化学学考选考易错点
《化学1》
（正误判断：错误的，说明原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）
1. 胶体与其它两种分散系的本质区别是丁达尔效应。并可利用丁达尔效应鉴别溶液与胶体。
2. 强电解质在水中完全电离，因此导电性一定强。
3. 向待测液中加入氢氧化钠溶液，若不产生使湿润红色石蕊变蓝气体，待测液中不含NH 4+。
4. 用稀硫酸将铁丝洗净，蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色则含有钠元素，不
含钾元素。焰色反应原理是利用元素的化学性质。
5. 将0.100mol NaCl固体溶于1L 水中，所得溶液浓度为0.100mol/L。
6. 容量瓶上标有容量瓶的规格、温度和刻度线，使用前和分液漏斗一样要检查气密性。
7. 汤姆生根据α粒子散射现象，提出行星模型。波尔引入量子论观点，提出电子在一系列稳定的轨道
上运动。
8. 氯气难溶于饱和食盐水，同样氨气也难溶于饱和氯化铵溶液，可用排饱和氯化铵法收集氨气。 9. 工业上从海带中提取碘时，可用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率。
10. 将六水合氯化镁直接加热可生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。
11. 高炉炼铁是采用热还原法：工业上用焦炭作还原剂高温还原铁矿石获得单质铁。
12. 在含有Fe 3+的溶液中加入氰化钾溶液，溶液有血红色沉淀生成，实验室以此来检验Fe 3+。
13. 铝硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，因此可做为分子筛。分子筛常用于分离、提纯气体，
还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。
14. 硅和氧化硅都用于信息材料，硅晶体是半导体材料，还可用作光导纤维和光学镜片。
15. 汽车尾气中含有氮氧化物是因为汽油燃烧不充分。
16. 硫磺或含硫矿石在沸腾炉中熔化而沸腾，且与空气中氧气反应生成三氧化硫，最后直接
用水吸收制得硫酸。
17. 铜与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性。
18. 亚硫酸盐、硅酸盐和碳酸盐一样，除了其中的钠盐、铵盐、钾盐易溶外，其余一律难溶
或水溶液不存在。
《化学2》
（正误判断：错误的，说明原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）
1. 氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强。
2. 元素的最外层电子数一定等于族序数，还等于元素的最高化合价。
3. 离子化合物只含有离子键，共价化合物中可能含离子键和共价键。
4. 不同的非金属之间只能形成共价化合物，不能形成离子化合物。
5. 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。例如，水常温下很稳定，就
是因为水分子间作用力大的缘故。
6. CO 2和SiO 2的分子式中原子个数比相同，但结构却不同，晶体类型也不同，物理性质不
同。
7. 任何物质不是含离子键就是含有共价键，或者两者兼有之。
8. C 60、O 3、白磷（P 4）都是共价化合物，且都是分子晶体，熔沸点一般很低。
9. 含溶质0.1mol 的三氯化铁与足量的碘化钾溶液反应，转移电子0.1N A 个。
10. 常温下，足量的铁和2.24L 氯气反应，转移电子0.3N A 。
11. 化学反应速率首先是由反应物的本性决定的，同时又受到外界条件（浓度、温度等）的
影响。
12. 拆开1mol 液态物质中的某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
13. 燃料的热值高，表示单位物质的量的物质完全燃烧时所放出的热量大。它的单位是KJ/g。
14. 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀（形成无数微小原电池），金属因发生还原反应而被腐蚀。
15. 粗铜在电解精炼时，两极得失电子守恒，且阳极溶解的铜等于阴极析出的铜。（选考）
16. 用玉米、高粱为原料，在催化剂存在下，制得乙醇，乙醇可直接作为燃料，也可与汽油
混合后作为发动机燃料，上述转化叫生物质能的热化学转换。
17. 1mol 乙烷最多可与3mol 氯气在光照下发生反应，产物为六氯乙烷。
18. 石油干馏是物理变化，所得的各个馏分都是混合物。石油的裂解是化学变化，是为了获
得乙烯、丙烯等化工原料。
19. 苯可从煤焦油中分离得到。苯与浓硝酸、浓硫酸，在50-60℃下制得硝基苯，硝基苯具
有水果香味，密度比水小。
20. 油脂可制造肥皂和油漆。油脂在水中发生水解，产物一定是甘油和高级脂肪酸盐，其中
高级脂肪酸盐就是肥皂的主要成分。
21. 纤维素的相对分子质量比淀粉的相对分子质量更大，纤维素难溶于水。但两者在一定条
件下水解都可生成酒精，酒精在某种微生物存在下发生氧化反应得到醋酸。
