晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算, 怎样比较熔点的高低,
8晶体类型的判断与比较 1、判断晶体类型的方法 （1）依据物质的分类判断
大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。 （2）依据物质的性质判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在1000度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。 2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。 （3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体
（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。 3、四类晶体的比较：
9怎样比较熔点的高低 1）先看晶体的类型。
不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>KCl。
分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，但若分子中存在氢键，则存在氢键的熔点较高。如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸
点就越高，如熔沸点：CO>N2。
金属晶体：要比较离子的电荷数和离子的半径，离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高，如熔点:Al>Mg>Na。 由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为： 先看其为何种晶体，
若为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径 若为分子晶体→分子间作用力→相对分子质量 若为离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径 （3）常温常压下状态： ①熔点：固体物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质
晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算, 怎样比较熔点的高低,
8晶体类型的判断与比较 1、判断晶体类型的方法 （1）依据物质的分类判断
大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。 （2）依据物质的性质判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在1000度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。 2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。 （3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体
（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。 3、四类晶体的比较：
9怎样比较熔点的高低 1）先看晶体的类型。
不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>KCl。
分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，但若分子中存在氢键，则存在氢键的熔点较高。如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸
点就越高，如熔沸点：CO>N2。
金属晶体：要比较离子的电荷数和离子的半径，离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高，如熔点:Al>Mg>Na。 由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为： 先看其为何种晶体，
若为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径 若为分子晶体→分子间作用力→相对分子质量 若为离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径 （3）常温常压下状态： ①熔点：固体物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质