一、【检查作业并评讲】
二、【课前热身】课堂前的交流与课堂的导入 三、【内容讲解】 知识点1、化学反应速率
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：单位时间内反应物弄度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min （分）或s （秒）为单位，反应速率的单位相应为mol/(L·min) 或mol/(L·s) 。 (2)计算
a. 简单计算v (B ) =
∆c (B )
∆t
b. 已知物质的量n 的变化或者质量m 的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C 之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素 1．内因
化学反应所以能够发生，是因为组成反应物的分子中各原子间的化学键破裂，而重新组成生成物的分子中各原子间的化学键。这种键的破裂需要能量。因物质结构的不同，所以参加化学反应各物质的结构决定反应速率的重要原因。
一般讲活化能小于41.8kJ/mol，在反应条件下瞬时完成。例如氢气和氧气或氯气按比例混合后，点燃后迅速完成。
如果活化能大于334.4kJ/mol，例如氮和氢合成氨，即便在合适的条件下反应速率也较慢。
2．外因
(1)反应速率和物质体系有关，在不同体系(环境) 内，同种物质间反应速率也不相同。例如固态碘化钾和固态氯化汞之间的反应速率，就比它们二者在溶液之间反应速率慢很多。这是因为后者发生了电离，产生了自由移动的离子，而在水溶液中自由移动的离子间进行反应，它的速率是瞬间就能完成的。而固态中则没有自由移动的离子。
(2)浓度对于化学反应速率的影响：增加浓度，可以增加有效碰撞机会，反应速率与有效碰撞次数成正比，而有效碰撞次数与浓度又成正比，所以可以这样说：化学反应速率与各反应物浓度的乘积成正比。
(3)压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的反应，若增加反应物和生成物的压强，等于浓度增加，则反应速率增大，反之则减小。
(4)温度对化学反应速率的影响：在浓度一定时，升高温度，反应物的分子能量增加，使一部分原来能量较低的变成活化分子。从而增加了反应物的有效碰撞次数，因而增大了反应速率。
一般温度每提高10℃，化学反应速率增大到原来的2～4倍。因此温度是影响化学反应速率的重要因素。
(5)催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂能加快反应速率，这是因为催化剂具有降低反应所需活化能的作用，相应地增加了活化分子的百分数，从而提高有效碰撞的百分率，加快反应速率。使用催化剂，在加快正反应速率的同时，也增加了逆向反应速率。
巩固练习：一、化学反应速率
1、加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( ) A ．用水湿润
B ．加热干燥 C．加NaOH 溶液 D．加少量盐酸
2、下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③
3、在一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中发生反应：mA ＋nB 少了1.25mol ，C 增加了0.5mol ，则m ∶n ∶p 应为( ) A ．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2
D ．3∶2∶1
2C(气) 在最初0.2s
pC ，t 秒后，A 减少了1mol ，B 减
4、将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气) ＋B(气) 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L·S)
-1
, 则在
0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是( )
A ．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D ．0.8mol
5、（双选）下列反应中，加压后(其他条件不变) 化学反应速率加快的是( ) A ．2NO ＋O 2C ．2SO 2＋O 2
2NO 2 B．H 2SO 4＋BaCl 2=BaSO4↓＋2HCl 2SO3 D．CH 3COOH ＋C 2H 5OH
CH 3COOC 2H 5＋H 2O
6、（双选）下列各项关于催化剂的叙述正确的是( ) A ．使用催化剂，可以改变化学反应速率 B ．只要是催化剂对所有的反应均可使其速率提高
C ．催化剂的使用可以不考虑外界因素的影响，比如温度、杂质等 D ．催化剂还可以降低反应速率，这种催化剂一般称之为负催化剂 7、对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是( ) A ．温度 B ．浓度 C ．压强 D ．催化剂
8、有两个学生在条件完全相同下测定可逆反应：A 2＋3B
2
-1
-1
C 2的化学反应速率，甲测得
V A =0.5mol·(L·min) ，乙测得V B =1.5mol·(L·min) ，这些测定结果( ) A ．都正确 B ．都错误 C．甲对乙错
-1
D ．甲错乙对
9、在10℃时某化学反应速率为0.1mol ·(L·s) ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol ·L ，则该反应需在什么温度下进行( ) A ．30℃ B ．40℃ C ．50℃ D ．60℃
10、将氯酸钾加热分解，在0.5min 内放出氧气5mL ，加入二氧化锰后，在同样的温度下，0.2min 内放出氧气50mL ，则加入二氧化锰后的反应速率是未加入二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A ．10 B ．25 C ．50 D ．250 11、在密闭的容器中发生2SO 2＋O 2
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件是①在300℃时，10mol SO 2
-1
③在400℃时，20mol SO2与5mol O2反应则开始反应时，正反应速率最快的是________；正反应速率最慢的是________．
12、将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
-1
-1
xC(g)＋2D(g)，
经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol ·L-1，C 的平均反应速率是0.1mol ·L ·min ，且c(A)∶c(B)=3∶5
求：(1)此时A 的浓度及反应开始前放入容器中A 、B 物质的量；
(2)B的平均反应速率? (3)x值是多少?
