江苏省高中化学学业水平测试复习资料
知识点汇编
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液
混合物胶体
浊液有机化合物
物质化合物
纯净物无机化合物
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可
能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
表示方法：
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x10 23
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n=N m M 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l Vm
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
V
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v ×M ②. 称量③. 溶解 ④. 转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤. 定容⑥. 摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm ） 10
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强酸HCl H2SO 4 HNO3
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH ）2 Ba（OH ）2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器：
蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不
用酒精萃取
六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO4检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH 4检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe 检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN ）3
Al 检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构 3+3++ 2--9-9 -7-7
质子 Z
原子核
1、原子 A
Z 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴. 写⑵. 改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、
氧化物保留化学式）⑶. 删⑷. 查 （电荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：
Cl 2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO 3+2H==CO2↑+H2O
3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O +-- 2-+
专题二 氯、钠
一．氯气
1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2. 化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na 、Fe 、等）：2Na + Cl2
（2）和非金属（如H 2）反应：H 2 + Cl 2
生。 2Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL 3 2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产
（3）和水的反应：Cl 2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水
易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分为 。
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂
白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的
是 。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）
3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2↑+2H2O ；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸
收尾气。
4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I 2 (2) 2KI + Br 2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl 2
==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应
现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反
应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说
明生成的溶液 离子方程式为+-
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na 2O 2
4．钠的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti. 铌锆钒等金属④钠光源
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
除杂：Na 2CO 3固体（NaHCO 3） 充分 加热 Na 2CO 3溶液（NaHCO 3） NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳
酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
1. 铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应
2Al+ Fe2O 3 2 Fe + Al 2O 3 焊接铁轨, 制难熔金属
2．Al 2O 3 （两性氧化物）
与硫酸反应Al 2O 3+3H2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H2O
与氢氧化钠反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al 2O 3+2OH-==2AlO2-+H2O
3. Al （OH ）3 （两性氢氧化物）
与酸反应Al （OH ）3+3HCl==3AlCl 3+3H2O
与氢氧化钠反应Al （OH ）3+NaOH==NaAlO 2+2H2O
离子反应: Al（OH ）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al （OH ）
3 Al 2O 3+3H2O
Al （OH ）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
化学方程：AlCl 3+ 3NH3·H 2O == Al（OH ）3↓ +3 NH4Cl
离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== Al（OH ）3↓+3 NH4 +
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而
氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。
实验室制取用氨水
５．转化关系
A 3OH ）3
Al 2O 3 NaOH
NaAlO 2
二、铁及其化合物
1．铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属, 有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引
2．铁的化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2
③与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl 3 Fe+S FeS Fe 3O 4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO 4== FeSO4+ H2↑
① 与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
３．氧化铁：与酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O
４．Fe 3+的检验:与KSCN 反应出现血红色溶液
５．Fe 和Fe 之间的相互转化
Fe 2+3+ 3+2+Fe 3+2+
氧化剂 还原剂
2FeCl 2+Cl2==2FeCl3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
６．氢氧化铁：制备: FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
与酸反应： Fe （OH ）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H2O
７．氢氧化铁：制备: FeCl ２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl
与酸反应： Fe （OH ）２+２HCl==２ Fe Cl２+3H2O
在空气中氧化：４Fe （OH ）２+ O2+２H 2O ==４Fe(OH)3
８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1. 表面覆盖保护层
９．铁及其物质的转化关系 FeCl 2
Fe Fe Cl 2 2. 改变内部结构
Cl 2 FeCl 3
电化学保护法
三、硅及其化合物
