可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27 Na―23 Cl―35.5 Ba―137 Ag―108 Mg―24
一、单项选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分）
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
【答案】B
考点：本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念。
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
A ． B ．
C
． D
．
【答案】C 【解析】
试题分析：A 、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A 错误；B 、天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B 错误；C 、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C 正确；D 、量取9.5mL 的液体应该用10mL 的量筒，用100mL 的量同时会导致误差太大，故D 错误。答案选C 。
考点：考查化学实验基本操作和计量仪器的选择及使用方法。
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 【答案】A 【解析】
试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加BaCl 2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na 2CO 3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na 2CO 3溶液的加入一定在BaCl 2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A 正确。答案选A 。
考点：考查氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质。
4．对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）
A ．验证烧碱溶液中是否含有Cl -, 先加稀硝酸除去OH -, 再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl - B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO 42- C ．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐
【答案】A 【解析】
试题分析：A ．氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果产生白色不溶于稀硝酸的沉淀就说明含有氯离子，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀硝酸除去OH -，防止氢氧根离子和硝酸银反应而干扰实验，然后再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl -，否则不含氯离子，故A 正确；B ．能和氯化钡溶液生成白色沉淀的有硫酸根离子、银离子、亚硫酸根离子等，所以该实验现象不能证明原溶液中含有硫酸根离子，应该先加盐酸酸化，然后再用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B 错误；C ．能使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，所以该溶液呈酸性，故C 错误；D ．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫化钠等物质也都能和稀盐酸反应生成无色气体，所以该实验现象不能说明溶液中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故D 错误；答案选A 。 考点：考查考查化学实验方案评价
5．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．在标准状况下，N A 个C 2H 5OH 所占的体积约为 22.4L B ．20℃、1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 g C ．同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N 2 所占体积相等 D ．1mol CH4的质量与N A 个CH 4分子的质量相等 【答案】A 【解析】
试题分析：A ．标况下乙醇为液态，故N A 个水分子的体积小于22.4L ，故A 错误；B ．0.5mol 氧气的质量m =n ·M =0.5mol×32g/mol=16g，故B 正确；C ．氦气为单原子分子，故1molHe 原子即1mol 氦气，而6.02×1023个 N2的物质的量也为1mol ，在同温同压下，两者的物质的量相等，体积也相等，故C 正确；D ．1mol 甲烷中含N A 个甲烷分子，故1mol 甲烷的质量即为N A 个甲烷分子的质量之和，故D 正确。答案选A 。 考点：考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
6．50mL 0.3mol/L Na2SO 4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO 4）3溶液混合后(体积损失不计) ，溶液中SO 42的物
﹣
质的量浓度约为（ ）
A ．0.35mol/L B ．0.45mol/L C ．0.5mol/L D ．0.6mol/L 【答案】B 【解析】
试题分析：50mL 0.3mol/L Na2SO 4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.05L=0.015mol，50mL 0.2mol/L Al2(SO4) 3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，两溶液中含有硫酸根离子的
物质的量为：0.015mol+0.01mol×3=0.045mol，所以溶液中SO 42-的物质的量浓度为：=0.45mol/L。答案选B 。 考点：考查物质的量浓度的计算
7．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） B ．尿毒症患者使用血液透析治疗 C ．明矾净水
D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色 【答案】D 【解析】
试题分析：A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A 不符合；B ．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故B 不符合；C ．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al 3++3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，和胶体有关，故C 不符合；D ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D 错误。答案选D 。 考点：考查胶体的性质
8．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是( )
22A ．Na K SO 24 AlO 2 B ．Ca Na SO 4 Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
0.045mol
0.05L 0.05L
2
C ．Na K SO 24 NO 3 D ．K Na MnO 4 SO 4
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
【答案】C 【解析】
试题分析：无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在，pH=0的溶液中存在大量氢离子，呈酸性；pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，呈碱性。A ．AlO 2-与氢离子反应，在pH=0的溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Ca 2+、SO 42-之间反应生成硫酸钙微溶性物质，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．Na + K + SO 42- NO 3-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．MnO 4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D 错误；答案选C 。 考点：考查离子共存
