课时跟踪检测（十六） 影响盐类水解的主要因素和盐类水
解反应的利用
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
C ．加热氯化铁溶液颜色变深 B ．铁生锈 D ．浓硫化钠溶液有臭味
解析：选B A 项是水解生成了碱，C 项是加热促进了水解，D 项是因为水解产生了硫化氢；B 项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。
2．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列说法中正确的是( )
A ．水解平衡正向移动
C ．溶液中H 浓度不变
＋＋B ．水解平衡逆向移动 D ．Fe 3的水解程度增大 ＋＋解析：选A 增大Fe 3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H 浓度增大，但
Fe 3的水解程度减小。 ＋
3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A ．防止硫酸铁分解
C ．促进硫酸铁溶解 B ．抑制硫酸铁水解 D ．提高溶液的pH
＋解析：选B 加入稀硫酸的目的是抑制Fe 3的水解。
4．下列说法正确的是( )
A ．AlCl 3溶液和Al 2(SO4) 3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．Na 2CO 3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
解析：选C A 项，AlCl 3与Al 2(SO4) 3水解方程式分别为AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，Al 2(SO4) 3＋6H 2O 2Al(OH)3＋3H 2SO 4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al 2O 3，后者最终产物为Al 2(SO4) 3，错误；B 项，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO 24，应溶解在盐酸中，错误；C 项，Na 2CO 3溶液－
水解显碱性，能和玻璃中的SiO 2反应生成具有粘性的Na 2SiO 3，导致瓶塞打不开，正确；D 项，为了加快产生CO 2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO 3和Al 2(SO4) 3，错误。
5．向三份0.1 mol·L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固－
体(忽略溶液体积变化) ，则CH 3COO 浓度的变化依次为( )
A ．减小、增大、减小
C ．减小、增大、增大 B ．增大、减小、减小 D ．增大、减小、增大
－－解析：选A CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO ＋H 2O CH 3COOH ＋
OH ，加入的NH 4NO 3和FeCl 3也都因水解显酸性，平衡正向移动，则CH 3COO 浓度减小；加入的Na 2SO 3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH 3COO 浓度增大。
6．25 ℃时，在浓度为1 mol·L
＋－1－－－的(NH4) 2SO 4、(NH4) 2CO 3、(NH4) 2Fe(SO4) 2的溶液中，－测其c (NH4) 分别为a 、b 、c (单位：mol·L 1) 。下列判断正确的是( )
A ．a ＝b ＝c
C ．a >c >b B ．a >b >c D ．c >a >b
＋＋解析：选D 三种溶液中都存在水解平衡：NH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ，对于
2(NH4) 2CO 3来说，因CO 3＋H HCO 3，而使上述平衡向右移动，促进了NH 4的水解；－＋－＋
对于(NH4) 2Fe(SO4) 2来说，Fe 2＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ，c (H) 增大，抑制NH 4的水解。 ＋＋＋＋
7．下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )
A ．相同温度下，pH ＝10的KOH 溶液和pH ＝10的K 2CO 3溶液由水电离出的OH 浓度
B ．0.1 mol·L 1(NH4) 2SO 4溶液与0.1 mol·L 1(NH4) 2CO 3溶液中NH 4浓度 －－＋－
C ．Na 2CO 3溶液中HCO 3和OH 的浓度
D ．纯水在80 ℃和在常温下的pH
解析：选B 在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。
8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A ．CO 23＋H 2O HCO 3＋OH 热的纯碱溶液清洗油污 －－－－－
B ．Al 3＋3H 2O Al(OH)3＋3H 明矾净水 ＋＋
C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) TiO 2·x H 2O ＋4HCl
用TiCl 4制备TiO 2
D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。
9．(1)(NH4) 2SO 4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
(2)Ba(HCO3) 2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
(3)Na2SO 3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是______________________。 答案：(1)(NH4) 2SO 4 溶液中虽然NH 4水解生成NH 3·H 2O ，但由于生成的H 2SO 4为不挥发性强酸，随H 2SO 4浓度增大，将再与NH 3·H 2O 反应生成(NH4) 2SO 4
(2)BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3) 2分解生成BaCO 3、CO 2和H 2O ，随着浓缩的不断进行，CO 2不断逸出，最后剩余BaCO 3
(3)Na2SO 4 由于蒸发过程中Na 2SO 3不断被氧化，最终生成Na 2SO 4
10．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ：_________________________ ________________________________________________________________________。 把FeCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) ：__________________。
