《物质的量》基础练习
1、阿伏伽德罗常数的符号，近似值 物质的量是用于计量 的物理量，符号 ，单位
1mol 物质所含微粒为
2、判断：1mol 铅笔（ ） 1.5 mol电子（ ） 0.5molNa +（ ）
3、1mol 氢气里含氢气分子的数目为，含H 的数目为，含电子的数目为
1molBaCl 2里含Ba 2+的物质的量为 ，n （Cl —）＝ ，
N （Cl —）＝
现有6.02X1022个氮气分子，则n （N 2）＝ ，n （N ）＝ ，
电子的物质的量
4、0.25mol H 3PO 4里含氢原子的物质的量为 ，含O 的数目为 ，含PO 43—的数目为
mol H3PO 4里含PO 43—2mol
mol H3PO 4里含磷原子1mol
mol H3PO 4里含H 0.3mol
含PO 431.2mol 的H 3PO 4，含H mol —
5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为 ，含O 的数目为 ，含电子的物质的量为
mol CO2里含C 3.2mol
mol CO2里含氧原子1mol
含O 0.6mol的CO 2，含C mol ，含电子 mol
含质子 2.2mol 的CO 2是 mol ，含C mol
6、0.35mol 的Na +中正电荷数目为 ，质子 mol
9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子 mol
7、2mol CuSO4·5H 2O 中含水分子，SO 42—，
n （H ）＝
0.22 mol FeSO4·7H 2O 中含水分子，Fe 2+mol ，
n （O ）＝
含5mol 水分子的CuSO 4·5H 2O 的物质的量mol ，
SO 42—8、碳原子物质的量相等的CO 2与CO ，n(CO2，氧原子的个数
之比
氧原子物质的量相同的SO 2与SO 3，n(SO2) : n(SO3，硫原子的个数
之比
分子个数相同的SO 2与CO ，n(SO2（ ）
9、H 2的摩尔质量 ，M （H ）= ，M （O 2）= ，
M （HCl ）M （H 2SO 4）= ，M （Na 2CO 3）= ，
M （NaOH ）M （BaSO 4）= ，M （CaCO 3）=
M （Na +）= ，M （CO 32—）= ，M （SO 42—）=
10、1mol H2SO 4的质量为 ，0.5mol CO2的质量为 ，
0.1mol CH4的质量为 ，0.5mol CaCO3的质量为 ，
0.3 mol NaOH的质量为，0.4 mol OH—的质量为 ，
0.1mol Cl—的质量为
11、16g O2的物质的量为 ，28g CO的物质的量为 ，
31.5g HNO3的物质的量为 ，10gNaOH 的物质的量为 ，
49g H2SO 4的物质的量为 ，50gCaCO 3的物质的量为 ，
12、6g H2含氢气分子的数目为 ，
64gCu 含铜原子的数目为，
14gN 2含氮原子的数目为 ，电子数为 mol
12g 石墨含C 的数目为mol
6g 金刚石含C 的数目为mol
29g 空气含气体分子数目为
含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为
13、某混合气体重10.8g ，其物质的量为0.3mol ，该混合气体的平均摩尔质量 ，该气体的平均相对分子质量
《摩尔体积》基础练习
1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是
影响1mol 气体体积的主要因素是 影响1mol 固体、液体体积的主要因素是 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为L
摩尔体积的符号 ，单位 。标准状况下，气体的摩尔体积
为 ，含义
2、判断：0℃,10KPa ，11.2L 氨气的物质的量为0.5mol( )
常温常压，22.4L 氢气的物质的量为1mol( )
标准状况下，11.2L 水的物质的量为0.5mol( )
标准状况下，32g 硫的体积为22.4L ( )
0.1mol 氧气的体积为2240ml （ ）
常温常压，22g 二氧化碳的物质的量为0.5mol( )
3、标况下，5.6L 氧气的物质的量为，氧原子，氧气
分子 mol ，电子 mol ，
标况下，44.8L 氢气的物质的量为mol ，氢原子，质子 mol
0℃,101KPa ，224ml 一氧化碳的物质的量为，碳原子的物质的
量为 mol ，一氧化碳的质量为 g 0℃,101KPa ，1120ml 氮气的物质的量为，质量为，氮气分子数为
0℃,105Pa ，4.48L 某气体的质量为8g ，则该气体的摩尔质量为4、2mol N2的体积为48L ，则0.1mol HX气体在同条件下的体积为
5、b 个铜原子的物质的量为n ，则阿伏伽德罗常数可以表示为 1个12C 的质量为a ，1个Mg 原子的质量为m ，则阿伏伽德罗常数可以表示
为
1 mol硫的质量是1个硫原子质量的
N A 个铜原子的质量为 g
铜原子的摩尔质量在数值上(大于，小于，等于)N A 个铜原子的质
量
