盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定

盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定

摘要 通过用NaOH溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分的含量。掌握配制NaOH标准溶液的方法，学会用甲醛法进行弱酸的强化，掌握分步滴定的原理与条件。其中HCl为一元强酸，NH4Cl为强酸弱碱盐，两者Ｋa之比大于10，固可分步滴定。根据混合酸连续滴定的原理，盐酸是强酸，第一步可直接对其滴定，用NaOH滴定，以甲基红为指示剂。氯化铵是弱酸，其Cka≤10，无法直接滴定，但可用甲醛将其强化，加入酚酞指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。通过两次滴定可分别求出HCl与NH4Cl的浓度。该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。 关键词 盐酸-氯化铵混合溶液，甲醛法，酸碱滴定法，指示剂

-8

５

1引言

目前国内外测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的方法有三种：

+

第一种方案：是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入适量的NaOH溶液加热使NH4全部转化为氨气，用2%硼酸溶液吸收，用氢氧化钠标准溶液滴定NH3的体积，再用酸碱滴定法测定HCl的含量，

[1]

这种方法实验误差较小 。

第二种方案：先测总氯离子的浓度，可用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红

＋

色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积。然后用甲醛法测定NH4离子的浓度，最后根据计算得盐酸

[2]

的浓度﹙若对相对误差要求较高，可做空白实验以减小蒸馏水中氯离子带来的系统误差﹚。

第三种方案：先用甲基红作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至混合溶液呈黄色，即为盐酸的终点。加中性甲醛试剂，充分摇动并放置1分钟，加酚酞指示剂，仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵的终点。根据所消耗NaOH的体积计算各组分的含量，这种方法简便易行，且准确

[3]

度较高。

本实验采用第三种方案进行盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的测定。﹙本方法的相对误差约为0.1%，在误差要求范围之内﹚。

2实验原理

HCl和NH4Cl都可以和NaOH反应，反应方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O 、

NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl。又c=0.1mol.L-1 。HCl是一元强酸可用NaOH直接滴定，而NH4Cl是一元弱酸其解离常数太小Ka =5.6⨯10-10，Ka

-8

4NH4++6HCHO = (CH2)6N4H++3H++6H2O

反应生成的(CH2)6N4H+和H+﹙Ka=7.1⨯10-6﹚可用NaOH标准溶液直接滴定。反应方程式为： (CH2)6N4H++3H++4OH- = (CH2)6N4+4H2O

反应到第一化学计量点时为NH4+弱酸溶液，其中Ka=5.6⨯10-10，c=0.050mol.L-1 ,由于CKa>10Kw,C/Ka>100,故H+=Kac=-9.26⨯0.050=5.6⨯10-6mol/L，pH=5.28故可用甲基红（4.4～6.2）作指示剂，滴定终点为橙黄色。

反应到第二化学计量点时为(CH2)6N4弱碱溶液，其中Kb=1.4⨯10-9 ,c=0.0250mol.L-1 ,由于CKb>10Kw,C/Kb>100,故OH-=cKb=0.0250⨯1.4⨯10-9=5.9⨯10-1mol/L，pOH=5.23,pH=8.77故采用酚酞（8.2～10.0）作指示剂，滴定终点为橙红色。[4]

滴定完毕后，各组分的含量为：

[][

]

cNaOH=

100mVNaOHMKHP

cHCl

cNaOHVNaOH=

V混合液

cNH4Cl=

cNaOVHNaOH

V混合液

wHCl=

cNaOHVNaOHMHCl

V混合液

wNH4Cl=

cNaOHVNaOHMNH4Cl

V混合液

﹙注：因为NaOH溶液不稳定，易与空气中的CO2发生反应，故不能作基准物质，用标定法配制其标准溶液，先粗配成近似于所需浓度的溶液，再用另一种基准物质邻苯二甲酸氢钾配制的标准溶液来标定其准确浓度，指示剂选用酚酞，终点为粉红色。﹚

3实验用品

3.1 仪器：全自动电光分析天平，碱式滴定管﹙50ml﹚，电子秤，移液管(25mL)，容量瓶(250mL)，

3个锥形瓶(250mL)，烧杯﹙500 ml，100ml﹚，胶头滴管，玻璃棒，塑料试剂瓶

3.2 药品：0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L NH4Cl混合试液，NaOH（s），酚酞指示剂（2g/L），甲基红