(4)为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO 3固体，过＋＋
滤后再加入足量盐酸。MgCO 3固体能除去Fe 3的原因是___________________________ ＋
________________________________________________________________________。 解析：(1)利用Al 3＋3H 2O Al(OH)3(胶体) ＋3H ，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮＋＋
杂质从而达到净水目的；FeCl 3溶液中存在FeCl 3＋3H 2O Fe (OH)3＋3HCl ，加热时HCl 挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe 2O 3。
(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO 3与Al 2(SO4) 3相互促进水解造成的，反应为Al 3＋＋3HCO 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(3)CO23水解生成的OH ，能洗去油污。 －－－
(4)MgCO3与水解产生的H 反应：MgCO 3＋2H ===Mg2＋CO 2↑＋H 2O ，使水解平衡＋＋＋
正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO 3一同被除去。
答案：(1)Al3＋3H 2O Al(OH)3(胶体) ＋3H Fe 2O 3 ＋＋
(2)Al3＋3HCO 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ＋－
(3)CO23＋H 2O HCO 3＋OH －－－
(4)MgCO3与Fe 3水解产生的H 反应，促进了Fe 3的水解，使Fe 3转化为Fe(OH)3沉＋＋＋＋
淀而被除去
1．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )
A ．明矾溶液加热
B ．CH 3COONa 溶液加热
C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体
D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体
解析：选B 滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH 3COONa 水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH 4Cl 固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl 固体对水解平衡无影响。
2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO ＋H 2O HClO ＋OH ，下列措施能提高其漂白性效率的是( )
A ．加H 2O
C ．通入SO 2 B ．通入CO 2 D ．加少量NaOH －－
解析：选B HClO 浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO 浓度减小；通入CO 2后消耗OH ，使平衡右移；SO 2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO ；加NaOH 后，平衡左移。
3．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( )
A ．S 2、NO 3、CO 23、K －－－＋－2B ．Al 3、NH 4、K 、SO 4 ＋＋＋－
C ．Al 3、Na 、S 2、SO 24 ＋＋－－
＋－D ．Fe 3、Ca 2、H 、NO 3 ＋＋＋－解析：选C C 选项中Al 3和S 2发生相互促进的水解反应而不能共存。
4．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B ．同温时，等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液的pH 大
C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3能抑制NH 4水解
c (CH COO )D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中 ＋c (Na )
解析：选B 盐类水解促进水的电离，A 正确；同温下，同等浓度的两种溶液中CO 23
－＋－－＋水解程度大于HCO 3，所以Na 2CO 3溶液的碱性大，B 错误；NH 4水解使溶液显酸性，加入
HNO 3抑制NH 4水解，C 正确；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO 水解程度增大，c (CH3COO －＋－c (CH 3COO )) 减小，c (Na) 不变，则D 正确。 ＋c (Na )＋－
5．在下列有FeCl 3溶液参加的反应中，与Fe 3水解有关的反应是( ) ＋
①FeCl 3溶液与Cu 的反应 ②将FeCl 3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe 2O 3 ③FeCl 3溶液与KI 的反应 ④饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl 3溶液与H 2S 的反应 ⑥FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液的反应 ⑦配制FeCl 3溶液需加入一定量的盐酸
A ．①④⑥
C ．②④⑥⑦ B ．②③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥⑦
解析：选C ①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3
＋3HCl 平衡向右移动，同时HCl 挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe 2O 3；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了Fe 3的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe 3与HCO 3发＋＋－生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe 3水解。 ＋