9．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A ．硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba 2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B ．过量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + OH =H CO3 C ．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag ++Cu==Cu2++Ag↓ D ．锌与稀硝酸反应 Zn+2H+==Zn2++H2↑ 【答案】B 【解析】
试题分析：A ．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═ BaSO 4↓+2H2O ，故A 错误；B ．过量CO 2通入NaOH 溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO 2+OH-=H CO3-，故B 正确；C ．硝酸银溶液中加入铜粉，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：2Ag ++Cu═Cu2++2Ag，故C 错误；D ．锌与稀硝酸反应生成NO 气体，正确的离子方程式为：3Zn+2NO3-+8H+=2NO↑+3Zn2++4H2O ，故D 错误；答案选B 。 考点：考查离子方程式的书写
10．向盛有一定量的HCl 溶液中逐渐加入NaOH 固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
－
－
m(NaOH)
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B 【解析】
试题分析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，在没加固体NaOH 之前，HCl 溶液具有一定的 导电能力，向盛有一定量的HCl 溶液中逐渐加入NaOH 固体，开始反应，HCl→NaCl，由于HCl 和NaCl 都属于强电解质，所以溶液的导电能力基本不变；当HCl 完全反应后继续加入NaOH ，由于NaOH 也 是强电解质，完全电离成Na +和OH -，所以溶液的导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和状态以后，再加 入NaOH 固体也不会增大溶液中的离子浓度，所以溶液的导电能力不再变化。答案选B 。 考点：考查电解质溶液的导电性
11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A ．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B ．2H 2S+SO2═3S+2H2O
C ．H 2+CuO═Cu+H2O D ．2H 2
O 【答案】B 【解析】
试题分析：A ．Zn 、H 元素的化合价变化，不符合，故A 不选；B ．只有S 元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B 选；C ．H 、Cu 元素的化合价变化，不符合，故C 不选；D ．H 、O 元素的化合价变化，不符合，故D 不选；答案选B 。 考点：考查氧化还原反应
12．下列那些物质在融化状态下可以导电（ ） A ．HCl B ．NH 4Cl C ．NaHSO 4 D ．H 2SO 4 【答案】C 【解析】
试题分析：含有自由移动离子或电子的物质能导电，则离子化合物或金属单质在熔融状态下可以导电，HCl 、硫酸都是共价化合物，在液态时以分子形式存在而不导电；氯化铵在熔融状态下分解生成共价化合物而不导电；只有硫酸氢钠在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，故选C 正确，答案选C 。 考点：考查电解质溶液的导电性 13．下列物质的分类合理的是( ) A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2O B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH)2、Na 2CO 3 C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH4) 2SO 4、NH 3•H2O D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Al 2O 3 【答案】A 【解析】
试题分析：A ．CO 2、NO 、SO 2、H 2O 中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A 正确；B ．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B 错误；C ．NH 3•H2O 属于碱，故C 错误；D ．Mn 2O 7属于酸性氧化物，Al 2O 3属于两性氧化物，故D 错误；答案选A 。 考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及物质的分类
14．在标准状况下，ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A ．同温同压下A 、B 两气体的密度之比为a ：b
2H 2↑+O2↑
B ．同质量气体A 与B 的分子数之比为b ：a
C ．两种气体A 与B 的相对分子质量之比为b ：a D ．相同状况下同体积A 、B 质量之比为a ：b 【答案】C 【解析】
试题分析：A ．ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，即物质的量相同，物质的量相同的气体A 、B 在同温同压下体积也相同，由ρ=n =
m n M
=可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为a ：b ，故A 正确；B ．由
V V
m
可知，当质量相同时，n 与M 成反比，所以同质量气体A 与B 的分子数之比为b ：a ，故B 正确；C ．ag M
m
气体A 与bg 气体B 的分子数相同，即物质的量相同，由M =可知，当n 相同时，M 与m 成正比，所以
n
A 、B 的摩尔质量之比M (A) ：M (B)=a ：b ；则A 与B 的相对分子质量之比为a ：b ，C 错误；D ．相同状况下，同体积的A 与B 的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a ：b ，故D 正确。 答案选C 。
考点：考查阿伏伽德罗定律；物质的量的相关计算
15．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同) ：Ag 、Ba 2、Fe 3
＋
＋
＋
、Na 、Cl 、SO 24、NO 3、OH 。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比
＋
－
－
－
－
例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )
A ．Na 和NO 3可能来自同一工厂 B ．Cl 和NO 3一定来自同一工厂 C ．Ag 和Na 可能来自同一工厂 D ．SO 24和OH 一定来自同一工厂
＋
＋
－
－
＋
－
－
－
【答案】D
[
【解析】
试题分析：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低，若Ag +在甲中，则OH -、Cl -、SO 42-一定在乙中，从而可知，Fe 3+、Ba 2+必须在甲中，由于乙中的OH -、Cl -、SO 42-均为阴离子，则乙中还应该含有Na +。即甲中含有Ag +、Ba 2+、Fe 3+、NO 3-，乙中含有Na +、Cl -、SO 42-、OH -。A ．Na +和NO 3-来自不同工厂，故A 错误；B ．Cl -和N03-一定来自不同工厂，故B 错误；C ．Ag +和Na +来自不同工厂，故C 错误；D ．SO 42-和OH -一定来自同一工厂，故D 正确。答案选D 。 考点：考查离子共存问题 16．实验室里需用480mL 0.1mol•L
﹣1
的碳酸钠溶液，选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A ．称取5.1gNa 2CO 3，加入500mL 水 B ．称取13.7gNa 2CO 3·10H 2O, 配成500mL 溶液
C ．称取5.3Na 2CO 3，加入500mL 水
D ．称取14.3gNa 2CO 3·10H 2O, 配成500mL 溶液 【答案】
D
考点：考查物质的量的相关计算；摩尔溶液的配制 二、请将下列反应的双线桥写出（每题3分，共6分） 17．3 Cu +8H
＋－
+2NO3＝3Cu 2+2NO↑+4H2O
＋
-
2↑+4H2O
【答案】【解析】
试题分析：反应中铜元素由0价变化为+2价，铜失去的电子为3×2e -，氮元素的化合价由+5价变化为+2价，氮原子得到的电子为2×3e -，则反应中转移电子的方向和数目为：
-
2↑+4H2
O
