物质的组成与结构
1、物质的结构
核电核数 = ______________ = _______________
相对原子质量≈________________ + __________________
原子结构：
阳离子
__电子 __电子
原子
__电子 __电子
阴离子
原子通过得失电子，使其最外层达到8个（第一层2个）电子的稳定结构。离子的最外层一般都是稳定的。原子变为阳离子，失去其最外层电子，电子层数________；原子变成阴离子，最外层排满，电子层数_________。
原子结构中，质子数________核外电子数，所带电荷数 = _____________________； 阴离子中，质子数________核外电子数，所带电荷数 = _______________________； 阳离子中，质子数________核外电子数，所带电荷数 = _______________________。 2、物质的组成
原子通过得失电子，使其最外层达到8个（第一层2个）电子的稳定结构。离子的最外层一般都是稳定的。原子变为阳离子，失去其最外层电子，电子层数________；原子变成阴离子，最外层排满，电子层数_________。
牢记1—20号元素的原子名称和符号。
3、物质的分类
只含一种元素的物质不一定是单质（例如__________________），含有多种元素的物质不一定是化合物（例如________________）。
含氧元素的物质不一定是氧化物（例如________、__________）。
有机物都含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物（例如金刚石、CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3）。
酸中一定含有________元素，碱中一定含有_________元素和_________元素。 地壳中含量最多的四种元素：___________________________ 4、物质组成的表示方法
金属单质，由___________构成，化学式用元素符号表示；
非金属气体，大多数是双原子分子，化学式一般表示为X2（X为元素符号）； 稀有气体，分子中只含一个原子，化学式用______________表示； 非金属固体，分子结构复杂，一般用元素符号表示；
化合物，写出组成元素的符号，一般金属元素在前，氧元素放在最后，并在元素符号的右下角写上原子的个数比。
b
aXd X为元素符号或化学式。
当a=1时，不写，上式可表示一种物质，一种元素或1个分子、1个原子、1个离子；
c
当a>1时，上式表示a个分子、原子或离子，不能表示物质或元素，即只有微观意义，没有宏观意义。
Fe——表示___________，___________或________________； 2Fe——表示_________________，不能表示铁单质或铁元素。
d，表示化学式中各原子的个数比，当物质由分子构成时，表示每个分子中所含的原子个数。
Na2O——表示氧化钠中_________________个数比为2:1（氧化钠由_____构成）； CO2——表示_____________________________________。 c，表示每个离子所带的单位电荷数。
Fe2+——表示_____________________________________。
5、常见元素及原子团的化合价
+1价：K、Na、Ag、H Fe：+2（亚铁）、+3 S：+4、+6、—2 铵根：NH4+ +1价
—
+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
Cl：—1
O：—2
Al：+3 C：+2、+4
氢氧根：OH —1价 碳酸根：CO32 —2价
—
—
硝酸根：NO3 —1价 亚硫酸根：SO32 —2价
—
—
硫酸根：SO42 —2价 氯酸根：ClO3 —1价 6、元素周期表
—
高锰酸根：MnO4 —1价
—
元素周期表共有7个横行，每一横行元素的原子电子层数相同，最外层电子数依次由1递增至8，每一横行叫做一个______________。
元素周期表共有18个纵行，每一纵行元素的原子电子层数依次递增，最外层电子数相同，每一纵行叫做一个_______________。
元素周期表按__________________________________________递增的顺序给元素编了号，叫做________________，它与元素原子的________________在数值上相同。
物质的组成与结构
1、物质的结构
核电核数 = ______________ = _______________
相对原子质量≈________________ + __________________
原子结构：
阳离子
__电子 __电子
原子
__电子 __电子
阴离子
原子通过得失电子，使其最外层达到8个（第一层2个）电子的稳定结构。离子的最外层一般都是稳定的。原子变为阳离子，失去其最外层电子，电子层数________；原子变成阴离子，最外层排满，电子层数_________。
原子结构中，质子数________核外电子数，所带电荷数 = _____________________； 阴离子中，质子数________核外电子数，所带电荷数 = _______________________； 阳离子中，质子数________核外电子数，所带电荷数 = _______________________。 2、物质的组成
原子通过得失电子，使其最外层达到8个（第一层2个）电子的稳定结构。离子的最外层一般都是稳定的。原子变为阳离子，失去其最外层电子，电子层数________；原子变成阴离子，最外层排满，电子层数_________。
牢记1—20号元素的原子名称和符号。
3、物质的分类
只含一种元素的物质不一定是单质（例如__________________），含有多种元素的物质不一定是化合物（例如________________）。
含氧元素的物质不一定是氧化物（例如________、__________）。
有机物都含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物（例如金刚石、CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3）。
酸中一定含有________元素，碱中一定含有_________元素和_________元素。 地壳中含量最多的四种元素：___________________________ 4、物质组成的表示方法
金属单质，由___________构成，化学式用元素符号表示；
非金属气体，大多数是双原子分子，化学式一般表示为X2（X为元素符号）； 稀有气体，分子中只含一个原子，化学式用______________表示； 非金属固体，分子结构复杂，一般用元素符号表示；
化合物，写出组成元素的符号，一般金属元素在前，氧元素放在最后，并在元素符号的右下角写上原子的个数比。
b
aXd X为元素符号或化学式。
当a=1时，不写，上式可表示一种物质，一种元素或1个分子、1个原子、1个离子；
c
当a>1时，上式表示a个分子、原子或离子，不能表示物质或元素，即只有微观意义，没有宏观意义。
Fe——表示___________，___________或________________； 2Fe——表示_________________，不能表示铁单质或铁元素。
d，表示化学式中各原子的个数比，当物质由分子构成时，表示每个分子中所含的原子个数。
Na2O——表示氧化钠中_________________个数比为2:1（氧化钠由_____构成）； CO2——表示_____________________________________。 c，表示每个离子所带的单位电荷数。
Fe2+——表示_____________________________________。
5、常见元素及原子团的化合价
+1价：K、Na、Ag、H Fe：+2（亚铁）、+3 S：+4、+6、—2 铵根：NH4+ +1价
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+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
Cl：—1
O：—2
Al：+3 C：+2、+4
氢氧根：OH —1价 碳酸根：CO32 —2价
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硝酸根：NO3 —1价 亚硫酸根：SO32 —2价
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硫酸根：SO42 —2价 氯酸根：ClO3 —1价 6、元素周期表
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高锰酸根：MnO4 —1价
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元素周期表共有7个横行，每一横行元素的原子电子层数相同，最外层电子数依次由1递增至8，每一横行叫做一个______________。
元素周期表共有18个纵行，每一纵行元素的原子电子层数依次递增，最外层电子数相同，每一纵行叫做一个_______________。
元素周期表按__________________________________________递增的顺序给元素编了号，叫做________________，它与元素原子的________________在数值上相同。