6．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A ．③
C ．①②③④ B ．①④ D ．全部
解析：选A 胆矾CuSO 4·5H 2O 溶于水得CuSO 4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO 4；AlCl 3、CuCl 2发生水解，AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，CuCl 2＋2H 2O Cu(OH)2＋2HCl ，加热时HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al 2O 3、CuO ；Al 2(SO4) 3＋6H 2O 2Al(OH)3＋3H 2SO 4，硫酸难挥发，最终仍得Al 2(SO4) 3。
7．0.1 mol·L
－－12的K 2CO 3溶液中，由于CO 3的水解，使得c (CO2L 1。如果3)
A ．加入少量盐酸
C ．加入适量的KOH
＋B ．加入适量的水 D ．加热 －－－2解析：选C A 项，发生反应：H ＋CO 3===HCO3，CO 23浓度更小；B 项和D 项均
22促进CO 23水解，使CO 3浓度更小；C 项，KOH 抑制了CO 3的水解，C 项正确。 －－－
c (CH 3COO )8．欲使CH 3COONa 稀溶液中＋c (Na )
量下列物质中的( )
①NaOH 固体 ②KOH 固体 ③CH 3COONa 固体 ④NaHSO 4固体
A ．①或④
C ．①或② B ．②或③ D ．③或④
－－解析：选B 在CH 3COONa 溶液中存在水解平衡CH 3COO ＋H 2O CH 3COOH ＋
OH 。①加入少量NaOH 固体，c (Na) 增大，c (OH) 增大，平衡左移，c (CH3COO ) 也增
c (CH COO )大，但c (CH3COO ) 增大的倍数比c (Na) 增大的倍数小，因此②加入＋c (Na )－＋－－＋－－
c (CH 3COO )KOH 固体，c (OH) 增大，平衡左移，所以③加入CH 3COONa 固体，＋c (Na )－－
则相当于CH 3COONa 稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c (CH 3COO )－＋④加入NaHSO 4固体促进了水解，使c (CH3COO ) 减小，c (Na) 增大，＋c (Na )－
c (CH 3COO )则减小。 ＋c (Na )
9．工业上制取纯净的CuCl 2·2H 2O 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe) 溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： Cu Cu 蒸发＋加入Fe 3＋加入Y ――→CuCl ·Fe 2――→――→沉淀溶液乙结晶22H 2O －－氧化剂X 过滤Cl Cl －
已知Cu 2、Fe 2在pH 为4～5时不水解，而Fe 3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列＋＋＋
问题：
(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________， 生产中Y 可选：________________z______________________________________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据框图，加入氧化剂X 可把Fe 2氧化为Fe 3，而没有增加新杂质，所以X ＋＋
为Cl 2；(2)结合提示，调节pH 至4～5，使Fe 3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y 最＋
好为CuO 或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu 2＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不＋＋
能蒸干。
答案：(1)Cl2 Cl 2＋2Fe 2===2Fe3＋2Cl ＋＋－
(2)调节溶液酸性，使pH 为4～5，且不引进新杂质 CuO 或Cu(OH)2
(3)通入HCl 气体(或加入盐酸) ，并不断搅拌且不能蒸干
10．10 ℃时加热NaHCO 3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO 3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。 乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解，生成了Na 2CO 3，并推断Na 2CO 3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO 3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂X 是________。 －
A ．Ba(OH)2溶液
C ．NaOH 溶液 B ．BaCl 2溶液 D ．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”) 判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO 3的分解温度为150 ℃，丙断言______(填“甲”或“乙”) 判断是错误的，理由是___________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析：乙同学推断NaHCO 3受热分解生成了Na 2CO 3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X ，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A 、D 均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C 中NaOH 是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl 2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确；将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH ＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确；通过查阅资料，发现NaHCO 3的分解温度为150 ℃，而常压下水溶液的温度达不到150 ℃，故NaHCO 3不会分解，说明乙同学观点错误。
答案：HCO 3＋H 2O H 2CO 3＋OH 大于
(1)乙 B (2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
－－
