1．（2011浙江高考10）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是Б
A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －
2＋4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 由a 区向b 区迁移，与b 区的
OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －Cu 2＋
2. （2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：Б
A. 正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn 5O 10转移2 mol电子
C.Na ＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
3. （2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是А
A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e ＝Fe
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
－－－2＋
4. （2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是C ．．．
A ．水既是氧化剂又是溶剂
B ．放电时正极上有氢气生成
C ．放电时OH 向正极移动
D ．总反应为：2Li ＋2H 2O=== 2LiOH ＋H 2↑
5. （2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．的是
D －
A 、a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B 、a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e－= Cu
C 、无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D 、a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 向铜电极移动
6. （2011山东高考15）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是C
A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
7. （2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O 3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是C ．．．
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe 2＋
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e =Fe（OH ）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH--2e -=Ni2O 3+3H2O
8.(2011海南) 一种充电电池放电时的电极反应为
H 2+2OH--2e -=2H2O ； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是D
A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原
C. H 2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
9. （2011海南）根据下图，下列判断中正确的是
AB --
A. 烧杯a 中的溶液pH 升高
B. 烧杯b 中发生氧化反应
C. 烧杯a 中发生的反应为2H ++2e-=H2
D. 烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl2
10．(2011全国II 卷10) 用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的C
A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O
11．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是B
A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物
12.( 2011江苏高考13，12分) Ag2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量AgNO 3 溶液, 生成Ag 2O 沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K 2S 2O 8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO 3＋4KOH ＋K 2S 2O 8
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O 2 转化为Ag ，负极的Zn 转化为
K 2Zn(OH)4，写出该电池反应方程 Ag 2O 2↓＋2KNO 3＋K 2SO 4＋2H 2O 式： 。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag 2O 2仅含和Ag 2O ）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和O 2 ，得到224.0mL O 2（标准状况下）。计算样品中Ag 2O 2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
13. （2011北京高考26，14分）
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A 的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－) ＞c(Ca 2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A 来电解池）：
①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH 4转化为N 2的离子方程式是
③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg /L, 若盐水b 中NaClO 的含量是7. 45 mg /L ，则处理10m 3 盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3溶液 kg （溶液体积变化忽略不计）。
14. （2011四川，14分）
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS 2）燃烧产生的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 4，又能制H 2。
+
请回答下列问题：
（1）已知1g FeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，FeS 2燃烧反应的热化学方程式为______________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是____________。
（4）用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH ）表示），NiO （OH ）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH 充电
放电 Ni(OH)2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni （OH ）2全部转化为NiO （OH ）。若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________
1．（2011浙江高考10）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是Б
A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －
2＋4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 由a 区向b 区迁移，与b 区的
OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －Cu 2＋
2. （2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：Б
A. 正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn 5O 10转移2 mol电子
C.Na ＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
3. （2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是А
A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e ＝Fe
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
－－－2＋
4. （2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是C ．．．
A ．水既是氧化剂又是溶剂
B ．放电时正极上有氢气生成
C ．放电时OH 向正极移动
D ．总反应为：2Li ＋2H 2O=== 2LiOH ＋H 2↑
5. （2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．的是
D －
A 、a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B 、a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e－= Cu
C 、无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D 、a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 向铜电极移动
6. （2011山东高考15）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是C
A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
7. （2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O 3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是C ．．．
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe 2＋
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e =Fe（OH ）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH--2e -=Ni2O 3+3H2O
8.(2011海南) 一种充电电池放电时的电极反应为
H 2+2OH--2e -=2H2O ； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是D
A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原
C. H 2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
9. （2011海南）根据下图，下列判断中正确的是
AB --
A. 烧杯a 中的溶液pH 升高
B. 烧杯b 中发生氧化反应
C. 烧杯a 中发生的反应为2H ++2e-=H2
D. 烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl2
10．(2011全国II 卷10) 用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的C
A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O
11．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是B
A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物
12.( 2011江苏高考13，12分) Ag2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量AgNO 3 溶液, 生成Ag 2O 沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K 2S 2O 8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO 3＋4KOH ＋K 2S 2O 8
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O 2 转化为Ag ，负极的Zn 转化为
K 2Zn(OH)4，写出该电池反应方程 Ag 2O 2↓＋2KNO 3＋K 2SO 4＋2H 2O 式： 。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag 2O 2仅含和Ag 2O ）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和O 2 ，得到224.0mL O 2（标准状况下）。计算样品中Ag 2O 2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
13. （2011北京高考26，14分）
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A 的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－) ＞c(Ca 2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A 来电解池）：
①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH 4转化为N 2的离子方程式是
③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg /L, 若盐水b 中NaClO 的含量是7. 45 mg /L ，则处理10m 3 盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3溶液 kg （溶液体积变化忽略不计）。
14. （2011四川，14分）
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS 2）燃烧产生的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 4，又能制H 2。
+
请回答下列问题：
（1）已知1g FeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，FeS 2燃烧反应的热化学方程式为______________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是____________。
（4）用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH ）表示），NiO （OH ）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH 充电
放电 Ni(OH)2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni （OH ）2全部转化为NiO （OH ）。若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________