考点：考查氧化还原反应的表示方法 18．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
-
2↑+3H2
O
【答案】【解析】
试题分析：在KClO 3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，转移电子1×5e -；HCl 中Cl 元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，转移电子5×e -，Cl 2
既
-
2↑+3H2O
是氧化产物也是还原产物，则电子转移的方向和数目为：考点：考查氧化还原反应的表示方法 三、填空题：(8分)
19．同温同压下，NH 3和H 2S 气体的密度比是______________；同质量的NH 3和H 2S 气体的体积比是______________；同温同密度同体积的NH 3和H 2S 气体中所含H 个数比是______________；若两者所含H 个数相等，它们的物质的量之比是______________；同温同体积下，同质量的NH 3和H 2S 气体的压强之比是______________。
【答案】1:2；2:1；3:1；2:3；2：1 【解析】
m n M
=可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比， NH 3和H 2S 摩尔量为17g/ml、34g/ol，
V V
m
所以同温同压下，NH 3和H 2S 气体的密度比是为17：34=1：2；根据n =，当m 一定时，物质的量（n ）
M
试题分析：由ρ=
与摩尔质量（M ）成反比，所以同质量的NH 3和H 2S 气体的物质的量之比为2：1，因为同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以同质量的NH 3和H 2S 气体的体积比是2：1；同温同密度同体积的NH 3和H 2S 气体具有相同的质量，则NH 3和H 2S 的物质的量之比为2：1，所含H 个数比是（2×3）：（1×2）=3：1；根据n (NH3) ×3= n(H2S) ×2可知，n (NH3) ：n (H2S)=2：3；同质量的NH 3和H 2S 的物质的量之比为2：1，若保持同温同压，则二者的体积比为2：1，若保持同温同体积，则压强之比为2：1。 故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；2： 1。 考点：考查阿伏伽德罗定律；物质的量的计算
20．有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO 3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑦酒精。回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
【答案】②③④；①④⑤；⑥⑦ 【解析】
试题分析：能导电的物质，必具有能自由移动的带电粒子，金属铜存在能由移动的带负电荷的电子，能导电；KNO 3溶液中有自由移的离子，能导电；融的氢氧化钾中有能自由移动的正负离子，能导电。故能导电
的是②③④；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该件的有：食盐晶体、熔融的氢
氧化钾、液态氯化氢，所以属于电解质的是①④⑤；二化碳虽然在溶液中导电，不是自身电离出离子，所以为非电解，酒精在溶液或熔融态下都以分子存在，所以属于非电解质的是⑥⑦。 故答案为：②③④；①④⑤；⑥⑦ 考点：考查电解质与非电解质的概念 四、实验题（38分）
21．水煤气的主要成分是CO 、H 2，还含有少量的CO 2和H 2O 蒸气。如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO 和H 2。试回答：
（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）： 水煤气→_____________（点燃尾气）
（2）各装置的作用是：
A ．乙装置________________________________。 B ．丙装置________________________________。 C ．丁装置________________________________。 D ．戊装置________________________________。
（3）写出丙中的离子方程式________________________________。 写出丁中的离子方程式________________________________。 【答案】（1）丙→戊→甲→乙→丁
（2）乙的作用：通过检验产生的水，来检验氢气
丙的作用：除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验 丁的作用：通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳 戊的作用：除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验 （3）CO 2+2OH=H2O+CO32；CO 2+Ca2++2OH=H2O+CaCO3↓
－
－
－
【解析】
试题分析：（1）定装置顺序：证明水煤气中含有CO 和H 2，要利用它们还原氧化铜生成CO 2和H 2O 的性质，
所以一定先把水煤气中含有的CO 2和H 2O 蒸气除掉，CO 2用NaOH 溶液吸收，H 2O 蒸气用浓硫酸干燥，由于混合气体在通过NaOH 溶液时会带出少量水分，所以应先除CO 2再去H 2O 。除去CO 2和H 2O 后的气体通过加热的CuO ，反应后生成CO 2和H 2O 混合气，先通过无水CuSO4验证生成的H 2O ，再通过澄清石灰水证生成的CO 2，如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验。所以装置的连接顺序为：丙→戊→甲→乙→丁。
故答案为：丙→戊→甲→乙→丁
（2）根据（1）中分析可知，乙装置的作用是检验反应产生的水，从而证明水煤气中含有氢气；丙装置的作用是除去水煤气中含有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；丁装置的作用是检验反应产生的CO 2，从而证明水煤气中含有CO ；戊装置的作用是除去水煤气中含有的水蒸气，防止干扰氢气的检验。
故答案为：通过检验产生的水，来检验氢气；除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳；除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验。
（3）丙装置中是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，所以反应的离子方程式为CO 2+2OH-=H2O+CO32-；丁装置中是生成的CO 2和Ca(OH)2反应生成沉淀，澄清石灰水要拆写成离子的形式，反应的离子方程式为：CO 2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓。
故答案为：CO 2+2OH-=H2O+CO32-；CO 2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓
考点：考查物质的检验实验设计；物质的分离和提纯
22．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml ，实验操作如下：
A ． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签;
B ． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C ． 用量筒取mL 的18.0mol/L的浓硫酸；
D ． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
E ． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F ． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL 的容量瓶中；
G ． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H ． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线处。
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度（ ）
A ．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中。
B ．溶解后，立刻移液。
C ．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线。
D ．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度。
E ．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取20ml 配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H 2ml.
