高三化学基础知识测试题
1. “天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑。发射时运载火
箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO 2、H 2O 、
N 2、NO 等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可
能的是
A ．高温下N 2遇空气生成了NO 2 B ．NO 遇空气生成了NO 2
C ．CO 2与NO 反应生成CO 和NO 2 D ．NO 与H 2O 反应生成H 2和NO 2
2. 下列叙述正确的是
A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B ．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为0
C ．若测得雨水的pH 小于7，则下的是酸雨
D ．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
3. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A 个氧原子
B ．标准状况下，11.2 L C2H 5Br 中含分子数为0．5N A
C ．标准状况下，22.4 L D2中含电子数为4N A
－ D ．100 mL 0．1 mol·L 1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+的个数为0.01 NA
4. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H 2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H 3PO 4>H2SO 4>HClO4 ④结合H +的能力：OH ->CH3COO ->Cl-
A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
5. 下列有机物命名正确的是
A ． 2－乙基丙烷 B ． 1，3-二氯苯
C ．CH 3CH 2CH (OH )CH3 丁醇 D ． (CH3) 2C=CH2 2，2－二甲基乙烯
6. 下列化学用语错误的是
A ．羟基的电子式
为 B ．氮原子的轨道表示式
为
C ．次氯酸的结构式为 H —O —Cl D ．乙醇分子的比例模型为
7. 天然脱落酸（S-诱抗素）是具有重要生理活性的国际公认的五大类植物内源生长调节物
质之一，被称为“植物的抗逆诱物质之王”，对人畜无毒无害，能帮助植物抗旱、涝、冻、促进植物早熟、改善植物品质。利用下图所示的有机物X 可生产S-诱抗素Y 。下列说法正确
的是 一定条件
X Y
A ．Y 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．1 molY与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
C ．1 molX最多能加成9 molH2
D ．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
＋－＋＋＋8. 有Fe 2、NO 3、Fe 3、NH 4、H 和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的
反应物和生成物，下列叙述错误的是 ．．
A ．还原产物为NH 4
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶l
－－ C ．若有l mol NO3作氧化剂，则转移8mol e
＋－＋ D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2 －e ＝Fe 3
9. 某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是
＋＋－－- － A ．NH 4、Na 、S 2、SO 32 B ．Mg 2+、NH 4+、SO 2
4、Cl
2+2- C ．K +、NO －D ．Na +、K +、SiO 32-、Cl -
3、Fe 、SO 4
10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝
度减小。下列说法正确的是
A ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 ＋c (CO ) ⋅c (H 2O ) 。恒容时，温度升高，H 2浓c (CO 2) ⋅c (H 2)
B ．该反应的焓变为正值
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．恒温恒容时，增大压强，H 2的浓度减小
11. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A ．HNO 3溶液 B ．Na 2SO 4溶液 C ．CH 3COONa 溶液 D ．CuCl 2溶液
＋＋＋＋－－12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4、Ba 2、Mg 2、H 、OH 、Cl 、
－－HCO 3、SO 42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三
＋种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c （H ）＞0.1mol/L；③
向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ．．．
A ．甲溶液含有Ba 2 B ．乙溶液含有SO 42
－＋ C ．丙溶液含有Cl D ．丁溶液含有Mg 2
13. 25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
CH 3COOH HCN H 2CO 3 弱酸化学式
－－－－电离平衡常数（25℃） 1．8×105 4．9×1010 K 1＝4．3×107 K 2＝5．6×1011
下列有关说法正确的是
A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：CH 3COONa ＞Na 2CO 3＞NaCN
＋ B ．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c （Na ）＞c （CN
－），则a 一定大于b
C ．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
＋＋－－ D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c (Na）＋c (H）＝c (OH）＋c (HCO3）
－＋ 2c (CO32）
14. 下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是 ＋－
A ．0.1mol·L -1 pH 为4的NaHSO 3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO 3)
＋B ．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF 混合：c(Na)=c(F―)+c(HF)
＋＋――C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH) +c(A2-)
＋D ．c(NH4) 相等浓度的(NH4) 2CO 3、(NH4) 2SO 4和(NH4) 2Fe(SO4) 2三份溶液物质的量浓度
依次增大
15. 下列说法正确的是
A ．常温下，pH 之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
B ．在0.1 mol/L（NH 4) 2Fe （SO 4）2溶液中：c （H +）+c （NH 4+）+2c （Fe 2+）=c （OH -）
+c （SO 42-）
C ．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中：
c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）
D ．0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：
c （Cl -）＞c （Na +）＞c （Al 3+）＞c （H +）＞c （OH -）
16. 已知25 ℃时，AgC1、AgBr 、Agl 的K sp 分别为
1.8×l0-l0、5.0×10—13、8.3×10—17，用AgNO 3标准溶液滴
