初中化学必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫
金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡
原子团(根) ：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH － NO －3 CO 2－2－3 SO 4 PO 3－4 NH ＋4
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；
铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根) 化学价口诀：
一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4==加热=K2MnO 4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ==MnO2=2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3==加热=2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO 2： CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O==电解=2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O 3=高温==2Fe+3CO2
（9）熟石灰[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙) 制取方法：CaCO 3 ==高温=CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 ▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu 2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2溶 液）；含Fe 3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl 3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋) ；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H 2、CO 、CH 4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C 、H 2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O 2，CO 2
助燃性物质：O 2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO ， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO 2
最轻气体：H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO 2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl ）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体） 石灰石（CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO ；
生石灰CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na 2CO 3反应制取NaOH
（按
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果) 、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A ：夜盲症； 缺维生素C ：坏血病
合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金
铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O 2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O 2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O 2），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO 2、NO 2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO 2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO 2、氮氧化物（如NO 2） 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H 2O===2H2↑+O2↑ H2CO 3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H 2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别
（1）O 2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O 2
（2）CO 2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 2 （3）空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H 2、CO 、CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO （CO 2）： 通过NaOH 溶液吸收掉CO 2气体 方程式为：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 2、CO 2（CO ）： 通过灼热的CuO 除去CO 气体（也可除去氢气）方程式为：
CO+CuO =加热= Cu+CO2
3、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去O 2气体 方程式为：2Cu+O2 =加热= 2CuO 4、Cu （Fe ）： 加入足量CuSO 4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO （CaCO 3）：高温煅烧 方程式为：CaCO 3=高温=CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增
大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减
小，如Ca(OH)2
9、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待
过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O 4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H2O=H2CO 3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2) ：2KClO 3=MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4=△=K2MnO 4+MnO2+O2↑ 15、电解水：2H 2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO2↑ （三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO=△=Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O 3=高温=4Fe+3CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3) 2=Hg+Cu(NO3) 2 27、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe2O 3=△=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO 4=Al2(SO4)3+3H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 47、盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O 3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫
金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡
原子团(根) ：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH － NO －3 CO 2－2－3 SO 4 PO 3－4 NH ＋4
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；
铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根) 化学价口诀：
一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4==加热=K2MnO 4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ==MnO2=2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3==加热=2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO 2： CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O==电解=2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O 3=高温==2Fe+3CO2
（9）熟石灰[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙) 制取方法：CaCO 3 ==高温=CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 ▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu 2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2溶 液）；含Fe 3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl 3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋) ；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H 2、CO 、CH 4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C 、H 2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O 2，CO 2
助燃性物质：O 2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO ， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO 2
最轻气体：H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO 2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl ）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体） 石灰石（CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO ；
生石灰CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na 2CO 3反应制取NaOH
（按
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果) 、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A ：夜盲症； 缺维生素C ：坏血病
合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金
铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O 2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O 2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O 2），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO 2、NO 2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO 2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO 2、氮氧化物（如NO 2） 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H 2O===2H2↑+O2↑ H2CO 3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H 2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别
（1）O 2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O 2
（2）CO 2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 2 （3）空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H 2、CO 、CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO （CO 2）： 通过NaOH 溶液吸收掉CO 2气体 方程式为：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 2、CO 2（CO ）： 通过灼热的CuO 除去CO 气体（也可除去氢气）方程式为：
CO+CuO =加热= Cu+CO2
3、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去O 2气体 方程式为：2Cu+O2 =加热= 2CuO 4、Cu （Fe ）： 加入足量CuSO 4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO （CaCO 3）：高温煅烧 方程式为：CaCO 3=高温=CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增
大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减
小，如Ca(OH)2
9、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待
过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O 4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H2O=H2CO 3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2) ：2KClO 3=MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4=△=K2MnO 4+MnO2+O2↑ 15、电解水：2H 2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO2↑ （三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO=△=Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O 3=高温=4Fe+3CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3) 2=Hg+Cu(NO3) 2 27、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe2O 3=△=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO 4=Al2(SO4)3+3H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 47、盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O 3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O