【答案】（1）10.0ml ；浓硫酸；水；1-2
（2）CDFEHGBA
（3）AB
（4）806.4
【解析】
试题分析：
（1）C ．设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液的稀释定律C(浓) ·V(浓)= C(稀) ·V(稀) 可知：
18mol/L×VmL=1.8mol/L×100mL ，解得V=10.0mL；D ．由于浓硫酸的稀释放出大量的热，故要将密度大的浓硫酸沿烧杯内壁注入密度小的水中；H ．定容时，要先直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入。
故答案为：10.0ml ；浓硫酸；水；1-2
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操 作顺序是：CDFEHGBA 。
故答案为：CDFEHGBA
（3）A ．用量筒取浓硫酸后用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，会导致浓硫酸的量偏多，则浓度偏 高，故A 正确；B ．溶解后，立刻移液，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B 正确；C ．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，则倒出的不止是水，还有溶质，故再重新加蒸馏水到刻度线，则浓度偏小，故C 错误；D ．若定容时仰视看刻度线，则溶液体积偏大，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小，故D 错误；E ．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线，则浓度偏小，故E 错误。
故答案为：AB 。
（4）20mL 溶液中硫酸的物质的量n =cV =1.8mol/L×0.02L=0.036mol，设生成的氢气的物质的量为xmol ，根据1molH 2SO 4～1molH 2可知：x=n (H2SO 4)=0.036mol，在标况下的体积
V (H2)=nV m =0.036mol×22.4L/mol=806.4mL。
故答案为：806.4
考点：一定物质的量浓度溶液的配制；物质的量的计算
23．已知A 和B 两支试管的溶液中共含有K +、Ag +、Mg 2+、Cl 、OH 、NO 3六种离子，向试管A 的溶液－－－
中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）试管A 的溶液中所含上述离子共有______种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________（填化学式）。
（4）若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________、________________。
（5）若试管A 和试管B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A 和B 中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。
【答案】（1）3
（2）B
（3）Mg
（4）Ag ++Cl-=AgCl↓；Mg 2++2OH-= Mg(OH)2↓
（5）n (K+) ：n (Mg2+) ：n (NO3-)=4：1：6
【解析】
试题分析：向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH -，根据离子共存原理，A 中一定没有Ag +、Mg 2+，则A 中含有的阳离子只能是K +；试管B 中一定含有Ag +、Mg 2+，则一定没有Cl -，B 中含有的阴离子一定是NO 3-；综上所述，试管A 中含有K +、OH -、Cl -，试管B 中含有Ag +、Mg 2+、NO 3-。
（1）试管A 中含有K +、OH -、Cl -，共有3种。
故答案为：3；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag +，为试管B 。
故答案为：B ；
（3）若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发 生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg ，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag。
故答案为：Mg ；
（4）若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag +与Cl -恰好完全反应，Mg 2+和OH -恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg 2++2OH-=Mg(OH)2↓。
故答案为：Ag ++Cl-=AgCl↓；Mg 2++2OH-= Mg(OH)2↓；
（5）设KOH 、KCl 、Mg(NO3) 2、AgNO 3四种物质均为1mol ，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK +、0.5molMg 2+、3molNO 3-，则n (K+) ：n (Mg2+) ：n (NO3-)=4：1：6。
故答案为：n (K+) ：n (Mg2+) ：n (NO3-)=4：1：6
考点：考查常见离子的检验方法；离子方程式的书写
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27 Na―23 Cl―35.5 Ba―137 Ag―108 Mg―24
一、单项选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分）
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
【答案】B
考点：本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念。
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
A ． B ．
C
． D
．
【答案】C 【解析】
试题分析：A 、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A 错误；B 、天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B 错误；C 、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C 正确；D 、量取9.5mL 的液体应该用10mL 的量筒，用100mL 的量同时会导致误差太大，故D 错误。答案选C 。
考点：考查化学实验基本操作和计量仪器的选择及使用方法。
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 【答案】A 【解析】
试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加BaCl 2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na 2CO 3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na 2CO 3溶液的加入一定在BaCl 2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A 正确。答案选A 。
考点：考查氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质。
4．对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）
A ．验证烧碱溶液中是否含有Cl -, 先加稀硝酸除去OH -, 再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl - B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO 42- C ．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐
【答案】A 【解析】
试题分析：A ．氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果产生白色不溶于稀硝酸的沉淀就说明含有氯离子，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀硝酸除去OH -，防止氢氧根离子和硝酸银反应而干扰实验，然后再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl -，否则不含氯离子，故A 正确；B ．能和氯化钡溶液生成白色沉淀的有硫酸根离子、银离子、亚硫酸根离子等，所以该实验现象不能证明原溶液中含有硫酸根离子，应该先加盐酸酸化，然后再用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B 错误；C ．能使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，所以该溶液呈酸性，故C 错误；D ．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫化钠等物质也都能和稀盐酸反应生成无色气体，所以该实验现象不能说明溶液中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故D 错误；答案选A 。 考点：考查考查化学实验方案评价
5．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．在标准状况下，N A 个C 2H 5OH 所占的体积约为 22.4L B ．20℃、1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 g C ．同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N 2 所占体积相等 D ．1mol CH4的质量与N A 个CH 4分子的质量相等 【答案】A 【解析】
试题分析：A ．标况下乙醇为液态，故N A 个水分子的体积小于22.4L ，故A 错误；B ．0.5mol 氧气的质量m =n ·M =0.5mol×32g/mol=16g，故B 正确；C ．氦气为单原子分子，故1molHe 原子即1mol 氦气，而6.02×1023个 N2的物质的量也为1mol ，在同温同压下，两者的物质的量相等，体积也相等，故C 正确；D ．1mol 甲烷中含N A 个甲烷分子，故1mol 甲烷的质量即为N A 个甲烷分子的质量之和，故D 正确。答案选A 。 考点：考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
6．50mL 0.3mol/L Na2SO 4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO 4）3溶液混合后(体积损失不计) ，溶液中SO 42的物
﹣
质的量浓度约为（ ）
A ．0.35mol/L B ．0.45mol/L C ．0.5mol/L D ．0.6mol/L 【答案】B 【解析】
试题分析：50mL 0.3mol/L Na2SO 4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.05L=0.015mol，50mL 0.2mol/L Al2(SO4) 3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，两溶液中含有硫酸根离子的
物质的量为：0.015mol+0.01mol×3=0.045mol，所以溶液中SO 42-的物质的量浓度为：=0.45mol/L。答案选B 。 考点：考查物质的量浓度的计算
7．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） B ．尿毒症患者使用血液透析治疗 C ．明矾净水
D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色 【答案】D 【解析】
试题分析：A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A 不符合；B ．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故B 不符合；C ．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al 3++3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，和胶体有关，故C 不符合；D ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D 错误。答案选D 。 考点：考查胶体的性质
8．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是( )
22A ．Na K SO 24 AlO 2 B ．Ca Na SO 4 Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
0.045mol
0.05L 0.05L
2
C ．Na K SO 24 NO 3 D ．K Na MnO 4 SO 4
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
【答案】C 【解析】
试题分析：无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在，pH=0的溶液中存在大量氢离子，呈酸性；pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，呈碱性。A ．AlO 2-与氢离子反应，在pH=0的溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Ca 2+、SO 42-之间反应生成硫酸钙微溶性物质，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．Na + K + SO 42- NO 3-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．MnO 4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D 错误；答案选C 。 考点：考查离子共存
9．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A ．硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba 2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B ．过量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + OH =H CO3 C ．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag ++Cu==Cu2++Ag↓ D ．锌与稀硝酸反应 Zn+2H+==Zn2++H2↑ 【答案】B 【解析】
试题分析：A ．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═ BaSO 4↓+2H2O ，故A 错误；B ．过量CO 2通入NaOH 溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO 2+OH-=H CO3-，故B 正确；C ．硝酸银溶液中加入铜粉，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：2Ag ++Cu═Cu2++2Ag，故C 错误；D ．锌与稀硝酸反应生成NO 气体，正确的离子方程式为：3Zn+2NO3-+8H+=2NO↑+3Zn2++4H2O ，故D 错误；答案选B 。 考点：考查离子方程式的书写
10．向盛有一定量的HCl 溶液中逐渐加入NaOH 固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
－
－
m(NaOH)
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B 【解析】