22. 一切重要的生命现象和生理机能都与氨基酸密切相关。氨基酸具有两性，与酸或碱反应
可生成对应盐。
23. 在某些条件下（如加热、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物作用下），蛋白质的化学
组成或空间结构发生改变，叫变性。
24. 物质的溶解度首先是由其本性（物质结构）决定的，另外还受到温度、溶剂等影响。例
如，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大。又如，摩尔盐易溶于水但难溶于酒精。再如，鸡蛋白质水溶液中加入0.0100mol/L的硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出（盐析）。
25. 用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解高聚物（请写出高聚物的结构
简式）。此法体现了绿色化学的理念，因为从源头上消除了污染，原子经济性100%。
《实验化学》
（正误判断：错误的，指出原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）
1. 萃取操作时，使用分液漏斗振摇后，应打开分液漏斗的上口玻璃塞进行放气，然后，静
置分层，分液。
2. 实验室海带中碘元素的分离及检验原理是：将样品灼烧，灰分加酸溶解，过滤后向滤液
中加入过量的氯气或双氧水等氧化剂氧化碘离子，生成单质碘，然后就是用酒精萃取。
3. 铝制品不能长时间存放腌制食物，是因为氯离子能破坏铝表面的氧化膜。由此推断，相
同表面积的铝片与等PH 的盐酸、硫酸反应，反应速率前者快。
4. 催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，但催化剂不参加反应，所以催化剂的
性质和质量不变。
5. 移液管是准确量取一定体积液体的量具。使用后应立即洗净并放于移液管架上。
6. 物质的制备与合成要依据原料与产品的组成、性质，选择合适的反应路线，选择（控制）
恰当的实验条件。例如，摩尔盐洗涤时应选择酒精洗而不用水洗，因为摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇。
7. 如果滴定的终点没有控制好，即标准液过量，那就只能重新滴定。
（简答题或填空题）
1. 分液漏斗使用前须_________并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先__________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
2. 物质分离、提纯的基本原则：不引入新的杂质、______________、______________。可用______________除去酯中含有的乙酸。可用______________除去氯气中含有的氯化氢气体。
3. 抽滤又叫______________。优点是：__________________________________________。 它的缺点是：_________________________________________。
4. 抽滤后，洗涤沉淀的具体操作是：_________________________________________。
5. 抽滤要用到的仪器有：抽气泵、_________________________________________。
6. 抽滤时，当要保留溶液时， 应添加安全瓶，以防止______________________，污染溶液。
7. 过滤除了常压过滤、抽滤外，还有：________________________________________。
8. 结晶可分为___________和_________ 。当产品纯度不合乎要求，应进行得操作：_________。
9. 倾析法适用于：_______________________________________。
10. 实验室制备硝酸钾时，为什么要趁热过滤氯化钠固体？_________________________。
11. 量取10.00ml 酸性高锰酸钾应用什么仪器：____________________。如何润洗碱式滴定
管? _______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 。
中和滴定的终点判定（以盐酸滴定氨水为例）_____________________________________。
12. 氨气的喷泉实验的原理是____________________________________________________。
13. 启普发生器的优点是_______________________________________________________。
14. 用PH 试纸测定溶液pH 的操作是______________________________________________ ____________________________________________________________________________。
15. 洗涤剂的选择：（根据杂质、产品的溶解性来合理选择洗涤剂，既要洗去杂质，又要减
