硅的化合物
1．了解碳和硅元素的单质及氧化物的性质。
2．了解碳的氧化物对大气污染及其防治。
1. 硅的原子结构及性质。
3. 硅酸（H 2SiO 3）
由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸一般有硅酸盐和盐酸制得。
化学方程式：
4. 硅酸盐：硅酸钠： 石棉：
普通玻璃： 水泥：
黏土：
相关化学式：
1．Si ＋ O 2 = SiO2 2．Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝ Na 2SiO 3 ＋ 2H 2↑
3．Si ＋ 2Cl 2 =SiCl4 4．SiCl 4 ＋ 2H 2 = Si ＋ 4HCl 5．SiO 2 ＋ 2C = Si ＋ 2CO ↑
6．SiO 2 ＋ 3C = SiC＋ 2CO ↑ 7．SiO 2 ＋ CaO = CaSiO3
8．SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 9．SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF 4↑＋2H 2O
10．SiO2 ＋ Na2CO3 = Na2SiO3 ＋ CO2↑ 11．SiO2 ＋ CaCO3 =CaSiO3 ＋ CO2↑
12．Na2SiO3 ＋ 2HCl ＋ H2O ＝ H4SiO4↓＋2NaCl 13．H4SiO4 ＝ H2SiO3 ＋ H2O
4．Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3 ↓＋ Na2CO3
典例析思：
1：下列说法正确的是：
A SiO 2溶于水后显酸性 B SiO 2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C 碳酸钠与SiO 2反应，可生成二氧化碳，这说明硅酸酸性比碳酸强
D 二氧化碳通入水玻璃中，可得原硅酸
解析：二氧化硅作为酸性氧化物，有一些性质必须把握（1）不溶于水（2）对应的硅酸H 2SiO 3
（或原硅酸）酸性比碳酸弱（3）SiO 2能与HF 反应，SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 。碳酸钠与
二氧化硅在高温（无水）条件下，能生成二氧化碳，这不是离子反应，当然不能证明酸性强
弱。
2. 关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 （ ）
A 单质硅是良好的半导体材料 B 硅酸是不挥发性酸
C 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D 硅藻土中含有晶体SiO 2，吸附能力强
3. 下列关于方程式的分析正确的是：
A ． SiO 2＋3C 高温SiC ＋2CO ↑其中氧化剂与还原剂质量之比为1：3
B ． SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 说明二氧化硅是碱性氧化物
C ． SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑说明二氧化硅酸性比二氧化碳强
D ．SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 说明二氧化硅是酸性氧化物
4. 关于硅的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A 在自然界中，硅只能以化合态形式存在
B 在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子
C 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应
D 在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应
5．高岭土的组成可表示为Al 2Si 2Ox(OH)y,其中x,y 的数值分别是 （ ）
（1） A.7,2 B.5,4 C.6,3 D.3,6
6. （1）传统硅酸盐材料有、。（硅酸盐工业）
（2）水泥：特性具有 性，所以它是水下工程必不可少的材料。
（3）玻璃：制造原料为 、 、 、主要反应 。
（4）用来观察钾元素的焰色反应的玻璃中含有 ；普通玻璃显绿色是因为混
有 。
《无机非金属材料的主角---硅》
1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ） A ．Al B ．O C ．Si D ．C
2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A 3B 2(SiO4) 3，
式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）
A. ＋2，＋3 B. ＋3，＋2 C. ＋2，＋2 D. ＋3，＋3
3．高温时不和碳反应的是 ( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO
4、镁橄榄石(2MgO·SiO 2) 中阴离子是 ( )A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-
5、向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 ( )
A. Na2CO 3 B. NaHCO3 C. Na2SiO 3 D. CaCl2
6、下列说法中，错误的是( )
A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
7、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石
棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：
Ca 2Mg X Si Y O 22(OH)2，X 、Y 的值分别为( )
A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，5
8、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
300℃ 950℃
①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ) ＋H 2(ｇ) ②SiHCl 3＋H 2======Si＋3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) ．．
A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②不是置换反应
C ．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D. 两个反应都是氧化还原反应
9、下面有关硅的叙述中，正确的是( )
A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
10、二氧化硅是酸酐的原因是( )
A. 它溶于水得相应的酸 B. 它对应的水化物是可溶性强酸
C. 它与强碱溶液反应只生成盐和水 D. 它是非金属氧化物
11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( ) 高温 ACO 2是气体，而SiO 2是固体 B 高温下能反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na2SiO 3＋CO 2↑
C.CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成
12、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )
A. 加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B. 加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C. 加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D. 先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢
氧化钠溶液中看其是否溶解
13、下列说法正确的是（ ）
3+A ．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe B ．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品
C ．“唐三彩”是一种玻璃制品 D ．高温下CaSiO 3比CaCO 3稳定
14、将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固
体物质是（ ）A. Na2SiO 3 B. Na2CO 3、Na 2SiO 3 C. Na2CO 3、SiO 2 D. SiO2