试题分析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，在没加固体NaOH 之前，HCl 溶液具有一定的 导电能力，向盛有一定量的HCl 溶液中逐渐加入NaOH 固体，开始反应，HCl→NaCl，由于HCl 和NaCl 都属于强电解质，所以溶液的导电能力基本不变；当HCl 完全反应后继续加入NaOH ，由于NaOH 也 是强电解质，完全电离成Na +和OH -，所以溶液的导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和状态以后，再加 入NaOH 固体也不会增大溶液中的离子浓度，所以溶液的导电能力不再变化。答案选B 。 考点：考查电解质溶液的导电性
11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A ．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B ．2H 2S+SO2═3S+2H2O
C ．H 2+CuO═Cu+H2O D ．2H 2
O 【答案】B 【解析】
试题分析：A ．Zn 、H 元素的化合价变化，不符合，故A 不选；B ．只有S 元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B 选；C ．H 、Cu 元素的化合价变化，不符合，故C 不选；D ．H 、O 元素的化合价变化，不符合，故D 不选；答案选B 。 考点：考查氧化还原反应
12．下列那些物质在融化状态下可以导电（ ） A ．HCl B ．NH 4Cl C ．NaHSO 4 D ．H 2SO 4 【答案】C 【解析】
试题分析：含有自由移动离子或电子的物质能导电，则离子化合物或金属单质在熔融状态下可以导电，HCl 、硫酸都是共价化合物，在液态时以分子形式存在而不导电；氯化铵在熔融状态下分解生成共价化合物而不导电；只有硫酸氢钠在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，故选C 正确，答案选C 。 考点：考查电解质溶液的导电性 13．下列物质的分类合理的是( ) A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2O B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH)2、Na 2CO 3 C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH4) 2SO 4、NH 3•H2O D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Al 2O 3 【答案】A 【解析】
试题分析：A ．CO 2、NO 、SO 2、H 2O 中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A 正确；B ．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B 错误；C ．NH 3•H2O 属于碱，故C 错误；D ．Mn 2O 7属于酸性氧化物，Al 2O 3属于两性氧化物，故D 错误；答案选A 。 考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及物质的分类
14．在标准状况下，ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A ．同温同压下A 、B 两气体的密度之比为a ：b
2H 2↑+O2↑
B ．同质量气体A 与B 的分子数之比为b ：a
C ．两种气体A 与B 的相对分子质量之比为b ：a D ．相同状况下同体积A 、B 质量之比为a ：b 【答案】C 【解析】
试题分析：A ．ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，即物质的量相同，物质的量相同的气体A 、B 在同温同压下体积也相同，由ρ=n =
m n M
=可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为a ：b ，故A 正确；B ．由
V V
m
可知，当质量相同时，n 与M 成反比，所以同质量气体A 与B 的分子数之比为b ：a ，故B 正确；C ．ag M
m
气体A 与bg 气体B 的分子数相同，即物质的量相同，由M =可知，当n 相同时，M 与m 成正比，所以
n
A 、B 的摩尔质量之比M (A) ：M (B)=a ：b ；则A 与B 的相对分子质量之比为a ：b ，C 错误；D ．相同状况下，同体积的A 与B 的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a ：b ，故D 正确。 答案选C 。
考点：考查阿伏伽德罗定律；物质的量的相关计算
15．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同) ：Ag 、Ba 2、Fe 3
＋
＋
＋
、Na 、Cl 、SO 24、NO 3、OH 。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比
＋
－
－
－
－
例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )
A ．Na 和NO 3可能来自同一工厂 B ．Cl 和NO 3一定来自同一工厂 C ．Ag 和Na 可能来自同一工厂 D ．SO 24和OH 一定来自同一工厂
＋
＋
－
－
＋
－
－
－
【答案】D
[
【解析】
试题分析：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低，若Ag +在甲中，则OH -、Cl -、SO 42-一定在乙中，从而可知，Fe 3+、Ba 2+必须在甲中，由于乙中的OH -、Cl -、SO 42-均为阴离子，则乙中还应该含有Na +。即甲中含有Ag +、Ba 2+、Fe 3+、NO 3-，乙中含有Na +、Cl -、SO 42-、OH -。A ．Na +和NO 3-来自不同工厂，故A 错误；B ．Cl -和N03-一定来自不同工厂，故B 错误；C ．Ag +和Na +来自不同工厂，故C 错误；D ．SO 42-和OH -一定来自同一工厂，故D 正确。答案选D 。 考点：考查离子共存问题 16．实验室里需用480mL 0.1mol•L
﹣1
的碳酸钠溶液，选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A ．称取5.1gNa 2CO 3，加入500mL 水 B ．称取13.7gNa 2CO 3·10H 2O, 配成500mL 溶液
C ．称取5.3Na 2CO 3，加入500mL 水
D ．称取14.3gNa 2CO 3·10H 2O, 配成500mL 溶液 【答案】
D
考点：考查物质的量的相关计算；摩尔溶液的配制 二、请将下列反应的双线桥写出（每题3分，共6分） 17．3 Cu +8H
＋－
+2NO3＝3Cu 2+2NO↑+4H2O
＋
-
2↑+4H2O
【答案】【解析】
试题分析：反应中铜元素由0价变化为+2价，铜失去的电子为3×2e -，氮元素的化合价由+5价变化为+2价，氮原子得到的电子为2×3e -，则反应中转移电子的方向和数目为：
-
2↑+4H2
O
考点：考查氧化还原反应的表示方法 18．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
-
2↑+3H2
O
【答案】【解析】
试题分析：在KClO 3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，转移电子1×5e -；HCl 中Cl 元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，转移电子5×e -，Cl 2
既
-
2↑+3H2O
是氧化产物也是还原产物，则电子转移的方向和数目为：考点：考查氧化还原反应的表示方法 三、填空题：(8分)
19．同温同压下，NH 3和H 2S 气体的密度比是______________；同质量的NH 3和H 2S 气体的体积比是______________；同温同密度同体积的NH 3和H 2S 气体中所含H 个数比是______________；若两者所含H 个数相等，它们的物质的量之比是______________；同温同体积下，同质量的NH 3和H 2S 气体的压强之比是______________。