定卤素离子的过程，以滴入AgNO 3溶液的体积为横坐
－标，pX 为纵坐标：[pX= -lgc（X ）](X表示卤素) ，就可
绘得滴定曲线。现以0.1 mol·L -l AgNO 3溶液分别滴定
―――20.00 mL 0.1 mol·L -l Cl、Br 、I 绘得滴定曲线如图，
下列有关说法中正确的是
――― A ．a 、b 、c 分别表示Cl 、Br 、I
――― B ．a 、b 、c 分别表示I 、Br 、Cl
――― C ．a 、b 、c 分别表示Br 、I 、Cl
― D ．用硝酸银滴定法测定试样中c （Cl ），可用KI 作指示剂
17. 中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐
述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
（HCl ）
A ．除去Cl 2中的
HCl 杂质
C ．检查装置气密性 D ．实验室制取NH 3
19. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合
理的是
（ ） 20. 下述实验不能
达到预期目的的是
根据以上事实的下列判断错误的是 ．．
A ．Z 2+的氧化性可能最强
B ．W 的金属活动性一定强于Y
C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出
D ．用X 、Z 和稀硫酸构成的原电池，X 做负极
22. 科学家P.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭
氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H 2O ＋3O 2 3H 2O 2＋O 3，下列说法正
确的是
A ．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B ．电解一段时间后，阴极附近溶液pH 不
变
C ．阳极的反应：3H 2O —6 e=O3＋6H D ．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol
－23. CuCO 3 和Cu 2(OH)2C O 3的混合物34. 6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 mol·L 1的盐酸
溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO 固体质量为
A ．16. 0 g B ．19. 2 g C ．24. 0 g D ．30. 6 g －＋
24. 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入2. 0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入
NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系
如右图所示。则下列说法正确的是
A ．当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液的pH 值等于7
B ．当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁
和硫酸铝
C ．生成的H 2在标准状况下的体积为11. 2 L
D ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L
25. 把氯气通入稀氨水中，NH 3分子上的一个H 被Cl 取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N 2H 4），已知联氨的性质与氨气相似。
（1）写出上述反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿；
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0 g N2H 4和H 2O 2反应生成氮气
和水(气态) ，放出热量642 kJ，该反应的热化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
____________________________________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH 溶液。
联氨—空气燃料电池放电生成N 2和H 2O ，其电极反应式是：
正极____________________________________；负极
____________________________________。
26. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合
成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)。
(1) 分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K = 。
② 下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH 3OH 分解的速率和CH 3OH 生成的速率相等
c. 一定条件下，CO 、H 2和CH 3OH 的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
(2) 右图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T 1和T 2温度下的平衡常数大小关系是K 1____K 2(填“＞”、“＜”或
“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a. 升高温度
b. 将CH 3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂
d. 充入He ，使体系总压强增大
(3) 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-a kJ·mol -1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol -1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
则CH 3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol -1。
(4) 2009年10月，中国科学院长春应用化
学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突
破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇
燃料电池的工作原理如右图所示。
① 该电池工作时，b 口通入的物质为
____________, c口通入的物质为__________。
② 该电池正极的电极反应式为:
_________________________________________。
③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO 2时，有___________NA 个电
子转移。
(5) 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过
程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
__________________________________，__________________________________。
27. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca 。
（1）配平用钙线氧脱磷的化学方程式： FeO +
3(PO 4) 2 + （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n 。则金属M 为_________，检测M n+ 的方法是＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表达）。
（3）取1. 6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2（标准状况），再向溶液中通
入适量的CO 2，最多能得到CaCO 3 g 。
（4）处理炼钢厂含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单
质S 。