少产品的溶解损失！）
制备阿司匹林过程中为什么用冷水洗涤晶体？为什么不用酒精洗？
常用洗涤剂有：①冷水 ②热水 ③酒精 ④去氧水 ⑤乙醇与水化合物，下列物质洗涤时，请选择最佳的洗涤剂：
（1）醋酸铬(II)水合物是一种红棕色的晶体，不溶于冷水和醚，微溶于醇，极易溶于盐酸。该物质在潮湿的空气中能被迅速氧化，在干燥状态时，氧化速度较慢。实验结束过滤得到醋酸铬(II)沉淀，先用____________洗涤沉淀数次，再用乙醚（沸点低）洗涤的原因是_________________________________。
（2）Na 2S 2O 5焦亚硫酸钠抗氧化剂，受热易分解。实验室制备少量Na 2S 2O 5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na 2CO 3过饱和溶液中通入SO 2，生成NaHSO 3，2NaHSO 3＝Na 2S 2O 5+H2O ，洗涤晶体时依次用饱和SO 2水溶液和__________洗涤。用饱和SO 2水溶液洗涤的目的是____________________。
（3）已知：①[Cu(NH3) 4]SO4·H 2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：
2 [Cu(NH3) 4]SO4·H 2O ＝[Cu(NH3) 4]2++so 4 +H2O
[Cu(NH3) 4]2+ Cu 2++4NH3
②（NH 4）2SO 4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③ [Cu(NH3) 4]SO4·H 2O 在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
实验步骤：向Cu(NH3) 4]SO4溶液中加入适量 （填试剂），可得
[Cu(NH3) 4]SO4·H 2O 晶体，（填操作名称），c. 洗涤，d. 干燥。
下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
16. 下列问题回答有一般的答题模式（但要结合题目实际情况而有所变化）：
检查气密性：先构建密闭系统，再改变装置的气体压强，观察现象，得出结论。
鉴别物质的操作描述：取少量试液于试管中（固体先溶解），滴加……，现象……，结论…… 洗涤沉淀操作描述：往漏斗中加入洗涤剂至浸没沉淀，待洗涤剂自然流下后，重复以上操作2-3次。
从制备得到溶液中得到含结晶水晶体或有机晶体的操作描述：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
沉淀完全判断的操作描述：静置，取上层清液，加入沉淀剂，出现现象。
检验某酸性溶液中含有SO
42-和
极少量的H 2SO 3摩尔盐的制备：将FeSO 4溶液中加饱和(NH4)SO 4，小火加热，在_________（填仪器名称）中蒸发浓缩至_____________________________________为止。冷却结晶，_________（填操作名称），酒精洗涤，用滤纸吸干，称重并计算。
练习： 某校化学兴趣小组的同学开展测定Na 2SO 3和NaCl 的固体混合物中Na 2SO 3质量分数的探究实验（已知亚硫酸钠分子量126，亚硫酸钡分子量217），请回答问题：
方案一：沉淀法（1）取a g样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl2溶液，并用玻璃棒搅拌．（2）过滤、__________（填操作名称）、干燥、称量得沉淀的质量为b g．（3）根据以上数据得出Na 2SO 3的质量分数为_____________。（4）第一兴趣小组的同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因及验证方法 ______________________________________________________________________。
方案二：气体法（5）第二兴趣小组同学用图Ⅰ所示装置进行实验．实验开始时检查装置甲气密性的具体操作是________________________________________________________，乙中所盛试剂为________________。（6）第三兴趣小组同学用图Ⅱ所示装置进行实验．其中有同学提出该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，
请你指出其中一处缺陷
_____________ ________________________________________________________________________。
答案：洗涤
126b 217a Na 2SO 3变质．取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na 2SO 3变质；
用止水夹夹在A 处，通过分液漏斗滴加水，一段时间后若水不能顺利滴加，说明甲气密性好，否则气密性不好；饱和NaHSO 3溶液或非极性溶剂如CCl 4等；
没有吸收SO 2中水蒸气的装置，或球形干燥管与空气相通，或反应结束后，装置内残留的SO 2不能完全排出．