15、有10 g不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③SiO 2杂质的判断正确的是( )
A. 肯定含①③，不含② B. 肯定含①③，可能含②
C. 肯定含②③，不含① D. 肯定含②③，可能含①
16、人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和
结构。人造骨骼可以依靠在人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸
收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收下列何种离子
（ ） A ．Cl B ．Ca 2+ C ．PO 43- D ．Na +
17、硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一
A ．易溶于水 B ．难溶于水 C ．属于硅酸盐 D ．属于氧化物
18、下列关于硅的叙述中，错误的是（ ）
A 硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石 B 晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大
C ．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应 D ．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性
19、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结
可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O X 。现欲合成0.5moL 此高温超导物，依化学计量比例，
需取Y 2O 3、BaCO 3及CuO 的物质的量（moL ）分别为（ ）
种颜料是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( )
A ．0.50、0.50、0.50 B ．0.25、1.0、1.5 C ．0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
20、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
［Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O ］式中的m 等于 （ ） x ，
A ．3-n B ．6+n C ．6-n D ．3+n
21、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏
陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是（ ）
A “红外眼睛”对热非常敏感 B “红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
C “红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D ．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同
22、下列离子方程式，正确的是 （ ）
A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH- === SiO32-+H2O ↑
D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3 +2OH- === SiO32-+2H2O
23、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每
一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 （ ）
A 、Al 、Cu 、Mg 、Si 、Mn
B ．Al 、Mg 、Si 、Zn
C ．Al 、Fe 、C 、Cu
D ．Al 、Si 、Zn 、Na
24、某无色溶液加入过量盐酸有沉
淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，溶液中符合此条件 （ ）A Ag +、Al 3+、K + B SiO 32-、AlO 2-、K + C Ag +、Cu 2+、Na + D Ag+、Ba 2+、 Na +
26、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃
酸，把三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O 改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸(胃
酸的主要成分是HCl) 的化学方程式____________________________________。
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是
说矿物与H 2O 和CO 2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O 8) 风化生成高岭土
［Al 2Si 2O 5(OH)4］，此反应的离子方程式是：
2KASi 3O 8+11H2O+2CO22K ++2HCO3-+4H4SiO 4+Al2Si 2O 5(OH)4这个反应能发
生的原因是
Al 2Si 2O 5(OH)4改写成氧化物的形式为________________
27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉
淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
（1）溶液变浑浊： ；
（2）生成白色沉淀： ；
（3）产生气泡： 。
28、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A 、B 、C 、D 各物质的名称：
，
。
（2）写出D →A 的化学方程式
。
（3）写出下列变化的离子方程式：
B →；
D →。
30、判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。
(1)二氧化硅溶于水显酸性。(
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。( 高温 (3)已知高温时有CaCO 3＋SiO 2=====CaSiO3＋CO 2↑所以硅酸的酸性比碳酸强。
(
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。( ) 。
31、有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g ，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g ，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g ，问：
（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？
9现有金刚石、石墨和C 60的结构模型如下图所示：
（1）C 60、金刚石和石墨三者的关系互为__________________。
A ．同分异构体 B ．同素异形体
C ．同系物 D ．同位素
（2）固态时，C 60属于______________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C 60分子中含有双键的数目是___________________。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_____________NA 个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______________。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________________。 《硅及其化合物》单元练习答案
一、选择题
1、BC 2、A 3．D 4、C 5、B D 6、A 7、B 8、 B C 9、A D 10、C 11、D
12、D 13、B D 14、A 15、 B 16、B C17、A D 18、A C 19、B 20、C
21、D 22、CD 23、A 24、AB
26．(1)2MgO·3SiO 2·nH 2O;Mg 2Si 3O 8·nH 2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H 2O
(2)因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸;Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O .