课时跟踪检测（十六） 影响盐类水解的主要因素和盐类水
解反应的利用
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
C ．加热氯化铁溶液颜色变深 B ．铁生锈 D ．浓硫化钠溶液有臭味
解析：选B A 项是水解生成了碱，C 项是加热促进了水解，D 项是因为水解产生了硫化氢；B 项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。
2．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列说法中正确的是( )
A ．水解平衡正向移动
C ．溶液中H 浓度不变
＋＋B ．水解平衡逆向移动 D ．Fe 3的水解程度增大 ＋＋解析：选A 增大Fe 3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H 浓度增大，但
Fe 3的水解程度减小。 ＋
3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A ．防止硫酸铁分解
C ．促进硫酸铁溶解 B ．抑制硫酸铁水解 D ．提高溶液的pH
＋解析：选B 加入稀硫酸的目的是抑制Fe 3的水解。
4．下列说法正确的是( )
A ．AlCl 3溶液和Al 2(SO4) 3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．Na 2CO 3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
解析：选C A 项，AlCl 3与Al 2(SO4) 3水解方程式分别为AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，Al 2(SO4) 3＋6H 2O 2Al(OH)3＋3H 2SO 4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al 2O 3，后者最终产物为Al 2(SO4) 3，错误；B 项，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO 24，应溶解在盐酸中，错误；C 项，Na 2CO 3溶液－
水解显碱性，能和玻璃中的SiO 2反应生成具有粘性的Na 2SiO 3，导致瓶塞打不开，正确；D 项，为了加快产生CO 2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO 3和Al 2(SO4) 3，错误。
5．向三份0.1 mol·L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固－
体(忽略溶液体积变化) ，则CH 3COO 浓度的变化依次为( )
A ．减小、增大、减小
C ．减小、增大、增大 B ．增大、减小、减小 D ．增大、减小、增大
－－解析：选A CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO ＋H 2O CH 3COOH ＋
OH ，加入的NH 4NO 3和FeCl 3也都因水解显酸性，平衡正向移动，则CH 3COO 浓度减小；加入的Na 2SO 3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH 3COO 浓度增大。
6．25 ℃时，在浓度为1 mol·L
＋－1－－－的(NH4) 2SO 4、(NH4) 2CO 3、(NH4) 2Fe(SO4) 2的溶液中，－测其c (NH4) 分别为a 、b 、c (单位：mol·L 1) 。下列判断正确的是( )
A ．a ＝b ＝c
C ．a >c >b B ．a >b >c D ．c >a >b
＋＋解析：选D 三种溶液中都存在水解平衡：NH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ，对于
2(NH4) 2CO 3来说，因CO 3＋H HCO 3，而使上述平衡向右移动，促进了NH 4的水解；－＋－＋
对于(NH4) 2Fe(SO4) 2来说，Fe 2＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ，c (H) 增大，抑制NH 4的水解。 ＋＋＋＋
7．下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )
A ．相同温度下，pH ＝10的KOH 溶液和pH ＝10的K 2CO 3溶液由水电离出的OH 浓度
B ．0.1 mol·L 1(NH4) 2SO 4溶液与0.1 mol·L 1(NH4) 2CO 3溶液中NH 4浓度 －－＋－
C ．Na 2CO 3溶液中HCO 3和OH 的浓度
D ．纯水在80 ℃和在常温下的pH
解析：选B 在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。
8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A ．CO 23＋H 2O HCO 3＋OH 热的纯碱溶液清洗油污 －－－－－
B ．Al 3＋3H 2O Al(OH)3＋3H 明矾净水 ＋＋
C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) TiO 2·x H 2O ＋4HCl
用TiCl 4制备TiO 2
D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。
9．(1)(NH4) 2SO 4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
(2)Ba(HCO3) 2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
(3)Na2SO 3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是______________________。 答案：(1)(NH4) 2SO 4 溶液中虽然NH 4水解生成NH 3·H 2O ，但由于生成的H 2SO 4为不挥发性强酸，随H 2SO 4浓度增大，将再与NH 3·H 2O 反应生成(NH4) 2SO 4
(2)BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3) 2分解生成BaCO 3、CO 2和H 2O ，随着浓缩的不断进行，CO 2不断逸出，最后剩余BaCO 3
(3)Na2SO 4 由于蒸发过程中Na 2SO 3不断被氧化，最终生成Na 2SO 4
10．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ：_________________________ ________________________________________________________________________。 把FeCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) ：__________________。
