一、选择题
1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A ．①② B ．②③
C ．②③④ D ．①②③④
解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H ＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H 2多。
答案：D
2．(2012年安庆模拟) 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )
①溶液中的Na ＋总数不变
②单位体积内的OH －数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生
A ．①③⑥ B ．②⑤⑥
C ．③⑤⑥ D ．①③④
解析：Na 2O 2投入NaOH 溶液中，实际是Na 2O 2与水反应：2H 2O ＋2Na 2O 2 ===4NaOH＋O 2↑，消耗溶液中的水，并放出O 2。
原来溶液是饱和的且温度不变，
所以有NaOH 晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。
答案：C
3．下列离子方程式正确的是( )
－A ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 23＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
－2－B ．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO －3＋OH ===CO3＋H 2O
C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===Na＋＋OH －＋H 2↑
＋－1818D ．H 182O 中投入Na 2O 2：2H 2O ＋2Na 2O 2===4Na＋4OH ＋O 2↑
－解析：Na 2CO 3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A 应为CO 23＋
H 2O HCO 3＋OH ，HCO 3＋H 2O －－－H 2CO 3＋OH ，以第1步为主；C 项－
质量不守恒，正确的应为2Na ＋2H 2O===2Na＋＋2OH －＋H 2↑；D 项中的氧气来自于Na 2O 2。
答案：B
4．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空
①②③④气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白
色固体，下列说法正确的是( )
A ．①发生了氧化还原反应
B ．②变白色是因为生成了碳酸钠
C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D ．④只发生物理变化
解析：①4Na ＋O 2===2Na2O ，属于氧化还原反应，故A 项正确；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C 项错误；④中发生反应2NaOH ＋CO 2===Na2CO 3＋H 2O ，进而形成Na 2CO 3·10H 2O 晶体，然后再风化形成Na 2CO 3，故D 项错误。
答案：A
5．下列关于钠的叙述正确的是( )
A ．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B ．根据反应Na ＋KCl NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K
C ．钠原子与钠离子都具有强的还原性
D ．钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理
解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，即反应后溶液的质量是95.4 g＋4.6 g－0.2 g＝99.8 g，溶液中溶质质量分数大于8%，故A 不正确；反应Na ＋
KCl NaCl ＋K ↑，是利用了K 的低沸点，故B 不正确；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C 不正确；钠与水发生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，可能会发生爆炸。钠与酒精溶液反应缓慢，不会引起燃烧，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理，故D 正确。
答案：D
2－6．钡和钠相似，也能形成O 2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )
A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2
B ．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气
C ．过氧化钡是离子化合物
D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
答案：A
7．(2012年中山联考) 下列叙述正确的是( )
①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同
③钠在常温下不容易被氧化
④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行
⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后退色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH 4Cl 溶液反应，放出的气体中含H 2和NH 3
A ．都正确 B ．②③④⑤
C ．②⑤⑥ D ．④⑤⑥
解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；Na 2O 2漂白是利用其强氧化性，而SO 2是与有色物质结合生成无色物质，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水蒸气或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO 2反应放出氧气，Na 2O 与水(CO2) 反应生成氢氧化钠(Na2CO 3) ，④对；Na 2O 2与石蕊试液反应生成NaOH 和O 2，NaOH 使石蕊变蓝，Na 2O 2及溶液中的H 2O 2可将石蕊氧化，最后溶液退色，⑤对；Na 与H 2O 反应生成H 2和NaOH ，NaOH 与NH ＋4反应有NH 3
放出，⑥对。
答案：D
8．(2012年杭州联考) 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )
A ．钠熔成小球并在液面上游动
B ．溶液底部有银白色物质生成
C ．有气体生成
D ．溶液变浑浊
解析：本题考查钠与水反应的现象及产物。由于钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，放出了热量且消耗了水，OH －浓度变大，pH 增大；同时温度升高，氢氧化钙溶解度变小，即氢氧化钙的溶度积变小，氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移，钙离子浓度减小，溶液变浑浊；由于钠的熔点低，因此会熔化成闪亮的小球，又由于钠的密度比水小，会漂在液面上。
