化性:IO3>Fe>I2;还原性:S2O3>I 3+-
-3I2+6OH+5I+3H2O;KI+I2KI3 IO3
2+(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、
3+Fe),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________ 、______________________________________。 --
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
2+3+(4)对含Fe较多的食盐(假设不含Fe),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验
该加碘盐中的Fe _________________________________________
7.(2011·四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大
的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一
周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子
数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶
于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应
生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合
物M。
请回答下列问题:
⑴戊离子的结构示意图为_______ 。
⑵写出乙的单质的电子式:_______ 。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________ 。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________ 。 ⑸按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______ 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________
8.(2010·全国) 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出; ④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
2
9.(2004·全国)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质
的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为
了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
(1)A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是
(2)写出其余几种物质的化学式。 B:, C:, D:,E:,F:。
10.(2008·四)有一白色固体混合物,可能含有
的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验
现象,填写下列表格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
(3)尚待检验的离子及其检验方法
11.(2007·全国)
A、B
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸; ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是;
;
2-1、解析:(1)从酸雨中可能含有的离子分析,SO3具有较强的还原性,因此酸性条件下
2--SO3与NO3是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知:第一份酸化后
―---+滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明有NO3或NO2,(6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+
-―+4H2O或2NO2+ 2I+ 4H= I2 + 2NO↑+ 2H2O);第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有
2―白色沉淀析出,说明有SO4;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色
+石蕊试纸变蓝,说明有NH4;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,说明
―2―可能有Cl或SO4(生成AgCl↓或Ag2SO4↓,均不溶于稀硝酸),静置,在上层清液中滴
--加酸性KMnO4溶液,不褪色,说明没有NO2,否则NO2离子能与具强氧化性的酸性KMnO4
-―+―2+溶液反应,使KMnO4溶液褪色(5NO2 + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn+ 3H2O)。所以,该酸
2--+2--雨中肯定存在的离子有SO4、NO3、NH4;肯定不存在的离子有SO3、NO2。(2)试液中滴
--+加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是:6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。(3)
2―- 2―由于该试液中存在着SO4,所以,检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO4的干扰。
检验的方法为:取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸
-化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl。(4)据题目告知,是探究NO参与硫酸
型酸雨的形成,根据硫酸型酸雨的形成的机理:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下,SO2 与氧气反应生成SO3 ,SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2时,要生成SO3 必须要有催化剂参与,所以NO应该是起了催化剂的作用,该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 , NO2+SO2 = SO3 + NO。
2--+2--2--答案:(1)SO4、NO3、NH4 ;SO3、NO2 ;SO3具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3
-不能共存。若有NO2,能使酸性KMnO4溶液褪色
--+(2)6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
(3)取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
- 溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl
(4)2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ;催化剂
3+2.答案:(1)c,d (2)Fe;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
+-(4)b,d (5)4H+O2+4e=2H2O
3、【答案】⑴三 VIIA (各1分,共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)
-3+⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2:1。 -3+(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应:3AlO2 +Fe+6H2O3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:
4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
4、该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。
2+3+2+3 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、Al、Fe发生反应生成Cu、Al、Fe。所
2+3+2+
以滤渣1的成分是Pt和Au,滤液1中的离子是Cu、Al、Fe。Cu和酸反应的离子方程式为
或
4 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质,产物对环
3+2+境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu,滤渣2的成
分为氢氧化铁和氢氧化铝。
5 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中,甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫
酸铁和硫酸铝,冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2,再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理,因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系,造成原子浪费。
(5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
11
,造成偏高的选c.
