中和反应专题练习题一．选择题（共 3 小题） 1．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是 （ ）A． B． C． D． 2．下列关于中和反应的说法，正确的是（ ） A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 3．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．相关说法中错误的是（）A．化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的 B．原子在化学变化中是可以再分的 C．图 1 表示的是化合反应 D．图 2 表示的是中和反应 二．填空题（共 3 小题） 1、中和反应有着广泛应用. (1)中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用＿＿＿＿＿性药物。一种胃药 叫胃舒平，主要成分是 Al(OH)3，写出其与人体中胃酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是＿＿＿ ＿性物质。某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出用熟石灰改良该土壤时所 发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）据报道某地一辆载着硫酸的罐车突然翻车，导致大量硫酸泄漏，赶到现场的消防官兵用大量 的烧碱覆盖泄漏现场，此时所发生反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，消防官兵运用 的是＿＿＿反应原理。 2、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为 无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价． （1）方案一：测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH（20℃）。测定某 NaOH 溶液的 pH， pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀 H2SO4 加入该 NaOH 溶液中，混合均匀 后测定其 pH，pH 小于 7． 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量． （2）方案二：观察 ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ． （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ． （ 4 ）为了进一步获取稀 H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀 H2SO4 与 NaOH 溶液进行实验， 整个实验中至少需要测定溶液温度 次． 3、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象． 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量． 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告． 同 学 实验操作 现象 结论甲溶液由红色变成 色氢氧化钠与盐酸发生了化学 反应，反应的化学方程式 为 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿U 型玻璃管中 乙 边的红墨水液面下降 （所加稀盐酸的体积 忽略不计） 氢氧化钠与盐酸发生了化学 反应丙用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，向其中滴 加足量稀盐酸，再测定溶液的 pH最后溶液的 pH ＿＿＿＿＿＿ （填“≥7”、“≤7”、“不 变”氢氧化钠与盐酸发生了化学 反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ． 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色 即刻消失了，出现此意外情况的原因是 （填以下序号）． A．所用的酚酞试液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳． 三．解答题 5、在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀 HCl 与 NaOH 溶液混合后，虽 然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：（1）探究稀 HCl 与 NaOH 溶液的反应 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 红色．根据上述实验中颜色变化，确定稀 HCl 与 NaOH 溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为 ． （2）探究上述稀 HCl 与 NaOH 溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量． ①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀 HCl 是否过量，同学们又分别选取 AgNO3、紫 色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 取样，滴入适量 AgNO3 的溶液 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 稀 HCl 过量 稀 HCl 过量上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误 的原因是： ．（用化学方程式表示） ②你认为下列药品或方法也能确定稀 HCl 过量的有 （填字母代号）． A．加入碳酸钠 B．加入锌粒 C．加入氢氧化镁 D．测定溶液 pH． 7、数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字 化传感器得到的溶液 pH 变化图象． （1）反应的化学方程式为 ； （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL； （3）图中 b 点所示的溶液中，含有的溶质是 ．8、将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线， 根据图示回答问题： （1）A 点处溶液的溶质是 ； （2）请写出 AB 段发生反应的化学方程式 ； （3）C 点处溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）． 9、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶 液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的 溶质成分进行探究． 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca（OH）2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 可能 是 ． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡＿＿＿＿＿猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴入几滴紫色石蕊溶 液，振荡＿＿＿＿＿＿猜想二不正确，猜想三 正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考 虑 ． （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独 使用也能完成该实验？ （填序号） a．pH 试纸 b．铜 c．碳酸钠溶液 d．生锈铁钉 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一 条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ． 10、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是 教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定 没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液实验操作实验现象 实验结论试纸变色，对比比色卡，pH＜7 溶液中有 H2SO4有气泡产生 溶液中有 H2SO4产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验 探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 —————————————————————— （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ———————————————————— ————— 11、某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后 加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ． 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】 猜想一：只有 NaCl 猜想二：有 NaCl 和 NaOH 猜想三：有 NaCl 和 HCl 你认为猜想 不合理，其理由 是 【设计实验】 实验操作 _________________________ 实验现象 _____________． 实验结论 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良． 12、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸 来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管 慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止． 请回答： ①酚酞溶液的作用是 ； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ． ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分 数为 _____ （写出计算过程，结果用百分数表示）． （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸， 并不断搅拌，通过用 pH 试纸多次测定溶液 pH 的办法，达到实验目的． ①下列使用 pH 试纸的方法正确的是 （填字母）． A．将 pH 试纸剪成几段节约使用 B．将 pH 试纸直接插入待测液中 C．将 pH 试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 D．将 pH 试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 ②由于用 pH 试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了 5g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH 的变化图象（简单表 示为如图 2）． 请回答：图 2 中 a 点表示的含义是 ；b 点溶液中含有的阳离子有 （填离子符 号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认 为还需要的数据是 ． （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他 们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质． 