电化学测试题
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mg/L。下列措 施中不能够减少SO 2排放量的是( )
A ．用天然气代替煤炭做民用燃料 B ．提高热能利用率
C ．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D ．燃煤中加入生石灰后使用
2．下列对SO 2和SO 3的叙述正确的是( )
A ．标况下，都是无色气体，都易溶于水 B ．都是酸酐，其水溶液都是强酸
C ．都可使品红溶液褪色，加热时又能恢复红色 D ．都能跟碱溶液反应
3．对下列事实解释正确的是( )
A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B ．常温下，浓硫酸具有强氧化性，说明铜与浓硫酸能较快反应
C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D ．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO 42-
4．关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A ．原电池失去电子的电极称为阴极
B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
Ａ．铜是阳极，铜片上有气泡产生 Ｂ．铜片质量逐渐减少
Ｃ．氢离子在铜片表面被还原 Ｄ．电流从锌片经导线流向铜片
6．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C ．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阴极
D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
7．用石墨电极电解足量的CuSO 4溶液，一段时间后断开电路，要使溶液恢复到电解前浓度应向其中加入适量的（ ）
A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．Cu(OH)2
8．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）
A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4
9．要实现反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑, 采取的方法正确的是（ ）
A ．铜、石墨、水构成原电池装置
B ．铜作阳极，铂作阴极，电解稀硫酸
C ．铜作阳极，铁作阴极，电解硫酸钠溶液
D ．铁作阳极，铜作阴极，电解氢氧化钠溶液
10．如右图所示，a 极为Fe ，b 极为Cu ，c 、d 极均为Pt ，下列说法不正确的是 ( )
A ．甲为原电池，乙为电解池
B ．电子从b 极流出，经导线流到c 极
C ．b 极的电极反应式为：Cu 2++2e- = Cu
D ．d 极的电极反应式为：2H 2O+2e- = H2↑+2OH-
11．按装置图进行实验，若右图的X 轴表示流入阴极的电子的量，则y 轴不可能表示的是(假设溶液的体积不变) （ ）
A ．Ag +物质的量浓度
－B ．NO 3物质的量浓度
C ．溶液的pH
D ．银棒的质量
12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容，据此下列说法正确的是( )
A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B ．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气
C ．配制200mL 、4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） 质量分数：0.98 A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变
B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A ．铅笔端作阳极，发生还原反应
B ．铂片端作阴极，发生氧化反应
C ．铅笔端有少量的氯气产生
D ．a 点是负极，b 点是正极
15．用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液：①NaCl ②NaNO 3 ③CuCl 2 ④AgNO 3。在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定）理论上从多到少的顺序是( ) Ａ．④①②③ Ｂ．①②③④ Ｃ．②①③④ Ｄ．①②④③
16．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下面是爱迪生电池分别在充放电时所发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
推断错误的是（ ） Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列关于爱迪生蓄电池的
A ．放电时，Fe 是负极，发生氧化反应
B ．放电时，正极上的电极反应式为NiO 2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-
C ．充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
D ．充电时，蓄电池的正极与外接直流电源的负极连接
非选择题(包括5大题，共52分)
17．(11分) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，用化学式或方程式回答下列问题：
A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4
D
．NaCl E ．CuSO 4
(1)溶液的pH 值保持不变的是___________________；
(2)电解时两极产生气体体积 (同温同压下) 相等的是____________________________；
(3)电解时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2的是_________________________；
(4)停止电解后，加一定量的水能使溶液恢复到通电前浓度的是_____________________；
(5)写出E 发生反应的离子方程式_______________________________________________。
18．(12分) A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)A中反应的离子方程式为：________________________________________________
(2)写出B 中的电极反应式：
Sn 极：__________________________________
Fe 极：__________________________________
(3)C中发生反应的总反应式为____________________________________________． 比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________________．