1、可逆反应的概念和特点
概念：同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应。
特点：a. 正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。
b. 正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。
c. 正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强，
2 SO2+O2 → 2SO3 和2 SO3 → 2 SO2+O2的反应速率都会发生相应的变化。
d. 各反应物、生成物同时存在 。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于0。但存在量不能无条件的确定。
e. 事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。
2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A 的速率＝生成A 的速率
c. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v 正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变, 对于反应前后气体, 总体积发生变化的反应, 增大压强, 平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之„
温度: 其他条件不变, 温度升高, 平衡向吸热方向移动 反之„ 催化剂: 缩短到达平衡的时间, 但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A ．0.02 mol/(L•min) B．1.8mol/(L•min) C．1.2 mol/(L•min) D ．0.18 mol/(L•min)
2．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A ．碳酸钠
B ．水
C ．硫酸钾溶液
D ．烧碱溶液
3．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A ．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 C ．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
4．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则
这时A 的转化率为：( ) A ．40%
B ．50%
C ．60%
D．70%
5、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ ）
A ．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B ．其他条件不变，充入氮气增大压强，化学反应速率加快。 C ．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D ．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 6、下列说法正确的是( )
A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
B ．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 C ．在其它条件不变时，升高温度可以使化学反应速率加快。 D ．在其它条件不变时，增大压强一定会使化学反应速率加快。 7、一定条件下2A （g ）+2B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（ ）
A ．单位时间生成2nmolA ，同时消耗nmolD B．容器内的压强不随时间变化而变化 C ．容器内混合气密度不随时间而变化 D．单位时间内生成nmolB ，同时生成1.5nmolC
8、在固定体积的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，测得SO2的转化率为a, 再充入6gSO2和2gO2使反应重新平衡，测得SO2的转化率为b ，则a 和b 的关系下列说法正确的是（ ） A ．a 大于b B．a 小于b C．a 等于b D．无法确定
9、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固)
5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会
受到腐蚀，其原因是什么？ 。
示： 。 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 。 10. Ⅰ ：恒温恒压下，在一个容积可变容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B ，达到平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为多少mol ？
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C 的物质的量为多少mol ？
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C ，达到平衡后，A 和C 的物质的量分别为y mol 和3 a mol ，则x = mol ，y = mol 。平衡时B 的物质的量为 mol，（选一个编号） （甲）大于2 mol
（乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是多少？
Ⅱ ：若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定不变的容器中发生上述反应，平衡时生成b mol C，则 （选一个编号） （甲）a b
（丙）a = b （丁）不能比较a 与b 的大小
作此判断的理由是 。
为
A. 0. 04 B. 0. 04mol / L C. 0. 04mol / (L·S) D. 0. 8mol / (L·S)
2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化