指示剂（2g/L），甲醛溶液（1:1已中和），邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质

4实验步骤

4.1 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制与标定

4.1.1 0.1mol/L NaOH的配制（有现成配好的NaOH溶液） 4.1.2 0.1mol/L NaOH的标定

在分析天平上用称量瓶称取4-6 g的邻苯二甲酸氢钾于烧杯中，加蒸馏水在使其完全溶解，待溶液完全溶解冷却后，转入250mL容量瓶中，定容。用25.00mL移液管移取3份邻苯二甲酸氢钾，用已配好的NaOH溶液滴定，待锥形瓶中溶液颜色由无色变为微红色，且半分钟不褪色即为终点。平行测定三份，记录数据并根据消耗NaOH溶液的体积计算NaOH标准溶液的浓度和其相对平均偏差（≤0.2%）。

4.2 混合液中各组分含量的测定 4.2.1 HCl含量的测定

用移液管移取20.00mL混合液三份分别置于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基红指示剂，充分摇匀，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈现橙黄色，并持续半分钟不褪色即为终点，记录所用NaOH溶液的体积，并计算HCl含量和相对平均偏差（≤0.2%）。 4.2.2 NH4Cl含量的测定

在上述溶液中，继续加入10mL预先中和好的甲醛溶液，加入2滴酚酞指示剂，充分摇匀，放置1分钟，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微橙色（黄色与粉红色的混合色），并持续半分钟不褪色即为终点，记录所用NaOH溶液的体积，并计算NH4Cl含量和相对平均偏差（≤0.2%）。 4.3 实验完毕后，将仪器洗涤干净，废液回收到废液桶中，整理好实验台，并登记实验数据。

5实验记录及数据处

5.1 0.1mol/LNaOH溶液标定的数据处理

VNaOH初读数/mL VNaOH终读数/mL VNaOH/mL cNaOH/ mol/L 平均cNaOH/ mol/L 相对偏差/% 相对平均偏差/%

（注：M KHP=204.22g/mol）

5.2 HCl含量的测定

项目 V混合液/mL cNaOH/ mol/L VNaOH初读数/mL VNaOH终读数/mL VNaOH/mL cHCl/ mol/L 平均cHCl/ mol/L 相对偏差/% 相对平均偏差/%

5.3 NH4Cl含量的测定

项目

V混合液/mL cNaOH/ mol/L VNaOH初读数/mL VNaOH终读数/mL VNaOH/mL

NH4Cl的浓度/ mol/L NH4Cl的平均浓度/ mol/L

相对偏差/% 相对平均偏差/%

0.00 25.09 25.09 0.0985 -0.10%

0.00 25.07 25.07 0.0986 0.0986 0.00 0.03%

0.00 25.06 25.06 0.0986 0.00

1 20.00 0.00 18.35 18.35 0.0905 0%

2 20.00 0.0986 0.00 18.32 18.32 0.0903 0.0905 -0.22% 0.11%

3 20.00 0.00 18.38 18.38 0.0906 0.11 %

1 20.00 18.35 38.51 20.16 0.0994 -0.10 %

2

20.00 0.0986 18.32 38.56 20.24 0.0998 0.0995 0.30 %

3

20.00 18.38 38.54 20.16 0.0994 -0.10%

0.16%

6实验结果与讨论

6.1 测定结果

本实验采用酸碱滴定法测定0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L NH4Cl混合液中各组分的含量，其中所标定NaOH溶液的标准浓度；滴定得HCl的浓度为；NH4Cl的浓度为 ，含量为：4Cl的理论含量是5.349 g/L﹚。实验所得结果与理论值较接近，说明此实验方法较好。） 6.2 误差分析