5、[答案](1)大于 碳酸根离子水解呈碱性 (2)BaCl2 Ba+SO4=BaSO4 ↓ 2+2-Ba+CO3=BaCO3↓
+2- (3)K2CO3 除去多余的钡离子 (4)盐酸 2H+ CO3=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×
74.5×4/0.7759=0.9840
【解析】(1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的PH大于7;(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子;(3)要除掉多余的钡离子,要加入碳酸钾,(4)要除掉多余的碳酸根,要滴加适量的盐酸;(5)计算样品的纯度,注意0.7759g样品配成100ml溶液,每次只取25ml。
【考点】溶液呈酸碱性的原因,除杂的方法,步骤,酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图,除杂中的实验步骤为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
6、(1)①Fe(SCN)3; I I ;
②IO3+5I+6H-+2+2- 3I2+3H2O、2Fe+2I2I2+4KOH; 3+―2Fe+I2。 2+(2)4KI+O2+2H2O
(3)AC。 否;KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华。
(4)方法Ⅰ:取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至过量,
若显血红色说明有Fe。
方法Ⅱ:取适量食盐,加水溶解,加入K3Fe(CN)3溶液,有蓝色沉淀说明有Fe。 2+2+
7、(1) (2)
(3)2:3
-+ ⑷AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 酚酞溶液溶液变红
8、【思路点拨】由题干中信息可知:中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体,则E只能为H2SO4 ,由①可知A为NH3·H2O,由②可知:遇氨水先有沉淀,后沉淀溶解的只有AgNO3 溶液,所以F为AgNO3 ,由③“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO3 2-2+由④C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba,C与AgNO3 能,但B中的阳离子不能确定,
-产生沉淀 可知C中含有Cl,故C为 BaCl2 。
【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);(II)由题干和①步操作可知A为氨水; (III)再由②步
+++操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4;AgOH+
+-2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;(IV)
2-由③步操作可知B中阴离子应为CO3,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生
12
成沉淀说明不能是HCO3,而阳离子可能是常见的K、Na、NH4等待定(V)同样由②步操作
2+3+D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg或Al,而阴离子需待下步反应
再确定;(VI)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与
2+-AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba和Cl即:
2-C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO4,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D
为Al2(SO4)3或MgSO4
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液 9、KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是-+++
KCl,G是AgNO3。 ⑵B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2
+2+10、(1)ⅰ、没有NH+4,由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味;ⅱ、没有Ag、Mg ,
碱性溶液中无沉淀生成。(2)ⅰ、肯定有AlO-2 ,加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解;ⅱ、
2- 2- 肯定有CO3,加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+ ,有CO3存在时原溶
2- 液无沉淀 ;ⅳ、肯定没有SO3,酸化后逸出的气体没有刺激性气味。(3)尚待检验的
-离子ⅰ、K+、 Na+ ,检验方法:焰色反应;尚待检验的离子ⅱ、SO24,检验方法:盐酸
酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成。
11、A:Na2CO3;B:Al2(SO4)3;C:MgCl2;D:Ba(OH)2;E:NaHSO4或Mg(HSO4)2
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编号⑦ 《离子共存 离子反应》高考试题集训
一、选择题(请同学们做题时仔细审题)
1.(2012·江苏)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L的NaOH溶液:K、Na、SO4、CO3
B.0.1 mol·L的Na2CO3溶液:K、Ba、NO3、Cl
C.0.1 mol·LFeCl3溶液:K、NH4、I、SCN
D.c(H)/c(OH)=1×10的溶液:Ca、Na、ClO、NO3
2.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I 2+6OH
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4+6OH+-+-----+-142++---1++---1+2+---1++2-2-NH3↑+H2O +C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3NO3=Ag+NO↑+H2O
3. (2012·海南)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生 成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ( ) + A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
4. (2012·海南)能正确表示下列反应的离子方程式为(有两个正确选项) ( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3+OH= CO3+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO+ 2OH= SO4+Cl+ H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H= H2S↑+ Ba
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
5.(2012·安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通CO2后仍能大量共存的一组是 ( )
-2-A.K+、Ca2+、Cl-、NO3 B.K+、Na+、Br-、SiO3
2--C.H+、Fe2+、SO4 、Cl2 D.K+、Ag2+、NH3-H2O、NO3––+ 2+- –2---–2-
6. (2012·重庆)向10mL 0.1mol·L
+
+-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶2-+3+液x mL,下列叙述正确的是 ( ) A.x=10时,溶液中有NH4、Al、SO4,且c(NH4)>c(Al) B.x=10时,溶液中有NH4、AlO2、SO4,且c(NH4)>c(SO4)
C.x=30时,溶液中有Ba、AlO2、OH,且c(OH)
D.x=30时,溶液中有Ba、Al、OH,且c(OH)=c(Ba)
7. (2012·广东)在水溶液中能大量共存的一组是 ( )
A. Fe Al2+3+3+-2--+2--2+2+--3+--2+- ClO Cl B.K Cu OH NO3
2+2-2- H+ SiO3 SO4 --+2+-+2-C. NH4 Na+ Br- SO4 D.Mg
8. (2012·四川)下列离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
+-
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3+2H=H2SiO3↓
C.0.01mol·LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3+6HA. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+-+3+2-2+--1-12-+ △ 3+ +3NO2↑+3H2O 9.(2012·全国)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) +3OH-=Al(OH)3 ↓
-
-2-B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO3=CaCO3 ↓ + 2OH C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O
D. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H= 2Fe + 3H2 ↑
10. (2012·北京)下列结实实验现象的反映方程式正确的是 ( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S=Ag2S↓+2C1
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O
11.(2011•上海)某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样:①用
pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )
A. Na B.SO4 C. Ba +2-2+++2+2--2--2+-2-2----+3+D.NH4+
12.(2011•上海)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离
子方程式是(有两个正确选项) ( )
A. Fe+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4+Fe+ 2SO4+ 2Ba+ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C.2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