27、（1）Na 2SiO 3+ CO2+ H2O= H2SiO 3↓+ Na2CO 3
（2）Na 2SiO 3+2HCl= H2SiO 3↓+ 2NaCl
（3）Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O
28．(1)硅、硅酸钠、（原）硅酸、二氧化硅。
（2）SiO 2+2CSi+2CO↑
（3）SiO 2+2NaOH==Na2SiO 3+H2O ；Na 2SiO 3+ CO2+ H2O= H2SiO 3↓+ Na2CO 3
30、(1)错，二氧化硅不溶于水，也不与水反应(2) 正确，碳酸的酸性比硅酸酸性强(3)错，只能说高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳 (4)错，二氧化硅溶液于氢氟酸
31．解：根据题意可知：m(CO2)=30g-21.2g = 8.8g V(CO2)=8.8g/22.4L·mol -1=4.48L
设：参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO 3~CO2
100 44
X 8.8g
X=20g
则ω(CaCO3)=
20g ×100%=66.7% 答：（略） 30g
硅的化合物
1．了解碳和硅元素的单质及氧化物的性质。
2．了解碳的氧化物对大气污染及其防治。
1. 硅的原子结构及性质。
3. 硅酸（H 2SiO 3）
由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸一般有硅酸盐和盐酸制得。
化学方程式：
4. 硅酸盐：硅酸钠： 石棉：
普通玻璃： 水泥：
黏土：
相关化学式：
1．Si ＋ O 2 = SiO2 2．Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝ Na 2SiO 3 ＋ 2H 2↑
3．Si ＋ 2Cl 2 =SiCl4 4．SiCl 4 ＋ 2H 2 = Si ＋ 4HCl 5．SiO 2 ＋ 2C = Si ＋ 2CO ↑
6．SiO 2 ＋ 3C = SiC＋ 2CO ↑ 7．SiO 2 ＋ CaO = CaSiO3
8．SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 9．SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF 4↑＋2H 2O
10．SiO2 ＋ Na2CO3 = Na2SiO3 ＋ CO2↑ 11．SiO2 ＋ CaCO3 =CaSiO3 ＋ CO2↑
12．Na2SiO3 ＋ 2HCl ＋ H2O ＝ H4SiO4↓＋2NaCl 13．H4SiO4 ＝ H2SiO3 ＋ H2O
4．Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3 ↓＋ Na2CO3
典例析思：
1：下列说法正确的是：
A SiO 2溶于水后显酸性 B SiO 2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C 碳酸钠与SiO 2反应，可生成二氧化碳，这说明硅酸酸性比碳酸强
D 二氧化碳通入水玻璃中，可得原硅酸
解析：二氧化硅作为酸性氧化物，有一些性质必须把握（1）不溶于水（2）对应的硅酸H 2SiO 3
（或原硅酸）酸性比碳酸弱（3）SiO 2能与HF 反应，SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 。碳酸钠与
二氧化硅在高温（无水）条件下，能生成二氧化碳，这不是离子反应，当然不能证明酸性强
弱。
2. 关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 （ ）
A 单质硅是良好的半导体材料 B 硅酸是不挥发性酸
C 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D 硅藻土中含有晶体SiO 2，吸附能力强
3. 下列关于方程式的分析正确的是：
A ． SiO 2＋3C 高温SiC ＋2CO ↑其中氧化剂与还原剂质量之比为1：3
B ． SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 说明二氧化硅是碱性氧化物
C ． SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑说明二氧化硅酸性比二氧化碳强
D ．SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 说明二氧化硅是酸性氧化物
4. 关于硅的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A 在自然界中，硅只能以化合态形式存在
B 在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子
C 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应
D 在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应
5．高岭土的组成可表示为Al 2Si 2Ox(OH)y,其中x,y 的数值分别是 （ ）
（1） A.7,2 B.5,4 C.6,3 D.3,6
6. （1）传统硅酸盐材料有、。（硅酸盐工业）
（2）水泥：特性具有 性，所以它是水下工程必不可少的材料。
（3）玻璃：制造原料为 、 、 、主要反应 。
（4）用来观察钾元素的焰色反应的玻璃中含有 ；普通玻璃显绿色是因为混
有 。
《无机非金属材料的主角---硅》
1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ） A ．Al B ．O C ．Si D ．C
2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A 3B 2(SiO4) 3，
式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）
A. ＋2，＋3 B. ＋3，＋2 C. ＋2，＋2 D. ＋3，＋3
3．高温时不和碳反应的是 ( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO
4、镁橄榄石(2MgO·SiO 2) 中阴离子是 ( )A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-
5、向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 ( )
A. Na2CO 3 B. NaHCO3 C. Na2SiO 3 D. CaCl2
6、下列说法中，错误的是( )
A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
