科目 化学
年级 初三
文件 zhkao024.doc
标题 黑龙江中考
考试类型 中考
考试时间 2000
关键词 中考/黑龙江
内容
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题：每小题有1或2个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内（本题含20个小题，每小题2分，共40分）
1.打雷放电时，空气中极少的氧气会转变成臭氧（化学式为O3），下列说法中正确的是（ ）
（A） 该变化是物理变化
（B） 该变化是化学变化
（C） 氧气和臭氧是同种物质
（D） 氧气臭氧是两种不同单质
2.油库爆炸、木炭燃烧，食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是（ ）
（A） 剧烈的化学变化
（B） 氧化反应
（C） 发光
（D） 放热
3．下列化学反应中，一定没有元素化合价变化的是（ ）
（A）化合反应 （B）分解反应
（C）置换反应 （D）复分解反应
4.将2克下列物质分别加入98克水中，充分振荡后，能得到2％的溶液的是（ ）
（A）生石灰 （B）明矾 （C）纯碱 （D）白垩
5.下列物质中不能饮用的有毒物质是（ ）
（A） 甲醇 （B）汞 （C）二氧化碳 （D）酒精
6.最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（ ）
（A） 卡文迪许 （B）拉瓦锡 （C）普利斯特里 （D）戴维
7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是（ ）
（A） 水、硝酸银、稀硝酸
（B） 水、氢氧化钠、盐酸
（C） 水、氢氧化钾、盐酸
（D） 水、氢氧化钠、稀硝酸
8.在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡。再向左边烧杯中注入100克19.6％的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6％的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（ ）
（A） a=b (B)a=2b (C)若a=3则b=7 (D)若a=7.8则b=12.3
9.为证明某溶液中是否含有SO42-离子，则向该溶液中加入下列哪种物质产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，能证明该溶液中一定含有SO42-( )
(A)BaCl2 (B)Ba(OH)2 (C)Ba(NO3)2 (D)BaCO3
10.燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（ ）
（A） H2S (B)SO2 (C)CO (D)NO2
11.如图所示，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到的现象是（ ）
（A） A瓶中有水流入
（B） B瓶中有水流入
（C） A、B瓶中有水流入
（D） 无法确定
12.三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（ ）
（A） Cu 、 Na 、 Al
（B） Zn 、 Na 、 Fe
（C） Mg 、 Na 、 Al
（D） Zn 、 Na 、 Al
13.氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜，若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（ ）
（A）氢气 （B）碳 （C）一氧化碳 （D）氨气
14．下列说法正确的是（ ）
（A） 在化学反应中原子团和原子一样
（B） 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子
（C） 碱在水中不一定都能电离生成OH-
（D） 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的
金属
15.在HnRO3n-2中，R元素的化合价可能是（ ）
（A）+1 （B）+2 (C)+4 (D)+6
16.在强酸性和强碱性的溶液中都能大量存在的离子是（ ）
（A）CO32- (B)K+ (C)NH4+ (D)NO3-
17.向一定量的石灰水中通入二氧化碳，充分反应后过滤，滤出沉淀0.5克，则石灰水中含氢氧化钙的质量可能是（ ）
（A）0.1克 （B）0.2克 （C）0.37克 （D）0.4克
18.已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
（A）1：5 （B）1:3 (C)1:1 (D)2:1
19.若使100克含氢氧化钾为20％的溶液中，水的含量减少为60％，应向溶液中加入氧化钾的质量约为（ ）
（A）20克 （B）25.3克 （C）27.9克 （D）33.3克
20.国家卫生组织宣布于2000年要消除碘缺乏病，为此要求食盐必须是国家统一
标准的“碘盐”，下列关于“碘盐”叙述正确的是（ ）
（A）“碘盐”应密封保存
（B）“碘盐”就是“碘+食盐”
（C）“碘盐”就是碘化钠
（D）用“碘盐”时宜高温煎炒
二、填空题（本题含9小题，共18分）
21.正常人胃液的pH约在________之间，如胃酸过多会导致胃病，治疗胃酸过多的药物含有_______，该物质与胃酸反应的方程式为__________。
22.有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中_______和其余四种物质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应。
