高中化学毕业会考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷 第5页至第8页。满分100分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用蓝(黑) 色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡上；同时将准考证号和考试科目用2B 铅笔填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，硫元素的化合价最低的是 A ．H 2S B ．S C ．SO 2 D ．SO 3 2．下列各组物质中，互为同位素的是
A ．O 2和O 3 B ．21H 和31H C ．CO 和CO 2 D ．CH 4和C 3H 8 3．下列化合物中，只有离子键的是
A ．NH 4Cl B ．NaOH C ．KCl D ．NH 3 4．下列气体中，只能用排水法收集的是 A ．氨气 B ．氯气 C ．二氧化硫 D ．乙烯
5．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 A ．NH 4Cl B ．Al(OH)3 C ．Na 2CO 3 D ．KNO 3
6．从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。在下列物质中，不属于大气污染物的是 ．．． A ．SO 2 B ．NO 2
C ．CO 2 D ．可吸入颗粒物 7．下列物质中，不能与水发生反应的是 A ．SiO 2 D ．NO 2
C ．Na 2O 2 D ．CaO 8．下列反应中，HCl 既作氧化剂又作还原剂的是 A ．CuO+2HCl==CuCl2+H2O B ．NaOH+HCl==NaCl+H2O C ．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D ．2HCl====H2↑+Cl2↑
9．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是 A ．NaCl B ．NaBr C ．KI D ．I 2 10．下列元素原子半径最小的是
A ．Si B ．P C ．S ．Cl
11．某有机物的结构为CH 2，下列对其化学性质的判断中，不正确的是 ．．． A ．能被银氨溶液氧化 B ．能使溴水褪色
C ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D ．能与新制的氢氧化铜反应生成黑色沉淀
12．下列元素最高价氧化物所对应水化物的碱性最强的是
A ．Li B ．Na C ．K D ．Cs
13．用下列方法不能将NaCl 和Na 2CO 3两种溶液区分开的是 ．． A ．向两种溶液中分别滴加醋酸 B ．向两种溶液中分别滴加稀硫酸 C ．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液 D ．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
通电
A B C D A ．1:1 B ．2:1 C ．1:2 D ．1:3
15．20 mL0.5 mol/LAlCl3溶液与10mL3 mol/LNaCl溶液中的Cl —的物质的量浓度之比为
16．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是 A ．NH 4Cl B ．(NH4) 2CO 3 C ．NaCl D ．K 2SO 4 17．下列气态氢化物中，最稳定的是
A ．HF B ．HCl C ．HBr D ．HI 18．下列物质中，不能发生水解反应的是 ．． A ．蔗糖 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．纤维素
19．在常温下，相同物质的量浓度的CH 3CH 2ONa 溶液的pH 大于CH 3COONa 溶液的pH ，则CH 3CH 2ONa 溶液呈
A ．酸性 B ．碱性 C ．中性 D ．无法确定
20．0.1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成2.24 LCO2(标准状况) 和3.6 g H20，则该烃的分子式是
A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 4 D ．C 2H 6 21．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．A13+、Na +、Cl —、OH — B ．Na +、H +、OH —、CO 32— C ．K +、NH 4+、SO 42—、NO 3— D ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—
22．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是
A ．C(s)+CO2(g) B ．3O 2(g) C ．CO(g)+NO2(g) D ．N 2(g)+3H2(g)
2CO(g) (正反应为吸热反应) CO 2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) 2NH 3(g) (正反应为放热反应) 2O 3(g) (正反应为吸热反应)
23．下列反应的离子方程式，书写正确的是 A ．二氧化硫与水反应：SO 2+H2O==2H++SO32— B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C ．铜与浓硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO42—==BaSO4↓ 24．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素原子的电子层数呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化
D ．元素原子半径呈周期性变化
25．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法错误的是 ．． A Fe粉中混有的少量Al 粉，加足量的NaOH 溶液，过滤
B ．Cl 2中混有的少量HCl ，通过盛有足量NaOH 溶液的洗气瓶，洗气 C ．SiO 2中混有的少量Fe 2O 3，加足量的稀盐酸，过滤 D ．NO 中混有的少量NO 2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气
高中毕业会考化学试卷 第Ⅱ卷（选择题 共50分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Ba 137 二、填空题(本题包括3小题，共15分)
26．(5分) 在3517Cl 原子中含有个中子；它的原子结构示意图为 。铁在氯气中燃烧，生成 ，在这个反应中，氯气是 剂(填“氧化’，或“还原”)。
27．(2分) 在常温下，物质的量浓度均为0.2mol/L的下述物质的溶液：①HNO 3 ②NaOH ③CH 3COONa ④KCl ⑤NH 4Cl ，其中c(H+) 最大的是，c(OH—) 最大的是
28．(8分) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①—②—— (2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B ②B+D→E