化学学考选考易错点
《化学1》
（正误判断：错误的，说明原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）
1. 胶体与其它两种分散系的本质区别是丁达尔效应。并可利用丁达尔效应鉴别溶液与胶体。
2. 强电解质在水中完全电离，因此导电性一定强。
3. 向待测液中加入氢氧化钠溶液，若不产生使湿润红色石蕊变蓝气体，待测液中不含NH 4+。
4. 用稀硫酸将铁丝洗净，蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色则含有钠元素，不
含钾元素。焰色反应原理是利用元素的化学性质。
5. 将0.100mol NaCl固体溶于1L 水中，所得溶液浓度为0.100mol/L。
6. 容量瓶上标有容量瓶的规格、温度和刻度线，使用前和分液漏斗一样要检查气密性。
7. 汤姆生根据α粒子散射现象，提出行星模型。波尔引入量子论观点，提出电子在一系列稳定的轨道
上运动。
8. 氯气难溶于饱和食盐水，同样氨气也难溶于饱和氯化铵溶液，可用排饱和氯化铵法收集氨气。 9. 工业上从海带中提取碘时，可用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率。
10. 将六水合氯化镁直接加热可生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。
11. 高炉炼铁是采用热还原法：工业上用焦炭作还原剂高温还原铁矿石获得单质铁。
12. 在含有Fe 3+的溶液中加入氰化钾溶液，溶液有血红色沉淀生成，实验室以此来检验Fe 3+。
13. 铝硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，因此可做为分子筛。分子筛常用于分离、提纯气体，
还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。
14. 硅和氧化硅都用于信息材料，硅晶体是半导体材料，还可用作光导纤维和光学镜片。
15. 汽车尾气中含有氮氧化物是因为汽油燃烧不充分。
16. 硫磺或含硫矿石在沸腾炉中熔化而沸腾，且与空气中氧气反应生成三氧化硫，最后直接
用水吸收制得硫酸。
17. 铜与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性。
18. 亚硫酸盐、硅酸盐和碳酸盐一样，除了其中的钠盐、铵盐、钾盐易溶外，其余一律难溶
或水溶液不存在。
《化学2》
（正误判断：错误的，说明原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）
1. 氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强。
2. 元素的最外层电子数一定等于族序数，还等于元素的最高化合价。
3. 离子化合物只含有离子键，共价化合物中可能含离子键和共价键。
4. 不同的非金属之间只能形成共价化合物，不能形成离子化合物。
5. 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。例如，水常温下很稳定，就
是因为水分子间作用力大的缘故。
6. CO 2和SiO 2的分子式中原子个数比相同，但结构却不同，晶体类型也不同，物理性质不
同。
7. 任何物质不是含离子键就是含有共价键，或者两者兼有之。
8. C 60、O 3、白磷（P 4）都是共价化合物，且都是分子晶体，熔沸点一般很低。
9. 含溶质0.1mol 的三氯化铁与足量的碘化钾溶液反应，转移电子0.1N A 个。
10. 常温下，足量的铁和2.24L 氯气反应，转移电子0.3N A 。
11. 化学反应速率首先是由反应物的本性决定的，同时又受到外界条件（浓度、温度等）的
影响。
12. 拆开1mol 液态物质中的某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
13. 燃料的热值高，表示单位物质的量的物质完全燃烧时所放出的热量大。它的单位是KJ/g。
14. 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀（形成无数微小原电池），金属因发生还原反应而被腐蚀。
15. 粗铜在电解精炼时，两极得失电子守恒，且阳极溶解的铜等于阴极析出的铜。（选考）
16. 用玉米、高粱为原料，在催化剂存在下，制得乙醇，乙醇可直接作为燃料，也可与汽油
混合后作为发动机燃料，上述转化叫生物质能的热化学转换。
17. 1mol 乙烷最多可与3mol 氯气在光照下发生反应，产物为六氯乙烷。
18. 石油干馏是物理变化，所得的各个馏分都是混合物。石油的裂解是化学变化，是为了获
得乙烯、丙烯等化工原料。
19. 苯可从煤焦油中分离得到。苯与浓硝酸、浓硫酸，在50-60℃下制得硝基苯，硝基苯具
有水果香味，密度比水小。
20. 油脂可制造肥皂和油漆。油脂在水中发生水解，产物一定是甘油和高级脂肪酸盐，其中
高级脂肪酸盐就是肥皂的主要成分。
21. 纤维素的相对分子质量比淀粉的相对分子质量更大，纤维素难溶于水。但两者在一定条
件下水解都可生成酒精，酒精在某种微生物存在下发生氧化反应得到醋酸。