23.请你写出质子数、电子数均为10，但原子核数目不同的五种微粒的化学式：_____________________。
24.红药水和碘酒不能混用，原因是混用时能生成有毒的物质__________。酒精在医疗上常用于皮肤和器械消毒，其原因是：酒精具有__________的作用。
25.家庭生活的废弃物中可选出两种作吸附剂，以除去电冰箱中的食物气味。这两种物质是__________。
26.影视舞台上产生去雾翻滚，使人如入仙境的物质是_________，根据它产生去雾的性质，说出它的两个主要用途①__________②____________。
27.在一盛满空气的密封容器内点燃镁条，充分反应后，生成的固体是由白色的氧化物、黑色的单质和灰色的氮化物组成的，请写出生成上述物质的三个反应的方程式：__________________________
_____________________________________________。
28.化学灯谜：①完璧归赵（打一化学名词）_________________；
②轻而易举解方程（打一化学现象）________________。
29.我国古代的炼丹过程中经常得到红丹（又称铅丹），铅丹与硝酸的反应方程式为：铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,可推知铅丹的化学式为________________。
三、实验题（本题含3小题，共24分）
30.请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。
（1） 连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）
（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
（2） 操作中NaHCO3溶液的作用是__________________。
（3） 实验中起干燥作用的物质是_____________________。
（4） 实验中NaOH溶液的作用是______________________；
Ca(OH)2溶液的作用是___________________________________。
（5） 实验中生成CO的化学方程式是_________________。
31.甲、乙两组离子，甲组有：Na+ 、Ba2+ 、 Ca2+ 、 NN+4,乙组有：Cl- 、OH- 、CO32- 、 SO42-.A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
① 将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶。
② 将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀。
③ 将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体。
④ 将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体。根据上述现象推断四种化合物的化学式。
A________B__________C__________D__________;
实验③中产生的白色沉淀是____________________ ________。
32.雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，则得氮气的密度为1.257g/L。
方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮密度为1.2508g/L。
回答下列问题：
（1） 方法二中发生反应的方程式为：________________
（2） 为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：
如果气体流向自左向右，在你选用的装置中，导管口应如何连接（各接口用图中字母表示）？各瓶中应盛放什么物质？
（3） 两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是：
四、简答题（本题含3小题，共8分）
33.以Zn、 Fe2O3 、 H2SO4和KMnO4为原料用两种方法制取Fe3O4。请写出各步反应的方程式（相同的化学方程式只写一次）。
34.在实验室中不宜用自来水配制碳酸钠溶液，为什么？
35.刚开始燃烧不久的煤火洒少量的水，火变暗甚至熄灭，向烧旺的煤火上洒少量的水，火苗更旺。请解释其原因。
五、计算题（10分）
36.今有氢氧化钠、碳酸氢钙和其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共12克，放入密闭的容器内加热，经充分反应后，将容器中的气体通入澄清石灰水中得到白色沉淀2.5克，当容器内的残留固体冷却至室温后，向固体中加水至固体质量不再减少为止，过滤，向所得溶液中加入10克18.25％的盐酸溶液恰好为中性。求原混合物中杂质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1B、D 2，B、D 3.D 4.C 5.A、B 6.A 7.B
8.C、D 9.B、C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C
15.A、D 16.B、D 17.C、D 18.A、D 19.B
20.A
二、填空题：
21．0.9-1.5 Al(OH)3 Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O
