初中化学方程式现象总结
一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O23. 铜在氧气中受热：2Cu + O2点燃现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2Al 2O 3
2H 2O 现象：淡蓝色的火焰
2O 5 现象：生成白烟 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃加热点燃5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O27. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2刺激性气味的气体。 点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃点燃SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2(2)化合物与氧气的反应： 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃10. 汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O21. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2点燃点燃2HgO 2 2 + 2H2O
点燃3. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O24. 乙炔在氧气中燃烧：2C 2H 2 + 5O25. 二氧化硫与氧气反应：2SO 2 + O2
二．分解反应：
1. 双氧水催化制氧气：2H 2O 2 MnO2催化2CO 2 + 3H2O 点燃4CO 2 + 2H2O （氧炔焰） 2SO 3 尘埃 2H 2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
通电2. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 3. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3纯净石灰水变浑浊的气体生成 加热2↑+ O2↑ 2O + CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使
4. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
5. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 6. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H2O + CO2↑ 7. 高温煅烧石灰石：CaCO 39. 加热氧化汞：2HgO 变浑浊的气体生成
三．氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO水变浑浊的气体生成
加热加热高温 8. 加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3 = NH3↑ + H 2O + CO2 ↑ 2↑ 现象：生成银白色的液体金属 加热10. 加热碳酸氢钙：Ca(HCO3) 2 CaCO 3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰高温
3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体
高温 减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O 45. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO3Fe + 2CO2↑
2Fe + 3CO2
高温 加热2 3Fe + 4CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 3 高温 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
4. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
8. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
9. 银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
10. 银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
11. 铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO 4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
12. 铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
1. 铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属
2. 锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成
3. 铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg
4. 铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5. 铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6. 铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3) 2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
7. 锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2. 氧化铁和稀硫酸：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3. 氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4. 氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5. 氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO 4 = MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
7. 氧化铁和稀硝酸：Fe 2O 3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3) 3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
8. 氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1. 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 现象：无明显现象
2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O
3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O
4. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1. 盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
2. 盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
3. 盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4. 盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
6. 盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8. 硫酸和氢氧化钠：H 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
9. 硫酸和氢氧化钾：H 2SO 4 + 2KOH = K2SO 4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
10. 硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11. 硫酸和氢氧化铁：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4) 3 + 6H2O
12. 硝酸和氢氧化钠：HNO 3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
13. 硝酸和氢氧化铜：2HNO 3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3) 2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
14. 硝酸和氢氧化钠：HNO 3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
15. 硝酸和氢氧化钾：HNO 3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16. 硝酸和氢氧化镁：2HNO 3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3) 2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解
17. 氨水和硫酸：2NH 3·H2O + H2SO 4 = (NH4) 2SO 4 + 2H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1. 稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2. 稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO 3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3. 稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4. 稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5. 盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子
6. 硫酸和碳酸钠：H 2SO 4 + Na2CO 3 = Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
7. 硫酸和氯化钡：H 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
8. 硫酸和碳酸钙：H 2SO 4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
9. 硫酸和碳酸氢钠：H 2SO 4 + 2NaHCO3 = Na2SO 4 + 2H2O + 2CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
10. 硝酸和碳酸钙：2HNO 3 + CaCO3 = Ca(NO3) 2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
11. 硝酸和碳酸钠：2HNO 3 + Na2CO 3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
12. 硝酸和碳酸氢钠：HNO 3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
2. 氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
3. 氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3) 3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀
4. 氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4) 3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO 4 现象：生成红棕色絮状沉淀
5. 氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
6. 氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
7. 氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3) 2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀
8. 氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀
9. 氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
10. 氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3) 2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成白色沉淀
11. 氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO 4 现象：生成白色沉淀
12. 氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
13. 氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3) 2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀
14. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 现象：生成蓝色絮状沉淀
15. 氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀
16. 氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO 4
17. 氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO 4 + H2O 现象：无明显现象
18. 氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3) 2 = CaCO3↓ + Na2CO 3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀
19. 氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3) 2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀
20. 氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO 3 + H2O 现象：不明显
21. 氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
22. 氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO 3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
23. 氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4) 2SO 4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO 4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
1. 氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
2. 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
3. 硝酸银和硫酸钠：2AgNO 3 + Na2SO 4 = Ag2SO 4↓ + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
4. 氯化钡和碳酸钠：BaCl 2 + Na2CO 3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
5. 氯化钙和碳酸钠：CaCl 2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
五．其它反应：
1. 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO 3
2. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热
3. 氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH
4. 三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O = H2SO 4
5. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O 7. 二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O = H2SO 3
8.CO 2 + C高温 加热4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 6. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 2CO ↑ 现象：黑色固体逐渐减少
9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑ 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
10.CaCO 3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3) 2 现象：白色固体逐渐溶解
11.2Na 2O 2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
13.2Fe 2O 3 + 3H2 14.H 2 + CuO加热高温 2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Fe + CO2↑ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体15.Fe 3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO生成
18.CuO + CO
六. 呼吸、光合作用：
1. 呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
2. 光合作用：6CO 2 + 6H2O
光照 叶绿素高温 高温 17.Fe 2O 3 + 3CO高温 Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 6H 12O 6 + 6O2↑
初中化学方程式及其相关知识点总结
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO 3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3) 2 沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2 = 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3. 水通电分解（分解反应）
2H 2O = 2H2↑ + O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4. 生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5. 实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO 3 MnO2催化 2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H 2O 2 MnO2催化2H 2O + O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6. 木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O2 = CO2
不充分燃烧：2C + O2 = 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2 = SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 = Fe3O 4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2 = 2P2O 5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H 2 + O2 = 2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11. 木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ；(6)C是还原剂，CuO 是氧化剂
12. 氢气还原氧化铜（置换反应）
H 2 + CuO = Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石) 和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO 2中。使CO 2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO 4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2↑
相关知识点：CaO 俗名为生石灰
15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 = 2CO2↑
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16. 一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO = Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17. 甲烷在空气中燃烧
CH 4 + 2O2 = CO2↑+ 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18. 工业制造盐酸（化合反应）
H 2 + Cl2 = 2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19. 实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 = 2CO↑
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO 2 + H2O = H2CO 3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22. 碳酸不稳定分解（分解反应）
H 2CO 3 = H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23. 灭火器的反应原理
Al 2(SO4) 3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO 4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭火时, 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附在可燃物上, 使可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的.
24. 金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O = Fe3O 4 + 4H2↑
25. 水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O = CO + H2↑
26. 水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO 4
②Na2O + H2O = 2NaOH
27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH 4HCO 3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
现象：产生蓝色沉淀
31. 二氧化硫与烧碱溶液反应
SO 2 + 2NaOH = Na2SO 3 + H2O
32. 点燃酒精
C 2H 5OH + 2O2 = 2CO2↑ + 3H2O
33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H 2SO 4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + 2HNO3
35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH 4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
36. 碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）
Na 2CO 3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
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初中化学方程式现象总结
一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O23. 铜在氧气中受热：2Cu + O2点燃现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2Al 2O 3
2H 2O 现象：淡蓝色的火焰
2O 5 现象：生成白烟 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃加热点燃5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O27. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2刺激性气味的气体。 点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃点燃SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2(2)化合物与氧气的反应： 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃10. 汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O21. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2点燃点燃2HgO 2 2 + 2H2O
点燃3. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O24. 乙炔在氧气中燃烧：2C 2H 2 + 5O25. 二氧化硫与氧气反应：2SO 2 + O2
二．分解反应：
1. 双氧水催化制氧气：2H 2O 2 MnO2催化2CO 2 + 3H2O 点燃4CO 2 + 2H2O （氧炔焰） 2SO 3 尘埃 2H 2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
通电2. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 3. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3纯净石灰水变浑浊的气体生成 加热2↑+ O2↑ 2O + CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使
4. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
5. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 6. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H2O + CO2↑ 7. 高温煅烧石灰石：CaCO 39. 加热氧化汞：2HgO 变浑浊的气体生成
三．氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO水变浑浊的气体生成
加热加热高温 8. 加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3 = NH3↑ + H 2O + CO2 ↑ 2↑ 现象：生成银白色的液体金属 加热10. 加热碳酸氢钙：Ca(HCO3) 2 CaCO 3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰高温
3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体
高温 减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O 45. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO3Fe + 2CO2↑
2Fe + 3CO2
高温 加热2 3Fe + 4CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 3 高温 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
4. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
8. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
9. 银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
10. 银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
11. 铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO 4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
12. 铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
1. 铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属
2. 锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成
3. 铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg
4. 铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5. 铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6. 铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3) 2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
7. 锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2. 氧化铁和稀硫酸：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3. 氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4. 氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5. 氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO 4 = MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
7. 氧化铁和稀硝酸：Fe 2O 3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3) 3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
8. 氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1. 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 现象：无明显现象
2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O
3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O
4. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1. 盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
2. 盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
3. 盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4. 盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
6. 盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8. 硫酸和氢氧化钠：H 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
9. 硫酸和氢氧化钾：H 2SO 4 + 2KOH = K2SO 4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
10. 硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11. 硫酸和氢氧化铁：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4) 3 + 6H2O