7、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石
棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：
Ca 2Mg X Si Y O 22(OH)2，X 、Y 的值分别为( )
A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，5
8、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
300℃ 950℃
①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ) ＋H 2(ｇ) ②SiHCl 3＋H 2======Si＋3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) ．．
A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②不是置换反应
C ．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D. 两个反应都是氧化还原反应
9、下面有关硅的叙述中，正确的是( )
A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
10、二氧化硅是酸酐的原因是( )
A. 它溶于水得相应的酸 B. 它对应的水化物是可溶性强酸
C. 它与强碱溶液反应只生成盐和水 D. 它是非金属氧化物
11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( ) 高温 ACO 2是气体，而SiO 2是固体 B 高温下能反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na2SiO 3＋CO 2↑
C.CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成
12、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )
A. 加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B. 加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C. 加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D. 先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢
氧化钠溶液中看其是否溶解
13、下列说法正确的是（ ）
3+A ．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe B ．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品
C ．“唐三彩”是一种玻璃制品 D ．高温下CaSiO 3比CaCO 3稳定
14、将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固
体物质是（ ）A. Na2SiO 3 B. Na2CO 3、Na 2SiO 3 C. Na2CO 3、SiO 2 D. SiO2
15、有10 g不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③SiO 2杂质的判断正确的是( )
A. 肯定含①③，不含② B. 肯定含①③，可能含②
C. 肯定含②③，不含① D. 肯定含②③，可能含①
16、人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和
结构。人造骨骼可以依靠在人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸
收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收下列何种离子
（ ） A ．Cl B ．Ca 2+ C ．PO 43- D ．Na +
17、硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一
A ．易溶于水 B ．难溶于水 C ．属于硅酸盐 D ．属于氧化物
18、下列关于硅的叙述中，错误的是（ ）
A 硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石 B 晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大
C ．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应 D ．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性
19、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结
可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O X 。现欲合成0.5moL 此高温超导物，依化学计量比例，
需取Y 2O 3、BaCO 3及CuO 的物质的量（moL ）分别为（ ）
种颜料是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( )
A ．0.50、0.50、0.50 B ．0.25、1.0、1.5 C ．0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
20、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
［Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O ］式中的m 等于 （ ） x ，
A ．3-n B ．6+n C ．6-n D ．3+n
21、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏
陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是（ ）
A “红外眼睛”对热非常敏感 B “红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
C “红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D ．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同
22、下列离子方程式，正确的是 （ ）