22. Ba(OH)2 复分解
23.Ne HF H2O NH3 CH4
24.Hgl2 消毒
25．干茶叶渣和煤渣
26．干冰
①干冰气化吸热可以人工降雨 ②作制冷剂保鲜食品
27．2Mg+O2点燃2MgO 2Mg+N2点燃Mg3N2
2Mg+CO2点燃2MgO+C
28.还原 溶解
29．Pb3O4
三、实验题
30．①N→L M→J K→H I→F G→D E→B C→A
②吸收HCl气体
③浓硫酸和无水硫酸铜
① 吸收CO2气体，证明氧化产物是CO2
② C+CO22CO
31．A：BaSO4 B:Na2CO3 C:Ca(OH)2 D:NH4Cl
Ag2CO3 AgCl
32.①2NH3+3CuO加热N2+3Cu+3H2O
②B→A→G→H或 G→H→B→A
甲盛NaOH 溶液丁盛浓硫酸，丁盛NaOH溶液甲盛浓硫酸。
③空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高。
四、简答题：
33．方法一，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3Fe+2O2点燃Fe3O4
方法二，Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2Zn+Fe2(SO4)3=3ZnSO4+2Fe
34.自来水中含较多的Ca2+、Mg2+离子遇可溶性碳酸盐沉淀
35．赤热的碳与水反应生成水煤气，导致火苗更旺，但生成水煤气的反应是吸热反应，刚起火的煤燃烧不旺，产生的热量过多，水洒入后导致温度降低，使火变暗甚至熄灭，燃烧很旺的火则不会，由于生成水煤气（H2、CO）继续燃烧火苗更旺。
五、计算题
36．解：设：与石灰水反应的二氧化碳质量为X1，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为X2，与盐酸反应碳酸钠的质量为Y，氢氧化钠的质量为Z，碳酸氢钙质量为M根据反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
X1 2.5克 X1=1.1克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73
Y 10克×18.25%Y=2.65克 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
80 44 106 X2=1.1克 Z X2 2.65克 Z=2.0克 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ 162 44
M 1.1克+1.1克 M=8.1克
杂质质量=12克-8.1克-2.0克=1.9克 杂质%=15.8%
答：略
科目 化学
年级 初三
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标题 黑龙江中考
考试类型 中考
考试时间 2000
关键词 中考/黑龙江
内容
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题：每小题有1或2个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内（本题含20个小题，每小题2分，共40分）
1.打雷放电时，空气中极少的氧气会转变成臭氧（化学式为O3），下列说法中正确的是（ ）
（A） 该变化是物理变化
（B） 该变化是化学变化
（C） 氧气和臭氧是同种物质
（D） 氧气臭氧是两种不同单质
2.油库爆炸、木炭燃烧，食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是（ ）
（A） 剧烈的化学变化
（B） 氧化反应
（C） 发光
（D） 放热
3．下列化学反应中，一定没有元素化合价变化的是（ ）
（A）化合反应 （B）分解反应
（C）置换反应 （D）复分解反应
4.将2克下列物质分别加入98克水中，充分振荡后，能得到2％的溶液的是（ ）
（A）生石灰 （B）明矾 （C）纯碱 （D）白垩
5.下列物质中不能饮用的有毒物质是（ ）
（A） 甲醇 （B）汞 （C）二氧化碳 （D）酒精
6.最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（ ）
（A） 卡文迪许 （B）拉瓦锡 （C）普利斯特里 （D）戴维
7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是（ ）
（A） 水、硝酸银、稀硝酸
（B） 水、氢氧化钠、盐酸
（C） 水、氢氧化钾、盐酸
（D） 水、氢氧化钠、稀硝酸
8.在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡。再向左边烧杯中注入100克19.6％的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6％的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（ ）
（A） a=b (B)a=2b (C)若a=3则b=7 (D)若a=7.8则b=12.3
9.为证明某溶液中是否含有SO42-离子，则向该溶液中加入下列哪种物质产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，能证明该溶液中一定含有SO42-( )
(A)BaCl2 (B)Ba(OH)2 (C)Ba(NO3)2 (D)BaCO3
10.燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（ ）