③B→C ④B→A ⑤E→B+D三、简答题(本题包括3小题，共14分) 29．(4分) 写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制氯气的反应
(2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应
(3)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的反应
(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气的反应
30．(2分) 写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钠溶液与足量盐酸反应
(2)醋酸钠的水解反应
31．(8分) 下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①⑤ (2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为 (3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为 (4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和 (5)元素④的氯化物的电子式为
(6)元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。 四、实验题(本题包括2小题，共11分)
32．(4分) 某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D 请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A 接 (2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应
的化学方程式： 。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。 (3)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
33．(7分) 某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。 (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na 2CO 3溶液。该同学应用天平称量Na 2CO 3固体的质量
为 g 。在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有 、 、 。
(2)用pH 试纸测所配溶液的pH ，pH>7，说明Na 2CO 3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na 2CO 3的水解有 作用。 五、计算题(本题包括2小题，共10分)
34．(4分)1.0mol/L的NaOH 溶液中，c(OH—) 为mol/L；取此溶液20 mL，向其中加入0.5mol/L的H 2S04溶液，当恰好完全中和时，消耗H 2SO 4溶液的体积为 mL 。 35．(6分) 某含(NH4) 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液100mL ，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K 2SO 4的物质的量浓度。
高中化学毕业会考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷 第5页至第8页。满分100分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用蓝(黑) 色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡上；同时将准考证号和考试科目用2B 铅笔填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，硫元素的化合价最低的是 A ．H 2S B ．S C ．SO 2 D ．SO 3 2．下列各组物质中，互为同位素的是
A ．O 2和O 3 B ．21H 和31H C ．CO 和CO 2 D ．CH 4和C 3H 8 3．下列化合物中，只有离子键的是
A ．NH 4Cl B ．NaOH C ．KCl D ．NH 3 4．下列气体中，只能用排水法收集的是 A ．氨气 B ．氯气 C ．二氧化硫 D ．乙烯
5．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 A ．NH 4Cl B ．Al(OH)3 C ．Na 2CO 3 D ．KNO 3
6．从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。在下列物质中，不属于大气污染物的是 ．．． A ．SO 2 B ．NO 2
C ．CO 2 D ．可吸入颗粒物 7．下列物质中，不能与水发生反应的是 A ．SiO 2 D ．NO 2
C ．Na 2O 2 D ．CaO 8．下列反应中，HCl 既作氧化剂又作还原剂的是 A ．CuO+2HCl==CuCl2+H2O B ．NaOH+HCl==NaCl+H2O C ．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D ．2HCl====H2↑+Cl2↑
9．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是 A ．NaCl B ．NaBr C ．KI D ．I 2 10．下列元素原子半径最小的是
A ．Si B ．P C ．S ．Cl
11．某有机物的结构为CH 2，下列对其化学性质的判断中，不正确的是 ．．． A ．能被银氨溶液氧化 B ．能使溴水褪色
C ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D ．能与新制的氢氧化铜反应生成黑色沉淀
12．下列元素最高价氧化物所对应水化物的碱性最强的是
A ．Li B ．Na C ．K D ．Cs
13．用下列方法不能将NaCl 和Na 2CO 3两种溶液区分开的是 ．． A ．向两种溶液中分别滴加醋酸 B ．向两种溶液中分别滴加稀硫酸 C ．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液 D ．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
通电
A B C D A ．1:1 B ．2:1 C ．1:2 D ．1:3
15．20 mL0.5 mol/LAlCl3溶液与10mL3 mol/LNaCl溶液中的Cl —的物质的量浓度之比为
16．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是 A ．NH 4Cl B ．(NH4) 2CO 3 C ．NaCl D ．K 2SO 4 17．下列气态氢化物中，最稳定的是
