2013—2014第一学期化学分析期末试卷
一、选择题 ( 共 7题 14分 )
1. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------------------（ ）
(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2) 称样量要适当才能减小测量误差
(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4
2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------( )
(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4
3. 在一定酸度下, 用EDTA 滴定金属离子M 。当溶液中存在干扰离子N 时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------------------ ( )
(A) 酸效应系数αY(H)
(B) 共存离子副反应系数αY(N)
(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)
(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4 .0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是- [已知此条件时 ϕ
' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ϕ
' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] --( )
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
5. 以下溶液稀释10倍时,pH 改变最小的是-------------------------------------------------( )
(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac
(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl
6. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------( )
[ϕ
' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕ
' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是 -----------------------------( )
(A) 一样大 (B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
二、填空题 ( 共 9题 21分 )
8. 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 。
9. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 滴定。
10按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为 和 。
11. EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH 越小, 则________越大。
12. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能) 说滴定误差为零。这是因为___________________________ ____________________。
13. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在________(酸性, 中性), 这是因为_______________ 。
14. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A ， B ， C)
(1) 用酸碱滴定法测定 ____
(2) 用EDTA 络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定 ____
（A ）直接法 （B ）回滴法 （C ）间接法
15. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = ___, Kb2 = ___。
三、计算题 ( 共 3题 15分 )
17. 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液, 欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN 指示剂。
已知: pH=5.0时PAN 的pCut=8.8, Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。
18. 称取软锰矿试样0.5000g ， 在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL 。计算试样中MnO2的质量分数。 [Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0]
19. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为：16.52，16.87，16.41，16.70。 试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
2013—2014第一学期化学分析期末试卷
一、选择题 ( 共 7题 14分 )
1. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------------------（ ）
(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
(2) 称样量要适当才能减小测量误差
(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4
2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------( )
(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4
3. 在一定酸度下, 用EDTA 滴定金属离子M 。当溶液中存在干扰离子N 时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------------------ ( )
(A) 酸效应系数αY(H)
(B) 共存离子副反应系数αY(N)
(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)
(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4 .0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是- [已知此条件时 ϕ
' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ϕ
' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] --( )
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
5. 以下溶液稀释10倍时,pH 改变最小的是-------------------------------------------------( )
(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac
(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl
6. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------( )
[ϕ
' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕ
' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是 -----------------------------( )
(A) 一样大 (B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
二、填空题 ( 共 9题 21分 )
8. 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 。
9. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 滴定。
10按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为 和 。
11. EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH 越小, 则________越大。
12. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____(能或不能) 说滴定误差为零。这是因为___________________________ ____________________。
13. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在________(酸性, 中性), 这是因为_______________ 。
14. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A ， B ， C)
(1) 用酸碱滴定法测定 ____
(2) 用EDTA 络合滴定法测定 ____
(3) 用KMnO4法测定 ____
（A ）直接法 （B ）回滴法 （C ）间接法
15. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = ___, Kb2 = ___。
三、计算题 ( 共 3题 15分 )
17. 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液, 欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN 指示剂。
已知: pH=5.0时PAN 的pCut=8.8, Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。
18. 称取软锰矿试样0.5000g ， 在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL 。计算试样中MnO2的质量分数。 [Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0]
19. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为：16.52，16.87，16.41，16.70。 试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。