(4)为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO 3固体，过＋＋
滤后再加入足量盐酸。MgCO 3固体能除去Fe 3的原因是___________________________ ＋
________________________________________________________________________。 解析：(1)利用Al 3＋3H 2O Al(OH)3(胶体) ＋3H ，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮＋＋
杂质从而达到净水目的；FeCl 3溶液中存在FeCl 3＋3H 2O Fe (OH)3＋3HCl ，加热时HCl 挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe 2O 3。
(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO 3与Al 2(SO4) 3相互促进水解造成的，反应为Al 3＋＋3HCO 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(3)CO23水解生成的OH ，能洗去油污。 －－－
(4)MgCO3与水解产生的H 反应：MgCO 3＋2H ===Mg2＋CO 2↑＋H 2O ，使水解平衡＋＋＋
正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO 3一同被除去。
答案：(1)Al3＋3H 2O Al(OH)3(胶体) ＋3H Fe 2O 3 ＋＋
(2)Al3＋3HCO 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ＋－
(3)CO23＋H 2O HCO 3＋OH －－－
(4)MgCO3与Fe 3水解产生的H 反应，促进了Fe 3的水解，使Fe 3转化为Fe(OH)3沉＋＋＋＋
淀而被除去
1．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )
A ．明矾溶液加热
B ．CH 3COONa 溶液加热
C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体
D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体
解析：选B 滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH 3COONa 水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH 4Cl 固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl 固体对水解平衡无影响。
2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO ＋H 2O HClO ＋OH ，下列措施能提高其漂白性效率的是( )
A ．加H 2O
C ．通入SO 2 B ．通入CO 2 D ．加少量NaOH －－
解析：选B HClO 浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO 浓度减小；通入CO 2后消耗OH ，使平衡右移；SO 2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO ；加NaOH 后，平衡左移。
3．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( )
A ．S 2、NO 3、CO 23、K －－－＋－2B ．Al 3、NH 4、K 、SO 4 ＋＋＋－
C ．Al 3、Na 、S 2、SO 24 ＋＋－－
＋－D ．Fe 3、Ca 2、H 、NO 3 ＋＋＋－解析：选C C 选项中Al 3和S 2发生相互促进的水解反应而不能共存。
4．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B ．同温时，等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液的pH 大
C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3能抑制NH 4水解
c (CH COO )D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中 ＋c (Na )
解析：选B 盐类水解促进水的电离，A 正确；同温下，同等浓度的两种溶液中CO 23
－＋－－＋水解程度大于HCO 3，所以Na 2CO 3溶液的碱性大，B 错误；NH 4水解使溶液显酸性，加入
HNO 3抑制NH 4水解，C 正确；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO 水解程度增大，c (CH3COO －＋－c (CH 3COO )) 减小，c (Na) 不变，则D 正确。 ＋c (Na )＋－
5．在下列有FeCl 3溶液参加的反应中，与Fe 3水解有关的反应是( ) ＋
①FeCl 3溶液与Cu 的反应 ②将FeCl 3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe 2O 3 ③FeCl 3溶液与KI 的反应 ④饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl 3溶液与H 2S 的反应 ⑥FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液的反应 ⑦配制FeCl 3溶液需加入一定量的盐酸
A ．①④⑥
C ．②④⑥⑦ B ．②③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥⑦
解析：选C ①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3
＋3HCl 平衡向右移动，同时HCl 挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe 2O 3；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了Fe 3的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe 3与HCO 3发＋＋－生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe 3水解。 ＋
