高二化学选修四 热化学方程式练习题
班级 姓名 学号
1、已知在25℃、101kPa 下，1g C8H 18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= —48.40kJ·mol -1
B 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= —5518kJ·mol -1
C 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
D 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= — 48.40kJ·mol -1
2、 常温常压下，1g H2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( )
A ．H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)； △H= —92.3 kJ/mol
B ．H 2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)； △H=＋92.3kJ/mol
C ．H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ； △H= —184.6kJ/mol
D ．2HCI(g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)； △H ＝＋184.6kJ/mol
3．下列说法不正确的是 ( )
A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B ．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C ．所有的燃烧反应都是放热的
D ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
4．2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol 1，这个热化学方程式表示 ( ) －
A ．2g 碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ 的热量
B ．2mol 碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ 的热量
C ．2mol 固体碳在氧气中燃烧生成2mol 一氧化碳气体时放出221.0kJ 的热量
D ．12g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ 的热量
5．下列说法错误的是 ( )
A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量
第 1 页 共 5 页
C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2A （g ）+ B(g)=2C（g ）；△H=a（a ＞0）
B.2A （g ）+ B(g)=2C（g ）；△H=a（a ＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a（a ＜0）
D.2C=2A +B；△H=a（a ＞0）
7．已知：
下列热化学方程式正确的是 ( )
A ．2HI(g)===H2(g)＋I 2(g) ΔH＝＋11kJ/mol
B ．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝－11kJ/mol
C ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288kJ/mol
D ．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋5.5kJ/mol
8、下列有关反应：4NH 3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H= －905 kJ· mol-1 的描述不正确的是 （ ）
A. 生成物的总能量小于反应物的总能量
B. 该反应为吸热反应
C. 该反应为放热反应
D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
9、 已知充分燃烧
a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是： （ ）
A.2C 2H 2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －4b k J/mol
第 2 页 共 5 页
B.C 2H 2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H ＝ 2b k J/mol
C.2C 2H 2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －2b k J/mol
D.2C 2H 2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ b k J/mol
10、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量，③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/mol
C ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
D ．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
11、白磷与氧可发生如下反应：P 4 + 5O2 ＝P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P a kJ·mol 、P －O b kJ·mol 、P ＝O c kJ·mol 、O ＝O d kJ·mol 。
－1－1－1－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 （ ）
A. （6a + 5d－4c －12b ）kJ ·mol
B. （4c + 12b－6a －5d ）kJ ·mol
C. （4c + 12b－4a －5d ）kJ ·mol
D. （4a + 5d－4c －12b ）kJ ·mol —1 —1 —1 —1
12．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH＜0的是(E表示能量)( )
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13、（1）250C 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
（2）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 （3）已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，热化学方程式是
（4）当10g 丁烷完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出热量为500kJ ，
写出丁烷燃烧的热化学方程式：
（5）1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ ：
__________________________________________________ 。
(6)用CO(g)还原1mol Fe2O 3(s)，放热24.8kJ ：
____________________________________________。
(7)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ ：
__________________________________。
（8）：已知在298K 时由H 2和N 2反应生成1molNH 3(g)放热46.11 kJ ，请把下列化学方程式
写成热化学方程式。
3/2 H2 + 1/2 N2 =NH3 ________________________________________________________ 3 H2 + N2 =2NH3 _________________________________________________________ 2NH 3 =3 H2 + N2 ___________________________________________________________
（9）3molNO 2(g)与1molH 2O （l ）反应生成HNO 3（aq ）和NO （g ）, 放热138kJ .
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14．根据如图所示的图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：
(1)反应过程①的热化学方程式为：________________________。
(2)反应过程②的热化学方程式为：________________________。
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)
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1、已知在25℃、101kPa 下，1g C8H 18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= —48.40kJ·mol -1
B 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= —5518kJ·mol -1
C 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
D 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= — 48.40kJ·mol -1
2、 常温常压下，1g H2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( )
A ．H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)； △H= —92.3 kJ/mol
B ．H 2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)； △H=＋92.3kJ/mol
C ．H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ； △H= —184.6kJ/mol
D ．2HCI(g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)； △H ＝＋184.6kJ/mol
3．下列说法不正确的是 ( )
A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B ．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C ．所有的燃烧反应都是放热的
D ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
4．2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol 1，这个热化学方程式表示 ( ) －
A ．2g 碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ 的热量
B ．2mol 碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ 的热量
C ．2mol 固体碳在氧气中燃烧生成2mol 一氧化碳气体时放出221.0kJ 的热量
D ．12g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ 的热量
5．下列说法错误的是 ( )
A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量
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C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2A （g ）+ B(g)=2C（g ）；△H=a（a ＞0）
B.2A （g ）+ B(g)=2C（g ）；△H=a（a ＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a（a ＜0）
D.2C=2A +B；△H=a（a ＞0）
7．已知：
下列热化学方程式正确的是 ( )
A ．2HI(g)===H2(g)＋I 2(g) ΔH＝＋11kJ/mol
B ．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝－11kJ/mol
C ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288kJ/mol
D ．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋5.5kJ/mol
8、下列有关反应：4NH 3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H= －905 kJ· mol-1 的描述不正确的是 （ ）
A. 生成物的总能量小于反应物的总能量
B. 该反应为吸热反应
C. 该反应为放热反应
D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
9、 已知充分燃烧
a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是： （ ）
A.2C 2H 2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －4b k J/mol
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B.C 2H 2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H ＝ 2b k J/mol
C.2C 2H 2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －2b k J/mol
D.2C 2H 2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ b k J/mol
10、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量，③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/mol
C ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
D ．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
11、白磷与氧可发生如下反应：P 4 + 5O2 ＝P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P a kJ·mol 、P －O b kJ·mol 、P ＝O c kJ·mol 、O ＝O d kJ·mol 。
－1－1－1－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 （ ）
A. （6a + 5d－4c －12b ）kJ ·mol
B. （4c + 12b－6a －5d ）kJ ·mol
C. （4c + 12b－4a －5d ）kJ ·mol
D. （4a + 5d－4c －12b ）kJ ·mol —1 —1 —1 —1
12．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH＜0的是(E表示能量)( )
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13、（1）250C 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
（2）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 （3）已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，热化学方程式是
（4）当10g 丁烷完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出热量为500kJ ，
写出丁烷燃烧的热化学方程式：
（5）1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ ：
__________________________________________________ 。
(6)用CO(g)还原1mol Fe2O 3(s)，放热24.8kJ ：
____________________________________________。
(7)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ ：
__________________________________。
（8）：已知在298K 时由H 2和N 2反应生成1molNH 3(g)放热46.11 kJ ，请把下列化学方程式
写成热化学方程式。
3/2 H2 + 1/2 N2 =NH3 ________________________________________________________ 3 H2 + N2 =2NH3 _________________________________________________________ 2NH 3 =3 H2 + N2 ___________________________________________________________
（9）3molNO 2(g)与1molH 2O （l ）反应生成HNO 3（aq ）和NO （g ）, 放热138kJ .
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14．根据如图所示的图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：
(1)反应过程①的热化学方程式为：________________________。
(2)反应过程②的热化学方程式为：________________________。
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)
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