－已知：CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g) ∆H = －283. 0 kJ·mol 1 －S(s) + O2(g) == SO2(g) ∆H = －296. 0 kJ·mol 1
此反应的热化学方程式是 。
28. 短周期主族元素X 、Y 、Z 可组成化学式为XYZ 3的化合物甲、乙、丙、丁。
（1）若甲中X 的原子只有一个质子，Y 、Z 均是第二周期元素，则Y 元素的原子结构示
意图为 ；Y 、Z 中非金属性较强的是 （填元素符
号）。
（2）若乙中X 元素的焰色反应为黄色，Y 与X 同周期，Y 是同周期中原子半径最小的
元素，则X 与Y 形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐
酸反应生成Y 单质的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若丙是一种微溶于水的物质，其K sp 约为1×10-10，且X 、Y 、Z 三种元素的原子序
数之和为26，Y 、Z 同周期。在丙的饱和溶液中，X 离子的浓度约为
mol ·L -1。
（4）若丁中X 、Y 、Z 处于不同周期，且X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，
Z 原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为
29. 在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M 中加入2 mol X和1 molY，发生如下反
应：
－ 2X （g ）＋Y （g ）x Z （g ）＋W （g ） △H ＝－Q kJ·mol 1（Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q 1 kJ，物质X 的转化率为α ；若平衡后再升高
温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
请填写下列空白：
（1）化学计量数x 的值为________________________。
（2）写出该反应平衡常数K 的计算表达式_____________________（x 必须用具体的值
表示）。
（3）X 的转化率α＝__________________（用含Q 、Q 1的代数式表示）。
（4）在300 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向
正反应方向转化的有____________________（选填A 、B 、C 、D 、E ）。
（5）若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X 的平衡转化率为50％，
则该温度为_________________℃。
（6）维持T ℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和
1 molY 发生如上反应并达平衡，则_____________（选填M 或N ）容器中的反应先达
到平衡状态，容器中X 的质量分数M____________N（选填>、
30. 过氧化钙（CaO 2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，
因而广泛应用于渔业．农业．环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）
等为原料制取过氧化钙（CaO 2）的流程。
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的 （填序号）。
A ．溶解 B ．过滤 C ．蒸馏 D ．分液 E ．蒸发结
晶
（2）用氨水调节pH 至8～9的目的是 。
－－ （3）若测得滤液C 中c （CO 32）=103mol/L，则Ca 2+“是”或“否”）沉淀完全。
－－[已知c （Ca 2+）≤105mol/L可视为沉淀完全；Ksp （CaCO 3）＝4．96×109]
（4）若在滤液C 中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO 3，则酸化后溶液中，
＋－c （NH 4） c （NO 3）（填“≥”．“≤”．“＜”．“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应
的化学方程式 。一段时间后，
再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH 至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字
解释需用氢氧化钠调节pH 至9～11的原因 。
（6）已知大理石含CaCO 3的质量分数为a ，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO 3
转化为CaO 2过程中，Ca 原子的利用率为 。
31. 某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
实验1：回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH 4Cl 、ZnCl 2的溶解度曲线如下
图所示。回收物质的流程如下：
（1）灼烧滤渣l 的目的是__________________________________。加热蒸发滤液1时，
氯化铵先析出的原因是__________________________________，蒸发至有晶体出现
时，要改用低温加热的原因是________________________________________________。
（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有
________________________________________________。
实验2：探究酸的浓度对MnO 2+H2O 2反应速率的影响
已知MnO 2+H2O 2+2H2++O2 ↑+2H2O ，现取等量MnO 2和下表有关物质，在相
同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0 mL氧气所需时间。
（1）上表中V 1= ，V 3= 。
（2）有同学提出实验I 不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若实验测得t 2>t3>t4，则可得出的实验结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32. 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要
成分为FeS 2) 进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m 1g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略) 的石英管中，从a 处
不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种
刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I 中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Ⅱ中，所加H 2O 2溶液需足量的理由是
________________________________________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________________________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? 。若不合理，会如何
影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____ ___。
（6）④中发生反应的离子方程式为
33. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的
化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L 1的NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
请计算：
(1)B与A 的差值为：。
(2)C点对应的溶液体积为：mL 。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol 。
34.