1．SiO 2化学性质： 不活泼, 耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF) 反应SiO 2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF 酸
②与碱性氧化物反应SiO 2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO 2+2NaOH==Na2SiO 3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO 2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料
2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体。
SiO 2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl42 SiCl 4+2H2===Si+4HCl
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2、化学性质
（1）与水反应 SO 2+H2O==H2SO 3 可逆反应 H 2SO 3的不稳定性2H 2SO 3 +O2==2H2SO 4
（2）还原性 2SO 2+O2 2SO 3
（3）漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂
时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH 〈5.6 正常性雨水PH 值大约为6 ，水中溶解有CO 2
硫酸性酸雨的形成原因： SO 2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO 2 温室效应：CO 2 光化学烟雾：NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃
白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH 3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋
白结合 有毒 电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO 2 S+O2==SO2
（2）SO 2与氧气反应生成SO 3 2SO 2+O2 2SO 3
（3）SO 3转化为硫酸 SO 3+H2O==H2SO 4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH 3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H 2SO 4（浓）
+Cu
与碳反应：C+2H2SO 4
（浓）
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
CuSO 4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 SO 2↑+ CO2↑+2H2O
三、氮氧化合物的产生及转化
1、N 2 电子式：
N 2含有三键所以比较稳定
2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1） 与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水
NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 4++OH- NH 3·H 2
O NH 3↑+H2O
氨水中有 分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+ OH - 少量H +
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH 3+HCl==NH4Cl （白烟） NH 3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
NH 3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH 4
Cl NH 3↑+HCl↑ NH4HCO 3 NH 3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH 4+的检验）
NH 4
Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
★NH 4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH 3 + 5O2
4 NO+6 H2O
（2）NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H2O ＝ 2HNO 3+NO
性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO 3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO 3(稀)==Cu（NO3）2+2NO
↑+4H2C+ 4HNO
(浓)=== CO↑+2NO↑+2HO
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳个）；②次外层最多只能容纳
③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3．1～18号元素的原子结构示意图
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si ，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。
金属性：Na ＞Mg ＞Al ，氢氧化物碱性强弱为2l(OH)3。
②元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si
SiH 4
5．元素周期表 短周期 1、2、3
长周期4、5、6
（1）结构 不完全周期7
主族 ⅠA ～ⅦA
副族ⅠB ～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体
（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F 、O 无正价），金属
性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。
6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：活泼的金属 活泼的非金属
（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
非极性键：相同的非金属元素之间 ．．的非金属元素之间 极性键 不同．．
7．电子式
（1）写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2 HCl H 2O 含有离子键的一定是离子化合物
CO
2 NH 3
CH
4 NaCl
MgCl 2NaOH
Na +
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1） HCl ： （2）NaCl ：
8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称
C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 33 异丁烷
正丁烷 3 CH 3
C 5H 12 CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH 3 CH 32 CH 2 CH 3C 3
戊烷 3 CH 3
2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷
专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学
一、 化学反应速率
1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时
间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
∆t
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因 其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂
等对反应速率也有影响。
二、 化学反应限度
1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl 2+H2O HCl+HClO 2Fe+2I3+-V =∆c 单位 2Fe+I2 2+
2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物
和生成物的浓度不在变化的状态
特征：
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V 正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变；条件改变，平衡发生移动
三、化学反应中的能量
1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水
常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
四、化学能与电能的转化
原电池
定义：将化学能转化为电能的装置
原理：氧化还原反应
较活泼的金属发生氧化反应，
电子从较活泼的金属（负极）流向
金属导体（正极）
电极反应
锌--铜原电池
负极： Zn-2e==Zn
+
+2+ 较不活泼的金属或非 正极： ２Ｈ+２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑ ２+
专题七 有机化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH 4
二、甲烷
1、结构：分子式：CH 4 结构式： 电子式
正四面体
甲烷三存在：沼气、坑气、天然气
2、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
（1）、氧化性
−→CO 2+2H2O ；△H
CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）、取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 点燃
−→CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl2−−−→ CH 2Cl 2+ HCl CH 4+Cl2−−
−→ CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl2−−−→ CCl 4+ HCl CH 2Cl 2+Cl2−−
（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
三、乙烯
光照光照光照光照
1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH2 结构式
6个原子在同一平面上
2、物理性质
常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水
3、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
现象：溴水褪色
CH 2=CH2+H2O −−−→CH 3CH 2OH
(3)加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应
乙烯 聚乙烯
4、用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一
四、苯
（1）结构
（2）物理性质
无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
（3）化学性质
①氧化性
a ．燃烧
点燃催化剂
−→12CO 2+6H2O 2C 6H 6+15O2−−
B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
五、乙醇
1、结构
结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH
2、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
点燃
CH 3CH 2OH+3O2−−−→2CO 2+3H2O
②催化氧化
2CH 3CH 2OH+O2催化剂∆−−→2 CH3CHO+2H2O 断1 、3键
（2）与钠反应
2CH 3CH 2OH+2Na−−→2CH 3CH 2ONa +H2↑
3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
六、乙酸
1、结构
分子式：C 2H 4O 2， 结构简式：CH 3COOH
2、化学性质
（1）酸性；CH 3COOH
（2）酯化反应
醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应
★CH 3CH 2OH+CH3COOH CH 3COO +H-+ 酸性:CH3COOH>H2CO 3 2CH 3COOH+Na2CO 3→2CH 3COONa+H2O+CO2↑ 催化剂
∆−−→CH 3COOCH 2CH 3+H2O
反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂 和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）
（2） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
酯的结构：RCOOR ′
油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂
脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
八、糖类
1、分类
单糖：葡萄糖C 6H 12O 6
糖类
二糖：蔗糖：C 12H 22O 11
多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n
2、性质
葡萄糖
（1）氧化反应
葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu （OH ）2反应 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高
（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量
C 6H 12O 6+6O2==6CO2+6H2O
酶C 6H 12O 6−酒化−−→2C 2H 5OH+2CO2↑
淀粉
（1）水解
（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色
九、蛋白质
1、组成元素：C 、H 、O 、N 等，有的有S 、P
2、性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出
（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应
（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味
（6）蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质
氨基酸
氨基酸的结构通式：
江苏省高中化学学业水平测试复习资料
知识点汇编
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液
混合物胶体
浊液有机化合物
物质化合物
纯净物无机化合物
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可
能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
表示方法：
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x10 23
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n=N m M 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l Vm
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
V
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v ×M ②. 称量③. 溶解 ④. 转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤. 定容⑥. 摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm ） 10
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强酸HCl H2SO 4 HNO3
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH ）2 Ba（OH ）2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器：
蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不
用酒精萃取
六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO4检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH 4检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe 检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN ）3
Al 检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构 3+3++ 2--9-9 -7-7
质子 Z
原子核
1、原子 A
Z 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴. 写⑵. 改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、
氧化物保留化学式）⑶. 删⑷. 查 （电荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：
Cl 2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO 3+2H==CO2↑+H2O
3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O +-- 2-+
专题二 氯、钠
一．氯气
1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2. 化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na 、Fe 、等）：2Na + Cl2
（2）和非金属（如H 2）反应：H 2 + Cl 2
生。 2Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL 3 2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产
（3）和水的反应：Cl 2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水
易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分为 。
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂
白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的
是 。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）
3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2↑+2H2O ；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸
收尾气。
4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I 2 (2) 2KI + Br 2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl 2