3. 在48ml0. 1mol/LHNO3溶液中加入12ml0. 4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 强碱性 D. 中性
4. 可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤
5. 在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B
则ν（C ）为
A ．0.04mol/(L.s) B ．0.08mol/(L.s) 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，C ．0.4mol/(L.s) D ．0.8mol/(L.s)
6．在一定条件下，发生反应：2NO 2
下列有关说法正确的是 N 2O 4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，
A ．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C ．降温后NO 2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
7．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述
正确的是
A ． 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率
C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响
8. 下列说法不正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C. 可逆反应只是代表少数反应。
D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
9．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜
色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A ．2NO ＋O 2
C ．Br 2(g)＋H 2 2NO2 B．N 2O 4 2NO2 5N2＋3H 2O 2HBr D．6NO ＋4NH 3
化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
11．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的
总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液
12．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A. ①②③⑤ D．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
13．在反应2SO 2+O 2 18 2SO3中，其中氧气用O 标记上，其中含有O 的物质有 1818
A.SO 2 B. SO2 O2 SO3 C. O2 SO3 D. SO2 SO3
14．通常A 、B 是五色溶液，产物AB 是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B＝AB ，最先看到有白
色沉淀生成的是
A ．常温下，20mL 中含有A 、B 各0．003mol ·L 的溶液
B ．在标准状况下，100mL 中含A 、B 各0．05mol ·L 的溶液
C．常温下，0．1mol ·L 的A 、B 溶液各10mL 相混合
D．在标准状况下，0．1mol ·L 的A 、B 溶液各lOmL 相混合
16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)-1-l -1-12Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① X、Y 、Z 的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
17．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s) ，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了
把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s) ，该反应需在什么温度下进行？
A ．30℃ B ．40℃ C ．50℃ D ．60℃
18．在m A + n B p C的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加a mol/L，B 每
分钟减少1.5a mol/L，A 每分钟减少0.5a mol/L，则m ：n ：p 为
A ．2：3：2
19．可逆反应N 2＋3H 2B ．2：3：3 C ．1：3：2 D ．3：1：2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系
中能说明反应已达到平衡状态的是
A ．v 正（N 2）＝v 正（H 2） B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）
C ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）
20．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO 2和氧化铁。为了提高生产SO 2的速度，下列措施可行的是
C ．添加氧化铁作催化剂 D．降低温度并降低SO 2浓度
21．温度为500℃时，反应4NH 3+5O24NO+6H2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量浓度增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v (x)为
A ．v （O 2）=0.01mol/（L •s ） B ．v （NO ）=0.08mol/（L •s ）
D ．v （NH 3）=0.002mol/（L •s ） C ．v （H 2O ）=0.003mol/（L •s ）
一、【检查作业并评讲】
二、【课前热身】课堂前的交流与课堂的导入 三、【内容讲解】 知识点1、化学反应速率