6.2.1 分析天平仪器老化，灵敏度不高，有系统误差；

6.2.2 滴定过程中，有少量溶液滞留在锥形瓶内壁，未用蒸馏水完全冲入溶液中，导致误差； 6.2.3 滴定过程中滴定终点判断有误，读数时有人为误差；

6.2.4 试剂纯度可能不够和蒸馏水中可能含有微量杂质从而引起系统误差。 6.3 注意事项

6.3.1 甲醛溶液对眼睛有很大的刺激，实验中要注意在通风厨中进行； 6.3.2 注意滴定时指示剂的用量，及滴定终点颜色的正确判断； 6.3.3 注意滴定时的正确操作：滴定成线，逐滴滴入，半滴滴入； 6.3.4 确定滴定终点时，要注意在规定时间内不退色再读数； 6.3.5 处理数据时注意有效数字的保留。 6.4 收获体会

分析化学是一门严密的分析课程，对于其每一步，都需要我们认真操作好每一步，认真读取数据并按照其规则准确计算。对待这样一门学科，我们必须严谨认真。而且滴定分析又是分析化学的基础，需要我们掌握好这种滴定方法、滴定终点的判断、以及指示剂的使用等。通过本次实验，我明白了弱酸强化的基本原理，熟练掌握了甲醛法测定铵盐中氮的含量，学会测定混合溶液中相关含量的方法。我相信，通过本次设计性实验，不仅可以熟练分析天平、移液管、滴定管等的使用，还能锻炼我们学会运用已学知识、提高解决问题的综合能力。

参考文献

[1] 蔡维平.基础化学实验（一）[M].北京:科学出版社,2004,298

[2] 武汉大学,吉林大学,中山大学.分析化学实验（第四版）[M].北京:高等教育出版社,2001,181—183 [3] 宋光泉.通用化学实验技术[M].广州:广东高等教育出版社,1999,85

[4] 华中师范大学,东北师范大学,陕西师范大学,北京师范大学编.分析化学实验[M] (第三版).北京:高等教育出版

社,2001,58-67

（附英文题目、摘要、关键词）

HCl-NH4Cl mix solution each Component content determination

The abstract Determines the each component in HCl-NH4Cl mix solution, according to the theory of the mixed solution continuous titration. HCl is strong acid , the first steps can by direct titration of NaOH standard solution; But NH4Cl is weak acid , cKa

Keywords HCl-NH4Cl mixed acids , formol-titration method, titrimetry, indicator

（2011.11.21）

盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定

摘要 通过用NaOH溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分的含量。掌握配制NaOH标准溶液的方法，学会用甲醛法进行弱酸的强化，掌握分步滴定的原理与条件。其中HCl为一元强酸，NH4Cl为强酸弱碱盐，两者Ｋa之比大于10，固可分步滴定。根据混合酸连续滴定的原理，盐酸是强酸，第一步可直接对其滴定，用NaOH滴定，以甲基红为指示剂。氯化铵是弱酸，其Cka≤10，无法直接滴定，但可用甲醛将其强化，加入酚酞指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。通过两次滴定可分别求出HCl与NH4Cl的浓度。该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。 关键词 盐酸-氯化铵混合溶液，甲醛法，酸碱滴定法，指示剂

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５

1引言

目前国内外测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的方法有三种：

+

第一种方案：是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入适量的NaOH溶液加热使NH4全部转化为氨气，用2%硼酸溶液吸收，用氢氧化钠标准溶液滴定NH3的体积，再用酸碱滴定法测定HCl的含量，

[1]

这种方法实验误差较小 。

第二种方案：先测总氯离子的浓度，可用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红

＋

色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积。然后用甲醛法测定NH4离子的浓度，最后根据计算得盐酸

[2]

的浓度﹙若对相对误差要求较高，可做空白实验以减小蒸馏水中氯离子带来的系统误差﹚。

第三种方案：先用甲基红作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至混合溶液呈黄色，即为盐酸的终点。加中性甲醛试剂，充分摇动并放置1分钟，加酚酞指示剂，仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵的终点。根据所消耗NaOH的体积计算各组分的含量，这种方法简便易行，且准确

[3]

度较高。

本实验采用第三种方案进行盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的测定。﹙本方法的相对误差约为0.1%，在误差要求范围之内﹚。

2实验原理

HCl和NH4Cl都可以和NaOH反应，反应方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O 、

NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl。又c=0.1mol.L-1 。HCl是一元强酸可用NaOH直接滴定，而NH4Cl是一元弱酸其解离常数太小Ka =5.6⨯10-10，Ka