12. 硝酸和氢氧化钠：HNO 3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
13. 硝酸和氢氧化铜：2HNO 3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3) 2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
14. 硝酸和氢氧化钠：HNO 3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
15. 硝酸和氢氧化钾：HNO 3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16. 硝酸和氢氧化镁：2HNO 3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3) 2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解
17. 氨水和硫酸：2NH 3·H2O + H2SO 4 = (NH4) 2SO 4 + 2H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1. 稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2. 稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO 3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3. 稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4. 稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5. 盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子
6. 硫酸和碳酸钠：H 2SO 4 + Na2CO 3 = Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
7. 硫酸和氯化钡：H 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
8. 硫酸和碳酸钙：H 2SO 4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
9. 硫酸和碳酸氢钠：H 2SO 4 + 2NaHCO3 = Na2SO 4 + 2H2O + 2CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
10. 硝酸和碳酸钙：2HNO 3 + CaCO3 = Ca(NO3) 2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
11. 硝酸和碳酸钠：2HNO 3 + Na2CO 3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
12. 硝酸和碳酸氢钠：HNO 3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
2. 氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
3. 氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3) 3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀
4. 氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4) 3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO 4 现象：生成红棕色絮状沉淀
5. 氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
6. 氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
7. 氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3) 2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀
8. 氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀
9. 氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
10. 氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3) 2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成白色沉淀
11. 氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO 4 现象：生成白色沉淀
12. 氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
13. 氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3) 2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀
14. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 现象：生成蓝色絮状沉淀
15. 氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀
16. 氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO 4
17. 氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO 4 + H2O 现象：无明显现象
18. 氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3) 2 = CaCO3↓ + Na2CO 3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀
19. 氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3) 2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀
20. 氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO 3 + H2O 现象：不明显
21. 氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
22. 氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO 3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
23. 氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4) 2SO 4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO 4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
1. 氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
2. 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
3. 硝酸银和硫酸钠：2AgNO 3 + Na2SO 4 = Ag2SO 4↓ + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
4. 氯化钡和碳酸钠：BaCl 2 + Na2CO 3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
5. 氯化钙和碳酸钠：CaCl 2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
五．其它反应：
1. 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO 3
2. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热
3. 氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH
4. 三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O = H2SO 4
5. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O 7. 二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O = H2SO 3
8.CO 2 + C高温 加热4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 6. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 2CO ↑ 现象：黑色固体逐渐减少
9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑ 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
10.CaCO 3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3) 2 现象：白色固体逐渐溶解
11.2Na 2O 2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
13.2Fe 2O 3 + 3H2 14.H 2 + CuO加热高温 2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Fe + CO2↑ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体15.Fe 3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO生成
18.CuO + CO
六. 呼吸、光合作用：
1. 呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
2. 光合作用：6CO 2 + 6H2O
光照 叶绿素高温 高温 17.Fe 2O 3 + 3CO高温 Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 6H 12O 6 + 6O2↑
初中化学方程式及其相关知识点总结
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO 3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3) 2 沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2 = 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3. 水通电分解（分解反应）
2H 2O = 2H2↑ + O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4. 生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5. 实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO 3 MnO2催化 2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H 2O 2 MnO2催化2H 2O + O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6. 木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O2 = CO2
不充分燃烧：2C + O2 = 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2 = SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 = Fe3O 4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2 = 2P2O 5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H 2 + O2 = 2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11. 木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ；(6)C是还原剂，CuO 是氧化剂
12. 氢气还原氧化铜（置换反应）
H 2 + CuO = Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石) 和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO 2中。使CO 2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO 4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2↑
相关知识点：CaO 俗名为生石灰
15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 = 2CO2↑
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16. 一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO = Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17. 甲烷在空气中燃烧
CH 4 + 2O2 = CO2↑+ 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18. 工业制造盐酸（化合反应）
H 2 + Cl2 = 2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19. 实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 = 2CO↑
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO 2 + H2O = H2CO 3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22. 碳酸不稳定分解（分解反应）
H 2CO 3 = H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23. 灭火器的反应原理
Al 2(SO4) 3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO 4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭火时, 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附在可燃物上, 使可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的.
24. 金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O = Fe3O 4 + 4H2↑
25. 水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O = CO + H2↑
26. 水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO 4
②Na2O + H2O = 2NaOH
27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH 4HCO 3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
现象：产生蓝色沉淀
31. 二氧化硫与烧碱溶液反应
SO 2 + 2NaOH = Na2SO 3 + H2O
32. 点燃酒精
C 2H 5OH + 2O2 = 2CO2↑ + 3H2O
33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H 2SO 4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + 2HNO3
35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH 4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
36. 碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）
Na 2CO 3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
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