A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH- === SiO32-+H2O ↑
D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3 +2OH- === SiO32-+2H2O
23、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每
一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 （ ）
A 、Al 、Cu 、Mg 、Si 、Mn
B ．Al 、Mg 、Si 、Zn
C ．Al 、Fe 、C 、Cu
D ．Al 、Si 、Zn 、Na
24、某无色溶液加入过量盐酸有沉
淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，溶液中符合此条件 （ ）A Ag +、Al 3+、K + B SiO 32-、AlO 2-、K + C Ag +、Cu 2+、Na + D Ag+、Ba 2+、 Na +
26、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃
酸，把三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O 改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸(胃
酸的主要成分是HCl) 的化学方程式____________________________________。
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是
说矿物与H 2O 和CO 2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O 8) 风化生成高岭土
［Al 2Si 2O 5(OH)4］，此反应的离子方程式是：
2KASi 3O 8+11H2O+2CO22K ++2HCO3-+4H4SiO 4+Al2Si 2O 5(OH)4这个反应能发
生的原因是
Al 2Si 2O 5(OH)4改写成氧化物的形式为________________
27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉
淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
（1）溶液变浑浊： ；
（2）生成白色沉淀： ；
（3）产生气泡： 。
28、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A 、B 、C 、D 各物质的名称：
，
。
（2）写出D →A 的化学方程式
。
（3）写出下列变化的离子方程式：
B →；
D →。
30、判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。
(1)二氧化硅溶于水显酸性。(
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。( 高温 (3)已知高温时有CaCO 3＋SiO 2=====CaSiO3＋CO 2↑所以硅酸的酸性比碳酸强。
(
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。( ) 。
31、有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g ，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g ，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g ，问：
（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？
9现有金刚石、石墨和C 60的结构模型如下图所示：
（1）C 60、金刚石和石墨三者的关系互为__________________。
A ．同分异构体 B ．同素异形体
C ．同系物 D ．同位素
（2）固态时，C 60属于______________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C 60分子中含有双键的数目是___________________。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_____________NA 个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______________。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________________。 《硅及其化合物》单元练习答案
一、选择题
1、BC 2、A 3．D 4、C 5、B D 6、A 7、B 8、 B C 9、A D 10、C 11、D
12、D 13、B D 14、A 15、 B 16、B C17、A D 18、A C 19、B 20、C
21、D 22、CD 23、A 24、AB
26．(1)2MgO·3SiO 2·nH 2O;Mg 2Si 3O 8·nH 2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H 2O
(2)因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸;Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O .
27、（1）Na 2SiO 3+ CO2+ H2O= H2SiO 3↓+ Na2CO 3
（2）Na 2SiO 3+2HCl= H2SiO 3↓+ 2NaCl
（3）Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O
28．(1)硅、硅酸钠、（原）硅酸、二氧化硅。
（2）SiO 2+2CSi+2CO↑
（3）SiO 2+2NaOH==Na2SiO 3+H2O ；Na 2SiO 3+ CO2+ H2O= H2SiO 3↓+ Na2CO 3
30、(1)错，二氧化硅不溶于水，也不与水反应(2) 正确，碳酸的酸性比硅酸酸性强(3)错，只能说高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳 (4)错，二氧化硅溶液于氢氟酸
31．解：根据题意可知：m(CO2)=30g-21.2g = 8.8g V(CO2)=8.8g/22.4L·mol -1=4.48L
设：参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO 3~CO2
100 44
X 8.8g
X=20g
则ω(CaCO3)=
20g ×100%=66.7% 答：（略） 30g