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4NH4++6HCHO = (CH2)6N4H++3H++6H2O

反应生成的(CH2)6N4H+和H+﹙Ka=7.1⨯10-6﹚可用NaOH标准溶液直接滴定。反应方程式为： (CH2)6N4H++3H++4OH- = (CH2)6N4+4H2O

反应到第一化学计量点时为NH4+弱酸溶液，其中Ka=5.6⨯10-10，c=0.050mol.L-1 ,由于CKa>10Kw,C/Ka>100,故H+=Kac=-9.26⨯0.050=5.6⨯10-6mol/L，pH=5.28故可用甲基红（4.4～6.2）作指示剂，滴定终点为橙黄色。

反应到第二化学计量点时为(CH2)6N4弱碱溶液，其中Kb=1.4⨯10-9 ,c=0.0250mol.L-1 ,由于CKb>10Kw,C/Kb>100,故OH-=cKb=0.0250⨯1.4⨯10-9=5.9⨯10-1mol/L，pOH=5.23,pH=8.77故采用酚酞（8.2～10.0）作指示剂，滴定终点为橙红色。[4]

滴定完毕后，各组分的含量为：

[][

]

cNaOH=

100mVNaOHMKHP

cHCl

cNaOHVNaOH=

V混合液

cNH4Cl=

cNaOVHNaOH

V混合液

wHCl=

cNaOHVNaOHMHCl

V混合液

wNH4Cl=

cNaOHVNaOHMNH4Cl

V混合液

﹙注：因为NaOH溶液不稳定，易与空气中的CO2发生反应，故不能作基准物质，用标定法配制其标准溶液，先粗配成近似于所需浓度的溶液，再用另一种基准物质邻苯二甲酸氢钾配制的标准溶液来标定其准确浓度，指示剂选用酚酞，终点为粉红色。﹚

3实验用品

3.1 仪器：全自动电光分析天平，碱式滴定管﹙50ml﹚，电子秤，移液管(25mL)，容量瓶(250mL)，

3个锥形瓶(250mL)，烧杯﹙500 ml，100ml﹚，胶头滴管，玻璃棒，塑料试剂瓶

3.2 药品：0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L NH4Cl混合试液，NaOH（s），酚酞指示剂（2g/L），甲基红

指示剂（2g/L），甲醛溶液（1:1已中和），邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质

4实验步骤

4.1 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制与标定

4.1.1 0.1mol/L NaOH的配制（有现成配好的NaOH溶液） 4.1.2 0.1mol/L NaOH的标定

在分析天平上用称量瓶称取4-6 g的邻苯二甲酸氢钾于烧杯中，加蒸馏水在使其完全溶解，待溶液完全溶解冷却后，转入250mL容量瓶中，定容。用25.00mL移液管移取3份邻苯二甲酸氢钾，用已配好的NaOH溶液滴定，待锥形瓶中溶液颜色由无色变为微红色，且半分钟不褪色即为终点。平行测定三份，记录数据并根据消耗NaOH溶液的体积计算NaOH标准溶液的浓度和其相对平均偏差（≤0.2%）。

4.2 混合液中各组分含量的测定 4.2.1 HCl含量的测定

用移液管移取20.00mL混合液三份分别置于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基红指示剂，充分摇匀，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈现橙黄色，并持续半分钟不褪色即为终点，记录所用NaOH溶液的体积，并计算HCl含量和相对平均偏差（≤0.2%）。 4.2.2 NH4Cl含量的测定

在上述溶液中，继续加入10mL预先中和好的甲醛溶液，加入2滴酚酞指示剂，充分摇匀，放置1分钟，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微橙色（黄色与粉红色的混合色），并持续半分钟不褪色即为终点，记录所用NaOH溶液的体积，并计算NH4Cl含量和相对平均偏差（≤0.2%）。 4.3 实验完毕后，将仪器洗涤干净，废液回收到废液桶中，整理好实验台，并登记实验数据。