19．(12分) 如图所示，M 为直流电源，N 为浸透饱和硫酸钠溶液并滴有酚酞试液的滤纸，电极A 、B 、C 、D 均为石墨电极，甲中盛有1L1mol/L的CuSO 4溶液，乙中盛有1L1mol/L的NaCl 溶液, 通电一段时间后，发现滤纸N 的c 处显红色，回答下列问题：
(1)电源M 的正极是______________极．
(2)写出电极反应式：A 极_____________________________；
C 极______________________________．
(3)乙池发生反应的离子方程式为__________________________________________
(4)当甲池溶液的PH 值变为2时，乙池中共产生标准状况下气体___________mL．
，通常在食盐中加入KIO 3。 20．(9分) 为防止碘缺乏病，
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO 3－，表示该反应的离子方程式是__________________________________________________________________。
(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI 溶液制取KIO 3，发生反应的化学方程式为
KI+3H2O==KIO3+3H2↑。电解时，石墨作___________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_____________________________________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
21．(8分) 某温度下将一定量密度为1.15g/mL的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：
(1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
(2)原氯化钠溶液的物质的量浓度。
参考答案及评分标准
(本卷满分100分, 考试时间50min)
选择题(每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分，共48分)
非选择题(包括5大题，共52分)
17．(1)(2)(3)(4)每个分子式1分，第(5) 小题3分
(1) Na2SO 4 (2) HCl、NaCl (3) NaOH、Na 2SO 4、CuSO 4 (4) NaOH、Na 2SO 4
(5)2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+(条件：通电或电解) (条件不写扣1分)
18．方程式每条3分，其余每空2分
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)Sn极：2H ++2e- = H2↑，Fe 极：Fe-2e - = Fe2+
(3)2H2O==2H2↑+O2↑(条件：通电或电解) (条件不写扣1分) B>A>C
19．(1)(2)每空2分，(3)(4)每空3分
(1)a (2)A极：4OH --4e - =O2↑+2H2O(或2H2O-4e- = O2↑+4H+) C 极：2Cl --2e- = Cl2↑
(3)2Cl- +2H2O==2OH-+Cl2↑+H2↑(条件：通电或电解) (条件不写扣1分) (4)224
20．(1)3分， (2)每空2分
(1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (2)阳极，I --6e -+3H2O=IO3-+6H+，变大
21．(1)1:10(4分) (2)4.48mol·L -1(4分)
电化学测试题
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mg/L。下列措 施中不能够减少SO 2排放量的是( )
A ．用天然气代替煤炭做民用燃料 B ．提高热能利用率
C ．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D ．燃煤中加入生石灰后使用
2．下列对SO 2和SO 3的叙述正确的是( )
A ．标况下，都是无色气体，都易溶于水 B ．都是酸酐，其水溶液都是强酸
C ．都可使品红溶液褪色，加热时又能恢复红色 D ．都能跟碱溶液反应
3．对下列事实解释正确的是( )
A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B ．常温下，浓硫酸具有强氧化性，说明铜与浓硫酸能较快反应
C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D ．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO 42-
4．关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A ．原电池失去电子的电极称为阴极
B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
Ａ．铜是阳极，铜片上有气泡产生 Ｂ．铜片质量逐渐减少
Ｃ．氢离子在铜片表面被还原 Ｄ．电流从锌片经导线流向铜片
6．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C ．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阴极
D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
7．用石墨电极电解足量的CuSO 4溶液，一段时间后断开电路，要使溶液恢复到电解前浓度应向其中加入适量的（ ）
A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．Cu(OH)2
8．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）
A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4
9．要实现反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑, 采取的方法正确的是（ ）
A ．铜、石墨、水构成原电池装置
B ．铜作阳极，铂作阴极，电解稀硫酸
C ．铜作阳极，铁作阴极，电解硫酸钠溶液
D ．铁作阳极，铜作阴极，电解氢氧化钠溶液
10．如右图所示，a 极为Fe ，b 极为Cu ，c 、d 极均为Pt ，下列说法不正确的是 ( )
A ．甲为原电池，乙为电解池
B ．电子从b 极流出，经导线流到c 极
C ．b 极的电极反应式为：Cu 2++2e- = Cu
D ．d 极的电极反应式为：2H 2O+2e- = H2↑+2OH-
11．按装置图进行实验，若右图的X 轴表示流入阴极的电子的量，则y 轴不可能表示的是(假设溶液的体积不变) （ ）
A ．Ag +物质的量浓度
－B ．NO 3物质的量浓度
C ．溶液的pH
D ．银棒的质量
12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容，据此下列说法正确的是( )
A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B ．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气
