安徽省2015届高考化学仿真卷
津河中学 谌祥波
7．氨硼烷（NH 3BH 3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH 3BH 3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：
NH 3BH 3+2H2
O NH 4BO 2+3H2↑。少量氨硼烷可以由硼烷（B 2H 6）和NH 3合成。下列有关说法不正确的是 ( )
A ．催化脱氢反应中NH 3BH 3作还原剂
B ．NH 4BO 2和NH 3 BH 3含有完全相同的化学键 C ．元素N 的第一电离能高于同周期相邻元素
D ．0．1 mol NH3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H2 8．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中，K +、Cl -、HCOOH 、I -可以大量共存
B ．与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式：ClO - + SO32- = SO42- + Cl- C ．不可使用pH 试纸测定该溶液的pH
D ．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO 2充分反应，产生10 g沉淀 9．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是 ( )
催化剂
10．将2mol A和1 mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应．．
2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时测得容器内压强增大。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )
A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，分离出少量D ，A 的转化率提高
C ．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 D ．平衡时，充入C ，该反应平衡常数减小
11．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） FeCl 3溶液
3+
A ．H 从电解池左槽迁移到右槽
B ．左槽中发生的反应是：2Cl -－2e -＝Cl 2↑ C ．右槽的反应式：2H ++2e-＝H 2↑ D ．FeCl 3溶液可以循环利用
H 2+
S 沉淀
12．化学与社会、生活密切相关。下表中的事实和解释均正确的是 ( )
13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A ．KAl(SO4) 2溶液：c (SO42-) ＞c (K+)=c (Al3+) ＞c (H+) ＞c (OH-)
＋－
B ．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c (NH4)
D ．NH 4Cl 与Ba(NO3) 2的混合溶液：c (Cl-)+2c (NO3-)=c (NH4+)+c (NH3·H 2O)+c (Ba2+) 13．(备选) 常温下，将CO 2通人2L p H = 12的KOH 溶液中。溶液中水电离出的OH -离子浓度(Φ)与通人的CO 2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 ( ) A ．a 点溶液中：水电离出的c(H+)=1x10-12 mol/L B ．b 点溶液中：c(H+) = lx10-7mol/L
C ．c 点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)] D ．d 点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)
25．(14分) 25. （14分）N 、O 、Na 、S 、Fe 、Br 是常见的六种元素。
+
（1）Br 位于元素周期表第 _ 族；基态Na 核外有 种运动状态不同的电子。
Fe 基态原子核外电子排布式为
2Na 2S 3 + 2NaBr
3Na 2S 2 + Br2
+
①放电时Na 向 极迁移（填“a 或b ”）。 ②充电时阴极电极反应式为：
。
（4）已知N 4为正四面体结构，N —N 键能为167kJ/mol，
N ≡N键能为942kJ/mol。写出N 4(g)转化为N 2(g)
(△H=E反应物键能之和-E 生成物键能之和)
26．(16分) 乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1) A→B 为加成反应，B 分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则
B 的结构简式为C+E→F 的反应类型是_____。
(2) C 中含氧官能团的名称是；ClCH 2COOH 的名称（系统命名）是
__________________。
(3) E→F 的化学方程式是_________________________________________。
(4)H是D 的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种
天然高分子化合物水解的产物。H 的结构简式是 。 (5)下列说法正确的是。 a ．A 能制取酚醛树脂
b ．A 和C 中均含有1个π键
d ．F 能发生加成、取代反应
c ．1molG 完全燃烧生成9molH 2O
27．(14分) 回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO 、PbO 2、PbSO 4），可制备热
稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO 4·H 2O ），其实验流程如下：
（1）物质X 可以循环利用，该物质是________________。检验流程中使用的Na 2SO 3溶液
是否变质的方法是 。
（2）从滤液A 可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所
需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。 （3）流程中不直接利用H 2SO 4溶液与PbO 、PbCO 3反应制取PbSO 4，原因可能是 。 （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为________________________________ 。