==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应
现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反
应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说
明生成的溶液 离子方程式为+-
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na 2O 2
4．钠的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti. 铌锆钒等金属④钠光源
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
除杂：Na 2CO 3固体（NaHCO 3） 充分 加热 Na 2CO 3溶液（NaHCO 3） NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳
酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
1. 铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应
2Al+ Fe2O 3 2 Fe + Al 2O 3 焊接铁轨, 制难熔金属
2．Al 2O 3 （两性氧化物）
与硫酸反应Al 2O 3+3H2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H2O
与氢氧化钠反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al 2O 3+2OH-==2AlO2-+H2O
3. Al （OH ）3 （两性氢氧化物）
与酸反应Al （OH ）3+3HCl==3AlCl 3+3H2O
与氢氧化钠反应Al （OH ）3+NaOH==NaAlO 2+2H2O
离子反应: Al（OH ）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al （OH ）
3 Al 2O 3+3H2O
Al （OH ）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
化学方程：AlCl 3+ 3NH3·H 2O == Al（OH ）3↓ +3 NH4Cl
离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== Al（OH ）3↓+3 NH4 +
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而
氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。
实验室制取用氨水
５．转化关系
A 3OH ）3
Al 2O 3 NaOH
NaAlO 2
二、铁及其化合物
1．铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属, 有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引
2．铁的化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2
③与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl 3 Fe+S FeS Fe 3O 4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO 4== FeSO4+ H2↑
① 与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
３．氧化铁：与酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O
４．Fe 3+的检验:与KSCN 反应出现血红色溶液
５．Fe 和Fe 之间的相互转化
Fe 2+3+ 3+2+Fe 3+2+
氧化剂 还原剂
2FeCl 2+Cl2==2FeCl3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
６．氢氧化铁：制备: FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
与酸反应： Fe （OH ）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H2O
７．氢氧化铁：制备: FeCl ２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl
与酸反应： Fe （OH ）２+２HCl==２ Fe Cl２+3H2O
在空气中氧化：４Fe （OH ）２+ O2+２H 2O ==４Fe(OH)3
８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1. 表面覆盖保护层
９．铁及其物质的转化关系 FeCl 2
Fe Fe Cl 2 2. 改变内部结构
Cl 2 FeCl 3
电化学保护法
三、硅及其化合物
1．SiO 2化学性质： 不活泼, 耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF) 反应SiO 2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF 酸
②与碱性氧化物反应SiO 2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO 2+2NaOH==Na2SiO 3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO 2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料
2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体。
SiO 2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl42 SiCl 4+2H2===Si+4HCl
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2、化学性质
（1）与水反应 SO 2+H2O==H2SO 3 可逆反应 H 2SO 3的不稳定性2H 2SO 3 +O2==2H2SO 4
（2）还原性 2SO 2+O2 2SO 3
（3）漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂
时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH 〈5.6 正常性雨水PH 值大约为6 ，水中溶解有CO 2
硫酸性酸雨的形成原因： SO 2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO 2 温室效应：CO 2 光化学烟雾：NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃
白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH 3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋
白结合 有毒 电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO 2 S+O2==SO2
（2）SO 2与氧气反应生成SO 3 2SO 2+O2 2SO 3
（3）SO 3转化为硫酸 SO 3+H2O==H2SO 4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH 3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H 2SO 4（浓）
+Cu
与碳反应：C+2H2SO 4
（浓）
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
CuSO 4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 SO 2↑+ CO2↑+2H2O
三、氮氧化合物的产生及转化
1、N 2 电子式：
N 2含有三键所以比较稳定
2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1） 与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水
NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 4++OH- NH 3·H 2
O NH 3↑+H2O
氨水中有 分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+ OH - 少量H +
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH 3+HCl==NH4Cl （白烟） NH 3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
NH 3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH 4
Cl NH 3↑+HCl↑ NH4HCO 3 NH 3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH 4+的检验）
NH 4
Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
★NH 4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH 3 + 5O2
4 NO+6 H2O
（2）NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H2O ＝ 2HNO 3+NO
性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO 3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO 3(稀)==Cu（NO3）2+2NO
↑+4H2C+ 4HNO
(浓)=== CO↑+2NO↑+2HO