5实验记录及数据处

5.1 0.1mol/LNaOH溶液标定的数据处理

VNaOH初读数/mL VNaOH终读数/mL VNaOH/mL cNaOH/ mol/L 平均cNaOH/ mol/L 相对偏差/% 相对平均偏差/%

（注：M KHP=204.22g/mol）

5.2 HCl含量的测定

项目 V混合液/mL cNaOH/ mol/L VNaOH初读数/mL VNaOH终读数/mL VNaOH/mL cHCl/ mol/L 平均cHCl/ mol/L 相对偏差/% 相对平均偏差/%

5.3 NH4Cl含量的测定

项目

V混合液/mL cNaOH/ mol/L VNaOH初读数/mL VNaOH终读数/mL VNaOH/mL

NH4Cl的浓度/ mol/L NH4Cl的平均浓度/ mol/L

相对偏差/% 相对平均偏差/%

0.00 25.09 25.09 0.0985 -0.10%

0.00 25.07 25.07 0.0986 0.0986 0.00 0.03%

0.00 25.06 25.06 0.0986 0.00

1 20.00 0.00 18.35 18.35 0.0905 0%

2 20.00 0.0986 0.00 18.32 18.32 0.0903 0.0905 -0.22% 0.11%

3 20.00 0.00 18.38 18.38 0.0906 0.11 %

1 20.00 18.35 38.51 20.16 0.0994 -0.10 %

2

20.00 0.0986 18.32 38.56 20.24 0.0998 0.0995 0.30 %

3

20.00 18.38 38.54 20.16 0.0994 -0.10%

0.16%

6实验结果与讨论

6.1 测定结果

本实验采用酸碱滴定法测定0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L NH4Cl混合液中各组分的含量，其中所标定NaOH溶液的标准浓度；滴定得HCl的浓度为；NH4Cl的浓度为 ，含量为：4Cl的理论含量是5.349 g/L﹚。实验所得结果与理论值较接近，说明此实验方法较好。） 6.2 误差分析

6.2.1 分析天平仪器老化，灵敏度不高，有系统误差；

6.2.2 滴定过程中，有少量溶液滞留在锥形瓶内壁，未用蒸馏水完全冲入溶液中，导致误差； 6.2.3 滴定过程中滴定终点判断有误，读数时有人为误差；

6.2.4 试剂纯度可能不够和蒸馏水中可能含有微量杂质从而引起系统误差。 6.3 注意事项

6.3.1 甲醛溶液对眼睛有很大的刺激，实验中要注意在通风厨中进行； 6.3.2 注意滴定时指示剂的用量，及滴定终点颜色的正确判断； 6.3.3 注意滴定时的正确操作：滴定成线，逐滴滴入，半滴滴入； 6.3.4 确定滴定终点时，要注意在规定时间内不退色再读数； 6.3.5 处理数据时注意有效数字的保留。 6.4 收获体会

分析化学是一门严密的分析课程，对于其每一步，都需要我们认真操作好每一步，认真读取数据并按照其规则准确计算。对待这样一门学科，我们必须严谨认真。而且滴定分析又是分析化学的基础，需要我们掌握好这种滴定方法、滴定终点的判断、以及指示剂的使用等。通过本次实验，我明白了弱酸强化的基本原理，熟练掌握了甲醛法测定铵盐中氮的含量，学会测定混合溶液中相关含量的方法。我相信，通过本次设计性实验，不仅可以熟练分析天平、移液管、滴定管等的使用，还能锻炼我们学会运用已学知识、提高解决问题的综合能力。

参考文献

[1] 蔡维平.基础化学实验（一）[M].北京:科学出版社,2004,298

[2] 武汉大学,吉林大学,中山大学.分析化学实验（第四版）[M].北京:高等教育出版社,2001,181—183 [3] 宋光泉.通用化学实验技术[M].广州:广东高等教育出版社,1999,85

[4] 华中师范大学,东北师范大学,陕西师范大学,北京师范大学编.分析化学实验[M] (第三版).北京:高等教育出版

社,2001,58-67

（附英文题目、摘要、关键词）

HCl-NH4Cl mix solution each Component content determination

The abstract Determines the each component in HCl-NH4Cl mix solution, according to the theory of the mixed solution continuous titration. HCl is strong acid , the first steps can by direct titration of NaOH standard solution; But NH4Cl is weak acid , cKa

Keywords HCl-NH4Cl mixed acids , formol-titration method, titrimetry, indicator

（2011.11.21）