C ．配制200mL 、4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） 质量分数：0.98 A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变
B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A ．铅笔端作阳极，发生还原反应
B ．铂片端作阴极，发生氧化反应
C ．铅笔端有少量的氯气产生
D ．a 点是负极，b 点是正极
15．用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液：①NaCl ②NaNO 3 ③CuCl 2 ④AgNO 3。在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定）理论上从多到少的顺序是( ) Ａ．④①②③ Ｂ．①②③④ Ｃ．②①③④ Ｄ．①②④③
16．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下面是爱迪生电池分别在充放电时所发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
推断错误的是（ ） Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列关于爱迪生蓄电池的
A ．放电时，Fe 是负极，发生氧化反应
B ．放电时，正极上的电极反应式为NiO 2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-
C ．充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
D ．充电时，蓄电池的正极与外接直流电源的负极连接
非选择题(包括5大题，共52分)
17．(11分) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，用化学式或方程式回答下列问题：
A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4
D
．NaCl E ．CuSO 4
(1)溶液的pH 值保持不变的是___________________；
(2)电解时两极产生气体体积 (同温同压下) 相等的是____________________________；
(3)电解时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2的是_________________________；
(4)停止电解后，加一定量的水能使溶液恢复到通电前浓度的是_____________________；
(5)写出E 发生反应的离子方程式_______________________________________________。
18．(12分) A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)A中反应的离子方程式为：________________________________________________
(2)写出B 中的电极反应式：
Sn 极：__________________________________
Fe 极：__________________________________
(3)C中发生反应的总反应式为____________________________________________． 比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________________．
19．(12分) 如图所示，M 为直流电源，N 为浸透饱和硫酸钠溶液并滴有酚酞试液的滤纸，电极A 、B 、C 、D 均为石墨电极，甲中盛有1L1mol/L的CuSO 4溶液，乙中盛有1L1mol/L的NaCl 溶液, 通电一段时间后，发现滤纸N 的c 处显红色，回答下列问题：
(1)电源M 的正极是______________极．
(2)写出电极反应式：A 极_____________________________；
C 极______________________________．
(3)乙池发生反应的离子方程式为__________________________________________
(4)当甲池溶液的PH 值变为2时，乙池中共产生标准状况下气体___________mL．
，通常在食盐中加入KIO 3。 20．(9分) 为防止碘缺乏病，
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO 3－，表示该反应的离子方程式是__________________________________________________________________。
(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI 溶液制取KIO 3，发生反应的化学方程式为
KI+3H2O==KIO3+3H2↑。电解时，石墨作___________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_____________________________________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
21．(8分) 某温度下将一定量密度为1.15g/mL的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：
(1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
(2)原氯化钠溶液的物质的量浓度。
参考答案及评分标准
(本卷满分100分, 考试时间50min)
选择题(每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分，共48分)
非选择题(包括5大题，共52分)
17．(1)(2)(3)(4)每个分子式1分，第(5) 小题3分
(1) Na2SO 4 (2) HCl、NaCl (3) NaOH、Na 2SO 4、CuSO 4 (4) NaOH、Na 2SO 4
(5)2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+(条件：通电或电解) (条件不写扣1分)
18．方程式每条3分，其余每空2分
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)Sn极：2H ++2e- = H2↑，Fe 极：Fe-2e - = Fe2+
(3)2H2O==2H2↑+O2↑(条件：通电或电解) (条件不写扣1分) B>A>C
19．(1)(2)每空2分，(3)(4)每空3分
(1)a (2)A极：4OH --4e - =O2↑+2H2O(或2H2O-4e- = O2↑+4H+) C 极：2Cl --2e- = Cl2↑
(3)2Cl- +2H2O==2OH-+Cl2↑+H2↑(条件：通电或电解) (条件不写扣1分) (4)224
20．(1)3分， (2)每空2分
(1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (2)阳极，I --6e -+3H2O=IO3-+6H+，变大
21．(1)1:10(4分) (2)4.48mol·L -1(4分)