铜原子的相对分子质量在数值上 (大于，小于，等于)N A 个铜原子的质量
6、5g 氢气在标准状况下的体积为L
2.2 g二氧化碳在标准状况下的体积为 L
14 g氮气在标准状况下的体积为 ml
6.02X1023个O 组成的氧气分子，在标况下的体积为 L
标况下，6.02X1023个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为 Mol
标况下，CO 的分子数为3.01X1022 则n （CO ）＝V （CO ）＝ 14.2g 的物质的量为mol ，标况下的体积是 L
《物质的量浓度》基础练习
1、物质的量是表示号 ，单位 ，计算公式 。
2、1molHCl 溶于水配成1L 的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为， 判断：0.5molHCl 溶于1L 水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L
0.1molNaCl 溶于水配成500ml 溶液，则C （NaCl ）物质的量浓度为0.4 mol/L的硫酸溶液250ml ，则该溶液中溶质的物质的量为
需要0.2mol 的Ba(OH)2，则取 ml 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液
3、40gNaOH 溶于水配成100ml 的溶液，则该溶液的浓度为 5.85gNaCl 溶于水配成500ml 的溶液，则该溶液的浓度为4、已知，C （H 2SO 4）= 0.3mol/L，则该溶液中C （H +）=
C （SO 42—）= ，取该溶液100ml ，则剩余溶液C （H 2SO 4）= ，100ml 溶液中n （H 2SO 4）=
已知，C （SO 42—）= 0.15mol/L，则该溶液中C （H +）=
C （H 2SO 4）=
5、C （BaCl 2）= 0.25mol/L，则C （Ba 2+）= ，C （Cl —）= ，
C （Na 2CO 4）=0.5mol/L，则C （Na +）=
6、FeCl 3溶液中，C （Cl —）=0.3mol/L，则C （FeCl 3）=
Al 2(SO4) 3溶液中，C （SO 42—）=0.6mol/L，则C （Al 3+）= ， C[Al2(SO4) 3 已知，Ba （OH ）2溶液中有Ba 2+ 1.204X1023个，则n （Ba 2+）= ，若溶液的体积为200ml ，则C （Ba 2+）= ，C （OH —）= ， C[Ba（OH ）2
《物质的量》基础练习
1、阿伏伽德罗常数的符号，近似值 物质的量是用于计量 的物理量，符号 ，单位
1mol 物质所含微粒为
2、判断：1mol 铅笔（ ） 1.5 mol电子（ ） 0.5molNa +（ ）
3、1mol 氢气里含氢气分子的数目为，含H 的数目为，含电子的数目为
1molBaCl 2里含Ba 2+的物质的量为 ，n （Cl —）＝ ，
N （Cl —）＝
现有6.02X1022个氮气分子，则n （N 2）＝ ，n （N ）＝ ，
电子的物质的量
4、0.25mol H 3PO 4里含氢原子的物质的量为 ，含O 的数目为 ，含PO 43—的数目为
mol H3PO 4里含PO 43—2mol
mol H3PO 4里含磷原子1mol
mol H3PO 4里含H 0.3mol
含PO 431.2mol 的H 3PO 4，含H mol —
5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为 ，含O 的数目为 ，含电子的物质的量为
mol CO2里含C 3.2mol
mol CO2里含氧原子1mol
含O 0.6mol的CO 2，含C mol ，含电子 mol
含质子 2.2mol 的CO 2是 mol ，含C mol
6、0.35mol 的Na +中正电荷数目为 ，质子 mol
9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子 mol
7、2mol CuSO4·5H 2O 中含水分子，SO 42—，
n （H ）＝
0.22 mol FeSO4·7H 2O 中含水分子，Fe 2+mol ，
n （O ）＝
含5mol 水分子的CuSO 4·5H 2O 的物质的量mol ，
SO 42—8、碳原子物质的量相等的CO 2与CO ，n(CO2，氧原子的个数
之比
氧原子物质的量相同的SO 2与SO 3，n(SO2) : n(SO3，硫原子的个数
之比
分子个数相同的SO 2与CO ，n(SO2（ ）
9、H 2的摩尔质量 ，M （H ）= ，M （O 2）= ，
M （HCl ）M （H 2SO 4）= ，M （Na 2CO 3）= ，
M （NaOH ）M （BaSO 4）= ，M （CaCO 3）=
M （Na +）= ，M （CO 32—）= ，M （SO 42—）=
10、1mol H2SO 4的质量为 ，0.5mol CO2的质量为 ，
0.1mol CH4的质量为 ，0.5mol CaCO3的质量为 ，
0.3 mol NaOH的质量为，0.4 mol OH—的质量为 ，