（5）向铅膏浆液中加入Na 2SO 3溶液的目的是将其中的PbO 2还原为PbO 。若实验中所取铅膏的质量为47.8 g ，其中PbO 2的质量分数为15.0%，则要将PbO 2全部还原，至少需加________mL 1.0 mol·L 1 Na2SO 3溶液。(相对原子质量O:16 Pb:207)
－
28．(14分) V2O 5 是一种新型光电材料。某课题组模拟生产V 2O 5工艺部分流程如下：
Ⅰ 配制偏钒酸钠（NaVO 3）溶液
（1）向V 2O 5 固体中缓慢滴加NaOH 溶液，边加热边搅拌至V 2O 5 固体完全溶解，反应的离
子方程式为 。 Ⅱ 沉钒
一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀。下图为部分因素对沉钒率的影响。
（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH= 。已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，
结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH ）提出如下假设。
假设一：氯化铵溶液的浓度
假设二： „„
（4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论。
限选试剂：0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液、1 mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪
Ⅲ
热分解
（5
安徽省2015届高考化学仿真卷答案
（1）四、ⅦA ；10。1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar] 3d64s 2 （ 每空1分） （2）＞、＞、＜、＞ （ 每空1分） （3）b （1分），2S 32- + 2e- =3S22- （2分）
（4）N 4（g ）= 2N2（g ） △H = -882 kJ/mol （3分）
26． （1）
（2分） 取代反应（1分）
（2）醚键（2分） 2－氯乙酸 （2分）
（3）
COOH
（3分）
（4）
2
（3分）
（5）ad （3分） 27．
(1)HNO3溶液（2分）。取少量溶液，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。（2分） (2) 坩埚 酒精灯 泥三角 （每空1分）
(3) PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）
－－
(4)4PbSO4＋6OH =3PbO·PbSO 4·H 2O ＋3SO 24＋2H 2O （3分） (5)30 （2分） 28．（1）V 2O 5
+2OH- = 2VO3- + H2O （2分） （2）8.0 吸热 （每空2分） （3）偏钒酸钠溶液浓度 （2分）
（4）①取等体积0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液，分别加入不同体积1 mol/L的氯化铵溶液，加入蒸馏水使两份溶液总体积相等。（2分）
②控制两份溶液温度均为50℃，pH 均为8。（1分） ③使用专用仪器测定计算沉钒率。
若两份溶液沉钒率不同，则假设一成立。反之则不成立。（1分）（其他合理答案也可） （5）2NH 4VO 3
2NH 3↑+H2O↑+V2O 5（2分）
预祝同学们高考顺利，超水平发挥！
安徽省2015届高考化学仿真卷
津河中学 谌祥波
7．氨硼烷（NH 3BH 3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH 3BH 3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：
NH 3BH 3+2H2
O NH 4BO 2+3H2↑。少量氨硼烷可以由硼烷（B 2H 6）和NH 3合成。下列有关说法不正确的是 ( )
A ．催化脱氢反应中NH 3BH 3作还原剂
B ．NH 4BO 2和NH 3 BH 3含有完全相同的化学键 C ．元素N 的第一电离能高于同周期相邻元素
D ．0．1 mol NH3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H2 8．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中，K +、Cl -、HCOOH 、I -可以大量共存
B ．与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式：ClO - + SO32- = SO42- + Cl- C ．不可使用pH 试纸测定该溶液的pH
D ．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO 2充分反应，产生10 g沉淀 9．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是 ( )
催化剂
10．将2mol A和1 mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应．．
2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时测得容器内压强增大。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )
A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，分离出少量D ，A 的转化率提高
C ．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 D ．平衡时，充入C ，该反应平衡常数减小
11．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） FeCl 3溶液
3+
A ．H 从电解池左槽迁移到右槽
B ．左槽中发生的反应是：2Cl -－2e -＝Cl 2↑ C ．右槽的反应式：2H ++2e-＝H 2↑ D ．FeCl 3溶液可以循环利用
H 2+
S 沉淀
12．化学与社会、生活密切相关。下表中的事实和解释均正确的是 ( )
13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A ．KAl(SO4) 2溶液：c (SO42-) ＞c (K+)=c (Al3+) ＞c (H+) ＞c (OH-)
＋－
B ．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c (NH4)