22. 一切重要的生命现象和生理机能都与氨基酸密切相关。氨基酸具有两性，与酸或碱反应
可生成对应盐。
23. 在某些条件下（如加热、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物作用下），蛋白质的化学
组成或空间结构发生改变，叫变性。
24. 物质的溶解度首先是由其本性（物质结构）决定的，另外还受到温度、溶剂等影响。例
如，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大。又如，摩尔盐易溶于水但难溶于酒精。再如，鸡蛋白质水溶液中加入0.0100mol/L的硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出（盐析）。
25. 用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解高聚物（请写出高聚物的结构
简式）。此法体现了绿色化学的理念，因为从源头上消除了污染，原子经济性100%。
《实验化学》
（正误判断：错误的，指出原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）
1. 萃取操作时，使用分液漏斗振摇后，应打开分液漏斗的上口玻璃塞进行放气，然后，静
置分层，分液。
2. 实验室海带中碘元素的分离及检验原理是：将样品灼烧，灰分加酸溶解，过滤后向滤液
中加入过量的氯气或双氧水等氧化剂氧化碘离子，生成单质碘，然后就是用酒精萃取。
3. 铝制品不能长时间存放腌制食物，是因为氯离子能破坏铝表面的氧化膜。由此推断，相
同表面积的铝片与等PH 的盐酸、硫酸反应，反应速率前者快。
4. 催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，但催化剂不参加反应，所以催化剂的
性质和质量不变。
5. 移液管是准确量取一定体积液体的量具。使用后应立即洗净并放于移液管架上。
6. 物质的制备与合成要依据原料与产品的组成、性质，选择合适的反应路线，选择（控制）
恰当的实验条件。例如，摩尔盐洗涤时应选择酒精洗而不用水洗，因为摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇。
7. 如果滴定的终点没有控制好，即标准液过量，那就只能重新滴定。
（简答题或填空题）
1. 分液漏斗使用前须_________并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先__________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
2. 物质分离、提纯的基本原则：不引入新的杂质、______________、______________。可用______________除去酯中含有的乙酸。可用______________除去氯气中含有的氯化氢气体。
3. 抽滤又叫______________。优点是：__________________________________________。 它的缺点是：_________________________________________。
4. 抽滤后，洗涤沉淀的具体操作是：_________________________________________。
5. 抽滤要用到的仪器有：抽气泵、_________________________________________。
6. 抽滤时，当要保留溶液时， 应添加安全瓶，以防止______________________，污染溶液。
7. 过滤除了常压过滤、抽滤外，还有：________________________________________。
8. 结晶可分为___________和_________ 。当产品纯度不合乎要求，应进行得操作：_________。
9. 倾析法适用于：_______________________________________。
10. 实验室制备硝酸钾时，为什么要趁热过滤氯化钠固体？_________________________。
11. 量取10.00ml 酸性高锰酸钾应用什么仪器：____________________。如何润洗碱式滴定
管? _______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 。
中和滴定的终点判定（以盐酸滴定氨水为例）_____________________________________。
12. 氨气的喷泉实验的原理是____________________________________________________。
13. 启普发生器的优点是_______________________________________________________。
14. 用PH 试纸测定溶液pH 的操作是______________________________________________ ____________________________________________________________________________。
15. 洗涤剂的选择：（根据杂质、产品的溶解性来合理选择洗涤剂，既要洗去杂质，又要减