请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂 质，请简要写出你的实验方案： ．13、将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示．边回答： （1）a 点溶液中大量存在的离子有 ； （2）当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为 ； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数． 14、某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加 稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成 分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动． 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙； 猜想二：可能是 CaCl2 和 Ca（OH）2； 猜想三： ． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【方案设计】 方案 方法步骤 实验现象 酚酞不变色 方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞变红色 方案二 _______________________________________ ———————— 猜想二正确 猜想三正确 实验结论 猜想一正确【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为： （1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确． （2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整． 【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 ． 【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实 验步骤是 ． 【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．15、在盛有 40g 溶质质量分数为 20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧 化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用 pH 计记录溶液 pH 的变化，绘制成如图所示 的函数图象． （1）用玻璃棒蘸取 X 点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含 有 ．（填化学式） （2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放 热”． ．16、化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试 管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究． 探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？ 同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 。 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应． 探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？ 【提出猜想】佳佳认为溶质是 Na2CO3 贝贝认为溶质是 Na2CO3 和 NaOH 【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性 【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整． 实验操作 ① 取一定量大试管中的溶液于试管中，加 入足量 CaCl2 溶液，过滤 ② ②向滤液滴加适量 酚酞 实验现象 实验结论——————————贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反 应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，然后向其中 滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的 pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定 pH 小于或等于 7，”才可证明发生反应了，其原因是 。参考答案 一．选择题 1．A. 2．C 3．B 二．填空题（ 4． 稀 H2SO4 过量． （2）方案二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色 结论： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O． （3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化． （4）放热三次． 5．最后溶液的 pH ≤7 【评价反思】乙，理由是 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．． 【拓展延伸】B（ 6． （1）①溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去②A （2）①a→c（填写字母，下同），a→b．②块状固体加入试管中的方法是 先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底 部． ③检查发生装置气密性的方法是 将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液 面差，静置一段时间，若液面差不发生变化，说明装置的气密性良好． 三．解答题 7．（1）方案一：①＞7②③结论： 稀硫酸过量． （2）方案二：稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变．结论： H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O． （3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应． 8． ①方案一：大于 7 稀 H2SO4 过量． ②方案二： 稀 H2SO4 加入滴加酚酞试液的 NaOH 溶液是否有颜色改 变． 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． 9．（1）方案一：大于 7 结论： 稀硫酸过量． （2）方案二： 红色消失的现象． 结论： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；． （3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；． （4）放热三 次． 10．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O． （2）方案二NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．\ ②ABCD 11．①方案一：大于 7． 稀硫酸过量． ②方案二： 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色． 结论： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． ③Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑． ④放热． 12． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O． （2）方案二 NaOH 和 H2SO4 反应后生成的硫酸钠也能和 BaCl2 反应产生白色沉淀 BaSO4； 锌粒，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量． 13．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）10mL； （3）NaOH 和 NaCl． 14．（1）氯化钠和氯化铜； （2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl； （3）＞7 15．猜想三： 可能是 CaCl2 和 HCl．实验步骤实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡溶液不变红色猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴入几滴紫色石蕊溶 液，振荡溶液变红色猜想二不正确，猜想三 正确【反思与拓展】（1）反应物的用量． （2）ac （3）腐蚀铁质下水管（写一条）．过量的 碳酸钙． 16． H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O 猜想四 （1）NaOH 或氢氧化钠 （2）（1）pH 试纸浸入溶液中 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaCl2 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在 17．溶液变红， HCl+NaOH═NaCl+H2O． 实验二：你认为猜想 二不合理，其理由是 此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红． 【设计实验】 实验操作 取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液 实验现象 溶液变红 实验结论 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 熟石灰进行改 良． 18．①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成； ②使反应物充分接触，完全反应． ③1.6%． （2）①AC（填字母）． ②恰好中和； Na+、H+（填离子符号）；稀盐酸的密度． （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 加适量澄清石灰水，过滤． 19．（1）Na+、Cl-；（2）16g； 20． 猜想三： 含有盐酸和氯化钙． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【方案设计】 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 有气泡冒出 碳酸钠溶液至过量 猜想三正确【方案反思】酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙． 【拓展与应用】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化 钙的废液． 【结论】反应物是否过量． 21．（1）NaCl、NaOH．（填化学式） （2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了． 22． 有气泡冒出 实验操作 ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量 CaCl2 溶 液，过滤 实验现象 溶液变成红色 实验结论 贝贝的猜想成立②向滤液滴加适量 酚酞 【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH 减小因素的干扰