0.1mol Cl—的质量为
11、16g O2的物质的量为 ，28g CO的物质的量为 ，
31.5g HNO3的物质的量为 ，10gNaOH 的物质的量为 ，
49g H2SO 4的物质的量为 ，50gCaCO 3的物质的量为 ，
12、6g H2含氢气分子的数目为 ，
64gCu 含铜原子的数目为，
14gN 2含氮原子的数目为 ，电子数为 mol
12g 石墨含C 的数目为mol
6g 金刚石含C 的数目为mol
29g 空气含气体分子数目为
含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为
13、某混合气体重10.8g ，其物质的量为0.3mol ，该混合气体的平均摩尔质量 ，该气体的平均相对分子质量
《摩尔体积》基础练习
1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是
影响1mol 气体体积的主要因素是 影响1mol 固体、液体体积的主要因素是 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为L
摩尔体积的符号 ，单位 。标准状况下，气体的摩尔体积
为 ，含义
2、判断：0℃,10KPa ，11.2L 氨气的物质的量为0.5mol( )
常温常压，22.4L 氢气的物质的量为1mol( )
标准状况下，11.2L 水的物质的量为0.5mol( )
标准状况下，32g 硫的体积为22.4L ( )
0.1mol 氧气的体积为2240ml （ ）
常温常压，22g 二氧化碳的物质的量为0.5mol( )
3、标况下，5.6L 氧气的物质的量为，氧原子，氧气
分子 mol ，电子 mol ，
标况下，44.8L 氢气的物质的量为mol ，氢原子，质子 mol
0℃,101KPa ，224ml 一氧化碳的物质的量为，碳原子的物质的
量为 mol ，一氧化碳的质量为 g 0℃,101KPa ，1120ml 氮气的物质的量为，质量为，氮气分子数为
0℃,105Pa ，4.48L 某气体的质量为8g ，则该气体的摩尔质量为4、2mol N2的体积为48L ，则0.1mol HX气体在同条件下的体积为
5、b 个铜原子的物质的量为n ，则阿伏伽德罗常数可以表示为 1个12C 的质量为a ，1个Mg 原子的质量为m ，则阿伏伽德罗常数可以表示
为
1 mol硫的质量是1个硫原子质量的
N A 个铜原子的质量为 g
铜原子的摩尔质量在数值上(大于，小于，等于)N A 个铜原子的质
量
铜原子的相对分子质量在数值上 (大于，小于，等于)N A 个铜原子的质量
6、5g 氢气在标准状况下的体积为L
2.2 g二氧化碳在标准状况下的体积为 L
14 g氮气在标准状况下的体积为 ml
6.02X1023个O 组成的氧气分子，在标况下的体积为 L
标况下，6.02X1023个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为 Mol
标况下，CO 的分子数为3.01X1022 则n （CO ）＝V （CO ）＝ 14.2g 的物质的量为mol ，标况下的体积是 L
《物质的量浓度》基础练习
1、物质的量是表示号 ，单位 ，计算公式 。
2、1molHCl 溶于水配成1L 的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为， 判断：0.5molHCl 溶于1L 水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L
0.1molNaCl 溶于水配成500ml 溶液，则C （NaCl ）物质的量浓度为0.4 mol/L的硫酸溶液250ml ，则该溶液中溶质的物质的量为
需要0.2mol 的Ba(OH)2，则取 ml 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液
3、40gNaOH 溶于水配成100ml 的溶液，则该溶液的浓度为 5.85gNaCl 溶于水配成500ml 的溶液，则该溶液的浓度为4、已知，C （H 2SO 4）= 0.3mol/L，则该溶液中C （H +）=
C （SO 42—）= ，取该溶液100ml ，则剩余溶液C （H 2SO 4）= ，100ml 溶液中n （H 2SO 4）=
已知，C （SO 42—）= 0.15mol/L，则该溶液中C （H +）=
C （H 2SO 4）=
5、C （BaCl 2）= 0.25mol/L，则C （Ba 2+）= ，C （Cl —）= ，
C （Na 2CO 4）=0.5mol/L，则C （Na +）=
6、FeCl 3溶液中，C （Cl —）=0.3mol/L，则C （FeCl 3）=
Al 2(SO4) 3溶液中，C （SO 42—）=0.6mol/L，则C （Al 3+）= ， C[Al2(SO4) 3 已知，Ba （OH ）2溶液中有Ba 2+ 1.204X1023个，则n （Ba 2+）= ，若溶液的体积为200ml ，则C （Ba 2+）= ，C （OH —）= ， C[Ba（OH ）2