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：单位时间内反应物弄度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min （分）或s （秒）为单位，反应速率的单位相应为mol/(L·min) 或mol/(L·s) 。 (2)计算
a. 简单计算v (B ) =
∆c (B )
∆t
b. 已知物质的量n 的变化或者质量m 的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C 之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素 1．内因
化学反应所以能够发生，是因为组成反应物的分子中各原子间的化学键破裂，而重新组成生成物的分子中各原子间的化学键。这种键的破裂需要能量。因物质结构的不同，所以参加化学反应各物质的结构决定反应速率的重要原因。
一般讲活化能小于41.8kJ/mol，在反应条件下瞬时完成。例如氢气和氧气或氯气按比例混合后，点燃后迅速完成。
如果活化能大于334.4kJ/mol，例如氮和氢合成氨，即便在合适的条件下反应速率也较慢。
2．外因
(1)反应速率和物质体系有关，在不同体系(环境) 内，同种物质间反应速率也不相同。例如固态碘化钾和固态氯化汞之间的反应速率，就比它们二者在溶液之间反应速率慢很多。这是因为后者发生了电离，产生了自由移动的离子，而在水溶液中自由移动的离子间进行反应，它的速率是瞬间就能完成的。而固态中则没有自由移动的离子。
(2)浓度对于化学反应速率的影响：增加浓度，可以增加有效碰撞机会，反应速率与有效碰撞次数成正比，而有效碰撞次数与浓度又成正比，所以可以这样说：化学反应速率与各反应物浓度的乘积成正比。
(3)压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的反应，若增加反应物和生成物的压强，等于浓度增加，则反应速率增大，反之则减小。
(4)温度对化学反应速率的影响：在浓度一定时，升高温度，反应物的分子能量增加，使一部分原来能量较低的变成活化分子。从而增加了反应物的有效碰撞次数，因而增大了反应速率。
一般温度每提高10℃，化学反应速率增大到原来的2～4倍。因此温度是影响化学反应速率的重要因素。
(5)催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂能加快反应速率，这是因为催化剂具有降低反应所需活化能的作用，相应地增加了活化分子的百分数，从而提高有效碰撞的百分率，加快反应速率。使用催化剂，在加快正反应速率的同时，也增加了逆向反应速率。
巩固练习：一、化学反应速率
1、加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( ) A ．用水湿润
B ．加热干燥 C．加NaOH 溶液 D．加少量盐酸
2、下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③
3、在一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中发生反应：mA ＋nB 少了1.25mol ，C 增加了0.5mol ，则m ∶n ∶p 应为( ) A ．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2
D ．3∶2∶1
2C(气) 在最初0.2s
pC ，t 秒后，A 减少了1mol ，B 减
4、将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气) ＋B(气) 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L·S)
-1
, 则在
0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是( )
A ．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D ．0.8mol
5、（双选）下列反应中，加压后(其他条件不变) 化学反应速率加快的是( ) A ．2NO ＋O 2C ．2SO 2＋O 2
2NO 2 B．H 2SO 4＋BaCl 2=BaSO4↓＋2HCl 2SO3 D．CH 3COOH ＋C 2H 5OH
CH 3COOC 2H 5＋H 2O
6、（双选）下列各项关于催化剂的叙述正确的是( ) A ．使用催化剂，可以改变化学反应速率 B ．只要是催化剂对所有的反应均可使其速率提高
C ．催化剂的使用可以不考虑外界因素的影响，比如温度、杂质等 D ．催化剂还可以降低反应速率，这种催化剂一般称之为负催化剂 7、对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是( ) A ．温度 B ．浓度 C ．压强 D ．催化剂
8、有两个学生在条件完全相同下测定可逆反应：A 2＋3B
2
-1
-1
C 2的化学反应速率，甲测得
V A =0.5mol·(L·min) ，乙测得V B =1.5mol·(L·min) ，这些测定结果( ) A ．都正确 B ．都错误 C．甲对乙错
-1
D ．甲错乙对
9、在10℃时某化学反应速率为0.1mol ·(L·s) ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol ·L ，则该反应需在什么温度下进行( ) A ．30℃ B ．40℃ C ．50℃ D ．60℃
10、将氯酸钾加热分解，在0.5min 内放出氧气5mL ，加入二氧化锰后，在同样的温度下，0.2min 内放出氧气50mL ，则加入二氧化锰后的反应速率是未加入二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A ．10 B ．25 C ．50 D ．250 11、在密闭的容器中发生2SO 2＋O 2
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件是①在300℃时，10mol SO 2
-1
③在400℃时，20mol SO2与5mol O2反应则开始反应时，正反应速率最快的是________；正反应速率最慢的是________．
12、将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
-1
-1
xC(g)＋2D(g)，
经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol ·L-1，C 的平均反应速率是0.1mol ·L ·min ，且c(A)∶c(B)=3∶5
求：(1)此时A 的浓度及反应开始前放入容器中A 、B 物质的量；
(2)B的平均反应速率? (3)x值是多少?