A ．HF B ．HCl C ．HBr D ．HI 18．下列物质中，不能发生水解反应的是 ．． A ．蔗糖 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．纤维素
19．在常温下，相同物质的量浓度的CH 3CH 2ONa 溶液的pH 大于CH 3COONa 溶液的pH ，则CH 3CH 2ONa 溶液呈
A ．酸性 B ．碱性 C ．中性 D ．无法确定
20．0.1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成2.24 LCO2(标准状况) 和3.6 g H20，则该烃的分子式是
A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 4 D ．C 2H 6 21．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．A13+、Na +、Cl —、OH — B ．Na +、H +、OH —、CO 32— C ．K +、NH 4+、SO 42—、NO 3— D ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—
22．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是
A ．C(s)+CO2(g) B ．3O 2(g) C ．CO(g)+NO2(g) D ．N 2(g)+3H2(g)
2CO(g) (正反应为吸热反应) CO 2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) 2NH 3(g) (正反应为放热反应) 2O 3(g) (正反应为吸热反应)
23．下列反应的离子方程式，书写正确的是 A ．二氧化硫与水反应：SO 2+H2O==2H++SO32— B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C ．铜与浓硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO42—==BaSO4↓ 24．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素原子的电子层数呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化
D ．元素原子半径呈周期性变化
25．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法错误的是 ．． A Fe粉中混有的少量Al 粉，加足量的NaOH 溶液，过滤
B ．Cl 2中混有的少量HCl ，通过盛有足量NaOH 溶液的洗气瓶，洗气 C ．SiO 2中混有的少量Fe 2O 3，加足量的稀盐酸，过滤 D ．NO 中混有的少量NO 2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气
高中毕业会考化学试卷 第Ⅱ卷（选择题 共50分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Ba 137 二、填空题(本题包括3小题，共15分)
26．(5分) 在3517Cl 原子中含有个中子；它的原子结构示意图为 。铁在氯气中燃烧，生成 ，在这个反应中，氯气是 剂(填“氧化’，或“还原”)。
27．(2分) 在常温下，物质的量浓度均为0.2mol/L的下述物质的溶液：①HNO 3 ②NaOH ③CH 3COONa ④KCl ⑤NH 4Cl ，其中c(H+) 最大的是，c(OH—) 最大的是
28．(8分) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①—②—— (2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B ②B+D→E
③B→C ④B→A ⑤E→B+D三、简答题(本题包括3小题，共14分) 29．(4分) 写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制氯气的反应
(2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应
(3)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的反应
(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气的反应
30．(2分) 写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钠溶液与足量盐酸反应
(2)醋酸钠的水解反应
31．(8分) 下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①⑤ (2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为 (3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为 (4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和 (5)元素④的氯化物的电子式为
(6)元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。 四、实验题(本题包括2小题，共11分)
32．(4分) 某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D 请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A 接 (2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应
的化学方程式： 。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。 (3)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
33．(7分) 某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。 (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na 2CO 3溶液。该同学应用天平称量Na 2CO 3固体的质量
为 g 。在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有 、 、 。
(2)用pH 试纸测所配溶液的pH ，pH>7，说明Na 2CO 3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na 2CO 3的水解有 作用。 五、计算题(本题包括2小题，共10分)
34．(4分)1.0mol/L的NaOH 溶液中，c(OH—) 为mol/L；取此溶液20 mL，向其中加入0.5mol/L的H 2S04溶液，当恰好完全中和时，消耗H 2SO 4溶液的体积为 mL 。 35．(6分) 某含(NH4) 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液100mL ，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K 2SO 4的物质的量浓度。