6．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A ．③
C ．①②③④ B ．①④ D ．全部
解析：选A 胆矾CuSO 4·5H 2O 溶于水得CuSO 4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO 4；AlCl 3、CuCl 2发生水解，AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，CuCl 2＋2H 2O Cu(OH)2＋2HCl ，加热时HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al 2O 3、CuO ；Al 2(SO4) 3＋6H 2O 2Al(OH)3＋3H 2SO 4，硫酸难挥发，最终仍得Al 2(SO4) 3。
7．0.1 mol·L
－－12的K 2CO 3溶液中，由于CO 3的水解，使得c (CO2L 1。如果3)
A ．加入少量盐酸
C ．加入适量的KOH
＋B ．加入适量的水 D ．加热 －－－2解析：选C A 项，发生反应：H ＋CO 3===HCO3，CO 23浓度更小；B 项和D 项均
22促进CO 23水解，使CO 3浓度更小；C 项，KOH 抑制了CO 3的水解，C 项正确。 －－－
c (CH 3COO )8．欲使CH 3COONa 稀溶液中＋c (Na )
量下列物质中的( )
①NaOH 固体 ②KOH 固体 ③CH 3COONa 固体 ④NaHSO 4固体
A ．①或④
C ．①或② B ．②或③ D ．③或④
－－解析：选B 在CH 3COONa 溶液中存在水解平衡CH 3COO ＋H 2O CH 3COOH ＋
OH 。①加入少量NaOH 固体，c (Na) 增大，c (OH) 增大，平衡左移，c (CH3COO ) 也增
c (CH COO )大，但c (CH3COO ) 增大的倍数比c (Na) 增大的倍数小，因此②加入＋c (Na )－＋－－＋－－
c (CH 3COO )KOH 固体，c (OH) 增大，平衡左移，所以③加入CH 3COONa 固体，＋c (Na )－－
则相当于CH 3COONa 稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c (CH 3COO )－＋④加入NaHSO 4固体促进了水解，使c (CH3COO ) 减小，c (Na) 增大，＋c (Na )－
c (CH 3COO )则减小。 ＋c (Na )
9．工业上制取纯净的CuCl 2·2H 2O 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe) 溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： Cu Cu 蒸发＋加入Fe 3＋加入Y ――→CuCl ·Fe 2――→――→沉淀溶液乙结晶22H 2O －－氧化剂X 过滤Cl Cl －
已知Cu 2、Fe 2在pH 为4～5时不水解，而Fe 3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列＋＋＋
问题：
(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________， 生产中Y 可选：________________z______________________________________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据框图，加入氧化剂X 可把Fe 2氧化为Fe 3，而没有增加新杂质，所以X ＋＋
为Cl 2；(2)结合提示，调节pH 至4～5，使Fe 3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y 最＋
好为CuO 或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu 2＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不＋＋
能蒸干。
答案：(1)Cl2 Cl 2＋2Fe 2===2Fe3＋2Cl ＋＋－
(2)调节溶液酸性，使pH 为4～5，且不引进新杂质 CuO 或Cu(OH)2
(3)通入HCl 气体(或加入盐酸) ，并不断搅拌且不能蒸干
10．10 ℃时加热NaHCO 3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO 3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。 乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解，生成了Na 2CO 3，并推断Na 2CO 3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO 3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂X 是________。 －
A ．Ba(OH)2溶液
C ．NaOH 溶液 B ．BaCl 2溶液 D ．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”) 判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO 3的分解温度为150 ℃，丙断言______(填“甲”或“乙”) 判断是错误的，理由是___________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析：乙同学推断NaHCO 3受热分解生成了Na 2CO 3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X ，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A 、D 均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C 中NaOH 是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl 2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确；将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH ＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确；通过查阅资料，发现NaHCO 3的分解温度为150 ℃，而常压下水溶液的温度达不到150 ℃，故NaHCO 3不会分解，说明乙同学观点错误。
答案：HCO 3＋H 2O H 2CO 3＋OH 大于
(1)乙 B (2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
－－