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示)
（1）A 、B 、
C 的第一电离能由小到大的顺序为____________；
（2）B 的氢化物的分子空间构型是____________，该氢化物的等电子体是____________；
（3）E 的价电子排布式是________________________，ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六
配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl 3形成的配合物的化学式为__________________；
（4）AC 2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于__________
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A 原子的杂
化 轨道类型为____________；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原 因：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
35. (选修5有机化学基础) 已知①R —X+NaCN → R —CN+NaX；
②R —
CN R —COOH
某高效、低毒的农药K 的合成路线如下：（部分无机物已省略）
（1）C →D 的反应类型是____________ ；
（2）A 的结构简式____________________________________；
（3）写出G →H 反应的化学方程式________________________________________________；
（4）M 的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：________________________；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有四个峰
(5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
1选择题
1-5 BAABB 6-10 BDBBB 11-15BDDAD 16-20BCBCA 20-24CCCD
25.(1) NH3+Cl2=NH2Cl+HCl 或2NH 3+Cl2=NH2Cl+NH4Cl
NH 3+NH2Cl=N2H 4+HCl或2NH 3+NH2Cl=N2H 4+NH4Cl
(2) N2H 4(l)+2H2O 2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H = -642 kJ/mol
―(3) N2H 4+H2O N 2H 5++OH
－―－―(4) O2+4e+2H2O=4OH N 2H 4 － 4e +4OH = N2+4H2O
26. （1） ① K =c (CH3OH)/c (CO)·c (H2) 2 ② d
（2） ① ③ b
（3）（b -a -4c )/2
（4） ① CH3OH O 2 ② O2+4e-+4H+＝2H 2O ③ 1.2（2分）
（5） Al －3e -＝Al 3+ Al 3++3HCO－
3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
27. （1） 2 5 3 1 5
（2）Fe Fe 3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3
（3）1. 0
（4）2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g) ∆H = -270 kJ/mol
28. （1）+7 2 5 O
（2）离子 NaClO 3+6 HCl（浓）＝NaCl+3Cl2↑+3H 2O
（3）1×10-5
（4）
29.(1) 1 (2) Q 1c (Z ) ⋅c (W ) ⨯100% (4) BC (5) 350 (6) N ＞ (3)Q c 2(X ) ⋅c (Y )
30. （1）A ．B ．E
(2) 除去Fe 3+（3）是（4）＜
（5）CaCl 2+H2O 2CaO 2+2HCl（或CaCl 2+H2O 2+2NaOH＝CaO 2↓+2NaCl+2H2O ） 加入NaOH 溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO 2沉淀的生成。
（6）25n/18am
31. 实验1：（1）除去炭粉 氯化铵的溶解度较小 防止氯化铵受热分解
（2）氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（或pH 试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸 实验2：（1）5.0 1.5
（2）实验I 中MnO 2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同
（3）酸浓度越大，反应速率越快
32. Ⅰ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O 3+8SO2
－Ⅱ (1)氢氧化钠或氢氧化钾 SO2+2OH―=SO2
3+8SO2
(2)使SO 3完全氧化为SO 4 (3)2-2-32m 2⨯100%(或其他合理答案) 233m 1
(4) 不合理, 会使所测得的铁元素的质量分数偏大
(5) 250 mL容量瓶
2++2+3+（6）5Fe +MnO4ˉ+8H =Mn+5Fe+4H2O
33. （1）0.05 （2）40 （3）0.5
34. （1）C ＜O ＜N
（2）三角锥形 H 3O +
（3）3d 54s 1 [Cr(NH3) 4(H2O) 2]Cl3
（4）原子 sp 3
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子) 的形式释放能量
35. （1）取代
（2）
（3）
（4）
（5）
高三化学基础知识测试题
1. “天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑。发射时运载火
箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO 2、H 2O 、
N 2、NO 等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可
能的是
A ．高温下N 2遇空气生成了NO 2 B ．NO 遇空气生成了NO 2
C ．CO 2与NO 反应生成CO 和NO 2 D ．NO 与H 2O 反应生成H 2和NO 2
2. 下列叙述正确的是
A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B ．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为0
C ．若测得雨水的pH 小于7，则下的是酸雨
D ．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
3. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A 个氧原子
B ．标准状况下，11.2 L C2H 5Br 中含分子数为0．5N A
C ．标准状况下，22.4 L D2中含电子数为4N A
－ D ．100 mL 0．1 mol·L 1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+的个数为0.01 NA
4. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H 2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H 3PO 4>H2SO 4>HClO4 ④结合H +的能力：OH ->CH3COO ->Cl-
