高二化学 水的电离平衡
一 水的电离
1. (1) 精确实验表明，水是一种 __
电解质，水分子之间相互作用，发生电离，电离方
程式为 H 2O + H 2O
水的电离常数表达式为K= 。任何情况下，水电离出的C(H+) 与水电离出的C(OH-) 的数值______（一定 / 不一定）相等。
(2) Kw称为Kw =____________________ 。25℃，Kw ，Kw 只受______影响，升高温度，Kw 数值度不变，纯水以及任何水溶液中，Kw =C(H+) • C(OH-) 的数值_______。 (3) 在一定温度下，纯水的浓度C(H2O) 可视为定值，25℃，C(H2O) = = ______________。水的电离常数K 与水的离子积常数____（是/ 不是）同一个常数，二者关系为 ________ ___ 。 【练习】
(1) 某温度下，纯水电离出的C(H+)=1 ╳ 10-6mol/L，求水电离出的C(OH-) 以及该温度下的水的离子积常数。
(2) 常温下，已知纯水中C(H+)=1 ╳ 10-7mol/L，试计算水的电离度。
(3) 25℃，0.0.1 mol/L 盐酸中，溶液中的C(H+) 和水电离出C(H+) 分别是多少？
____，简写为 ；
3. 影响水的电离平衡的外界条件
4. 定性研究某溶液中水电离程度的大小（在数轴上表示） （数轴正方向表示水的电离程度，原点代表纯水的电离程度） （1） ①盐酸 ②NaCl 溶液 ③NH 4Cl 溶液
（2） ①0.1mol/L盐酸 ②0.1mol/L醋酸 ③ 0.1mol/LNaOH溶液 ④ 0.1mol/L氨水
（3）① 0.1mol/l NH4Cl 溶液 ② 0.2mol/l NH4Cl 溶液
视野拓展 课本 68、69页（有机酸、有机碱知识）
高二化学 水的电离平衡
一 水的电离
1. (1) 精确实验表明，水是一种 __
电解质，水分子之间相互作用，发生电离，电离方
程式为 H 2O + H 2O
水的电离常数表达式为K= 。任何情况下，水电离出的C(H+) 与水电离出的C(OH-) 的数值______（一定 / 不一定）相等。
(2) Kw称为Kw =____________________ 。25℃，Kw ，Kw 只受______影响，升高温度，Kw 数值度不变，纯水以及任何水溶液中，Kw =C(H+) • C(OH-) 的数值_______。 (3) 在一定温度下，纯水的浓度C(H2O) 可视为定值，25℃，C(H2O) = = ______________。水的电离常数K 与水的离子积常数____（是/ 不是）同一个常数，二者关系为 ________ ___ 。 【练习】
(1) 某温度下，纯水电离出的C(H+)=1 ╳ 10-6mol/L，求水电离出的C(OH-) 以及该温度下的水的离子积常数。
(2) 常温下，已知纯水中C(H+)=1 ╳ 10-7mol/L，试计算水的电离度。
(3) 25℃，0.0.1 mol/L 盐酸中，溶液中的C(H+) 和水电离出C(H+) 分别是多少？
____，简写为 ；
3. 影响水的电离平衡的外界条件
4. 定性研究某溶液中水电离程度的大小（在数轴上表示） （数轴正方向表示水的电离程度，原点代表纯水的电离程度） （1） ①盐酸 ②NaCl 溶液 ③NH 4Cl 溶液
（2） ①0.1mol/L盐酸 ②0.1mol/L醋酸 ③ 0.1mol/LNaOH溶液 ④ 0.1mol/L氨水
（3）① 0.1mol/l NH4Cl 溶液 ② 0.2mol/l NH4Cl 溶液
视野拓展 课本 68、69页（有机酸、有机碱知识）