（A） H2S (B)SO2 (C)CO (D)NO2
11.如图所示，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到的现象是（ ）
（A） A瓶中有水流入
（B） B瓶中有水流入
（C） A、B瓶中有水流入
（D） 无法确定
12.三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（ ）
（A） Cu 、 Na 、 Al
（B） Zn 、 Na 、 Fe
（C） Mg 、 Na 、 Al
（D） Zn 、 Na 、 Al
13.氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜，若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（ ）
（A）氢气 （B）碳 （C）一氧化碳 （D）氨气
14．下列说法正确的是（ ）
（A） 在化学反应中原子团和原子一样
（B） 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子
（C） 碱在水中不一定都能电离生成OH-
（D） 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的
金属
15.在HnRO3n-2中，R元素的化合价可能是（ ）
（A）+1 （B）+2 (C)+4 (D)+6
16.在强酸性和强碱性的溶液中都能大量存在的离子是（ ）
（A）CO32- (B)K+ (C)NH4+ (D)NO3-
17.向一定量的石灰水中通入二氧化碳，充分反应后过滤，滤出沉淀0.5克，则石灰水中含氢氧化钙的质量可能是（ ）
（A）0.1克 （B）0.2克 （C）0.37克 （D）0.4克
18.已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
（A）1：5 （B）1:3 (C)1:1 (D)2:1
19.若使100克含氢氧化钾为20％的溶液中，水的含量减少为60％，应向溶液中加入氧化钾的质量约为（ ）
（A）20克 （B）25.3克 （C）27.9克 （D）33.3克
20.国家卫生组织宣布于2000年要消除碘缺乏病，为此要求食盐必须是国家统一
标准的“碘盐”，下列关于“碘盐”叙述正确的是（ ）
（A）“碘盐”应密封保存
（B）“碘盐”就是“碘+食盐”
（C）“碘盐”就是碘化钠
（D）用“碘盐”时宜高温煎炒
二、填空题（本题含9小题，共18分）
21.正常人胃液的pH约在________之间，如胃酸过多会导致胃病，治疗胃酸过多的药物含有_______，该物质与胃酸反应的方程式为__________。
22.有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中_______和其余四种物质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应。
23.请你写出质子数、电子数均为10，但原子核数目不同的五种微粒的化学式：_____________________。
24.红药水和碘酒不能混用，原因是混用时能生成有毒的物质__________。酒精在医疗上常用于皮肤和器械消毒，其原因是：酒精具有__________的作用。
25.家庭生活的废弃物中可选出两种作吸附剂，以除去电冰箱中的食物气味。这两种物质是__________。
26.影视舞台上产生去雾翻滚，使人如入仙境的物质是_________，根据它产生去雾的性质，说出它的两个主要用途①__________②____________。
27.在一盛满空气的密封容器内点燃镁条，充分反应后，生成的固体是由白色的氧化物、黑色的单质和灰色的氮化物组成的，请写出生成上述物质的三个反应的方程式：__________________________
_____________________________________________。
28.化学灯谜：①完璧归赵（打一化学名词）_________________；
②轻而易举解方程（打一化学现象）________________。
29.我国古代的炼丹过程中经常得到红丹（又称铅丹），铅丹与硝酸的反应方程式为：铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,可推知铅丹的化学式为________________。
三、实验题（本题含3小题，共24分）
30.请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。
（1） 连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）
（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
（2） 操作中NaHCO3溶液的作用是__________________。
（3） 实验中起干燥作用的物质是_____________________。
（4） 实验中NaOH溶液的作用是______________________；
Ca(OH)2溶液的作用是___________________________________。
（5） 实验中生成CO的化学方程式是_________________。
31.甲、乙两组离子，甲组有：Na+ 、Ba2+ 、 Ca2+ 、 NN+4,乙组有：Cl- 、OH- 、CO32- 、 SO42-.A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
① 将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶。