A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
5. 下列有机物命名正确的是
A ． 2－乙基丙烷 B ． 1，3-二氯苯
C ．CH 3CH 2CH (OH )CH3 丁醇 D ． (CH3) 2C=CH2 2，2－二甲基乙烯
6. 下列化学用语错误的是
A ．羟基的电子式
为 B ．氮原子的轨道表示式
为
C ．次氯酸的结构式为 H —O —Cl D ．乙醇分子的比例模型为
7. 天然脱落酸（S-诱抗素）是具有重要生理活性的国际公认的五大类植物内源生长调节物
质之一，被称为“植物的抗逆诱物质之王”，对人畜无毒无害，能帮助植物抗旱、涝、冻、促进植物早熟、改善植物品质。利用下图所示的有机物X 可生产S-诱抗素Y 。下列说法正确
的是 一定条件
X Y
A ．Y 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．1 molY与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
C ．1 molX最多能加成9 molH2
D ．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
＋－＋＋＋8. 有Fe 2、NO 3、Fe 3、NH 4、H 和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的
反应物和生成物，下列叙述错误的是 ．．
A ．还原产物为NH 4
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶l
－－ C ．若有l mol NO3作氧化剂，则转移8mol e
＋－＋ D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2 －e ＝Fe 3
9. 某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是
＋＋－－- － A ．NH 4、Na 、S 2、SO 32 B ．Mg 2+、NH 4+、SO 2
4、Cl
2+2- C ．K +、NO －D ．Na +、K +、SiO 32-、Cl -
3、Fe 、SO 4
10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝
度减小。下列说法正确的是
A ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 ＋c (CO ) ⋅c (H 2O ) 。恒容时，温度升高，H 2浓c (CO 2) ⋅c (H 2)
B ．该反应的焓变为正值
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．恒温恒容时，增大压强，H 2的浓度减小
11. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A ．HNO 3溶液 B ．Na 2SO 4溶液 C ．CH 3COONa 溶液 D ．CuCl 2溶液
＋＋＋＋－－12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4、Ba 2、Mg 2、H 、OH 、Cl 、
－－HCO 3、SO 42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三
＋种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c （H ）＞0.1mol/L；③
向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ．．．
A ．甲溶液含有Ba 2 B ．乙溶液含有SO 42
－＋ C ．丙溶液含有Cl D ．丁溶液含有Mg 2
13. 25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
CH 3COOH HCN H 2CO 3 弱酸化学式
－－－－电离平衡常数（25℃） 1．8×105 4．9×1010 K 1＝4．3×107 K 2＝5．6×1011
下列有关说法正确的是
A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：CH 3COONa ＞Na 2CO 3＞NaCN
＋ B ．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c （Na ）＞c （CN
－），则a 一定大于b
C ．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
＋＋－－ D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c (Na）＋c (H）＝c (OH）＋c (HCO3）
－＋ 2c (CO32）
14. 下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是 ＋－
A ．0.1mol·L -1 pH 为4的NaHSO 3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO 3)
＋B ．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF 混合：c(Na)=c(F―)+c(HF)
＋＋――C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH) +c(A2-)
＋D ．c(NH4) 相等浓度的(NH4) 2CO 3、(NH4) 2SO 4和(NH4) 2Fe(SO4) 2三份溶液物质的量浓度
依次增大
15. 下列说法正确的是
A ．常温下，pH 之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
B ．在0.1 mol/L（NH 4) 2Fe （SO 4）2溶液中：c （H +）+c （NH 4+）+2c （Fe 2+）=c （OH -）
+c （SO 42-）
C ．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中：
c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）
D ．0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：
c （Cl -）＞c （Na +）＞c （Al 3+）＞c （H +）＞c （OH -）
16. 已知25 ℃时，AgC1、AgBr 、Agl 的K sp 分别为
1.8×l0-l0、5.0×10—13、8.3×10—17，用AgNO 3标准溶液滴
定卤素离子的过程，以滴入AgNO 3溶液的体积为横坐
－标，pX 为纵坐标：[pX= -lgc（X ）](X表示卤素) ，就可
绘得滴定曲线。现以0.1 mol·L -l AgNO 3溶液分别滴定
―――20.00 mL 0.1 mol·L -l Cl、Br 、I 绘得滴定曲线如图，
下列有关说法中正确的是
――― A ．a 、b 、c 分别表示Cl 、Br 、I
――― B ．a 、b 、c 分别表示I 、Br 、Cl
――― C ．a 、b 、c 分别表示Br 、I 、Cl
― D ．用硝酸银滴定法测定试样中c （Cl ），可用KI 作指示剂
17. 中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐
述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
（HCl ）
A ．除去Cl 2中的
HCl 杂质
C ．检查装置气密性 D ．实验室制取NH 3
19. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合
理的是
（ ） 20. 下述实验不能
达到预期目的的是
根据以上事实的下列判断错误的是 ．．
A ．Z 2+的氧化性可能最强
B ．W 的金属活动性一定强于Y