答案：B
9．(2012年怀化模拟) 把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是( )
A ．4.6% B ．7.7%
C ．8.0% D ．10%
解析：由2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
46 g 80 g 2 g
知4.6 g Na与水反应后生成8 g NaOH放出0.2 g H2，
8.0 g故w (NaOH)＝100%＝8.0%。 4.6 g＋95.6 g－0.2 g
答案：C
10．200 ℃时，11.6 g由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )
A ．5.8 B ．11.6
C ．23.2 D ．46.4
解析：本题属于有关混合物的计算题；
解法一
设气体混合物中CO 2的物质的量为x mol，H 2O 的物质的量为y mol。 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na2CO 3＋O 2 Δm
2 56
x 28x
2H 2O(g)＋2Na 2O 2===4NaOH＋O 2 Δm
2 4
y 2y
⎧28x ＋2y ＝3.6则：⎨ 44x ＋18y ＝11.6⎩
解得：x ＝0.1，y ＝0.4。 11.6 gM ＝0.5 mol＝23.2 g·mol －1。
解法二(巧解)
Na 2O 2足量，11.6 g气体全部参加反应生成的O 2质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n (O2) ＝0.25 mol，
由2CO 2～O 2, 2H 2O ～O 2
CO 2和H 2O 共0.5 mol， 11.6 gM ＝0.5 mol＝23.2 g·mol －1。
答案：C
二、非选择题
11．(2012年邹城模拟) 碱金属元素的氢化物(通式为MH) 均为白色晶体，其中H －有很强的还原性，工业上常用作还原剂。
(1)写出NaH 在高温下与TiCl 4反应生成Ti 的化学方程式：________。
(2)已知MH 能与水剧烈反应：MH ＋H 2O===MOH＋H 2↑，在此反应中，H 2O 是_____剂，H 2为____产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”) 。
(3)MH和液氨之间也有类似MH 和H 2O 之间的反应，写出MH 和液氨反应的化学方程式：___________。
高温答案：(1)2NaH＋TiCl 4=====Ti ＋2NaCl ＋2HCl ↑
(2)氧化 氧化还原
(3)MH＋NH 3===H2↑＋MNH 2
12．(2012年正定模拟) 实验室里常用Na 2O 2与H 2O 反应快速制取少量的O 2，下面装置用来制取O 2并演示Na 在O 2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是____________。
(2)写出A 装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________，其作用是________；
D 装置中盛放的试剂是________，作用是_________。
(4)C装置中观察到的现象是_____________。
解析：
(3)进入C 之前的O 2要用浓H 2SO 4干燥。要防止空气中的H 2O 或CO 2进入C 装置。
答案：(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(3)浓硫酸 除去O 2中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的H 2O 、CO 2进入C
(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
13．(2012年厦门模拟) 现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A 中液体试剂选用________，理由是___________。
(2)装置B 的作用是____________，
装置C 的作用是_______________，
装置E 中碱石灰的作用是________________。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式是____________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL (标准状况) ，则Na 2O 2试样的纯度为________。
解析：关键是抓住题目要测定Na 2O 2试样的纯度，那就得求出Na 2O 2的量。做法是让Na 2O 2与CO 2反应产生O 2，通过测定O 2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na 2O 2的量。但整个实验是要制备纯净的CO 2，所以在与Na 2O 2反应之前，必须要除杂。
答案：(1)6 mol/L盐酸 硫酸与CaCO 3固体反应生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续
(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D 中反应剩余的CO 2
(3)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2、Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3 (4)78%
14．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO 2气体，将带火星的木条插入试管C 中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方
程式是_____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。_______________。
(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：
①_______________________________；
②_______________________________。
解析：本题以Na 2O 2与SO 2反应的原理为背景，突出考查知识迁移能力。
(1)类比CO 2与Na 2O 2反应的化学方程式，不难写出SO 2和Na 2O 2反应的化学方程式为：2Na 2O 2＋2SO 2===2Na2SO 3＋O 2。
2－(2)检验SO 3，可向白色固体中加入稀H 2SO 4，看能否产生使品红溶液退色
的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na 2SO 3生成。
(3)由于HNO 3(稀) 具有强氧化性，可将BaSO 3氧化成BaSO 4；若反应后的固
2－2－体中仍有Na 2O 2，它溶于水后也能将SO 3氧化成SO 4，故所给方案不合理。
答案：(1)2Na2O 2＋2SO 2===2Na2SO 3＋O 2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体
(3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中
2－2－残留有Na 2O 2，它溶于水后也能将SO 3氧化成SO 4