【答案】1:2；2:1；3:1；2:3；2：1 【解析】
m n M
=可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比， NH 3和H 2S 摩尔量为17g/ml、34g/ol，
V V
m
所以同温同压下，NH 3和H 2S 气体的密度比是为17：34=1：2；根据n =，当m 一定时，物质的量（n ）
M
试题分析：由ρ=
与摩尔质量（M ）成反比，所以同质量的NH 3和H 2S 气体的物质的量之比为2：1，因为同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以同质量的NH 3和H 2S 气体的体积比是2：1；同温同密度同体积的NH 3和H 2S 气体具有相同的质量，则NH 3和H 2S 的物质的量之比为2：1，所含H 个数比是（2×3）：（1×2）=3：1；根据n (NH3) ×3= n(H2S) ×2可知，n (NH3) ：n (H2S)=2：3；同质量的NH 3和H 2S 的物质的量之比为2：1，若保持同温同压，则二者的体积比为2：1，若保持同温同体积，则压强之比为2：1。 故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；2： 1。 考点：考查阿伏伽德罗定律；物质的量的计算
20．有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO 3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑦酒精。回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
【答案】②③④；①④⑤；⑥⑦ 【解析】
试题分析：能导电的物质，必具有能自由移动的带电粒子，金属铜存在能由移动的带负电荷的电子，能导电；KNO 3溶液中有自由移的离子，能导电；融的氢氧化钾中有能自由移动的正负离子，能导电。故能导电
的是②③④；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该件的有：食盐晶体、熔融的氢
氧化钾、液态氯化氢，所以属于电解质的是①④⑤；二化碳虽然在溶液中导电，不是自身电离出离子，所以为非电解，酒精在溶液或熔融态下都以分子存在，所以属于非电解质的是⑥⑦。 故答案为：②③④；①④⑤；⑥⑦ 考点：考查电解质与非电解质的概念 四、实验题（38分）
21．水煤气的主要成分是CO 、H 2，还含有少量的CO 2和H 2O 蒸气。如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO 和H 2。试回答：
（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）： 水煤气→_____________（点燃尾气）
（2）各装置的作用是：
A ．乙装置________________________________。 B ．丙装置________________________________。 C ．丁装置________________________________。 D ．戊装置________________________________。
（3）写出丙中的离子方程式________________________________。 写出丁中的离子方程式________________________________。 【答案】（1）丙→戊→甲→乙→丁
（2）乙的作用：通过检验产生的水，来检验氢气
丙的作用：除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验 丁的作用：通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳 戊的作用：除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验 （3）CO 2+2OH=H2O+CO32；CO 2+Ca2++2OH=H2O+CaCO3↓
－
－
－
【解析】
试题分析：（1）定装置顺序：证明水煤气中含有CO 和H 2，要利用它们还原氧化铜生成CO 2和H 2O 的性质，
所以一定先把水煤气中含有的CO 2和H 2O 蒸气除掉，CO 2用NaOH 溶液吸收，H 2O 蒸气用浓硫酸干燥，由于混合气体在通过NaOH 溶液时会带出少量水分，所以应先除CO 2再去H 2O 。除去CO 2和H 2O 后的气体通过加热的CuO ，反应后生成CO 2和H 2O 混合气，先通过无水CuSO4验证生成的H 2O ，再通过澄清石灰水证生成的CO 2，如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验。所以装置的连接顺序为：丙→戊→甲→乙→丁。
故答案为：丙→戊→甲→乙→丁
（2）根据（1）中分析可知，乙装置的作用是检验反应产生的水，从而证明水煤气中含有氢气；丙装置的作用是除去水煤气中含有的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；丁装置的作用是检验反应产生的CO 2，从而证明水煤气中含有CO ；戊装置的作用是除去水煤气中含有的水蒸气，防止干扰氢气的检验。
故答案为：通过检验产生的水，来检验氢气；除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳；除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验。
（3）丙装置中是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，所以反应的离子方程式为CO 2+2OH-=H2O+CO32-；丁装置中是生成的CO 2和Ca(OH)2反应生成沉淀，澄清石灰水要拆写成离子的形式，反应的离子方程式为：CO 2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓。
故答案为：CO 2+2OH-=H2O+CO32-；CO 2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓
考点：考查物质的检验实验设计；物质的分离和提纯
22．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml ，实验操作如下：
A ． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签;
B ． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C ． 用量筒取mL 的18.0mol/L的浓硫酸；
D ． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
E ． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F ． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL 的容量瓶中；
G ． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H ． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线处。
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度（ ）
A ．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中。
B ．溶解后，立刻移液。
C ．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线。
D ．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度。
E ．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取20ml 配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H 2ml.