C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出
D ．用X 、Z 和稀硫酸构成的原电池，X 做负极
22. 科学家P.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭
氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H 2O ＋3O 2 3H 2O 2＋O 3，下列说法正
确的是
A ．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B ．电解一段时间后，阴极附近溶液pH 不
变
C ．阳极的反应：3H 2O —6 e=O3＋6H D ．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol
－23. CuCO 3 和Cu 2(OH)2C O 3的混合物34. 6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 mol·L 1的盐酸
溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO 固体质量为
A ．16. 0 g B ．19. 2 g C ．24. 0 g D ．30. 6 g －＋
24. 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入2. 0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入
NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系
如右图所示。则下列说法正确的是
A ．当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液的pH 值等于7
B ．当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁
和硫酸铝
C ．生成的H 2在标准状况下的体积为11. 2 L
D ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L
25. 把氯气通入稀氨水中，NH 3分子上的一个H 被Cl 取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N 2H 4），已知联氨的性质与氨气相似。
（1）写出上述反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿；
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0 g N2H 4和H 2O 2反应生成氮气
和水(气态) ，放出热量642 kJ，该反应的热化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
____________________________________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH 溶液。
联氨—空气燃料电池放电生成N 2和H 2O ，其电极反应式是：
正极____________________________________；负极
____________________________________。
26. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合
成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)。
(1) 分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K = 。
② 下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH 3OH 分解的速率和CH 3OH 生成的速率相等
c. 一定条件下，CO 、H 2和CH 3OH 的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
(2) 右图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T 1和T 2温度下的平衡常数大小关系是K 1____K 2(填“＞”、“＜”或
“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a. 升高温度
b. 将CH 3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂
d. 充入He ，使体系总压强增大
(3) 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-a kJ·mol -1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol -1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
则CH 3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol -1。
(4) 2009年10月，中国科学院长春应用化
学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突
破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇
燃料电池的工作原理如右图所示。
① 该电池工作时，b 口通入的物质为
____________, c口通入的物质为__________。
② 该电池正极的电极反应式为:
_________________________________________。
③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO 2时，有___________NA 个电
子转移。
(5) 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过
程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
__________________________________，__________________________________。
27. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca 。
（1）配平用钙线氧脱磷的化学方程式： FeO +
3(PO 4) 2 + （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n 。则金属M 为_________，检测M n+ 的方法是＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表达）。
（3）取1. 6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2（标准状况），再向溶液中通
入适量的CO 2，最多能得到CaCO 3 g 。
（4）处理炼钢厂含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单
质S 。
－已知：CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g) ∆H = －283. 0 kJ·mol 1 －S(s) + O2(g) == SO2(g) ∆H = －296. 0 kJ·mol 1
此反应的热化学方程式是 。
28. 短周期主族元素X 、Y 、Z 可组成化学式为XYZ 3的化合物甲、乙、丙、丁。
（1）若甲中X 的原子只有一个质子，Y 、Z 均是第二周期元素，则Y 元素的原子结构示
意图为 ；Y 、Z 中非金属性较强的是 （填元素符
号）。
（2）若乙中X 元素的焰色反应为黄色，Y 与X 同周期，Y 是同周期中原子半径最小的