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳个）；②次外层最多只能容纳
③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3．1～18号元素的原子结构示意图
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si ，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。
金属性：Na ＞Mg ＞Al ，氢氧化物碱性强弱为2l(OH)3。
②元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si
SiH 4
5．元素周期表 短周期 1、2、3
长周期4、5、6
（1）结构 不完全周期7
主族 ⅠA ～ⅦA
副族ⅠB ～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体
（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F 、O 无正价），金属
性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。
6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：活泼的金属 活泼的非金属
（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
非极性键：相同的非金属元素之间 ．．的非金属元素之间 极性键 不同．．
7．电子式
（1）写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2 HCl H 2O 含有离子键的一定是离子化合物
CO
2 NH 3
CH
4 NaCl
MgCl 2NaOH
Na +
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1） HCl ： （2）NaCl ：
8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称
C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 33 异丁烷
正丁烷 3 CH 3
C 5H 12 CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH 3 CH 32 CH 2 CH 3C 3
戊烷 3 CH 3
2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷
专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学
一、 化学反应速率
1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时
间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
∆t
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因 其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂
等对反应速率也有影响。
二、 化学反应限度
1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl 2+H2O HCl+HClO 2Fe+2I3+-V =∆c 单位 2Fe+I2 2+
2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物
和生成物的浓度不在变化的状态
特征：
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V 正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变；条件改变，平衡发生移动
三、化学反应中的能量
1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水
常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
四、化学能与电能的转化
原电池
定义：将化学能转化为电能的装置
原理：氧化还原反应
较活泼的金属发生氧化反应，
电子从较活泼的金属（负极）流向
金属导体（正极）
电极反应
锌--铜原电池
负极： Zn-2e==Zn
+
+2+ 较不活泼的金属或非 正极： ２Ｈ+２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑ ２+
专题七 有机化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH 4
二、甲烷
1、结构：分子式：CH 4 结构式： 电子式
正四面体
甲烷三存在：沼气、坑气、天然气
2、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
（1）、氧化性
−→CO 2+2H2O ；△H
CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）、取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 点燃
−→CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl2−−−→ CH 2Cl 2+ HCl CH 4+Cl2−−
−→ CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl2−−−→ CCl 4+ HCl CH 2Cl 2+Cl2−−
（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
三、乙烯
光照光照光照光照
1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH2 结构式
6个原子在同一平面上
2、物理性质
常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水
3、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
现象：溴水褪色
CH 2=CH2+H2O −−−→CH 3CH 2OH
(3)加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应
乙烯 聚乙烯
4、用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一
四、苯
（1）结构
（2）物理性质
无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
（3）化学性质
①氧化性
a ．燃烧
点燃催化剂
−→12CO 2+6H2O 2C 6H 6+15O2−−
B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
五、乙醇
1、结构
结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH
2、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
点燃
CH 3CH 2OH+3O2−−−→2CO 2+3H2O
②催化氧化
2CH 3CH 2OH+O2催化剂∆−−→2 CH3CHO+2H2O 断1 、3键
（2）与钠反应
2CH 3CH 2OH+2Na−−→2CH 3CH 2ONa +H2↑
3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
六、乙酸
1、结构
分子式：C 2H 4O 2， 结构简式：CH 3COOH
2、化学性质
（1）酸性；CH 3COOH
（2）酯化反应
醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应
★CH 3CH 2OH+CH3COOH CH 3COO +H-+ 酸性:CH3COOH>H2CO 3 2CH 3COOH+Na2CO 3→2CH 3COONa+H2O+CO2↑ 催化剂
∆−−→CH 3COOCH 2CH 3+H2O
反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂 和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）
（2） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
酯的结构：RCOOR ′
油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂
脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
八、糖类
1、分类
单糖：葡萄糖C 6H 12O 6
糖类
二糖：蔗糖：C 12H 22O 11
多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n
2、性质
葡萄糖
（1）氧化反应
葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu （OH ）2反应 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高
（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量
C 6H 12O 6+6O2==6CO2+6H2O
酶C 6H 12O 6−酒化−−→2C 2H 5OH+2CO2↑
淀粉
（1）水解
（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色
九、蛋白质
1、组成元素：C 、H 、O 、N 等，有的有S 、P
2、性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出
（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应
（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味
（6）蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质
氨基酸
氨基酸的结构通式：