一．用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液的 pH值约为5，可用甲基红作指示剂。
标定
从称量瓶中用差减法准确称取纯净硼砂三份，每份重约 0.3—0.4g（称至小数点后四位），置于锥形瓶中，加20mL蒸馏水使之溶解（可稍加热以加快溶解，但溶解后需冷却至室温），滴入甲基红指示剂2—3滴，用硫酸溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为止。记录数据，计算硫酸溶液的准确浓度。
C（H2SO4）=[m（硼砂）/381.37]/[V(H2SO4 mL）*1000] mol/L
二．1、先将准确体积的硫酸溶液置于洁净的锥形瓶中，滴加一到两滴甲基橙做指示剂。
2、再把Na2CO3溶液装入碱式滴定管，赶走里面的气泡，并调整液面到零刻度以下，记
录读数。
3、然后进行滴定，向锥形瓶中逐滴滴加Na2CO3溶液，当甲基橙由红色突然变为橙色，
且半分钟内未恢复原色，则为滴定终点，记录读数。
4、将Na2CO3溶液的两次读数相减，计算出所用的Na2CO3溶液的体积，代入公式计算
出硫酸的浓度，c(H2SO4)=c(Na2CO3)*V(Na2CO3)/V(H2SO4)
附：本题中用Na2CO3溶液滴定硫酸溶液，所用的指示剂为甲基橙，因为化学方程式为：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，到滴定终点时，溶液中溶有CO2使溶液略显酸性。 如果换成用硫酸溶液滴定Na2CO3溶液，则可以选择酚酞做指示剂，但要注意酚酞变色时，化学方程式为2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3，因为酚酞变色时，溶液略显碱性，pH=8
左右。如果还用甲基橙做指示剂，则方程式与第一个相同。
一．用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液的 pH值约为5，可用甲基红作指示剂。
标定
从称量瓶中用差减法准确称取纯净硼砂三份，每份重约 0.3—0.4g（称至小数点后四位），置于锥形瓶中，加20mL蒸馏水使之溶解（可稍加热以加快溶解，但溶解后需冷却至室温），滴入甲基红指示剂2—3滴，用硫酸溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为止。记录数据，计算硫酸溶液的准确浓度。
C（H2SO4）=[m（硼砂）/381.37]/[V(H2SO4 mL）*1000] mol/L
二．1、先将准确体积的硫酸溶液置于洁净的锥形瓶中，滴加一到两滴甲基橙做指示剂。
2、再把Na2CO3溶液装入碱式滴定管，赶走里面的气泡，并调整液面到零刻度以下，记
录读数。
3、然后进行滴定，向锥形瓶中逐滴滴加Na2CO3溶液，当甲基橙由红色突然变为橙色，
且半分钟内未恢复原色，则为滴定终点，记录读数。
4、将Na2CO3溶液的两次读数相减，计算出所用的Na2CO3溶液的体积，代入公式计算
出硫酸的浓度，c(H2SO4)=c(Na2CO3)*V(Na2CO3)/V(H2SO4)
附：本题中用Na2CO3溶液滴定硫酸溶液，所用的指示剂为甲基橙，因为化学方程式为：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，到滴定终点时，溶液中溶有CO2使溶液略显酸性。 如果换成用硫酸溶液滴定Na2CO3溶液，则可以选择酚酞做指示剂，但要注意酚酞变色时，化学方程式为2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3，因为酚酞变色时，溶液略显碱性，pH=8
左右。如果还用甲基橙做指示剂，则方程式与第一个相同。