13.(2011•四川)甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质,分别由NH4、Ba、Mg、H、
OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/l乙溶液中c(H)>0.1 mol/l;③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是 ( )
A.甲溶液含有Ba2+ +-- - -2 +2+2+++3+2-2+-3+2-2+-+3+2-2+-2+2-2+- B.乙溶液含有SO4 C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg
--+2- - 2- 2+ 14.(2011•安徽)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3
B.c(H)=1.0×10+-13mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br
2-
-+-2+-+3+-+2--C.Na2S溶液中 SO4、 K、Cl、Cu D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al
15.(2011•广东)能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.H、I、NO3、SiO3 B.Ag、Fe、Cl、SO4
+――2-+3+―2―
C.K、SO4、Cu、NO3
-1+2-2+― D.NH4、OH、Cl、HCO3-2-+--- 16.(2011•江苏)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 mol·L的KNO3溶液:H、Fe、Cl、SO4
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba、AlO2、Cl
C.pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO3、NO3
17.(2011•全国新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe+H2S↑ +2+++2--++--+2+--+2+
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO3+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 2+-----2-
18.(2011•大纲版)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 ( )
A.K、Si3、Cl、NO3
+2--+2---- B.H 、NH4 、Al 、SO4 2-+---++3+2- C.Na 、S 、OH 、SO4 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3
19、(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是 ( )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl+ 2H2O
—— Cl2↑+ H2↑+2OH ——B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:2OH+2NO2= NO—
3+NO↑+H2O
—D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO2
3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O -
20、(2010·安徽高考在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A.Mg、Na、ClO、NO3 B.Al、NH+
4、Br、C12++-- 3+
+-- -2-C.K、Cr2O7、CH3CHO、SO2
4 D.Na、K、SiO3、C1+2-+
++3--3++--- 21、(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A.NH4 、Ag、PO4、Cl B.Fe、H、I、HCO3
C.K、Na、NO3 、MnO4 D.Al、Mg 、SO4 、CO3
22.(2010·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H = A1+ H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2-
3 + 2H =H2O + CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2-
3
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I =2C1 + I2
23.(2010·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
2—A.pH=1的溶液中:Fe、NO—
3、SO4、Na ++--3+2+2-2-+3+ +- ——2++
B.由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Ca、K、Cl、HCO—
3
—C.c(H)/c(OH)=10的溶液中:NH+
4、Al、NO3、Cl
—D.c(Fe)=0.1 mol·L的溶液中:K、ClO、SO2
4、SCN +-14-12++—+—123+—3+-1+——
24.(2010·新课标全国卷)把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加
入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀:另取一份加入b mol硝酸银的溶
A.0.1(b-2a)mol·L-1 液,恰好使卤离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1
25.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是 ( )
26.(2010·天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe = Cu + 2Fe
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO-
4 + 6H + 5H2O2 = 2Mn + 5O2↑ + 8H2O +2++--+-3+2+2+
27.(2010·全国)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.将铜屑加入Fe溶液中:2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: -C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO↑ 28.(2010·四川)下列离子方程式书写正确的是 ( )
Al + 2 SO4 +2Ba + 4 OH = 2BaSO4 + AlO2 + 2 H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H= Fe+2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH=NH3H2O
CH2BrCOOH+OH-−−→CH2BrCOO-+H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:-+2+3+2-2+- -
29.(2010·上海)下列离子组一定能大量共存的是 ( )
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO3、Na
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na、AlO2、NO3、HCO3
C.含大量Al3+的溶液中:K、Na、NO3、ClO
D.含大量OH一的溶液中:CO3、Cl、F、K
30.(2009·广东)下列离子方程式正确的是 ( )
A.向盐酸中滴加氨水:H+OH=H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3====3Cu+2NO↑+4 H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O3 +2Cl2+3H2O = 2SO3+4Cl+6H
2-2--++-2++3++-2---+++--+------+
二、非选择题
1. (2012·浙江)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离
+2++-2-2---子:Na、Mg、NH4、Cl、SO3、SO4、NO3和NO2等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有
-5沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 , 说明其不存在的理由: 。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl:
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有 、 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用: 。
2. (2012·山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
黄铜矿
空气 焙烧(mCu2S∙A 电解精炼精铜 (Cu2O、高温 B -
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______ 吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼, 下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正 极电极反应式为 。
3.(2012·四川)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化2+2+
关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期, 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
(4)G+G→M的离子方程式是 。
(5)Y受热分解的化学方程式是 。
4. (2012·天津)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________; 得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________,使用H2O2的优点是___________;调溶液pH的目的是使____________________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是______________________ 从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL
-12-溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol LL EDTA(H2Y)标准溶液滴定
2+2-2-+至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu + H2Y = CuY + 2H