1、可逆反应的概念和特点
概念：同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应。
特点：a. 正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。
b. 正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。
c. 正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强，
2 SO2+O2 → 2SO3 和2 SO3 → 2 SO2+O2的反应速率都会发生相应的变化。
d. 各反应物、生成物同时存在 。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于0。但存在量不能无条件的确定。
e. 事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。
2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A 的速率＝生成A 的速率
c. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v 正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变, 对于反应前后气体, 总体积发生变化的反应, 增大压强, 平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之„
温度: 其他条件不变, 温度升高, 平衡向吸热方向移动 反之„ 催化剂: 缩短到达平衡的时间, 但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A ．0.02 mol/(L•min) B．1.8mol/(L•min) C．1.2 mol/(L•min) D ．0.18 mol/(L•min)
2．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A ．碳酸钠
B ．水
C ．硫酸钾溶液
D ．烧碱溶液
3．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A ．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 C ．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
4．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则
这时A 的转化率为：( ) A ．40%
B ．50%
C ．60%
D．70%
5、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ ）
A ．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B ．其他条件不变，充入氮气增大压强，化学反应速率加快。 C ．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D ．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 6、下列说法正确的是( )
A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
B ．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 C ．在其它条件不变时，升高温度可以使化学反应速率加快。 D ．在其它条件不变时，增大压强一定会使化学反应速率加快。 7、一定条件下2A （g ）+2B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（ ）
A ．单位时间生成2nmolA ，同时消耗nmolD B．容器内的压强不随时间变化而变化 C ．容器内混合气密度不随时间而变化 D．单位时间内生成nmolB ，同时生成1.5nmolC
8、在固定体积的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，测得SO2的转化率为a, 再充入6gSO2和2gO2使反应重新平衡，测得SO2的转化率为b ，则a 和b 的关系下列说法正确的是（ ） A ．a 大于b B．a 小于b C．a 等于b D．无法确定
9、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固)
5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会
受到腐蚀，其原因是什么？ 。
示： 。 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 。 10. Ⅰ ：恒温恒压下，在一个容积可变容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B ，达到平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为多少mol ？
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C 的物质的量为多少mol ？
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C ，达到平衡后，A 和C 的物质的量分别为y mol 和3 a mol ，则x = mol ，y = mol 。平衡时B 的物质的量为 mol，（选一个编号） （甲）大于2 mol
（乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是多少？
Ⅱ ：若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定不变的容器中发生上述反应，平衡时生成b mol C，则 （选一个编号） （甲）a b
（丙）a = b （丁）不能比较a 与b 的大小
作此判断的理由是 。
为
A. 0. 04 B. 0. 04mol / L C. 0. 04mol / (L·S) D. 0. 8mol / (L·S)
2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化
3. 在48ml0. 1mol/LHNO3溶液中加入12ml0. 4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 强碱性 D. 中性
4. 可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤
5. 在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B
则ν（C ）为
A ．0.04mol/(L.s) B ．0.08mol/(L.s) 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，C ．0.4mol/(L.s) D ．0.8mol/(L.s)
6．在一定条件下，发生反应：2NO 2
下列有关说法正确的是 N 2O 4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，
A ．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C ．降温后NO 2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
7．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述
正确的是
A ． 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率
C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响
8. 下列说法不正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C. 可逆反应只是代表少数反应。
D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
9．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜
色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A ．2NO ＋O 2
C ．Br 2(g)＋H 2 2NO2 B．N 2O 4 2NO2 5N2＋3H 2O 2HBr D．6NO ＋4NH 3
化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
11．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的
总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液
12．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A. ①②③⑤ D．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
13．在反应2SO 2+O 2 18 2SO3中，其中氧气用O 标记上，其中含有O 的物质有 1818
A.SO 2 B. SO2 O2 SO3 C. O2 SO3 D. SO2 SO3
14．通常A 、B 是五色溶液，产物AB 是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B＝AB ，最先看到有白
色沉淀生成的是
A ．常温下，20mL 中含有A 、B 各0．003mol ·L 的溶液
B ．在标准状况下，100mL 中含A 、B 各0．05mol ·L 的溶液
C．常温下，0．1mol ·L 的A 、B 溶液各10mL 相混合
D．在标准状况下，0．1mol ·L 的A 、B 溶液各lOmL 相混合
16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)-1-l -1-12Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① X、Y 、Z 的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
17．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s) ，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了
把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s) ，该反应需在什么温度下进行？
A ．30℃ B ．40℃ C ．50℃ D ．60℃
18．在m A + n B p C的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加a mol/L，B 每
分钟减少1.5a mol/L，A 每分钟减少0.5a mol/L，则m ：n ：p 为
A ．2：3：2
19．可逆反应N 2＋3H 2B ．2：3：3 C ．1：3：2 D ．3：1：2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系
中能说明反应已达到平衡状态的是
A ．v 正（N 2）＝v 正（H 2） B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）
C ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）
20．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO 2和氧化铁。为了提高生产SO 2的速度，下列措施可行的是
C ．添加氧化铁作催化剂 D．降低温度并降低SO 2浓度
21．温度为500℃时，反应4NH 3+5O24NO+6H2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量浓度增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v (x)为
A ．v （O 2）=0.01mol/（L •s ） B ．v （NO ）=0.08mol/（L •s ）
D ．v （NH 3）=0.002mol/（L •s ） C ．v （H 2O ）=0.003mol/（L •s ）