中和反应专题练习题一．选择题（共 3 小题） 1．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是 （ ）A． B． C． D． 2．下列关于中和反应的说法，正确的是（ ） A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 3．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．相关说法中错误的是（）A．化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的 B．原子在化学变化中是可以再分的 C．图 1 表示的是化合反应 D．图 2 表示的是中和反应 二．填空题（共 3 小题） 1、中和反应有着广泛应用. (1)中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用＿＿＿＿＿性药物。一种胃药 叫胃舒平，主要成分是 Al(OH)3，写出其与人体中胃酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是＿＿＿ ＿性物质。某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出用熟石灰改良该土壤时所 发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）据报道某地一辆载着硫酸的罐车突然翻车，导致大量硫酸泄漏，赶到现场的消防官兵用大量 的烧碱覆盖泄漏现场，此时所发生反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，消防官兵运用 的是＿＿＿反应原理。 2、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为 无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价． （1）方案一：测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH（20℃）。测定某 NaOH 溶液的 pH， pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀 H2SO4 加入该 NaOH 溶液中，混合均匀 后测定其 pH，pH 小于 7． 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量． （2）方案二：观察 ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ． （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ． （ 4 ）为了进一步获取稀 H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀 H2SO4 与 NaOH 溶液进行实验， 整个实验中至少需要测定溶液温度 次． 3、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象． 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量． 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告． 同 学 实验操作 现象 结论甲溶液由红色变成 色氢氧化钠与盐酸发生了化学 反应，反应的化学方程式 为 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿U 型玻璃管中 乙 边的红墨水液面下降 （所加稀盐酸的体积 忽略不计） 氢氧化钠与盐酸发生了化学 反应丙用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，向其中滴 加足量稀盐酸，再测定溶液的 pH最后溶液的 pH ＿＿＿＿＿＿ （填“≥7”、“≤7”、“不 变”氢氧化钠与盐酸发生了化学 反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ． 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色 即刻消失了，出现此意外情况的原因是 （填以下序号）． A．所用的酚酞试液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳． 三．解答题 5、在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀 HCl 与 NaOH 溶液混合后，虽 然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：（1）探究稀 HCl 与 NaOH 溶液的反应 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 红色．根据上述实验中颜色变化，确定稀 HCl 与 NaOH 溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为 ． （2）探究上述稀 HCl 与 NaOH 溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量． ①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀 HCl 是否过量，同学们又分别选取 AgNO3、紫 色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 取样，滴入适量 AgNO3 的溶液 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 稀 HCl 过量 稀 HCl 过量上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误 的原因是： ．（用化学方程式表示） ②你认为下列药品或方法也能确定稀 HCl 过量的有 （填字母代号）． A．加入碳酸钠 B．加入锌粒 C．加入氢氧化镁 D．测定溶液 pH． 7、数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字 化传感器得到的溶液 pH 变化图象． （1）反应的化学方程式为 ； （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL； （3）图中 b 点所示的溶液中，含有的溶质是 ．8、将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线， 根据图示回答问题： （1）A 点处溶液的溶质是 ； （2）请写出 AB 段发生反应的化学方程式 ； （3）C 点处溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）． 9、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶 液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的 溶质成分进行探究． 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca（OH）2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 可能 是 ． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡＿＿＿＿＿猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴入几滴紫色石蕊溶 液，振荡＿＿＿＿＿＿猜想二不正确，猜想三 正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考 虑 ． （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独 使用也能完成该实验？ （填序号） a．pH 试纸 b．铜 c．碳酸钠溶液 d．生锈铁钉 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一 条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 ． 10、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是 教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定 没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液实验操作实验现象 实验结论试纸变色，对比比色卡，pH＜7 溶液中有 H2SO4有气泡产生 溶液中有 H2SO4产生白色沉淀 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验 探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 —————————————————————— （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ———————————————————— ————— 11、某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取 5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后 加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ． 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】 猜想一：只有 NaCl 猜想二：有 NaCl 和 NaOH 猜想三：有 NaCl 和 HCl 你认为猜想 不合理，其理由 是 【设计实验】 实验操作 _________________________ 实验现象 _____________． 实验结论 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良． 12、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸 来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管 慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止． 请回答： ①酚酞溶液的作用是 ； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ． ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分 数为 _____ （写出计算过程，结果用百分数表示）． （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸， 并不断搅拌，通过用 pH 试纸多次测定溶液 pH 的办法，达到实验目的． ①下列使用 pH 试纸的方法正确的是 （填字母）． A．将 pH 试纸剪成几段节约使用 B．将 pH 试纸直接插入待测液中 C．将 pH 试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 D．将 pH 试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 ②由于用 pH 试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了 5g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH 的变化图象（简单表 示为如图 2）． 请回答：图 2 中 a 点表示的含义是 ；b 点溶液中含有的阳离子有 （填离子符 号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认 为还需要的数据是 ． （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他 们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质． 