【答案】（1）10.0ml ；浓硫酸；水；1-2
（2）CDFEHGBA
（3）AB
（4）806.4
【解析】
试题分析：
（1）C ．设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液的稀释定律C(浓) ·V(浓)= C(稀) ·V(稀) 可知：
18mol/L×VmL=1.8mol/L×100mL ，解得V=10.0mL；D ．由于浓硫酸的稀释放出大量的热，故要将密度大的浓硫酸沿烧杯内壁注入密度小的水中；H ．定容时，要先直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入。
故答案为：10.0ml ；浓硫酸；水；1-2
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操 作顺序是：CDFEHGBA 。
故答案为：CDFEHGBA
（3）A ．用量筒取浓硫酸后用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，会导致浓硫酸的量偏多，则浓度偏 高，故A 正确；B ．溶解后，立刻移液，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B 正确；C ．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，则倒出的不止是水，还有溶质，故再重新加蒸馏水到刻度线，则浓度偏小，故C 错误；D ．若定容时仰视看刻度线，则溶液体积偏大，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小，故D 错误；E ．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线，则浓度偏小，故E 错误。
故答案为：AB 。
（4）20mL 溶液中硫酸的物质的量n =cV =1.8mol/L×0.02L=0.036mol，设生成的氢气的物质的量为xmol ，根据1molH 2SO 4～1molH 2可知：x=n (H2SO 4)=0.036mol，在标况下的体积
V (H2)=nV m =0.036mol×22.4L/mol=806.4mL。
故答案为：806.4
考点：一定物质的量浓度溶液的配制；物质的量的计算
23．已知A 和B 两支试管的溶液中共含有K +、Ag +、Mg 2+、Cl 、OH 、NO 3六种离子，向试管A 的溶液－－－
中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）试管A 的溶液中所含上述离子共有______种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________（填化学式）。
（4）若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________、________________。
（5）若试管A 和试管B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A 和B 中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。
【答案】（1）3
（2）B
（3）Mg
（4）Ag ++Cl-=AgCl↓；Mg 2++2OH-= Mg(OH)2↓
（5）n (K+) ：n (Mg2+) ：n (NO3-)=4：1：6
【解析】
试题分析：向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH -，根据离子共存原理，A 中一定没有Ag +、Mg 2+，则A 中含有的阳离子只能是K +；试管B 中一定含有Ag +、Mg 2+，则一定没有Cl -，B 中含有的阴离子一定是NO 3-；综上所述，试管A 中含有K +、OH -、Cl -，试管B 中含有Ag +、Mg 2+、NO 3-。
（1）试管A 中含有K +、OH -、Cl -，共有3种。
故答案为：3；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag +，为试管B 。
故答案为：B ；
（3）若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发 生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg ，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag。
故答案为：Mg ；
（4）若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag +与Cl -恰好完全反应，Mg 2+和OH -恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg 2++2OH-=Mg(OH)2↓。
故答案为：Ag ++Cl-=AgCl↓；Mg 2++2OH-= Mg(OH)2↓；
（5）设KOH 、KCl 、Mg(NO3) 2、AgNO 3四种物质均为1mol ，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK +、0.5molMg 2+、3molNO 3-，则n (K+) ：n (Mg2+) ：n (NO3-)=4：1：6。
故答案为：n (K+) ：n (Mg2+) ：n (NO3-)=4：1：6
考点：考查常见离子的检验方法；离子方程式的书写