2013——2014盐鸿中学第二次阶段考试
高二化学（理）(考试时间: 90 分钟 分值:100 分)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 Mg；24
第 Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列反应既是氧化还原反应，而且△H ＞0的是
A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应 2．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是
A ．醋酸 B ．碳酸氢铵 C ．二氧化硫 D ．氯气 3．把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A ．无水 FeCl 3 B ．Fe(OH)3 C ．FeO D ．Fe 2O 3 4．下列说法中正确的是
A ．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B ．不溶于水的物质溶解度为0 C ．绝对不溶解的物质是不存在的
D ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5. 下列推论正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H 1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 6．下列溶液一定是碱性的是 （ ） A ．pH ＝8的某电解质的溶液 B ．c (OH-) ＞1×10-7mol/L C ．溶液中含有OH - D ．溶液中c (OH-) ＞c (H+)
7．常温下c (H+) 最小的是下列各项中的 A. pH＝0的溶液. C. 0.5 mol·L 1 HCl
－
B. 0.04 mol·L 1 H2SO 4
－
D. 0.05 mol·L 1HNO 3
－
－
8．在CH 3COOH H ＋CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，
＋
应采取的措施是 A ．加入NaOH B ．加入盐酸 C ．加水 D ．升高温度
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错．．选0分；选1个且正确给2分；全对给4分） 9．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O2（g
4NO （g ）+ 6H2O （g ），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则逆反应速率减少，正反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O) 10．下列说法正确的是 （ ）
A ．熵增大的反应不一定可自发进行 B ．熵减小的反应一定可自发进行 C ．ΔH＜0的反应可能自发进行 D ．ΔH＞0的反应不可能自发进行 11．有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是 ( ) A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强 B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸
C ．在X 、Y 、Z 三者中，X 最易发生水解 D ．中和1mol HY酸，需要的NaOH 稍小于1mol
12．在一恒定容积的容器中充入4 molA和2 mol B反应发生如下2A(g)+B(g)
－
－
－
－
x C(g)
，达到平衡后，C 的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 molA、0.6 mol B和2.8molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%。则x 的值为（ ）
A ．只能为2 B ．可能为3 C ．可能为2 D．无法确定
第Ⅱ卷 非选择题（共60分，请将答案写在答题卷上）
13．(16分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C 3H 8）。
（1）已知11g 丙烷完全燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为555kJ ，清写出丙烷燃 烧热的热化学方程式 ； （2）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C 3H 8(g）== CH4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g）△H 1=+156.6 kJ·mol 1
－
CH 3CH=CH2(g）== CH4(g)＋HC ≡CH(g) △H 2=+32.4 kJ·mol 1
－
则相同条件下，反应C 3H 8(g) == CH3CH=CH2(g）＋H 2(g）的△mo 1
－
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L 的MgCL 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先
生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
（已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10,K sP [Cu(OH)2]=2.2×10）。 （4）在25℃下，将a mol ·L 的氨水与0.01 mol ·L 的盐酸等体积混合，反应完成后
*-溶液中c(NH4)=c(Cl) ，
则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）， a _______0.01 -1
mol ·L （填“>”、“=”或“＜”) 。 （5）可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气) ；ΔH =Q，根据图回答：
-1
-1
-11
-20
-1
① P 1 ______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③ t 1℃______ t2℃。 14．（6分）某二元酸（化学式用H 2B 表示）在水中的电离方程式是：
H 2B H + + HB– ，HB –H + + B2– 。回答下列问题：
（1）Na 2B 溶液显碱性，理由是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。
15．（8分）在一定条件下，反应2A B+C达到平衡。
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是 （填“放”或“吸”）热反应。 （2）若增加或减小B 时，平衡不移动，则B 是 （填“气”或“固”）态。
（3）若A 、B 、C 均为气体，在温度和容积一定的条件下增大B 的浓度，则A 与C 的物质的量之比 （填增大、减小、不变，下同）；增大A 的浓度，混合气体的平均相对分子质量 。
16. （10分） 在一定温度下，容积为1L 的密闭容器内，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为： （2）t 1时生成M 反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）消耗M 反应速率 （3）达到平衡状态的时间为 （填“t 1”“ t 2”或“t 3”），此时N 的转化率为 。 （4）若生成M 反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将 （填“增大”“减小”或“不变”）
17. （10分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH) 来说明HA 是强酸还是弱酸_________________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A) 与 c(Na+) 的大小关系是________________________
－
（3）丙组实验结果分析，HA 是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) ＝________mol·L -1。
－
18. (10分) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下 实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0. 10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20. 00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加
2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自（1）滴定达到终点的现象是
；
此时锥形瓶内溶液的pH 的范围是 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏低的有 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 用于配制标准溶液的NaOH 固体中含有少量Na 2CO 3
甲 乙 丙
化学答题卷
号座 名姓 级班 校学
第I 卷答题卡
二、多项选择题（共4小题，每小题4分，只有一个正确选项的，多选不给分；
16分。）
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
13．(16分)
（1） ； （2）△kJ·mo －
1
（3） （填化学式）
（4）_____性（填“酸”“碱”或“中”）， a _______0.01 mol·L -1
（5）① P 1 ______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③ t 1℃______ t2℃。 14．（6分）
（1）_______________
（用离子方程式表示）。
15．（8分）（1）（2）3）
16. （10分）
（1） （2） （3） 。 （4） 17. （10分）
(1）_________________________________________________________。 （2）________ (选填“是”或“否”)。________ ________________
（3）HA 是________酸（选填“强”或“弱”）。 ________________________________ （4）c(OH) ＝________mol·L -1。
－
18. (10分)
（1） ；
。 （2） 。 （3） （4）
2013——2014盐鸿中学第二次阶段考试
高二化学（理）(考试时间: 90 分钟 分值:100 分)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 Mg；24