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ; 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
5. (2012·全国)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1) 起始滤液的pH_____7(填“大于”“、小于”或“等于”),其原因是_________________。
(2) 试剂I的化学式为______,①中发生反应的离子方程式为___________________。
(3) 试剂Ⅱ的化学式为_____________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_________________;
(4) 试剂Ⅲ的名称是________,③中发生反应的离子方程式为____________________;
(5) 某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL
-1溶液,用0.1000mol·L的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
25.62mL,该产品的纯度为____________________________。(列式并计算结果)
6.(2011·浙江)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
-2-氧化性:IO3>Fe>I2;还原性:S2O3>I 3+-
-3I2+6OH+5I+3H2O;KI+I2KI3 IO3
2+(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、
3+Fe),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________ 、______________________________________。 --
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
2+3+(4)对含Fe较多的食盐(假设不含Fe),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验
该加碘盐中的Fe _________________________________________
7.(2011·四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大
的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一
周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子
数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶
于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应
生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合
物M。
请回答下列问题:
⑴戊离子的结构示意图为_______ 。
⑵写出乙的单质的电子式:_______ 。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________ 。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________ 。 ⑸按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______ 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________
8.(2010·全国) 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出; ④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
2
9.(2004·全国)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质
的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为
了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
(1)A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是
(2)写出其余几种物质的化学式。 B:, C:, D:,E:,F:。
10.(2008·四)有一白色固体混合物,可能含有
的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验
现象,填写下列表格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
(3)尚待检验的离子及其检验方法
11.(2007·全国)
A、B
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸; ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是;
;
2-1、解析:(1)从酸雨中可能含有的离子分析,SO3具有较强的还原性,因此酸性条件下
2--SO3与NO3是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知:第一份酸化后
―---+滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明有NO3或NO2,(6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+
-―+4H2O或2NO2+ 2I+ 4H= I2 + 2NO↑+ 2H2O);第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有
2―白色沉淀析出,说明有SO4;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色
+石蕊试纸变蓝,说明有NH4;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,说明
―2―可能有Cl或SO4(生成AgCl↓或Ag2SO4↓,均不溶于稀硝酸),静置,在上层清液中滴
--加酸性KMnO4溶液,不褪色,说明没有NO2,否则NO2离子能与具强氧化性的酸性KMnO4
-―+―2+溶液反应,使KMnO4溶液褪色(5NO2 + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn+ 3H2O)。所以,该酸
2--+2--雨中肯定存在的离子有SO4、NO3、NH4;肯定不存在的离子有SO3、NO2。(2)试液中滴
--+加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是:6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。(3)
2―- 2―由于该试液中存在着SO4,所以,检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO4的干扰。
检验的方法为:取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸
-化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl。(4)据题目告知,是探究NO参与硫酸
型酸雨的形成,根据硫酸型酸雨的形成的机理:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下,SO2 与氧气反应生成SO3 ,SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2时,要生成SO3 必须要有催化剂参与,所以NO应该是起了催化剂的作用,该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 , NO2+SO2 = SO3 + NO。
2--+2--2--答案:(1)SO4、NO3、NH4 ;SO3、NO2 ;SO3具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3
-不能共存。若有NO2,能使酸性KMnO4溶液褪色
--+(2)6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
(3)取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
- 溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl
(4)2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ;催化剂
3+2.答案:(1)c,d (2)Fe;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
+-(4)b,d (5)4H+O2+4e=2H2O
3、【答案】⑴三 VIIA (各1分,共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)
-3+⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2:1。 -3+(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应:3AlO2 +Fe+6H2O3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:
4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
4、该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。
2+3+2+3 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、Al、Fe发生反应生成Cu、Al、Fe。所
2+3+2+
以滤渣1的成分是Pt和Au,滤液1中的离子是Cu、Al、Fe。Cu和酸反应的离子方程式为
或
4 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质,产物对环
3+2+境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu,滤渣2的成
分为氢氧化铁和氢氧化铝。
5 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中,甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫
酸铁和硫酸铝,冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2,再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理,因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系,造成原子浪费。
(5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
11
,造成偏高的选c.