元素，则X 与Y 形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐
酸反应生成Y 单质的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若丙是一种微溶于水的物质，其K sp 约为1×10-10，且X 、Y 、Z 三种元素的原子序
数之和为26，Y 、Z 同周期。在丙的饱和溶液中，X 离子的浓度约为
mol ·L -1。
（4）若丁中X 、Y 、Z 处于不同周期，且X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，
Z 原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为
29. 在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M 中加入2 mol X和1 molY，发生如下反
应：
－ 2X （g ）＋Y （g ）x Z （g ）＋W （g ） △H ＝－Q kJ·mol 1（Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q 1 kJ，物质X 的转化率为α ；若平衡后再升高
温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
请填写下列空白：
（1）化学计量数x 的值为________________________。
（2）写出该反应平衡常数K 的计算表达式_____________________（x 必须用具体的值
表示）。
（3）X 的转化率α＝__________________（用含Q 、Q 1的代数式表示）。
（4）在300 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向
正反应方向转化的有____________________（选填A 、B 、C 、D 、E ）。
（5）若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X 的平衡转化率为50％，
则该温度为_________________℃。
（6）维持T ℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和
1 molY 发生如上反应并达平衡，则_____________（选填M 或N ）容器中的反应先达
到平衡状态，容器中X 的质量分数M____________N（选填>、
30. 过氧化钙（CaO 2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，
因而广泛应用于渔业．农业．环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）
等为原料制取过氧化钙（CaO 2）的流程。
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的 （填序号）。
A ．溶解 B ．过滤 C ．蒸馏 D ．分液 E ．蒸发结
晶
（2）用氨水调节pH 至8～9的目的是 。
－－ （3）若测得滤液C 中c （CO 32）=103mol/L，则Ca 2+“是”或“否”）沉淀完全。
－－[已知c （Ca 2+）≤105mol/L可视为沉淀完全；Ksp （CaCO 3）＝4．96×109]
（4）若在滤液C 中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO 3，则酸化后溶液中，
＋－c （NH 4） c （NO 3）（填“≥”．“≤”．“＜”．“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应
的化学方程式 。一段时间后，
再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH 至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字
解释需用氢氧化钠调节pH 至9～11的原因 。
（6）已知大理石含CaCO 3的质量分数为a ，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO 3
转化为CaO 2过程中，Ca 原子的利用率为 。
31. 某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
实验1：回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH 4Cl 、ZnCl 2的溶解度曲线如下
图所示。回收物质的流程如下：
（1）灼烧滤渣l 的目的是__________________________________。加热蒸发滤液1时，
氯化铵先析出的原因是__________________________________，蒸发至有晶体出现
时，要改用低温加热的原因是________________________________________________。
（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有
________________________________________________。
实验2：探究酸的浓度对MnO 2+H2O 2反应速率的影响
已知MnO 2+H2O 2+2H2++O2 ↑+2H2O ，现取等量MnO 2和下表有关物质，在相
同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0 mL氧气所需时间。
（1）上表中V 1= ，V 3= 。
（2）有同学提出实验I 不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若实验测得t 2>t3>t4，则可得出的实验结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32. 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要
成分为FeS 2) 进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m 1g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略) 的石英管中，从a 处
不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种
刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I 中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Ⅱ中，所加H 2O 2溶液需足量的理由是
________________________________________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________________________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? 。若不合理，会如何
影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____ ___。
（6）④中发生反应的离子方程式为
33. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的
化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L 1的NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
请计算：
(1)B与A 的差值为：。
(2)C点对应的溶液体积为：mL 。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol 。
34.