一、选择题
1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A ．①② B ．②③
C ．②③④ D ．①②③④
解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H ＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H 2多。
答案：D
2．(2012年安庆模拟) 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )
①溶液中的Na ＋总数不变
②单位体积内的OH －数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生
A ．①③⑥ B ．②⑤⑥
C ．③⑤⑥ D ．①③④
解析：Na 2O 2投入NaOH 溶液中，实际是Na 2O 2与水反应：2H 2O ＋2Na 2O 2 ===4NaOH＋O 2↑，消耗溶液中的水，并放出O 2。
原来溶液是饱和的且温度不变，
所以有NaOH 晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。
答案：C
3．下列离子方程式正确的是( )
－A ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 23＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
－2－B ．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO －3＋OH ===CO3＋H 2O
C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===Na＋＋OH －＋H 2↑
＋－1818D ．H 182O 中投入Na 2O 2：2H 2O ＋2Na 2O 2===4Na＋4OH ＋O 2↑
－解析：Na 2CO 3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A 应为CO 23＋
H 2O HCO 3＋OH ，HCO 3＋H 2O －－－H 2CO 3＋OH ，以第1步为主；C 项－
质量不守恒，正确的应为2Na ＋2H 2O===2Na＋＋2OH －＋H 2↑；D 项中的氧气来自于Na 2O 2。
答案：B
4．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空
①②③④气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白
色固体，下列说法正确的是( )
A ．①发生了氧化还原反应
B ．②变白色是因为生成了碳酸钠
C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D ．④只发生物理变化
解析：①4Na ＋O 2===2Na2O ，属于氧化还原反应，故A 项正确；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液，故C 项错误；④中发生反应2NaOH ＋CO 2===Na2CO 3＋H 2O ，进而形成Na 2CO 3·10H 2O 晶体，然后再风化形成Na 2CO 3，故D 项错误。
答案：A
5．下列关于钠的叙述正确的是( )
A ．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B ．根据反应Na ＋KCl NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K
C ．钠原子与钠离子都具有强的还原性
D ．钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理
解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，即反应后溶液的质量是95.4 g＋4.6 g－0.2 g＝99.8 g，溶液中溶质质量分数大于8%，故A 不正确；反应Na ＋
KCl NaCl ＋K ↑，是利用了K 的低沸点，故B 不正确；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C 不正确；钠与水发生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，可能会发生爆炸。钠与酒精溶液反应缓慢，不会引起燃烧，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理，故D 正确。
答案：D
2－6．钡和钠相似，也能形成O 2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )
A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2
B ．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气
C ．过氧化钡是离子化合物
D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
答案：A
7．(2012年中山联考) 下列叙述正确的是( )
①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同
③钠在常温下不容易被氧化
④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行
⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后退色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH 4Cl 溶液反应，放出的气体中含H 2和NH 3
A ．都正确 B ．②③④⑤
C ．②⑤⑥ D ．④⑤⑥
解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；Na 2O 2漂白是利用其强氧化性，而SO 2是与有色物质结合生成无色物质，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水蒸气或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO 2反应放出氧气，Na 2O 与水(CO2) 反应生成氢氧化钠(Na2CO 3) ，④对；Na 2O 2与石蕊试液反应生成NaOH 和O 2，NaOH 使石蕊变蓝，Na 2O 2及溶液中的H 2O 2可将石蕊氧化，最后溶液退色，⑤对；Na 与H 2O 反应生成H 2和NaOH ，NaOH 与NH ＋4反应有NH 3
放出，⑥对。
答案：D
8．(2012年杭州联考) 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )
A ．钠熔成小球并在液面上游动
B ．溶液底部有银白色物质生成
C ．有气体生成
D ．溶液变浑浊
解析：本题考查钠与水反应的现象及产物。由于钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，放出了热量且消耗了水，OH －浓度变大，pH 增大；同时温度升高，氢氧化钙溶解度变小，即氢氧化钙的溶度积变小，氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移，钙离子浓度减小，溶液变浑浊；由于钠的熔点低，因此会熔化成闪亮的小球，又由于钠的密度比水小，会漂在液面上。