② 将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀。
③ 将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体。
④ 将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体。根据上述现象推断四种化合物的化学式。
A________B__________C__________D__________;
实验③中产生的白色沉淀是____________________ ________。
32.雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，则得氮气的密度为1.257g/L。
方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮密度为1.2508g/L。
回答下列问题：
（1） 方法二中发生反应的方程式为：________________
（2） 为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：
如果气体流向自左向右，在你选用的装置中，导管口应如何连接（各接口用图中字母表示）？各瓶中应盛放什么物质？
（3） 两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是：
四、简答题（本题含3小题，共8分）
33.以Zn、 Fe2O3 、 H2SO4和KMnO4为原料用两种方法制取Fe3O4。请写出各步反应的方程式（相同的化学方程式只写一次）。
34.在实验室中不宜用自来水配制碳酸钠溶液，为什么？
35.刚开始燃烧不久的煤火洒少量的水，火变暗甚至熄灭，向烧旺的煤火上洒少量的水，火苗更旺。请解释其原因。
五、计算题（10分）
36.今有氢氧化钠、碳酸氢钙和其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共12克，放入密闭的容器内加热，经充分反应后，将容器中的气体通入澄清石灰水中得到白色沉淀2.5克，当容器内的残留固体冷却至室温后，向固体中加水至固体质量不再减少为止，过滤，向所得溶液中加入10克18.25％的盐酸溶液恰好为中性。求原混合物中杂质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1B、D 2，B、D 3.D 4.C 5.A、B 6.A 7.B
8.C、D 9.B、C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C
15.A、D 16.B、D 17.C、D 18.A、D 19.B
20.A
二、填空题：
21．0.9-1.5 Al(OH)3 Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O
22. Ba(OH)2 复分解
23.Ne HF H2O NH3 CH4
24.Hgl2 消毒
25．干茶叶渣和煤渣
26．干冰
①干冰气化吸热可以人工降雨 ②作制冷剂保鲜食品
27．2Mg+O2点燃2MgO 2Mg+N2点燃Mg3N2
2Mg+CO2点燃2MgO+C
28.还原 溶解
29．Pb3O4
三、实验题
30．①N→L M→J K→H I→F G→D E→B C→A
②吸收HCl气体
③浓硫酸和无水硫酸铜
① 吸收CO2气体，证明氧化产物是CO2
② C+CO22CO
31．A：BaSO4 B:Na2CO3 C:Ca(OH)2 D:NH4Cl
Ag2CO3 AgCl
32.①2NH3+3CuO加热N2+3Cu+3H2O
②B→A→G→H或 G→H→B→A
甲盛NaOH 溶液丁盛浓硫酸，丁盛NaOH溶液甲盛浓硫酸。
③空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高。
四、简答题：
33．方法一，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3Fe+2O2点燃Fe3O4
方法二，Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2Zn+Fe2(SO4)3=3ZnSO4+2Fe
34.自来水中含较多的Ca2+、Mg2+离子遇可溶性碳酸盐沉淀
35．赤热的碳与水反应生成水煤气，导致火苗更旺，但生成水煤气的反应是吸热反应，刚起火的煤燃烧不旺，产生的热量过多，水洒入后导致温度降低，使火变暗甚至熄灭，燃烧很旺的火则不会，由于生成水煤气（H2、CO）继续燃烧火苗更旺。
五、计算题
36．解：设：与石灰水反应的二氧化碳质量为X1，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为X2，与盐酸反应碳酸钠的质量为Y，氢氧化钠的质量为Z，碳酸氢钙质量为M根据反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
X1 2.5克 X1=1.1克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73
Y 10克×18.25%Y=2.65克 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
80 44 106 X2=1.1克 Z X2 2.65克 Z=2.0克 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ 162 44
M 1.1克+1.1克 M=8.1克
杂质质量=12克-8.1克-2.0克=1.9克 杂质%=15.8%
答：略