少产品的溶解损失！）
制备阿司匹林过程中为什么用冷水洗涤晶体？为什么不用酒精洗？
常用洗涤剂有：①冷水 ②热水 ③酒精 ④去氧水 ⑤乙醇与水化合物，下列物质洗涤时，请选择最佳的洗涤剂：
（1）醋酸铬(II)水合物是一种红棕色的晶体，不溶于冷水和醚，微溶于醇，极易溶于盐酸。该物质在潮湿的空气中能被迅速氧化，在干燥状态时，氧化速度较慢。实验结束过滤得到醋酸铬(II)沉淀，先用____________洗涤沉淀数次，再用乙醚（沸点低）洗涤的原因是_________________________________。
（2）Na 2S 2O 5焦亚硫酸钠抗氧化剂，受热易分解。实验室制备少量Na 2S 2O 5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na 2CO 3过饱和溶液中通入SO 2，生成NaHSO 3，2NaHSO 3＝Na 2S 2O 5+H2O ，洗涤晶体时依次用饱和SO 2水溶液和__________洗涤。用饱和SO 2水溶液洗涤的目的是____________________。
（3）已知：①[Cu(NH3) 4]SO4·H 2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：
2 [Cu(NH3) 4]SO4·H 2O ＝[Cu(NH3) 4]2++so 4 +H2O
[Cu(NH3) 4]2+ Cu 2++4NH3
②（NH 4）2SO 4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③ [Cu(NH3) 4]SO4·H 2O 在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
实验步骤：向Cu(NH3) 4]SO4溶液中加入适量 （填试剂），可得
[Cu(NH3) 4]SO4·H 2O 晶体，（填操作名称），c. 洗涤，d. 干燥。
下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
16. 下列问题回答有一般的答题模式（但要结合题目实际情况而有所变化）：
检查气密性：先构建密闭系统，再改变装置的气体压强，观察现象，得出结论。
鉴别物质的操作描述：取少量试液于试管中（固体先溶解），滴加……，现象……，结论…… 洗涤沉淀操作描述：往漏斗中加入洗涤剂至浸没沉淀，待洗涤剂自然流下后，重复以上操作2-3次。
从制备得到溶液中得到含结晶水晶体或有机晶体的操作描述：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
沉淀完全判断的操作描述：静置，取上层清液，加入沉淀剂，出现现象。
检验某酸性溶液中含有SO
42-和
极少量的H 2SO 3摩尔盐的制备：将FeSO 4溶液中加饱和(NH4)SO 4，小火加热，在_________（填仪器名称）中蒸发浓缩至_____________________________________为止。冷却结晶，_________（填操作名称），酒精洗涤，用滤纸吸干，称重并计算。
练习： 某校化学兴趣小组的同学开展测定Na 2SO 3和NaCl 的固体混合物中Na 2SO 3质量分数的探究实验（已知亚硫酸钠分子量126，亚硫酸钡分子量217），请回答问题：
方案一：沉淀法（1）取a g样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl2溶液，并用玻璃棒搅拌．（2）过滤、__________（填操作名称）、干燥、称量得沉淀的质量为b g．（3）根据以上数据得出Na 2SO 3的质量分数为_____________。（4）第一兴趣小组的同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因及验证方法 ______________________________________________________________________。
方案二：气体法（5）第二兴趣小组同学用图Ⅰ所示装置进行实验．实验开始时检查装置甲气密性的具体操作是________________________________________________________，乙中所盛试剂为________________。（6）第三兴趣小组同学用图Ⅱ所示装置进行实验．其中有同学提出该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，
请你指出其中一处缺陷
_____________ ________________________________________________________________________。
答案：洗涤
126b 217a Na 2SO 3变质．取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na 2SO 3变质；
用止水夹夹在A 处，通过分液漏斗滴加水，一段时间后若水不能顺利滴加，说明甲气密性好，否则气密性不好；饱和NaHSO 3溶液或非极性溶剂如CCl 4等；
没有吸收SO 2中水蒸气的装置，或球形干燥管与空气相通，或反应结束后，装置内残留的SO 2不能完全排出．