第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离
教学目标：
知识与技能：知道水的离子积常数；了解外界条件对水的电离平衡的影响。 过程与方法：
1. 通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。 2. 通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 情感态度与价值观：
1. 通过水的电离平衡过程中H、OH关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2. 由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼涨”的动态美。 教学重难点：水的离子积的含义及应用 教学过程设计：
环节1--旧知回顾：通过上一节的学习，我们认识到弱电解质在水中的电离不能进行到底，存在着电离平衡。电离平衡是化学平衡的一种，遵循化学平衡的所有特点和规律。如平衡的移动遵循勒夏特列原理，可用化学平衡常数（即电离常数）描述正向进行的程度等等。形成的电解质溶液因阴阳离子的存在而具有一定的导电性。 环节2--引入新课：
1.精确的导电性实验表明，纯水很微弱的导电性！
2.实验证明：在25℃时，1L水中只有1×10-7 mol H2O电离。
说明：纯水并不是完全以分子形式存在的，纯水中也有自由移动的阴阳离子，只是浓度很小。纯水是一种极弱电解质，存在电离平衡。 【板书】一、水的电离
1、电离方程式：H2O＋H2O ⇌ H3O＋＋OH－或简写成H2O ⇌ H＋＋OH－ 旧知迁移与应用：
①上述过程是化学平衡过程，符合“逆”“等”“动”“定”“变”的基本特征，结合“三行式”分析。
H2O ⇌ H＋＋OH－
c(始) c 0 0 △c 10-7 10-7 c(平) 55.6 10-7 10-7
②要求学生写出该平衡的化学平衡常数表达式
2、水的电离平衡常数：f(T) = K电离＝ c(H＋)·c(OH－)/ c(H2O)
＋
－
3、水的离子积常数： c(H)·c(OH) ＝c(H2O) ·K电离＝R·f(T)＝F(T) ＝ Kw。 强调：水的离子积不是化学平衡常数！而是化学平衡常数与常数的乘积！
＋－
25℃时，Kw＝1.0×10-14 （mol/L）2
讨论：分析表中数据，有何规律？并解释。 教师总结：
(1)水的电离是吸热过程
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变，H和OH浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。 4、可以影响水电离平衡的外界因素 (1)温度；
(2)改变H或OH的浓度。 5
＋
－
＋
－
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－
教师总结：
(1) Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2O＝c(OH)H2O。 (2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离
教学目标：
知识与技能：知道水的离子积常数；了解外界条件对水的电离平衡的影响。 过程与方法：
1. 通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。 2. 通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 情感态度与价值观：
1. 通过水的电离平衡过程中H、OH关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2. 由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼涨”的动态美。 教学重难点：水的离子积的含义及应用 教学过程设计：
环节1--旧知回顾：通过上一节的学习，我们认识到弱电解质在水中的电离不能进行到底，存在着电离平衡。电离平衡是化学平衡的一种，遵循化学平衡的所有特点和规律。如平衡的移动遵循勒夏特列原理，可用化学平衡常数（即电离常数）描述正向进行的程度等等。形成的电解质溶液因阴阳离子的存在而具有一定的导电性。 环节2--引入新课：
1.精确的导电性实验表明，纯水很微弱的导电性！
2.实验证明：在25℃时，1L水中只有1×10-7 mol H2O电离。
说明：纯水并不是完全以分子形式存在的，纯水中也有自由移动的阴阳离子，只是浓度很小。纯水是一种极弱电解质，存在电离平衡。 【板书】一、水的电离
1、电离方程式：H2O＋H2O ⇌ H3O＋＋OH－或简写成H2O ⇌ H＋＋OH－ 旧知迁移与应用：
①上述过程是化学平衡过程，符合“逆”“等”“动”“定”“变”的基本特征，结合“三行式”分析。
H2O ⇌ H＋＋OH－
c(始) c 0 0 △c 10-7 10-7 c(平) 55.6 10-7 10-7
②要求学生写出该平衡的化学平衡常数表达式
2、水的电离平衡常数：f(T) = K电离＝ c(H＋)·c(OH－)/ c(H2O)
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3、水的离子积常数： c(H)·c(OH) ＝c(H2O) ·K电离＝R·f(T)＝F(T) ＝ Kw。 强调：水的离子积不是化学平衡常数！而是化学平衡常数与常数的乘积！
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25℃时，Kw＝1.0×10-14 （mol/L）2
讨论：分析表中数据，有何规律？并解释。 教师总结：
(1)水的电离是吸热过程
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变，H和OH浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。 4、可以影响水电离平衡的外界因素 (1)温度；
(2)改变H或OH的浓度。 5
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教师总结：
(1) Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2O＝c(OH)H2O。 (2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。
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