答案：B
9．(2012年怀化模拟) 把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是( )
A ．4.6% B ．7.7%
C ．8.0% D ．10%
解析：由2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
46 g 80 g 2 g
知4.6 g Na与水反应后生成8 g NaOH放出0.2 g H2，
8.0 g故w (NaOH)＝100%＝8.0%。 4.6 g＋95.6 g－0.2 g
答案：C
10．200 ℃时，11.6 g由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )
A ．5.8 B ．11.6
C ．23.2 D ．46.4
解析：本题属于有关混合物的计算题；
解法一
设气体混合物中CO 2的物质的量为x mol，H 2O 的物质的量为y mol。 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na2CO 3＋O 2 Δm
2 56
x 28x
2H 2O(g)＋2Na 2O 2===4NaOH＋O 2 Δm
2 4
y 2y
⎧28x ＋2y ＝3.6则：⎨ 44x ＋18y ＝11.6⎩
解得：x ＝0.1，y ＝0.4。 11.6 gM ＝0.5 mol＝23.2 g·mol －1。
解法二(巧解)
Na 2O 2足量，11.6 g气体全部参加反应生成的O 2质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n (O2) ＝0.25 mol，
由2CO 2～O 2, 2H 2O ～O 2
CO 2和H 2O 共0.5 mol， 11.6 gM ＝0.5 mol＝23.2 g·mol －1。
答案：C
二、非选择题
11．(2012年邹城模拟) 碱金属元素的氢化物(通式为MH) 均为白色晶体，其中H －有很强的还原性，工业上常用作还原剂。
(1)写出NaH 在高温下与TiCl 4反应生成Ti 的化学方程式：________。
(2)已知MH 能与水剧烈反应：MH ＋H 2O===MOH＋H 2↑，在此反应中，H 2O 是_____剂，H 2为____产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”) 。
(3)MH和液氨之间也有类似MH 和H 2O 之间的反应，写出MH 和液氨反应的化学方程式：___________。
高温答案：(1)2NaH＋TiCl 4=====Ti ＋2NaCl ＋2HCl ↑
(2)氧化 氧化还原
(3)MH＋NH 3===H2↑＋MNH 2
12．(2012年正定模拟) 实验室里常用Na 2O 2与H 2O 反应快速制取少量的O 2，下面装置用来制取O 2并演示Na 在O 2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是____________。
(2)写出A 装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________，其作用是________；
D 装置中盛放的试剂是________，作用是_________。
(4)C装置中观察到的现象是_____________。
解析：
(3)进入C 之前的O 2要用浓H 2SO 4干燥。要防止空气中的H 2O 或CO 2进入C 装置。
答案：(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(3)浓硫酸 除去O 2中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的H 2O 、CO 2进入C
(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
13．(2012年厦门模拟) 现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A 中液体试剂选用________，理由是___________。
(2)装置B 的作用是____________，
装置C 的作用是_______________，
装置E 中碱石灰的作用是________________。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式是____________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL (标准状况) ，则Na 2O 2试样的纯度为________。
解析：关键是抓住题目要测定Na 2O 2试样的纯度，那就得求出Na 2O 2的量。做法是让Na 2O 2与CO 2反应产生O 2，通过测定O 2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na 2O 2的量。但整个实验是要制备纯净的CO 2，所以在与Na 2O 2反应之前，必须要除杂。
答案：(1)6 mol/L盐酸 硫酸与CaCO 3固体反应生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续
(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D 中反应剩余的CO 2
(3)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2、Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3 (4)78%
14．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO 2气体，将带火星的木条插入试管C 中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方
程式是_____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。_______________。
(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：
①_______________________________；
②_______________________________。
解析：本题以Na 2O 2与SO 2反应的原理为背景，突出考查知识迁移能力。
(1)类比CO 2与Na 2O 2反应的化学方程式，不难写出SO 2和Na 2O 2反应的化学方程式为：2Na 2O 2＋2SO 2===2Na2SO 3＋O 2。
2－(2)检验SO 3，可向白色固体中加入稀H 2SO 4，看能否产生使品红溶液退色
的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na 2SO 3生成。
(3)由于HNO 3(稀) 具有强氧化性，可将BaSO 3氧化成BaSO 4；若反应后的固
2－2－体中仍有Na 2O 2，它溶于水后也能将SO 3氧化成SO 4，故所给方案不合理。
答案：(1)2Na2O 2＋2SO 2===2Na2SO 3＋O 2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体
(3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中
2－2－残留有Na 2O 2，它溶于水后也能将SO 3氧化成SO 4