5、[答案](1)大于 碳酸根离子水解呈碱性 (2)BaCl2 Ba+SO4=BaSO4 ↓ 2+2-Ba+CO3=BaCO3↓
+2- (3)K2CO3 除去多余的钡离子 (4)盐酸 2H+ CO3=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×
74.5×4/0.7759=0.9840
【解析】(1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的PH大于7;(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子;(3)要除掉多余的钡离子,要加入碳酸钾,(4)要除掉多余的碳酸根,要滴加适量的盐酸;(5)计算样品的纯度,注意0.7759g样品配成100ml溶液,每次只取25ml。
【考点】溶液呈酸碱性的原因,除杂的方法,步骤,酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图,除杂中的实验步骤为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
6、(1)①Fe(SCN)3; I I ;
②IO3+5I+6H-+2+2- 3I2+3H2O、2Fe+2I2I2+4KOH; 3+―2Fe+I2。 2+(2)4KI+O2+2H2O
(3)AC。 否;KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华。
(4)方法Ⅰ:取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至过量,
若显血红色说明有Fe。
方法Ⅱ:取适量食盐,加水溶解,加入K3Fe(CN)3溶液,有蓝色沉淀说明有Fe。 2+2+
7、(1) (2)
(3)2:3
-+ ⑷AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
(5)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 酚酞溶液溶液变红
8、【思路点拨】由题干中信息可知:中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体,则E只能为H2SO4 ,由①可知A为NH3·H2O,由②可知:遇氨水先有沉淀,后沉淀溶解的只有AgNO3 溶液,所以F为AgNO3 ,由③“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO3 2-2+由④C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba,C与AgNO3 能,但B中的阳离子不能确定,
-产生沉淀 可知C中含有Cl,故C为 BaCl2 。
【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(③步操作进一步确定);(II)由题干和①步操作可知A为氨水; (III)再由②步
+++操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4;AgOH+
+-2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;(IV)
2-由③步操作可知B中阴离子应为CO3,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生
12
成沉淀说明不能是HCO3,而阳离子可能是常见的K、Na、NH4等待定(V)同样由②步操作
2+3+D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg或Al,而阴离子需待下步反应
再确定;(VI)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与
2+-AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba和Cl即:
2-C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO4,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D
为Al2(SO4)3或MgSO4
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液 9、KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是-+++
KCl,G是AgNO3。 ⑵B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2
+2+10、(1)ⅰ、没有NH+4,由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味;ⅱ、没有Ag、Mg ,
碱性溶液中无沉淀生成。(2)ⅰ、肯定有AlO-2 ,加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解;ⅱ、
2- 2- 肯定有CO3,加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+ ,有CO3存在时原溶
2- 液无沉淀 ;ⅳ、肯定没有SO3,酸化后逸出的气体没有刺激性气味。(3)尚待检验的
-离子ⅰ、K+、 Na+ ,检验方法:焰色反应;尚待检验的离子ⅱ、SO24,检验方法:盐酸
酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成。
11、A:Na2CO3;B:Al2(SO4)3;C:MgCl2;D:Ba(OH)2;E:NaHSO4或Mg(HSO4)2
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