D ．NH 4Cl 与Ba(NO3) 2的混合溶液：c (Cl-)+2c (NO3-)=c (NH4+)+c (NH3·H 2O)+c (Ba2+) 13．(备选) 常温下，将CO 2通人2L p H = 12的KOH 溶液中。溶液中水电离出的OH -离子浓度(Φ)与通人的CO 2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 ( ) A ．a 点溶液中：水电离出的c(H+)=1x10-12 mol/L B ．b 点溶液中：c(H+) = lx10-7mol/L
C ．c 点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)] D ．d 点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)
25．(14分) 25. （14分）N 、O 、Na 、S 、Fe 、Br 是常见的六种元素。
+
（1）Br 位于元素周期表第 _ 族；基态Na 核外有 种运动状态不同的电子。
Fe 基态原子核外电子排布式为
2Na 2S 3 + 2NaBr
3Na 2S 2 + Br2
+
①放电时Na 向 极迁移（填“a 或b ”）。 ②充电时阴极电极反应式为：
。
（4）已知N 4为正四面体结构，N —N 键能为167kJ/mol，
N ≡N键能为942kJ/mol。写出N 4(g)转化为N 2(g)
(△H=E反应物键能之和-E 生成物键能之和)
26．(16分) 乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1) A→B 为加成反应，B 分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则
B 的结构简式为C+E→F 的反应类型是_____。
(2) C 中含氧官能团的名称是；ClCH 2COOH 的名称（系统命名）是
__________________。
(3) E→F 的化学方程式是_________________________________________。
(4)H是D 的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种
天然高分子化合物水解的产物。H 的结构简式是 。 (5)下列说法正确的是。 a ．A 能制取酚醛树脂
b ．A 和C 中均含有1个π键
d ．F 能发生加成、取代反应
c ．1molG 完全燃烧生成9molH 2O
27．(14分) 回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO 、PbO 2、PbSO 4），可制备热
稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO 4·H 2O ），其实验流程如下：
（1）物质X 可以循环利用，该物质是________________。检验流程中使用的Na 2SO 3溶液
是否变质的方法是 。
（2）从滤液A 可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所
需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。 （3）流程中不直接利用H 2SO 4溶液与PbO 、PbCO 3反应制取PbSO 4，原因可能是 。 （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为________________________________ 。
（5）向铅膏浆液中加入Na 2SO 3溶液的目的是将其中的PbO 2还原为PbO 。若实验中所取铅膏的质量为47.8 g ，其中PbO 2的质量分数为15.0%，则要将PbO 2全部还原，至少需加________mL 1.0 mol·L 1 Na2SO 3溶液。(相对原子质量O:16 Pb:207)
－
28．(14分) V2O 5 是一种新型光电材料。某课题组模拟生产V 2O 5工艺部分流程如下：
Ⅰ 配制偏钒酸钠（NaVO 3）溶液
（1）向V 2O 5 固体中缓慢滴加NaOH 溶液，边加热边搅拌至V 2O 5 固体完全溶解，反应的离
子方程式为 。 Ⅱ 沉钒
一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀。下图为部分因素对沉钒率的影响。
（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH= 。已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，
结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH ）提出如下假设。
假设一：氯化铵溶液的浓度
假设二： „„
（4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论。
限选试剂：0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液、1 mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪
Ⅲ
热分解
（5
安徽省2015届高考化学仿真卷答案
（1）四、ⅦA ；10。1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar] 3d64s 2 （ 每空1分） （2）＞、＞、＜、＞ （ 每空1分） （3）b （1分），2S 32- + 2e- =3S22- （2分）
（4）N 4（g ）= 2N2（g ） △H = -882 kJ/mol （3分）
26． （1）
（2分） 取代反应（1分）
（2）醚键（2分） 2－氯乙酸 （2分）
（3）
COOH
（3分）
（4）
2
（3分）
（5）ad （3分） 27．
(1)HNO3溶液（2分）。取少量溶液，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。（2分） (2) 坩埚 酒精灯 泥三角 （每空1分）
(3) PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）
－－
(4)4PbSO4＋6OH =3PbO·PbSO 4·H 2O ＋3SO 24＋2H 2O （3分） (5)30 （2分） 28．（1）V 2O 5
+2OH- = 2VO3- + H2O （2分） （2）8.0 吸热 （每空2分） （3）偏钒酸钠溶液浓度 （2分）
（4）①取等体积0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液，分别加入不同体积1 mol/L的氯化铵溶液，加入蒸馏水使两份溶液总体积相等。（2分）
②控制两份溶液温度均为50℃，pH 均为8。（1分） ③使用专用仪器测定计算沉钒率。
若两份溶液沉钒率不同，则假设一成立。反之则不成立。（1分）（其他合理答案也可） （5）2NH 4VO 3
2NH 3↑+H2O↑+V2O 5（2分）
预祝同学们高考顺利，超水平发挥！