请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂 质，请简要写出你的实验方案： ．13、将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示．边回答： （1）a 点溶液中大量存在的离子有 ； （2）当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为 ； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数． 14、某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加 稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成 分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动． 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙； 猜想二：可能是 CaCl2 和 Ca（OH）2； 猜想三： ． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【方案设计】 方案 方法步骤 实验现象 酚酞不变色 方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞变红色 方案二 _______________________________________ ———————— 猜想二正确 猜想三正确 实验结论 猜想一正确【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为： （1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确． （2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整． 【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 ． 【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实 验步骤是 ． 【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．15、在盛有 40g 溶质质量分数为 20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧 化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用 pH 计记录溶液 pH 的变化，绘制成如图所示 的函数图象． （1）用玻璃棒蘸取 X 点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含 有 ．（填化学式） （2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放 热”． ．16、化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试 管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究． 探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？ 同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 。 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应． 探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？ 【提出猜想】佳佳认为溶质是 Na2CO3 贝贝认为溶质是 Na2CO3 和 NaOH 【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性 【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整． 实验操作 ① 取一定量大试管中的溶液于试管中，加 入足量 CaCl2 溶液，过滤 ② ②向滤液滴加适量 酚酞 实验现象 实验结论——————————贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反 应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，然后向其中 滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的 pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定 pH 小于或等于 7，”才可证明发生反应了，其原因是 。参考答案 一．选择题 1．A. 2．C 3．B 二．填空题（ 4． 稀 H2SO4 过量． （2）方案二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色 结论： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O． （3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化． （4）放热三次． 5．最后溶液的 pH ≤7 【评价反思】乙，理由是 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．． 【拓展延伸】B（ 6． （1）①溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去②A （2）①a→c（填写字母，下同），a→b．②块状固体加入试管中的方法是 先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底 部． ③检查发生装置气密性的方法是 将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液 面差，静置一段时间，若液面差不发生变化，说明装置的气密性良好． 三．解答题 7．（1）方案一：①＞7②③结论： 稀硫酸过量． （2）方案二：稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变．结论： H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O． （3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应． 8． ①方案一：大于 7 稀 H2SO4 过量． ②方案二： 稀 H2SO4 加入滴加酚酞试液的 NaOH 溶液是否有颜色改 变． 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． 9．（1）方案一：大于 7 结论： 稀硫酸过量． （2）方案二： 红色消失的现象． 结论： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；． （3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；． （4）放热三 次． 10．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O． （2）方案二NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．\ ②ABCD 11．①方案一：大于 7． 稀硫酸过量． ②方案二： 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色． 结论： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． ③Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑． ④放热． 12． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O． （2）方案二 NaOH 和 H2SO4 反应后生成的硫酸钠也能和 BaCl2 反应产生白色沉淀 BaSO4； 锌粒，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量． 13．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）10mL； （3）NaOH 和 NaCl． 14．（1）氯化钠和氯化铜； （2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl； （3）＞7 15．猜想三： 可能是 CaCl2 和 HCl．实验步骤实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡溶液不变红色猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴入几滴紫色石蕊溶 液，振荡溶液变红色猜想二不正确，猜想三 正确【反思与拓展】（1）反应物的用量． （2）ac （3）腐蚀铁质下水管（写一条）．过量的 碳酸钙． 16． H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O 猜想四 （1）NaOH 或氢氧化钠 （2）（1）pH 试纸浸入溶液中 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaCl2 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在 17．溶液变红， HCl+NaOH═NaCl+H2O． 实验二：你认为猜想 二不合理，其理由是 此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红． 【设计实验】 实验操作 取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液 实验现象 溶液变红 实验结论 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 熟石灰进行改 良． 18．①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成； ②使反应物充分接触，完全反应． ③1.6%． （2）①AC（填字母）． ②恰好中和； Na+、H+（填离子符号）；稀盐酸的密度． （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 加适量澄清石灰水，过滤． 19．（1）Na+、Cl-；（2）16g； 20． 猜想三： 含有盐酸和氯化钙． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【方案设计】 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 有气泡冒出 碳酸钠溶液至过量 猜想三正确【方案反思】酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙． 【拓展与应用】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化 钙的废液． 【结论】反应物是否过量． 21．（1）NaCl、NaOH．（填化学式） （2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了． 22． 有气泡冒出 实验操作 ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量 CaCl2 溶 液，过滤 实验现象 溶液变成红色 实验结论 贝贝的猜想成立②向滤液滴加适量 酚酞 【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH 减小因素的干扰