第 Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列反应既是氧化还原反应，而且△H ＞0的是
A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应 2．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是
A ．醋酸 B ．碳酸氢铵 C ．二氧化硫 D ．氯气 3．把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A ．无水 FeCl 3 B ．Fe(OH)3 C ．FeO D ．Fe 2O 3 4．下列说法中正确的是
A ．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B ．不溶于水的物质溶解度为0 C ．绝对不溶解的物质是不存在的
D ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5. 下列推论正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H 1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 6．下列溶液一定是碱性的是 （ ） A ．pH ＝8的某电解质的溶液 B ．c (OH-) ＞1×10-7mol/L C ．溶液中含有OH - D ．溶液中c (OH-) ＞c (H+)
7．常温下c (H+) 最小的是下列各项中的 A. pH＝0的溶液. C. 0.5 mol·L 1 HCl
－
B. 0.04 mol·L 1 H2SO 4
－
D. 0.05 mol·L 1HNO 3
－
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8．在CH 3COOH H ＋CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，
＋
应采取的措施是 A ．加入NaOH B ．加入盐酸 C ．加水 D ．升高温度
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错．．选0分；选1个且正确给2分；全对给4分） 9．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O2（g
4NO （g ）+ 6H2O （g ），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则逆反应速率减少，正反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O) 10．下列说法正确的是 （ ）
A ．熵增大的反应不一定可自发进行 B ．熵减小的反应一定可自发进行 C ．ΔH＜0的反应可能自发进行 D ．ΔH＞0的反应不可能自发进行 11．有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是 ( ) A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强 B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸
C ．在X 、Y 、Z 三者中，X 最易发生水解 D ．中和1mol HY酸，需要的NaOH 稍小于1mol
12．在一恒定容积的容器中充入4 molA和2 mol B反应发生如下2A(g)+B(g)
－
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x C(g)
，达到平衡后，C 的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 molA、0.6 mol B和2.8molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%。则x 的值为（ ）
A ．只能为2 B ．可能为3 C ．可能为2 D．无法确定
第Ⅱ卷 非选择题（共60分，请将答案写在答题卷上）
13．(16分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C 3H 8）。
（1）已知11g 丙烷完全燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为555kJ ，清写出丙烷燃 烧热的热化学方程式 ； （2）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C 3H 8(g）== CH4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g）△H 1=+156.6 kJ·mol 1
－
CH 3CH=CH2(g）== CH4(g)＋HC ≡CH(g) △H 2=+32.4 kJ·mol 1
－
则相同条件下，反应C 3H 8(g) == CH3CH=CH2(g）＋H 2(g）的△mo 1
－
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L 的MgCL 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先
生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
（已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10,K sP [Cu(OH)2]=2.2×10）。 （4）在25℃下，将a mol ·L 的氨水与0.01 mol ·L 的盐酸等体积混合，反应完成后
*-溶液中c(NH4)=c(Cl) ，
则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）， a _______0.01 -1
mol ·L （填“>”、“=”或“＜”) 。 （5）可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气) ；ΔH =Q，根据图回答：
-1
-1
-11
-20
-1
① P 1 ______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③ t 1℃______ t2℃。 14．（6分）某二元酸（化学式用H 2B 表示）在水中的电离方程式是：
H 2B H + + HB– ，HB –H + + B2– 。回答下列问题：
（1）Na 2B 溶液显碱性，理由是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。
15．（8分）在一定条件下，反应2A B+C达到平衡。
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是 （填“放”或“吸”）热反应。 （2）若增加或减小B 时，平衡不移动，则B 是 （填“气”或“固”）态。
（3）若A 、B 、C 均为气体，在温度和容积一定的条件下增大B 的浓度，则A 与C 的物质的量之比 （填增大、减小、不变，下同）；增大A 的浓度，混合气体的平均相对分子质量 。
16. （10分） 在一定温度下，容积为1L 的密闭容器内，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为： （2）t 1时生成M 反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）消耗M 反应速率 （3）达到平衡状态的时间为 （填“t 1”“ t 2”或“t 3”），此时N 的转化率为 。 （4）若生成M 反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将 （填“增大”“减小”或“不变”）
17. （10分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH) 来说明HA 是强酸还是弱酸_________________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A) 与 c(Na+) 的大小关系是________________________
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（3）丙组实验结果分析，HA 是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) ＝________mol·L -1。
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18. (10分) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下 实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0. 10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20. 00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加
2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自（1）滴定达到终点的现象是
；
此时锥形瓶内溶液的pH 的范围是 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏低的有 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 用于配制标准溶液的NaOH 固体中含有少量Na 2CO 3
甲 乙 丙
化学答题卷
号座 名姓 级班 校学
第I 卷答题卡
二、多项选择题（共4小题，每小题4分，只有一个正确选项的，多选不给分；
16分。）
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
13．(16分)
（1） ； （2）△kJ·mo －
1
（3） （填化学式）
（4）_____性（填“酸”“碱”或“中”）， a _______0.01 mol·L -1
（5）① P 1 ______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③ t 1℃______ t2℃。 14．（6分）
（1）_______________
（用离子方程式表示）。
15．（8分）（1）（2）3）
16. （10分）
（1） （2） （3） 。 （4） 17. （10分）
(1）_________________________________________________________。 （2）________ (选填“是”或“否”)。________ ________________
（3）HA 是________酸（选填“强”或“弱”）。 ________________________________ （4）c(OH) ＝________mol·L -1。
－
18. (10分)
（1） ；
。 （2） 。 （3） （4）