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示)
（1）A 、B 、
C 的第一电离能由小到大的顺序为____________；
（2）B 的氢化物的分子空间构型是____________，该氢化物的等电子体是____________；
（3）E 的价电子排布式是________________________，ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六
配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl 3形成的配合物的化学式为__________________；
（4）AC 2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于__________
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A 原子的杂
化 轨道类型为____________；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原 因：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
35. (选修5有机化学基础) 已知①R —X+NaCN → R —CN+NaX；
②R —
CN R —COOH
某高效、低毒的农药K 的合成路线如下：（部分无机物已省略）
（1）C →D 的反应类型是____________ ；
（2）A 的结构简式____________________________________；
（3）写出G →H 反应的化学方程式________________________________________________；
（4）M 的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：________________________；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有四个峰
(5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
1选择题
1-5 BAABB 6-10 BDBBB 11-15BDDAD 16-20BCBCA 20-24CCCD
25.(1) NH3+Cl2=NH2Cl+HCl 或2NH 3+Cl2=NH2Cl+NH4Cl
NH 3+NH2Cl=N2H 4+HCl或2NH 3+NH2Cl=N2H 4+NH4Cl
(2) N2H 4(l)+2H2O 2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H = -642 kJ/mol
―(3) N2H 4+H2O N 2H 5++OH
－―－―(4) O2+4e+2H2O=4OH N 2H 4 － 4e +4OH = N2+4H2O
26. （1） ① K =c (CH3OH)/c (CO)·c (H2) 2 ② d
（2） ① ③ b
（3）（b -a -4c )/2
（4） ① CH3OH O 2 ② O2+4e-+4H+＝2H 2O ③ 1.2（2分）
（5） Al －3e -＝Al 3+ Al 3++3HCO－
3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
27. （1） 2 5 3 1 5
（2）Fe Fe 3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3
（3）1. 0
（4）2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g) ∆H = -270 kJ/mol
28. （1）+7 2 5 O
（2）离子 NaClO 3+6 HCl（浓）＝NaCl+3Cl2↑+3H 2O
（3）1×10-5
（4）
29.(1) 1 (2) Q 1c (Z ) ⋅c (W ) ⨯100% (4) BC (5) 350 (6) N ＞ (3)Q c 2(X ) ⋅c (Y )
30. （1）A ．B ．E
(2) 除去Fe 3+（3）是（4）＜
（5）CaCl 2+H2O 2CaO 2+2HCl（或CaCl 2+H2O 2+2NaOH＝CaO 2↓+2NaCl+2H2O ） 加入NaOH 溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO 2沉淀的生成。
（6）25n/18am
31. 实验1：（1）除去炭粉 氯化铵的溶解度较小 防止氯化铵受热分解
（2）氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（或pH 试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸 实验2：（1）5.0 1.5
（2）实验I 中MnO 2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同
（3）酸浓度越大，反应速率越快
32. Ⅰ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O 3+8SO2
－Ⅱ (1)氢氧化钠或氢氧化钾 SO2+2OH―=SO2
3+8SO2
(2)使SO 3完全氧化为SO 4 (3)2-2-32m 2⨯100%(或其他合理答案) 233m 1
(4) 不合理, 会使所测得的铁元素的质量分数偏大
(5) 250 mL容量瓶
2++2+3+（6）5Fe +MnO4ˉ+8H =Mn+5Fe+4H2O
33. （1）0.05 （2）40 （3）0.5
34. （1）C ＜O ＜N
（2）三角锥形 H 3O +
（3）3d 54s 1 [Cr(NH3) 4(H2O) 2]Cl3
（4）原子 sp 3
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子) 的形式释放能量
35. （1）取代
（2）
（3）
（4）
（5）